高中化學(xué)十六種工業(yè)制備的考點(diǎn)復(fù)習(xí)提綱原創(chuàng)

1、1.氯堿工業(yè) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2Cl2+堿=氯化物+次氯酸鹽+水 如：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （石灰乳）高考考點(diǎn)：電解裝置、離子交換膜、進(jìn)出物質(zhì)2.工業(yè)制取硫酸 沸騰爐：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 接觸室：2SO2+O22SO3（五氧化二釩V2O5）吸收塔：SO3+H2O=H2SO4 解決三個(gè)問題：黃鐵礦充分燃燒；充分利用熱量；解決SO3吸收時(shí)的酸霧問題。3.工業(yè)制取硝酸4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO （催化劑：鉑Pt）設(shè)備：氧化爐、吸收塔 吸收劑

2、：水或稀硝酸 濃縮劑：硝酸鎂或濃硫酸尾氣吸收劑：氫氧化鈉溶液。（NO+NO2+NaOH=2NaNO2+H2O）注意點(diǎn)：在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補(bǔ)充一些空氣，使吸收生成的NO再氧化為NO2，NO2溶于水又生成HNO3和NO，經(jīng)過多次的氧化和吸收，二氧化氮可以完全地被水吸收，能夠盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸。因此起始物和反應(yīng)終產(chǎn)物物質(zhì)的量間轉(zhuǎn)化關(guān)系為：1molNH3 1molHNO3。4.工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3（催化劑：還原鐵粉Fe）化合反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)；非離子反應(yīng)；可逆反應(yīng)；放熱反應(yīng)；氣體體積減小的反應(yīng)。【理論】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)，升溫、增大壓強(qiáng)、及使用催化劑都可以是合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大

3、；降溫、增大壓強(qiáng)可以提高平衡時(shí)混合物中氨氣的含量。【實(shí)際】壓強(qiáng) 有研究表明，在400，壓強(qiáng)超過200MPa時(shí)，不使用催化劑，氨便可以順利合成，但實(shí)際生產(chǎn)中，太大的壓強(qiáng)需要的動(dòng)力就大，對(duì)材料要求也會(huì)增高，這就增加了生產(chǎn)成本，因此，受動(dòng)力材料設(shè)備影響，目前我國合成氨廠一般采用20MPa50MPa。溫度 從理想條件來看，氨的合成在較低溫度下進(jìn)行有利，但溫度過低，反應(yīng)速率會(huì)很小，并且在500時(shí)催化劑鐵觸媒的活性最大，故在實(shí)際生產(chǎn)中，一般選用500。催化劑 采用鐵觸媒（以鐵為主，混合的催化劑），鐵觸媒在500時(shí)活性最大，這也是合成氨選在500的原因。最后，制得的氨量也不算多，還可以采取迅速冷卻，使氣態(tài)氨

4、變?yōu)橐簯B(tài)氨。也可原料重復(fù)利用。但對(duì)于合成氨反應(yīng)中的鐵催化劑，O2、CO、CO2和水蒸氣等都能使催化劑中毒。但利用純凈的氫、氮混合氣體通過中毒的催化劑時(shí)，催化劑的活性又能恢復(fù)，因此這種中毒是暫時(shí)性中毒。相反，含P、S、As的化合物則可使鐵催化劑永久性中毒。催化劑中毒后，往往完全失去活性，這時(shí)即使再用純凈的氫、氮混合氣體處理，活性也很難恢復(fù)。5.從海水中提取鎂（活潑金屬冶煉：電解法）貝殼煅燒成石灰：CaCO3CaO+CO2石灰制成石灰乳：CaO+H2O=Ca(OH)2沉淀池中制得氫氧化鎂沉淀：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2HCl= Mg

5、Cl2+2H2O電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂：MgCl2 (熔融) Mg+Cl2【考點(diǎn)】操作的條件：在干燥的HCl氣流中，并加熱。6.從鋁土礦中提取鋁（活潑金屬冶煉：電解法）（1）酸溶法（先酸后堿）【考點(diǎn)】制備氫氧化鋁的2路線：偏鋁酸根+過量CO2（2）堿溶法必修1P64或（先堿后酸）試劑A：鹽酸試劑B：氨水【考點(diǎn)】制備氫氧化鋁的1路線：可溶性鋁鹽+過量氨水此外，電解熔融狀態(tài)的Al2O3時(shí)，加入六氟鋁酸鈉Na3AlF6,俗稱冰晶石。思考：為什么不電解熔融狀態(tài)的氯化鋁呢？7.高爐煉鐵（較活潑金屬冶煉：熱還原法）(1) 原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石(2) 條件：高溫(3) 設(shè)備：煉鐵高爐(4)

