2012年高考化學(xué)考前沖刺第二部分專題6 微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵

1、2012年高考化學(xué)考前沖刺第二部分專題6 微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1.(2012.福州.期末)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是AN2的電子式： BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： D乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2 H5 COOC2 H51.【答案】C【解析】A項(xiàng)中每個(gè)N原子的周圍缺少兩個(gè)電子；B項(xiàng)中硫離子的最外層電子應(yīng)為8個(gè)；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5；選C。3.（2012.山東萊蕪.期末）為不同的核素，為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A.常溫下，4.48L含有0.72個(gè)中子 B. 互為同位素，與互為同分異構(gòu)體 C.通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有

2、還原性 D. 的摩爾質(zhì)量是744.（2012.石景山.期末）下列化學(xué)用語正確的是ACO2的比例模型 BH2O2的電子式 C氨分子的結(jié)構(gòu)式 D14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖 4.【答案】C【解析】A項(xiàng)碳原子半徑應(yīng)該比氧原子的大；B項(xiàng)H2O2為共價(jià)鍵；D項(xiàng)結(jié)構(gòu)示意圖是氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖。6.（2012.石景山.期末）下列化學(xué)用語正確的是ACO2的比例模型 BH2O2的電子式 C氨分子的結(jié)構(gòu)式 D14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖 6.【答案】C【解析】A項(xiàng)碳原子半徑應(yīng)該比氧原子的大；B項(xiàng)H2O2為共價(jià)鍵；D項(xiàng)結(jié)構(gòu)示意圖是氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖。8.(2012屆浙江省寧波市八校高三下學(xué)期期初)下列說法正確的是A某物質(zhì)的化學(xué)

3、式為XY3，則X的化合價(jià)只能為+3或+6價(jià)B某陰離子的結(jié)構(gòu)示意簡圖為 則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族C非金屬元素的原子間只能形成共價(jià)鍵，金屬元素的原子和非金屬元素的原子間只形成離子鍵D核反應(yīng)產(chǎn)生了新元素不屬于化學(xué)變化 9.（2012.濟(jì)寧.期末）原子的核電荷數(shù)小于18個(gè)某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21。下列有關(guān)X的說法中不正確的是（ ）AX能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿BX能與某些金屬元素形成的化合物CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)DX可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽9.【答案】A【解析】電子排布符合題意的是氮或氯，A項(xiàng)不正確。1

4、0.（2012.濰坊.期末）安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施.當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥瑥亩Ｗo(hù)司機(jī)及乘客.為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究.經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、0四種元素. (1)氧元素在元素周期表中的位置是 ，Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是 (用離子符號表示) (2)水溶性實(shí)驗(yàn)表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解.不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸.已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 .(3)氮的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生

5、成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是 ，其水溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是 (用離子方程式表示).10.【答案】【解析】（1）同周期原子半徑從左到右逐漸減?。篘>O，而Na在氮原子的左下方，故原子半徑關(guān)系為：Na>N>O。（2）根據(jù)不溶物的性質(zhì)可知為Fe2O3.（3）NH4NO3含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵，其溶液因NH4+的水解而呈酸性。11.（2012.合肥市.第一次質(zhì)量檢測）磷有三種同素異形體，分別為白磷（P4）、紅磷和黑磷。（1）白磷常溫為白色或淡黃色固體，在40左右自燃，實(shí)驗(yàn)室保存少量白磷的方法是 。（2）白磷黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與石墨相似，下

6、列敘述正確的是 填選項(xiàng)字母）A黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體B黑磷能導(dǎo)電C白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為氧化還原反應(yīng)D白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為放熱反應(yīng)（3）紅磷在氯氣中燃燒生成兩種氯化物，其中一種氯化物分子是每個(gè)原子最外層都滿足8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，則該氯化物的空間構(gòu)型與下列 分子最相似（填選項(xiàng)字母）AH2OBCCl4CNH3DCS2（4）已知白磷、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；H=-986KJ·mol-1P（s、紅磷）+O2（g）=P4O10（s）；H=-739KJ·mol-1寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式 。11.【答案】【解析】(1)通常少量白磷放在水

7、中保存，以隔絕空氣，防止自燃。（2）白磷與紅磷都是磷的單質(zhì)，故為同素異形體，二者之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，A、C不正確；根據(jù)石墨的性質(zhì)可以推知，黑鱗能夠?qū)щ姡珺項(xiàng)正確；由于黑鱗比白磷穩(wěn)定，說明其內(nèi)能比白磷低，故白磷轉(zhuǎn)化為黑鱗的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確。（3）黑鱗與Cl2反應(yīng)生成PCl3和PCl5，其中PCl3達(dá)到8電子穩(wěn)定狀態(tài)，為三角錐形，故選C。（4）P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；H=-986KJ·mol-1 P（s、紅磷）+O2（g）=P4O10（s）；H=-739KJ·mol-1 根據(jù)蓋斯定律×4-得：P（s、紅磷）= P4（s、白磷）

8、 H=+30KJ·mol-1 13.（2012.南昌市.調(diào)研）A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，已知：B原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：3D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4E-，C+，A+的離子半徑逐漸減小A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色請回答下列問題：（1）E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為：_。它的酸性比D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：_。（填“強(qiáng)”或“弱”）（2）X、Y是由上述元素中任意3種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且構(gòu)成的原子個(gè)數(shù)比均為1：1：1。已知X溶液中水電離出來的C（H+）=10-12mol/L，則X的電子式為：_；Y的水溶液酸堿性與X相同，則其原因是（寫