高一地理易錯題整理

1、A B A B C B C D C B D A C B D C C B B C D C C1、世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應用。ClO2屬于 A氧化物 B酸 C堿 D鹽2、目前甲型HlNl流感疫情在全球蔓延。達菲(C16H28O4N2)是抗H1Nl流感的藥物。莽草酸(C7H10O5)是合成達菲的原料之一，存在于我國盛產的香料八角茴香中。下列說法錯誤的是A達菲是含有4種元素的有機物 B從莽草酸合成達菲沒有發(fā)生化學變化C莽草酸分子中H、O原子個數(shù)比為2:1 D從莽草酸合成達菲肯定要用到含氮物質3、下列有關儀器刻度位置的敘述正確的是

2、 A容量瓶的體積標線刻在瓶頸上 B量筒的"0"標線在中間 C量筒最下端刻有"0"標線 D托盤天平刻度尺有"0"標線，刻在尺的中間4、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A、分散質的粒子是否為大量分子或離子的集合體B、分散質微粒直徑的大小C、能否透過濾紙D、是否能產生丁達爾效應5、下列物質中屬于電解質的是ANaOH溶液 BO2 CNa2CO3 D乙醇6、下列四組溶液中每組都是三種，其中可用稀硫酸進行鑒別的一組是ABaCl2 溶液 、Ba(NO3)2溶液 、 Na2CO3溶液BNa2CO3溶液 BaCl2 溶液 、NaCl溶液 CBa

3、(NO3)2溶液 、KCl 溶液 、MgCl2溶液DNa2CO3溶液、K2CO3 溶液 、NaCl溶液 7、設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是 A氯化氫的摩爾質量為36.5 g·mol1， O2的摩爾質量為16g·mol1B標準狀況下，0.3 molSO2中含氧原子數(shù)為0.3NAC常溫下，2.7克鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3 NA D標準狀況下，1molH2O的體積是22.4L8、下列電離方程式錯誤的是 ACaCl2=Ca2+2Cl- BNa2SO4=2Na+ +SO42-CHNO3=H+NO3- DKClO3=K+Cl-+3O2-9、下列關于離子的檢驗

4、及結論一定正確的是A加入稀鹽酸有無色氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定含有CO32B加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定有SO42-C加入氫氧化鈉溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有NH4 D加入碳酸鈉溶液生成白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中一定含有Ba210、選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是 A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大 D不溶于水，且必須比水密度小11、1molCl2和36.5gHCl氣體的體積，前者與后者

5、的關系是 A、大于B、小于C、等于D、不能確定12、實驗中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是 A1000mL，212g B950mL，543.4g C1000mL，201.4g D500mL，286g 13、已知32 g X與40 g Y恰好完全反應，生成m g Q和9 g H。在相同條件下，16 g X和30 g Y混合反應生成0.25 mol Q及若干摩爾H。則物質Q的摩爾質量應是A63 g·mol1 B122 g·mol1 C126 g·mol1 D163 g·mol1

6、 14、質量比為1:2的H2SO4和H3PO4，氫原子物質的量之比為A1：2 B1：3 C2：1 D3：4 15、物質的量相等的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是它們所含的分子數(shù)目之比為11；它們所含的O原子數(shù)目之比為12；它們所含的原子總數(shù)目之比為23；它們所含的C原子數(shù)目之比為11；它們所含的電子數(shù)目之比為711A B和 C和 D 16、8g無水硫酸銅配成0.1mol·L1的水溶液，下列說法正確的是 A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的總體積為500ml D溶解后溶液的總體積為1L17、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應產生

7、的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是 A鋅B鐵 C鋁 D鎂18、.將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液中NaOH的物質的量濃度是 A1mol·L1 B0.1mol·L1 C0.01 mol·L1 D10 mol·L1 19、下列除雜方案中，括號內為除去雜質所需的藥品，其中正確的是 ANaOH溶液中混有Ba(OH)2 （CuSO4 ） BCu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉）CCO2中混有CO （熾熱的炭） DCO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）20、下列溶液中的氯離子濃度與50

8、 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A150 mL 1 mol·L1的NaCl B50 mL 2 mol·L1的NH4ClC150 mL 3 mol·L1的KCl D75 mL 2 mol·L1的CaCl221、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾，加過量NaOH溶液，加適量鹽酸，加過量Na2CO3溶液，加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是A B C D 22、為了證明氯酸鉀晶體中含氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是滴加AgNO3溶液 加水溶解 過

9、濾、取濾液 與二氧化錳混合加熱 加稀HNO3 與濃鹽酸反應 加NaOH溶液加熱 用淀粉碘化鉀A B C D23、 H、D、T、H+可以用來表示A同一種原子 B化學性質不同的氫原子 C氫元素 D氫的四種核素二、填空題（本題共5小題，共42分）26、（4分）將下列各分離物質方法的代表字母，填在各小題末的橫線上： A過濾法；B結晶法；C分液法；D萃取分液法；E蒸餾法； F升華法 （1）除去食鹽水中的泥沙_ （2）除去植物油中的水_ （3）將溶液中的硝酸鉀與氯化鈉分離_ （4）將自來水制為純凈水_27、（8分）如圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。 . 圖中的兩處明顯的錯誤是 _

10、_。 . A儀器的名稱是_，B儀器 的名稱是_。 .實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_，其作用是_。28、（8分）現(xiàn)有6.8 gH2S氣體和0.1 mol HBr氣體。（用、或相等填空）(1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多? (2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝? (3)不同條件下，哪個質量大? (4)哪個所含H原子的物質的量多? 29、（10分）實驗室制配0.5 mol·L1的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：燒杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平（帶砝碼） （1）配制時，必須使用的儀器有 （填代號），還缺少的儀器是 、 。（

11、2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_、_。（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液的物質的量濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“不變”）燒杯及玻璃棒未洗滌：_。 定容時往容量瓶中加水超過刻度線：_。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：_。容量瓶中原有少量蒸餾水：_。定容時觀察液面俯視：_。30、（12分）現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后， 產生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象按要求回答： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生B+D有氣體放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成（

12、1）A、B、C、D溶液中溶質的分子式： A ；B ；C ；D ； （2）寫出上述實驗中有關的化學方程式，如果不反應，則說明理由。 ； ； ； 。三、計算題（本題共1小題，共8分）31、將6.50g鋅投入400mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：(1)6.50g鋅的物質的量；(2)所用鹽酸中HCl的物質的量濃度；(3)反應中生成的H2在標準狀況下的體積。 高一年級第一次階段性考試化學答案一、 選擇題：（每小題只有1個選項符合題意，共25小題，每題2分，共50分）二 、填空題（本題共5小題，共42分） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m26、（4分） (1)A (2)C (3)B (4)E27、 (8分) （1）溫度計插入蒸餾燒瓶中的位置;冷凝管中自來水進入的方向（各2分）(2) 蒸餾燒瓶 冷凝管（各1分）(3