高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡指導(dǎo)性

1、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)時(shí)間： 【課前自主復(fù)習(xí)與思考】1閱讀并思考世紀(jì)金榜（回扣主干知識(shí)）（突破核心要點(diǎn)）2整理出15道各地高考題或高考模擬題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡解答題，總結(jié)解題思路，聯(lián)系考綱思考出題者意圖。【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問題】1、在2 L密閉容器中，800時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K_。 已知：K(300)K(350)，該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是_。 用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 a、(NO2

2、)=2(O2) b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c、逆(NO)2正(O2) d、容器內(nèi)的密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。 a、及時(shí)分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度 c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑2、（10分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=131.3 kJmol-1，S=133.7J(Kmol) -1 該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與 有關(guān)；一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該

3、反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母，下同）。 a容器中的壓強(qiáng)不變 b1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 molHO鍵cv正(CO) = v逆(H2O) dc(CO)=c(H2)（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng) CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為 。該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的

4、平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ，右下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJmol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是_。a升高溫度 b充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大c將H2O(g)從體系中分離出來 d再充入1mol CO2和3mol H2【考綱點(diǎn)撥】 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。

5、60;   了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的一般規(guī)律（刪除活化能）。    認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。    了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。能用焓變和熵變說明常見簡(jiǎn)單化學(xué)反應(yīng)的方向。    理解化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。        理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。    認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)

6、控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。【自主研究例題】1、2009年江蘇I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是：A反應(yīng)I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大教師點(diǎn)評(píng)：根據(jù)題中圖示可知，c(I3)是隨著溫度T 的升高而減小的，說明：I2(aq)I(aq)I3(aq) 是一個(gè)放熱反應(yīng)，即H0 ，

7、所以A錯(cuò)誤；根據(jù)平衡移動(dòng)規(guī)律，c(I3)變小，則c(I2)應(yīng)變大，所以 狀態(tài)B的c(I2)大，所以D錯(cuò)誤；正確答案為B、C。2、2009年高考安徽卷 27為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×1034.50×1042.50×1041.50×1041.00×1041.00×104c(CO)(mol/L)3.60×1033.05×1032.85×1032.75×1032.70×1

8、032.70×103請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H 0（填寫“”、“”、“”）。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率(N2) 。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。A選用更有效的催化劑B升高反應(yīng)體系的溫度C降低反應(yīng)體系的溫度D縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T

9、()NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)2801.20×1035.80×10382124350124請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。214分（1）；（2）1.88×104 ；（3）5000；（4）C、D；（5）280；1.20×103；5.80×103；1.20×103；5.80×103；如圖：教師點(diǎn)評(píng)：該題綜合考察反應(yīng)速率、反應(yīng)方向，化學(xué)平衡等知識(shí)，并考察了實(shí)驗(yàn)

10、化學(xué)的設(shè)計(jì)思路。體現(xiàn)了新課程變化。（1）該反應(yīng)氣體減少，S0非自發(fā)，所以一定是放熱才有可能自發(fā)；（2）(NO)；(N2)(NO)（3）利用三段式計(jì)算出c(CO2)9×104；c(N2)4.50×104。（4）加壓、降溫使該反應(yīng)平衡正移。（5）、比表面積不同，應(yīng)控制溫度相同，驗(yàn)證催化劑比表面積對(duì)速率的影響；、比表面積不同，溫度不同；驗(yàn)證反應(yīng)溫度對(duì)速率的影響；所有濃度應(yīng)控制相同。、溫度相同，平衡不移動(dòng)，但的速率大；的溫度高，速率最大且平衡逆移，c(NO)增大。我思我疑：【高考鏈接】【例1】2009年高考重慶卷理綜 13各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是 D【例

11、2】、2009年高考山東卷 142SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是 A催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大 C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為【解析】催化劑可以同等程度的增大正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率；如果是通入惰性氣體增大了體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度未變，反應(yīng)速率不變；降溫，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡的時(shí)間增大；D是反應(yīng)速率的定義，正確。選D【例3】 (10分)聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火

12、箭燃料，N2H4與N2O4能放出大量的熱。（1）已知：2NO2(g)N2O4(g) H5720kJ·mol1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) 達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填字母）。A減小NO2的濃度 B降低溫度C增加NO2的濃度 D升高溫度（2）25時(shí)，100gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O (l) ，放出1914kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O (l)的H kJ·mol1（3）17、101×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混

13、合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)00300mol·L1、c(N2O4)00120mol·L1。計(jì)算反應(yīng)2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。（4）現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3 反應(yīng)，制得100L已達(dá)平衡的N2O4和NO2混合氣體（17、101×105Pa），理論上至少需消耗Cu 多少克？【例3 】解析：（1）由于該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，要提高NO2轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該采?。航档蜏囟?，增加NO2的濃度增大壓強(qiáng)等措施，所以B、C符合要求；（2）由100gN2H4(l)放出1914kJ，則2mol(即64g)N2H4(l)放熱為122496kJ，所以 H1

