非金屬及其化合物重要知識點總結(jié)

1、非金屬及其化合物重要知識點總結(jié)一、含硅礦物與信息材料1、硅酸鹽礦物與硅酸鹽產(chǎn)品硅酸鹽產(chǎn)品：陶瓷、玻璃、水泥等。 硅酸鹽的組成相當復雜，通常人們以 的形式來表示他們的組成。如硅酸鈉：Na2SiO3（），其水溶液俗稱 “”；高嶺石：Al2（Si2O5）（OH）4（）2、二氧化硅與信息材料二氧化硅（SiO2）:也叫硅石，化學性質(zhì)不活潑，不與水、酸（ HF除外）發(fā)生反應(yīng)，耐 高溫，耐腐蝕。但能與堿性氧化物或強堿溶液反應(yīng)。石英與光導纖維的主要成分。1 mol SiO2中含mol Si O鍵。SiO2與生石灰反應(yīng)： SiO2 與 NaOH 反應(yīng)： 硅酸（H2SQ3）的制?。汗瑁⊿i）：以化合態(tài)存在，單質(zhì)硅

2、有晶體硅和無定形硅兩種，晶體硅為灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔沸點高、密度大。是良好的半導體材料。在常溫下，除F2、HF和強堿外，不與其他物質(zhì)起反應(yīng)。Si與NaOH反應(yīng)：工業(yè)制純 Si （三反應(yīng)）： （制粗硅）、 （提純）二、含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用1、SO2的性質(zhì)與應(yīng)用1）與H2O反應(yīng)：2）與氯（溴）水反應(yīng)：3）與KMnO 4反應(yīng)：4）與O2反應(yīng)：5）與H2S反應(yīng)：6）漂白性原理：與有顏色的物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的沒有顏色的物質(zhì)。特點：非氧化還原反應(yīng)，漂白后的物質(zhì)可以恢復到原來的顏色，主要體現(xiàn)于能使品紅溶 液褪色，加熱又恢復紅色。7）與NaOH反應(yīng)：足量 NaOH : 少量NaOH : 8）

3、除雜 CO2（SO2）:用飽和 NaHCO3溶液（洗氣法）:用KMnO 4溶液：9）鑒別CO2與SO?:品紅溶液注：CO2與SO2均不與BaCl2反應(yīng)2、SO2的制取1）試劑：稀 H2SO4、亞硫酸鹽（Na2SO3）2）原理：（強酸制弱酸） 3）收集：向上排空氣/排飽和NaHSO3溶液4）驗滿：濕潤的藍色石蕊試紙宀 5）檢驗： 溶液6）尾氣處理： 溶液3、硫酸的制備與性質(zhì)1）濃H2SO4的特性 吸水性：作干燥劑，可干燥的氣體有：中性或酸性氣體（如H2、O2、CO2、SO2、CI2、HCl、HF 等） 脫水性：按水的組成比，奪取某些有機物中的氫、氧元素形成水分子 強氧化性：還原產(chǎn)物一般為SOj。

4、Cu與濃H2SO4，加熱（標出電子轉(zhuǎn)移）： 木炭與濃 H2SO4,共熱（標出電子轉(zhuǎn)移）： 與NaCI反應(yīng)： （難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸）注:常溫下，濃H2SO4可使Fe、Al鈍化，因此可用鐵或鋁的容器儲存濃 H2SO4。H?S、HBr、 HI都可被濃 H 2SO4氧化，故不能用之干燥。SO42-的檢驗：先加 酸化，再加 溶液2）接觸法制硫酸（“ 6個三”）三原料： （黃鐵礦）、空氣、H2O三階段：造氣tt SO3的吸收三反應(yīng)：、三設(shè)備：沸騰爐、 、吸收塔三原理：化學平衡原理、熱交換原理、逆流原理三凈化：除去爐氣中的水蒸氣；除去砷、硒等氧化物；除去催化劑注：用吸收SO3，原因是三、生產(chǎn)生活中的含氮

5、化合物1、氮氣氮氣（N2）：電子式：1） 與 H2反應(yīng)： （工業(yè)合成氨原理，催化劑為 ）2） 與氧氣反應(yīng)：、（工業(yè)制硝酸）3）與活潑金屬反應(yīng)（ Mg等）：2、氮肥的生產(chǎn)和使用（1 ）氨（NH3），無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。電子式：，空間構(gòu)型：N H鍵角為 。易液化，液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，故常用作劑。（2 ）氨的化學性質(zhì)： 與H 20反應(yīng)：氨水的成分：分子： ；離子:氨水的特性：氨水的溶質(zhì)是 ,氨水的濃度越大，密度 ，氨水能腐蝕許多金屬。 與氯化氫的反應(yīng)： 與02的反應(yīng)： （該反應(yīng)叫做，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，催化劑般為鉑）_拓展氨與 CI2反應(yīng)：NH3少量：

6、 NH 3足量：氨與CuO反應(yīng)：（3）實驗室制氨試劑：NH4CI和Ca（0H）2原理： 檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙t 收集： 法 尾氣處理： （4）銨鹽，易溶于水，受熱易分解，能與堿共熱反應(yīng)放出氨氣，因此應(yīng)避免將銨態(tài)氮肥與堿性氮肥混合使用。例如：NH4CI的分解： ; NH 4HC0 3的分解： （NH4） 2SO4 與 NaOH 反應(yīng)： NH4+的檢驗：3、硝酸（HNO 3）硝酸是一種無色、具有揮發(fā)性的液體。工業(yè)硝酸的質(zhì)量分數(shù)約為69% ,常因 而略顯黃色。在化學性質(zhì)上除了具有酸的通性外還具有本身的特性。1） 不穩(wěn)定性： （用棕色試劑瓶儲存，并存放在黑暗 且溫度低的地方）2） 氧化性：Cu與濃

7、HNO3 : 離子方程式： Cu 與稀 HNO3 : 離子方程式： C 與濃 HNO3 : 工業(yè)制HNO3：原料：NH3、空氣、H2O設(shè)備：氧化爐、吸收塔原理：、尾氣處理：用 溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)： 、例1若以1、2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知 2a = b，則下列 推斷正確的是（）A. 2r=，2B. 2 '2= '1C. ，2>2rD. - 1< 2<2 1例2將盛有24 mL NO 2和。2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余4 mL無色氣體，則原混合氣體中 O2的體積是（）A. 2.4 mL B. 4.8

8、mL C. 7.2 mL D. 8 mL例3一定條件下，將體積比為1:1的NO和02 , NO和NO?, NO2和。2三組氣體分別沖入a、b、c三支相同的試管中，并將試管倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，三支試管中水面上升高度ha、hb、hc的關(guān)系是（）A.ha>hb>hcB. ha>hc>hbC. hb>hc>haD. hc>hb>ha例4將20 mL充滿NO和N02的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余 氣體的體積變?yōu)?0 mL,求原混合氣體中 NO和NO2各占多少毫升？例50.64 g Cu與濃HNO3反應(yīng)，Cu完全作用后，收集到標準狀況下氣體 336 mL,將收集氣 體的集氣瓶倒扣于水中，再慢慢通入O2使液體充滿整個集氣瓶，則充入。2的量為（）A. 0.005 mol B. 0.01 mol C. 0.15 molD. 0.02 mol例638.4 g Cu與適量濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4 L氣體，則消耗硝酸