化學定量實驗專題

1、定量實驗專題1、（華中師大附中測試題）某同學設計了如下方案，來測定過氧化鈉的樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應，條件為標準狀況）。實驗原理：2Na2O2 2H2O 4NaOH O2通過測定生成的氧氣的體積，經(jīng)計算可確定樣品過氧化鈉的質(zhì)量。實驗步驟：稱取過氧化鈉固體2.00 g ；把這些過氧化鈉放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；向過氧化鈉中滴入水，用量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在110 mL處恰與水槽內(nèi)液面相平； 作為反應器的燒瓶中有54.0 mL液體； 將燒瓶內(nèi)的液體轉(zhuǎn)移到250 mL的容量瓶內(nèi)，并加水定容。請回答下列問題：（1）有1 000 mL、 500 mL 、250 mL的量筒備用，則應選用 mL的

2、量筒。（2）生成氣體體積是 mL, 為保證生成氣體體積的準確性讀取量筒刻度時應注意的問題是 。（3）據(jù)研究，與上述反應同時發(fā)生的反應還有：Na2O2 2H2O 2NaOH H2O2，H2O2的生成會使測定結(jié)果 （偏高或偏?。?。（4）為校正實驗結(jié)果，該學生補做了如下實驗：用移液管移取20.00 mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用0.0100 mol/L的KMnO4溶液去測定，至溶液中剛好出現(xiàn)淺淺的紫紅色，停止滴定，用去了24.00 mLKMnO4溶液。配平化學反應式方程式：KMnO4 H2O2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2 H2O該實驗應選用 式滴定管。（5）通過以上數(shù)據(jù)計算，該過

3、氧化鈉的純度為 。（6）如何避免因為生成H2O2造成的誤差？ 。2、（江蘇名校測試）根據(jù)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗，填寫下列空白：（1） 有下列儀器，本實驗中需要的儀器是（填寫字母） ，除上述儀器外，還需要的儀器是（填儀器名稱）： ；A帶砝碼的托盤天平 B研缽 C試管夾 D酒精燈 E蒸發(fā)皿 F玻璃棒 G坩堝 H干燥管 I石棉網(wǎng) J三角架（2）本實驗至少需要加熱 次，至少需要稱量 次；（3）某學生實驗得到以下數(shù)據(jù)：加熱前容器的質(zhì)量為m1，容器和晶體的總質(zhì)量為m2，加熱后容器和無水CuSO4的總質(zhì)量為m3。請寫出結(jié)晶水含量()的計算公式并求出CuSO4·nH2O中n的值(用ml、m

4、2、m3表示)：= ，n = ；（4）若ml = 5.4g、m2 = 7.9g、m3 = 6.8g，該生結(jié)果 （填“偏高”或“偏低”）?從下列分析中選出該生實驗產(chǎn)生誤差的原因可能是(填寫字母) 。A、加熱前稱量時容器未完全干燥 B、最后兩次加熱后的質(zhì)量差大于0.1gC、加熱后容器未放在干燥器中冷卻 D、加熱過程中有少量晶體濺出E、加熱后的粉末中有少量黑色固體3、（10分）在裝修居室時，如使用不合格的建筑、裝潢材料，易造成“室內(nèi)空氣污染”，影響人們身體健康，造成室內(nèi)空氣污染的有毒物質(zhì)主要有甲醛、苯、氨、氡等。學好化學有助于我們設法減少居室內(nèi)的空氣污染，消除空氣中的有害物質(zhì)對人體可能產(chǎn)生的影響?；?/p>

5、答下列問題：（1）我國室內(nèi)空氣質(zhì)量標準規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛含量不得超過0.08mg/m3。小陳同學為測定新居內(nèi)空氣中甲醛含量是否超標，設計了如圖所示的簡易實驗裝置：請你幫助小陳同學選擇裝置中試劑瓶內(nèi)的藥品：_（填序號）；a銀氨溶液b酸性高錳酸鉀溶液c新制得氫氧化銅懸濁液根據(jù)你的選擇，為使實驗現(xiàn)象明顯，你認為對所選擇試劑的濃度有什么要求_；在檢查好裝置氣密性和選擇好試劑瓶內(nèi)的藥品后，請你幫助小陳同學完成該實驗的操作：_；若試劑瓶內(nèi)溶液的體積和濃度已知，實驗時還需測定的數(shù)據(jù)有：_、_；（2）請你提出減少室內(nèi)空氣污染的措施：_；4、（8分）碘鹽是日常生活中必不可少的調(diào)味品，我國強制推廣食用加碘鹽。根據(jù)