6、原理：熱還原法 提供熱量，制CO：C+O2CO2CO2+C2CO煉鐵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2去爐渣：CaCO3CaO+CO2CaO+SiO2CaSiO3【概念】1.鐵礦石（一般是赤鐵礦Fe2O3，或磁鐵礦Fe3O4，或菱鐵礦FeCO3，或黃鐵礦FeS2等）2.生鐵：生鐵與熟鐵、鋼一樣，都是鐵碳合金，它們的區(qū)別是含碳量的多少不同。一般把含碳量小于0.2%的叫熟鐵，含碳量0.21.7%的叫鋼，含碳1.7%以上的叫生鐵。生鐵一般分三類：煉鋼鐵、鑄造鐵以及作鐵合金用的高爐錳鐵和硅鐵。8.煉銅(1) 水法煉銅（也稱膽銅法）的原理：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（我國宋代）(2) 干法煉銅（

7、也稱火法煉銅）：2FeS3O22FeO+2SO2 2FeO+SiO22FeO·SiO2   2Cu2S3O22Cu2O+2SO2 Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2(3) 粗銅的精煉（用電化學(xué)原理分離、提純銅）陽極（粗銅）：Cu2eCu2 陰極（精銅）：Cu22eCu9.三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料（玻璃、水泥、陶瓷） 水泥玻璃陶瓷主要原料石灰石、粘土、石膏（輔料）純堿、石灰石、石英粘土主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃熔爐陶瓷窯反應(yīng)條件高溫高溫高溫反應(yīng)原理復(fù)雜的物理化學(xué)變化Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2復(fù)雜的物理化學(xué)變化生產(chǎn)過

8、程略略略主要成分硅酸三鈣3CaO·SiO2硅酸二鈣2CaO·SiO2鋁酸三鈣3CaO·Al2O3硅酸鈉 Na2SiO3硅酸鈣 CaSiO3二氧化硅 SiO2成分復(fù)雜主要性質(zhì)水硬性：無論在水中還是在空氣中均能硬化（不可逆過程）透明、無固定的熔點(diǎn)，可在某一溫度范圍內(nèi)軟化抗氧化、抗酸堿、抗腐蝕、耐高溫、絕緣等10.工業(yè)制硅（自然界中無單質(zhì)硅）反應(yīng)原理：SiO2+2C Si+2CO（注意產(chǎn)物：CO）得到不純的粗硅。粗硅需進(jìn)行精制Si+2Cl2SiCl4SiCl42H2 Si+4HCl，這樣就可得到純度較高的多晶硅。11.侯氏制堿法（又名聯(lián)合制堿法） NaCl（飽和）NH3

9、CO2H2ONaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2考點(diǎn)：氯化鈉溶液必須飽和；先通氨氣后通二氧化碳；離子方程式書寫12.石油煉制石油的成分：烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴石油的組成元素：主要C、H，少量O、N、S、P煉制方法：(1)分餾：常壓分餾；減壓分餾(2)裂化：熱裂化；催化裂化(3)裂解石油產(chǎn)品：石油氣 汽油 煤油 柴油 瀝青等13.煤的干餾（焦化）、液化、氣化（1）煤的干餾：煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，工業(yè)上也叫煤的焦化，屬化學(xué)變化。從煤干餾物中可獲得重要的化工原料。（2）煤的氣化：在高溫下煤和水蒸氣反應(yīng)，使煤中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為H2、CH4、CO等氣體物質(zhì)

10、。C+H2OCO+H2（3）煤的液化：在一定條件下煤和氫氣反應(yīng)或水煤氣經(jīng)過催化合成，得到多種液體燃料油（人造石油）和液態(tài)有機(jī)含氧化合物14. 三大有機(jī)合成(1)合成塑料：合成塑料指以樹脂（或在加工過程中用單體直接聚合）為主要成分，以增塑劑、填充劑、潤滑劑、著色劑等添加劑為輔助成分，在加工過程中能流動(dòng)成型的材料。 PVC材料即聚氯乙烯，它是世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品之一。PE材料即聚乙烯（保鮮膜等） 方程式略PS材料即聚苯乙烯（泡沫） 方程式略PLA材料為聚乳酸（可降解塑料） 方程式略PF材料為酚醛樹脂 方程式略PTFE聚四氟乙烯（俗稱“塑料王”） 方程式略PMMA聚甲基丙烯酸甲酯（有機(jī)玻璃）方程

11、式略(2)合成橡膠 通用橡膠：丁苯橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠。 特種橡膠：氟橡膠、硫化橡膠、硅橡膠 (3)合成纖維天然纖維化學(xué)纖維人造纖維合成纖維棉花、羊毛、木材、草類的纖維用木材、草類的纖維經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維利用石油、天然氣、煤和農(nóng)副產(chǎn)品作原料制成單體再經(jīng)加聚合成反應(yīng)制成此外，掌握天然橡膠為聚異戊二烯15. 制備復(fù)鹽(NH4)2SO4· FeSO4·6H2O六水硫酸亞鐵銨（商品名：摩爾鹽）三步驟：鐵屑的凈化、硫酸亞鐵的制備、硫酸亞鐵銨晶體的制備原理：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4· FeSO4·6H2O【考點(diǎn)】傾析法操作（也稱傾注法）、鐵屑的凈化原理（離子方程式）、加稀硫酸防止Fe2+水解、趁熱過濾、蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止、自然冷卻、抽濾、無水酒精洗滌晶體、產(chǎn)率計(jì)算。延伸考點(diǎn)：在定量分析中常用作標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)。6F