14、22496kJ·mol1（3）、（4）見答案。答案：（1）BC （2）122496（3）根據(jù)題意知平衡時(shí)： c(N2O4 )00120mol·L1 ，c(NO2)00300mol·L1K c(N2O4 )/c2(NO2) 00120/00300×00300 133答：平衡常數(shù)為133。（4）由（3）可知，在17、101×105Pa達(dá)到平衡時(shí)，100L混合氣體中：n(N2O4 )c(N2O4)×V00120mol·L1×100L00120mol ，n(NO2 )c(NO2)×V00300mol·L

15、1×100L00300mol ，則n總(NO2 )n(NO2 )2×n(N2O4 )00540mol由Cu4HNO3Cu(NO3)22NO22H2O可得：m(Cu) 64g·mol1×00540mol /2 173g答：理論上至少需消耗Cu 173g。【例4】（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑 反應(yīng)的H（填“增大” “減小” 或“不改變”）。（2）已知：O2 (g)

16、=O2+(g)+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1PtF6(g)+ e-PtF6-(g) H2= 771.1 kJ·mol-1O2+PtF6- (s)=O2+ (g)+ PtF6-(g) H3= 482.2 kJ·mol-1則反應(yīng)O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6- (s) 的H=_ kJ·mol-1。（3）在25下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_。已知25時(shí)KspMg(OH)2=1.8×10-11,KsP Cu

17、(OH)2=2.2×10-20。（4）在25下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_。【解析】（1）恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則反應(yīng)體系體積增大，平衡左移；使用催化劑只是改變了反應(yīng)的途徑，沒有改變反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，H不變；（2）利用蓋斯定律，H1+H2+（-H3）= 78.2 kJ·mol-1；（3）由于,KsP Cu(OH)2=2.2×10-20Ks

18、pMg(OH)2=1.8×10-11，所以先生成沉淀；2NH3·H2OCu2Cu(OH)22 NH4*；根據(jù)溶液的電中性原則，c(NH4*)=c(Cl-)，則HOH-；溶液顯中性；Kb= ，c(NH4*)=c(Cl-)0.005 mol·L-1；HOH-1×10-7 mol·L-1（因?yàn)槭?5下且為中性）；NH3·H2Omol·L-10.005 mol·L-1，則：Kb=mol·L-1。【答案】（1）向左；不改變 （2）78.2 kJ·mol-1（3）Cu(OH)2；2NH3·H2OC

19、u2Cu(OH)22 NH4*；（4）中；mol·L-1【歸納與思考】【自主檢測(cè)】一、選擇題（每題有1-2的答案）1、2009年高考寧夏卷理綜 10硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L1）V/mLc/（mol·L1）V/mLA2550110015B2550250210C3550110015D35502502102在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10

20、。若將10mol的HX(g)通入體積為10L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A 5% B 17% C 25% D33%3、2009年高考北京卷理綜9已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H < 0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各01 mol，乙中加入HI 02 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是 A甲、乙提高相同溫度 B甲中加入01 mol He，乙不變 C甲降低溫度，乙不變 D甲增加01 mol H2，乙增加01 mol I24、2009年高考安徽卷11汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：

21、NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g) H=373.4kJ/mol在恒容得密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是5、2009年高考四川卷理綜 13.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng) kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 氣體體積/LC(Y)/mol·L-11231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是A.mn B.Q0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)6、取5等份NO2 ，分

22、別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，H0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是7、2009年高考廣東卷化學(xué)試題難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：下列說法正確的是A在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變B在提純過程中，I2 的量不斷減少C在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比8、

23、T時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是 A容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)Y(g) 2Z(g) B反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)0.3mol(L·min) C保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)二、非選擇題9、2009年高考全國(guó)II理綜 27(15分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們

24、的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol010010000010900800203075050050506503007090550100901005501009014055010090(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_;(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于_;(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： _

25、_ _10、Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2 ，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。【數(shù)據(jù)處理】實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。（2）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率； v(p-CP)= mol·L1·s1【解釋與結(jié)論】（3）實(shí)驗(yàn)表明

26、溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2 的角度分析原因： （4）實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：pH=10時(shí)， 【思考與交流】（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： 11、（10分）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)；H>0某小組通過試驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質(zhì)的量/mol100199001052甲酸甲酯轉(zhuǎn)

27、化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：反應(yīng)時(shí)間范圍/min05101520253035404550557580平均反應(yīng)速率/(103mol·min1)19747844160800請(qǐng)計(jì)算1520min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為 mol·min1(不要求寫出計(jì)算過程)。 （2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因： 。 （3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為 。（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），