6、GB5461國家食用鹽標準，碘元素含量為2050mg/kg為合格。質(zhì)量監(jiān)督部門為檢測某品牌加碘鹽是否合格，進行了如下實驗：稱取250g 某品牌加碘鹽樣品，在酸性條件下用足量KI溶液將其中IO3全部轉(zhuǎn)化成I2，生成的I2再用0.010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，滴定到終點時用去12mL。有關反應如下：IO35I6 H3I23H2OI22S2O322IS4O62（1）用硫代硫酸鈉溶液滴定I2時，應用_作指示劑，滴定到終點的現(xiàn)象是 ；（2）試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品（寫出具體的計算過程）。5、（12分）利用右圖裝置測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量。請根據(jù)要求回答有關問題：（所提供試劑有：0.

7、48克鎂帶、18.4mol·L1的H2SO4、2.0 mol·L1的H2SO4）實驗方法如下：加藥品前要檢查該裝置的氣密性，較簡便單的方法是： 。氣密性檢驗后，按以下步驟進行實驗，請回答有關問題：裝硫酸。取下試管，加入 mol/L的H2SO4且體積應大于 ml。放置鎂條。為保證產(chǎn)生的氫氣不泄漏，應將鎂條放置在 。記下量氣管起始讀數(shù)V1。將試管豎直，使鎂條滑到試管中與酸反應；記下鎂條反應完后的量氣管讀數(shù)V2。如何讀數(shù)才能減少誤差 。經(jīng)測定鎂與酸反應產(chǎn)生H2的體積為V L（已折算成標準狀況），則鎂的相對原子質(zhì)量的表達式為（相對原子質(zhì)量用M表示）： 。如果測得的值比實際值偏大，請

8、你分析產(chǎn)生誤差偏大的可能原因（假設在測得外界溫度、壓強以及在換算、計算過程中都沒有錯誤。至少寫2條） 。6、（7分）為了測定某烷樣品（丁烷，并含少量丙烷等氣態(tài)烴）的平均相對分子質(zhì)量，設計了下面的實驗：取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準確稱量得到質(zhì)量m1。往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品，塞好膠塞，準確稱量；重復操作，直到前后2次稱量結(jié)果基本相同，得到質(zhì)量m2。往錐形瓶內(nèi)加滿水，塞好膠塞，稱量得到質(zhì)量m3。已知實驗時的溫度為T（k）,壓強p(kPa)，水的密度水(g/L)，空氣平均相對分子質(zhì)量29.0，空氣的密度空氣(g/L)，回答下列問題：（1）本實驗的理論依據(jù)是（具體說明）_ 。（2）

9、步驟中為什么要重復操作，直到后2次稱量結(jié)果基本相同？答：_ _。（3）具體說明本實驗中怎樣做到每次測量都是在相同體積下進行的？答：_ _ （4）本實驗收集氣體樣品的操作，可選用的方法是（填圖中標號）_ _。 （5）錐形瓶內(nèi)空氣的質(zhì)量m空氣是_。（6）瓶中樣品的質(zhì)量m樣品是_。（7）由實驗測得該烷烴的平均相對分子質(zhì)量是_。 （5）（6）（7）三空均列出算式7、（9分）維生素C（C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：C6H8O6+I2C6H6O6+2HI。 現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，實驗步驟：取1

10、0mL 6mol·L1CH3COOH溶液，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷的溶液中。加入1mL指示劑，立即用濃度為0.05000mol·L1的I2溶液進行滴定。實驗測得的數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)標準碘溶液體積mL滴定前滴定后10.2425.2520.1021.1830.0020.92 試回答下列問題：滴定時所用指示劑是。為何加入的CH3COOH溶液要經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)。8、（8分）某種胃藥片的治酸劑主要成份為碳酸鈣，某甲、乙兩實驗小組的同學測其所含碳酸鈣的質(zhì)量，均有如下操作： 配制0.10

