高三化學(xué)第一次模擬考試試題1

1、江蘇省南通市2017屆高三化學(xué)第一次模擬考試試題說明：本試卷分為第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，總分：120分，答題時間：100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。12016年12月，中共中央、國務(wù)院印發(fā)了關(guān)于全面推行河長制的意見，進一步加強水污染治理工作。下列做法不應(yīng)該提倡的是A用堿性廢水中和處理酸性廢水B將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染C生活污水無害化處理后用于綠化灌溉D推廣使用高效、

2、低毒農(nóng)藥，減輕水體污染2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是ANa2O的電子式：BF的結(jié)構(gòu)示意圖：C中子數(shù)為20的Ar原子：D苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A二氧化硅熔點高，可用于制光導(dǎo)纖維B濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體C次氯酸鈣具有強氧化性，可用于消毒殺菌D氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的核外有7個電子，在周期表中Y位于A族，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，W的氫化物熱穩(wěn)定性在同周期元素中最強。下列說法正確的是A原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B元素Y、W

3、的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強D由X與Y兩種元素組成的簡單化合物是離子化合物5高溫條件下，Al和Fe2O3反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是A該反應(yīng)過程中的能量變化如右圖所示B該反應(yīng)條件下，Al的還原性強于FeC反應(yīng)中每生成1 mol Fe轉(zhuǎn)移6×6.02×1023個電子 D實驗室進行該反應(yīng)時常加入KClO3作催化劑6煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實驗室通過以下四個步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說法正確的是A用裝置甲制取CO2并通入廢堿液B用裝置乙從下口放出分液后上層的有機相C用裝置丙分離水相中加入Ca(O

4、H)2產(chǎn)生的CaCO3D用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體7在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是AMgCO3MgCl2(aq)Mg BNaCl(aq)NaHCO3Na2CO3CCu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2DSO2NH4HSO3(NH4)2SO48下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ANa2CO3溶液中CO32-水解：CO32-2H2OH2CO32OHBAl溶于NaOH溶液：Al2OHAlOH2CFe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O428H+NO3-9Fe3+NO14H2O D向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O9鋅-

5、空氣電池（原理如右圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是A氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B該電池的負極反應(yīng)為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+ C該電池放電時OH-向石墨電極移動D該電池充電時應(yīng)將Zn電極與電源負極相連10常溫下，取鋁土礦（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì)）用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C通入過量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42

6、-D加入過量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO-、SO42-不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11莨菪亭是一種植物生長激素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)莨菪亭的說法正確的是A分子中只含有一個手性碳原子B分子中所有碳原子可能處于同一平面 C該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)D1 mol該物質(zhì)最多能與2mol NaOH反應(yīng)12根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

7、A向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍溶液中含NH4+ B將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片分解，得到的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色分解產(chǎn)物中含乙烯C室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解有無色無味氣體產(chǎn)生Ksp(BaSO4) > Ksp(BaCO3)D室溫下，用pH試紙測得0.100 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH約為3，0.100 mol·L-1 HCN溶液的pH約為5酸性：HCN<CH3COOH 13下列說法正確的是A銅的金屬活潑性比鐵的弱

8、，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕B向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小C一定溫度下，增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積，平衡不移動D反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g)TiCl4(g) + O2(g) H>0能自發(fā)進行，其原因是S>01420時，配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液，溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關(guān)系如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=9的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3

9、)+c(CO32-)Bc(HCO3-)= c(CO32-)的E點溶液中：c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1 CpH=11的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-) D0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)15700時，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2)/ mol00.

10、601.20200.20300.40下列說法正確的是A反應(yīng)在20 min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.04 mol·L1·min1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1，則反應(yīng)的H<0C保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，達到新平衡前v(正)> v(逆)D相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 mol CH3OH，達到平衡時CH3OH轉(zhuǎn)化率大于非選擇題(共80分)16(12分)濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（C

11、o）等單質(zhì)。一種由銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計算）：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5浸出過程中，不采用通入空氣的方法進行攪拌，原因是防止將Cu氧化浸出，其離子方程式是 。除鈷過程中，鋅粉會與As2O3形成微電池產(chǎn)生AsH3。該微電池的正極反應(yīng)式為 。除鐵時先加入適量KMnO4，再加入ZnO調(diào)節(jié)pH。除鐵過程中，理論上參加反應(yīng)的物質(zhì)n(KMnO4): n(Fe2+)= 。除鐵時加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍

12、為 。若上述流程中投入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設(shè)計實驗方案加以驗證： 。凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是 。17(15分) 化合物G是合成抗過敏藥喘樂氧蒽酸的中間體，可通過以下方法合成：化合物E中的含氧官能團名稱為 。BC的反應(yīng)類型為 。D經(jīng)還原得到E。D的分子式為C14H9O5N，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式 。寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。分子中含有兩個苯環(huán)；能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。已知：Na2Cr2O7不能氧化（R