28、在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。12、（10分）（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，請(qǐng)回答下列問題。 若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為 （填序號(hào)）。 A加入一定量M B降低反應(yīng)溫度 C升高反應(yīng)溫度 D縮小容器體積 E加入催化劑 F分離出一定量P 在某溫度下起始反應(yīng)物的濃度分別為：c(M)1 mol·L1，c(N)2.4mol·L1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 ；若保持溫度不變，起始反應(yīng)物的濃度改為：c(M)4mol·L1，c(N)a mol·L

29、1，達(dá)到平衡后，c(P)2 mol·L1，則a mol·L1。（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。試根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H24.8 kJ·mol1 3Fe2O3(s)+ CO(g) 2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.2 kJ·mol1 Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) H+640.5 kJ·mol1 寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（3）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl

30、2和K2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(CO32)c(SO42) 。 已知Ksp(Ba SO4) 1.3×1010，Ksp(BaCO3) 2.6×109【歸納與思考】【自主檢測(cè)】答案：1、【答案】D【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和和溫度兩個(gè)因素考查，非常忠實(shí)于新教材必修2,只要抓住濃度越大，溫度越高反應(yīng)速率越大，便可以選出正確答案D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目來源于課本，考生很有親切感。2、【答案】B【解析】1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)K1為10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常

31、數(shù)K2為1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常數(shù)K3為(1/10)2=001設(shè)HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 1 0 0 x x x 1x x xK3= x·x/(1x) 2= 001 ,得到x=017,所以, 該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于B 17%【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，但要求考生平時(shí)要掌握方程式的變化對(duì)于化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的影響和數(shù)值的改變。3、C4、【解析】C第11題是一道化學(xué)平衡題，題中涉及到新教材中新引人的化學(xué)平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率等概念，本題考查內(nèi)容較多，分別為化學(xué)平衡常數(shù)的概念

32、及影響因素，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。由題給信息知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，A錯(cuò)。B項(xiàng)：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)C項(xiàng)：化學(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，與其他條件無關(guān)。C正確D項(xiàng)：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大N2 的物質(zhì)的量，平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)。5、C6、BD解析：在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的NO2，反應(yīng)相同時(shí)間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動(dòng)。若5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反

33、應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D正確。7、C解析：高溫區(qū)TaS2反應(yīng)生成TaI4氣體至低溫區(qū)，從而在低溫區(qū)重新生成TaS2，一段時(shí)間后，雜質(zhì)留在高溫區(qū)，TaS2在低溫區(qū)，從而達(dá)到分離效果。不同溫度下反應(yīng)的方向不同，TaI4的量與溫度高低有關(guān)并非保持不變，A錯(cuò)誤；因?yàn)槭窃谕幻荛]系統(tǒng)中有質(zhì)量守恒定律可知I2的量不可能不斷減少，而是充當(dāng)一個(gè)“搬運(yùn)工”的角色，將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

34、，B錯(cuò)誤，C正確。平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成正比，D錯(cuò)誤。8、A9、【答案】【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用，注意圖像和有關(guān)計(jì)算。（1）根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點(diǎn)，然后用光滑的曲線描點(diǎn)即可。（2）根據(jù)題意，可以利用“三步法”求解 aX + bYcZ 開始 100 100 0轉(zhuǎn)化 045 09 09平衡 055 01 09根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： X+2Y2Z。（3）根據(jù)圖像可知在3min時(shí)，生成物Z的物質(zhì)的量為05mol， 其平均速率為0083mol/L·min。（4）X的轉(zhuǎn)化率等于045。（5）由題目所給圖

35、象可知，在1中，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說明平衡逆向移動(dòng)，條件為升高溫度。在2中，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與原平衡相同，且速率加快，條件為加入催化劑；在3中，平衡正向移動(dòng)，且速率加快，條件為加壓。9、【答案】（1）31336.00.30探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響（2）8×106mol·L1·s1（3）因?yàn)镠2O2 在高溫下可發(fā)生分解反應(yīng)。（4）降解反應(yīng)停止。（5）迅速向溶液中加入NaOH 使pH10。10、【解析】第8題是一道新型的實(shí)驗(yàn)探究題，根據(jù)題給信息能很容易解決這道題。第（1）題：由題中“控制p-CP的初始濃度相同恒定在實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)”這句話中的信息能解決表格的第二列“探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響”，故表格這一行應(yīng)該填寫“313，3，6.0，0.30”，第三行對(duì)比可以發(fā)現(xiàn)其他溫度濃度均沒發(fā)生變化，就pH值由3變成10，所以第三行空中應(yīng)該填寫的是“探究溶液的pH值對(duì)降解反應(yīng)速率的影響”。第（2）題很簡(jiǎn)單，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，結(jié)合圖像即可計(jì)算出結(jié)果，v(p-CP)=(1.2-0.8)×103/(15050)=8×106 mol·L1·s1。第（