2012高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題測試 化學(xué)基本理論

1、綜合評估二 化學(xué)基本理論(時間：90分鐘滿分：100分)第卷選擇題一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙的金屬性強的是 ()甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應(yīng)甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙的原子半徑 甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙的原子序數(shù)兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時甲失去的電子數(shù)比乙失去的電子數(shù)多A全部可以 B僅不可以 C僅不可以 D僅可以2短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，各原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于

2、B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是 ()AB元素處于元素周期表中第三周期A族B四種元素的原子半徑：ABCDCB、D的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)3(2010上海，17)據(jù)報道，在300、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)，下列敘述錯誤的是 ()A使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率4全球

3、熱播影片阿凡達(dá)于2010年1月4日在中國內(nèi)地上映，影片中出現(xiàn)了一種潘多拉星球的宇宙飛船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素。(選項中的物質(zhì)都由下表中的元素組成)由以上信息可推斷下列說法正確的是 ()A宇航員在宇宙飛船活動艙內(nèi)會產(chǎn)生由d和f組成的氣體，吸收這種氣體的化合物應(yīng)該由e和f組成B活動艙內(nèi)還要營造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入a和f的常見單質(zhì)Cc和f以原子個數(shù)之比為11組成的化合物可用作宇航員所需f單質(zhì)的來源D若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一個質(zhì)子5已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正

4、確的是 ()生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加生成物的物質(zhì)的量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大平衡時反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率一定使用了催化劑A B C D6t下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K，有關(guān)該平衡的說法正確的是 ()A若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率變小B增大壓強，Y(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小C升溫，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D增大X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小7(2010全國，9)相同體積、相同pH的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分

5、別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是 () 8.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，據(jù)此可得出的結(jié)論正確的是()A該反應(yīng)的HacC若T2T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)Db點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近139(2010天津理綜，6)下列各表述與示意圖一致的是() A圖表示25時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g)

6、2SO3(g)H0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時，n(Mn2)隨時間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)Hc(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)DpH相同的NaOH和CH3COONa兩種稀溶液，若稀釋后，pH仍相同，則稀釋的倍數(shù)相同11今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是 ()濃度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸鹽酸A.在20 mL 溶液中逐滴加入溶液，溶液導(dǎo)電能力變化如右圖B、兩溶液等體積混合

7、，離子濃度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C、兩溶液等體積混合，離子濃度：c(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-)D用滴定，滴定曲線如下圖，可用酚酞作指示劑12(2010課標(biāo)全國卷，12)根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是()A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)13(2010四川理綜，10)有關(guān)100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na

8、2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 ()A溶液中水電離出的H個數(shù)：B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)14(2010重慶，13)pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則 ()Ax為弱酸，VxVyCy為弱酸，VxVy15被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn2M

9、nO2H2O=Zn(OH)2Mn2O3，下列說法錯誤的是 ()A電池工作時，鋅失去電子B外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 gC電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2H2O2e=Mn2O32OH16下圖裝置是一種可充電電池示意圖，裝置的離子交換膜只允許Na通過。已知充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2NaBr3 Na2S43NaBr。下列說法正確的是 ()A放電時，Na從右到左通過離子交換膜B放電時，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr2e=NaBr32NaC充電時，A極應(yīng)與直流電源正極相連接D放電時，當(dāng)有0.1 mol Na通過離子交換膜時，B極上

10、有0.15 mol NaBr產(chǎn)生第卷非選擇題二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(10分)新華社2009年10月15日報道：全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)美麗多彩低碳節(jié)能循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更好更快地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)?？梢姟暗吞佳h(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。已知25，101 kPa時：C(s)O2(g)=CO(g)H126.4 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molH2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol則在25、101 kPa時：C(s)H2O(g)=C

11、O(g)H2(g)H_。(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)H0，已知在1 100時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K0.263。溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值_(填“增大”、 “減小”或“不變”)；1 100時測得高爐中，c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？_(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是_。(3)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ/mol?，F(xiàn)向體積為1 L

12、的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=；下列措施能使增大的是(填符號)。A升高溫度B再充入H2C再充入CO2D將H2O(g)從體系中分離E充入He(g)，使體系壓強增大18(8分)請回答下列有關(guān)問題：(1)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_。(2)體積相同，濃度均為0.2 mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_。(3)體積相同，

13、濃度均為0.2 mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。(4)現(xiàn)有pH2的醋酸甲和pH2的鹽酸乙：取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的比值將_(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH

14、稀溶液中和至pH7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)_V(乙)。取25 mL的甲溶液，加入等體積pH12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為：c(Na)_c(CH3COO)。19(6分)已知下列物質(zhì)在20下的Ksp如下，試回答下列問題：化學(xué)式顏色KspAgCl白色2.01010AgBr淺黃色5.41013AgI黃色8.31017Ag2S黑色2.01048Ag2CrO4紅色2.01012(1)20時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：_。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，_。(3)測定水體中氯

15、化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進行滴定，滴定時，應(yīng)加入的指示劑是_。AKBr BKI CK2S DK2CrO420(7分)某化學(xué)過程的示意圖如圖所示。在裝置工作過程中，甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH3O24NaOH=2Na2CO36H2O。試回答下列問題：(1)甲池溶液中的Na+移向(填“a”或“b”)電極，乙池溶液中的Na+移向(填“A”或“B”)電極。(2)電極A的名稱：。(3)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。(4)乙池中發(fā)生的電池反應(yīng)式為_。(5)當(dāng)電極A處得到0.71 g產(chǎn)物時，甲池中理論上消耗O2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。21(8分)(2010山東理綜，28)硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)

16、：.SO22H2OI2=H2SO42HI.2HIH2I2.2H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_。a反應(yīng)易在常溫下進行b反應(yīng)中SO2氧化性比HI強c循環(huán)過程中需補充H2Od循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)_。該溫度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K_。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_是原來的2倍。a平衡常數(shù)bHI的平衡濃度c達(dá)到平衡的時間d平衡時H2的

17、體積分?jǐn)?shù)(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡_移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的_，產(chǎn)生H2的速率將增大。aNaNO3bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H572 kJ/mol某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_。22(13分)(2010天津理綜，7)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)L的元素符號為_；M在元

18、素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比13和24構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_，B的結(jié)構(gòu)式為_。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_。該族二五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是_(填字母代號)。a99.7 kJ/molb29.7 kJ/mol c20.6 kJ/mold241.8 kJ/mol(4)用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_；由R生成Q的化學(xué)方程式：_。答案 1D 2D 3B 4C 5B 6C 7C 8D 9B 10C 11D 12A 13C 14C 15C 16D17(1)115.4 kJ