11、 mol·L-1 的鹽酸和0.10 mol·L-1 的氫氧化鈉溶液； 將一粒質(zhì)量為0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水； 以酚酞為指示劑，用0.10 mol·L-1 的氫氧化鈉溶液滴定，達滴定終點時，消耗體積為V mL； 加入25.00mL0.10mol·L-1 的鹽酸溶液。 甲組實驗過程的步驟為，乙組實驗過程的步驟為，請根據(jù)你的實驗經(jīng)歷判斷誰更合理。 (填“甲”或“乙”)下圖所示的儀器中配制0.10mol·L-1 鹽酸溶液和0.10mol·L-1 氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是（填序號）_ ，配制上述溶液還需要的玻璃儀

12、器是（填儀器名稱） 。配制上述溶液應選用的容量瓶的規(guī)格是（填字母）_。50mL、50mL 100mL、100mL 100mL、150mL 250mL、250mL參考答案1、（1）500 mL 2÷78×11.20.287 L時，所測量體積盡可能接近儀器的最大量程（2）56 mL 使量筒內(nèi)外液面持平 （3）偏低（4）2、5、31、2、5、8；酸式滴定管 （5）48.74 %（6）在過氧化鈉與水反應之前加少量的二氧化錳2、（1）A、B、D、F、G、J（2分，多一少一不得分）；泥三角、坩堝鉗、干燥器（2分，多一少一不得分） (2) 2（1分）、4（1分）； ；（各1分）（3） (

13、4) 偏高（1分）；A、D、E（2分）3、（1）b（2分）空氣中甲醛含量很小，所選試劑的濃度宜小不宜大（2分）慢慢用注射器抽氣，反復若干次直至試劑瓶內(nèi)溶液顏色剛好褪去（2分）注射器的容積、抽氣的次數(shù)（2分）（2）經(jīng)常打開門窗，保持室內(nèi)空氣流通（2分）4、（8分）（1）淀粉溶液 藍色剛好褪去（2分）（2）由方程式可知：IO33I26 S2O32（1分）n(IO3)=n(S2O32)= ×0.012L×0.010mol/L=2×10-5mol（2分）則250g 樣品中含有碘元素的質(zhì)量為：2×10-5mol×127g/mol×1000mg/

14、g=2.54mg（1分）該加碘食鹽中碘元素的含量為：（1分）因為10.16mg/kg<20mg/kg，所以該加碘鹽不合格（1分）5、（12分） 向漏斗中加入一定量的水，若量氣管內(nèi)水面低于漏斗中的水面，且數(shù)分鐘（或一段時間）保持不變，則氣密性良好。 （2分） 2.0 mol·L1（1分）,10ml（1分） 將鎂帶放在試管口的上部,不與硫酸接觸（2分）；待試管冷卻至室溫，調(diào)節(jié)漏斗高度，使兩端管內(nèi)液面保持相平，（2分）； M（Mg）=0.48×22.4/ V （2分） 鎂表面部分被氧化鎂中含有不與酸反應的雜質(zhì)（答“有雜質(zhì)”也對）量氣時，漏斗中水的液面高于量氣管中水的液面讀數(shù)

15、誤差（任選兩個即可）。（2分）6、（1）根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，2種同體積的不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。（1分）（2）為了保證瓶內(nèi)的空氣完全被排出，并充滿了樣品氣。（1分） （3）第一次稱量前，錐形瓶塞緊膠塞后，在瓶口處的膠塞上做一記號，以后每次測量，膠塞塞入瓶口的位置都以此為準。（1分） （4）D （1分） （5）（m3-m1）/（水-空氣）×空氣 （1分）（6）（m2-m1）+m空氣 或答：（m2-m1）+(m3-m1)/(水-空氣)×空氣 （1分）（7）29.0×（m樣品/m空氣） 或答：29.0×(m2-m1)/（m空氣）+29.0； 或答：29.0×（m2-m1）/(m3-m