13、為烴基）。請以和CH3OH為原料制備，寫出合成路線流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下：18(12分)肼是一種強還原劑，用NaClO與NH3反應(yīng)可用于生產(chǎn)肼（N2H4），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。生產(chǎn)1000 g質(zhì)量分數(shù)為25.6%的肼溶液最少需要 L（標準狀況）NH3。工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會影響所得肼的產(chǎn)品質(zhì)量。測定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的方法如下：取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣，加入過量H2O2，將次氯酸鈉完全還原（ClO3-在酸性條件下具有強氧化性，但堿性條件下幾乎無氧化性），加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫

14、酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亞鐵標準溶液30.00 mL，充分反應(yīng)后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點（Cr2O72-被還原為Cr3+），消耗該溶液20.00 mL。用H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式為 。實驗中加熱煮沸的目的是 。計算樣品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），寫出計算過程。19(15分)實驗室中利用CoCl2·6H2O為原料制取三氯化六氨合鈷的實驗步驟如下：已知：Co(NH3)6Cl3在不同溫度下水中的溶解度曲線如右圖。在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量鹽酸有利于結(jié)晶。K

15、sp=1.09×10-15，Ksp=2×10-44。在實驗過程中NH4Cl除作反應(yīng)物外，還可防止在滴加氨水時c(OH-)過大，其原理是 。氧化過程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。氧化時須先加入氨水再加入H2O2，其原因是 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)時需要控制反應(yīng)溫度在50 60 之間，可采取的加熱方式是 。冰水冷卻的目的是 。請補充完整由過濾后所得濾渣獲取Co(NH3)6Cl3的實驗方案：將濾渣加入沸水中，充分攪拌， ，低溫干燥。（實驗中須使用的試劑：鹽酸、乙醇）20(14分) 磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸排出的工業(yè)廢渣，主要成分是CaSO4·

16、2H2O。CaSO4·2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·H2O(s)+H2O(g) H183.2 kJ·mol-1CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) H226 kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l) H3-44 kJ·mol-1則反應(yīng)CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的H4 kJ·mol-1。用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸。以CO作還原劑，改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物。不同溫

17、度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如右圖1所示。在低于800 時主要還原產(chǎn)物為 ；高于800 時主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。以高硫煤為還原劑焙燒2.5 小時，不同條件對硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響如下圖2所示。CaCl2的作用是 ；當溫度高于1200 時，無論有無CaCl2，CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同，其原因是 。以C作還原劑，向密閉容器中加入相同質(zhì)量的幾組不同C/S值（炭粉與CaSO4的物質(zhì)的量之比）的混合物在1100 加熱，結(jié)果如上圖3所示。當C/S值為0.5時，反應(yīng)產(chǎn)物為CaO、SO2和CO2；當C/S值大于0.7時，反應(yīng)所得氣體中SO2的體積分數(shù)不升反降，其主要原因可能是 。利用反應(yīng)CaSO4

18、(s)+(NH4)2CO3(aq)CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨。若反應(yīng)達到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1，此時溶液中c(CO32-)= 。21(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生如下反應(yīng)生成單質(zhì)鎳的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2ONi2+基態(tài)核外電子排布式為 。CH3NC（其結(jié)構(gòu)簡式為）分子中碳原子軌道的雜化類型是 ；1 molCH3NC中鍵的數(shù)目為 。用光氣(COCl2

19、)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。 與COCl2互為等電子體的一種陰離子為 。甲胺極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為 。 Ni單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，每個晶胞中含Ni原子數(shù)目為 。B實驗室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯。實驗原理如下：2+4Mg+8CH3OH+4Mg(OCH3)2+4H2O已知：Mg(OCH3)2在水中極易水解。 反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。 在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的的原因是 。反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾，濾渣用95乙醇水溶液重結(jié)

20、晶提純。為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要 （填“緩慢加入”、“快速加入”）。燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是 。A冰水 B飽和NaCl溶液C95乙醇水溶液 D濾液抽濾完畢，應(yīng)先斷開 之間的橡皮管，以防倒吸。重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的 操作除去了不溶性雜質(zhì)。薄層色譜分析中，極性弱的物質(zhì)，在溶劑中擴散更快。某同學(xué)采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實驗開始時和展開后的斑點如圖所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性 （填“強”或“弱”）。參考答案及評

21、分建議單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1B 2A 3C 4D 5B 6C 7D 8C 9D 10A不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11B 12AD 13D 14AB 15BC非選擇題162Cu+ 4H+O22Cu2+ 2H2OAs2O3+12H+12e-2AsH3+3H2O1:3 3.37.2取樣，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液，若溶液變紅，則待電解液中含有Fe元素H2SO4 (每空2分，共12分)17醚鍵、羰基（酮基） 取代反應(yīng)(第小題每空2分，第小題每空3分，第小題5分，共15分)18358.4H2O2+ ClO- Cl-+ O2+ H2O除去過量的H2O2n(K2Cr2O7)= 0.01000 mol·L-1×20.00×10-3 L=2×10-4 mol根據(jù)Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O與K2Cr2O7反應(yīng)的Fe2+：n(Fe2+)1= 2×10-4