必修1 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 知識點總結(jié)

1、第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)1、 物質(zhì)的分類方法 根據(jù)存在狀態(tài)分：氣態(tài)，固態(tài)和液態(tài) 根據(jù)導(dǎo)電性能分：導(dǎo)體，半導(dǎo)體和絕緣體 根據(jù)眼的溶解性分：可溶性的鹽，難溶性的鹽和不溶性的鹽 根據(jù)物質(zhì)的組成分：混合物和純凈物 穩(wěn)定的混合物：溶液，空氣等 混合物(多種物質(zhì)構(gòu)成) 不穩(wěn)定的混合物：泥土，礦石等 金屬單質(zhì)：Na、Fe、Cu等物質(zhì) 單質(zhì) 一種元素 非金屬單質(zhì)：Cl2、H2、O2、O3、C60等 純凈物 酸：HCl、H2CO3等 （一種物質(zhì)） 無機化合物 堿：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等 化合物 鹽：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 兩個或 氧化物：CO、C

2、O2、CuO等 兩個以上元素 有機化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 2、 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 意義： 一定條件下，不同類別的物質(zhì)是可以轉(zhuǎn)化的。研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不僅可以探索自然界已經(jīng)存在的物質(zhì)，更重要的是利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可以進(jìn)一步制造人類需要的新物質(zhì)（1） 不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：一定條件下，不同類別的物質(zhì)間可以轉(zhuǎn)化（1）按反應(yīng)類型研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化四大基本反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)類型實例A+B=ABCa+Cl2=CaCl2化合反應(yīng)AB= A+B分解反應(yīng)AB+C=A+CBCa+H2O=Ca(OH)2+H2置換反應(yīng)AB+CD=AD+CBCaO+2HCl=CaCl2+H2O復(fù)分解反應(yīng) 兩

3、類反應(yīng)發(fā)生的條件：A. 在水溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需具備下列條件之一：生成沉淀（包括微溶性物質(zhì)），生成氣體，生成水（嚴(yán)格講是生成難電離的物質(zhì)）B. 在水溶液中，一種金屬與另一種可溶性的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)應(yīng)具備的條件是：活動性強的金屬置換活動性弱的金屬（除K、Ca、Na外）（2） 按照反應(yīng)前后元素的化合價是否變化研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)類型反應(yīng)前后元素化合價是否變化實例氧化還原反應(yīng)升（被氧化），降（被還原）Ca+Cl2=CaCl2非氧化還原反應(yīng)沒有變化CaO+2HCl=CaCl2+H2O氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)之間的關(guān)系如下圖所示氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解復(fù)分解化合3、 物質(zhì)的量1.物質(zhì)

4、的量 物質(zhì)的量是七個基本物理量之一（長度l 質(zhì)量m 時間s 物質(zhì)的量n）， 意義：表示含有一定量數(shù)目的粒子的集體，適用范圍：肉眼看不到的微粒，如原子，分子，離子等。 符號為：n ，單位為：摩爾（mol）。 物質(zhì)的量的基準(zhǔn)（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。 阿伏加德羅 常數(shù)可以表示為NA，其近似值為6.02×1023 mol-1 1mol任何微粒所含有的數(shù)目為6.02×1023 mol-1 關(guān)系式：n 2. 摩爾質(zhì)量（M） 定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量（以克為單位），稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 符號:M 單位：g/mol 摩爾質(zhì)

5、量與相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量的聯(lián)系和區(qū)別 聯(lián)系：摩爾質(zhì)量以g/mol作為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量（相對分子式量，相對原子質(zhì)量或原子 團(tuán)、離子式量） 區(qū)別：兩者意義不同，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量的單位時“1”。 關(guān)系式：n 4、 物質(zhì)的聚集狀態(tài)（1） 物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒運動方式宏觀性質(zhì)固態(tài)微粒排列緊密，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動有固定形狀，幾乎不能被壓縮液態(tài)微粒排列的較緊密，微粒間空隙較小可以自由移動沒有固定形狀，不易被壓縮氣態(tài)微粒間的距離較大可以自由移動沒有固定形狀，容易被壓縮 固體可以分為：晶體和非晶體(2)晶體和非晶體物

6、質(zhì)的區(qū)別區(qū)別固體晶體非晶體外觀有規(guī)則幾何外形一般不具有規(guī)則幾何外形性質(zhì)有固定熔、沸點無固定熔、沸點類型鹽、酸、鹽、水、CO2的固態(tài)玻璃、石蠟非晶體也能制成具有幾何外形的固體，因此，不能簡單地從外觀上區(qū)別晶體和非晶體5、 氣體摩爾體積（1）1mol不同物質(zhì)的體積 相同條件下，1mol固體和液體的體積一般不同 相同條件下，1mol任何氣體的體積相同，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0和101kPa）約為22.4 L（2） 影響物質(zhì)體積大小的因素 物質(zhì)的體積大小取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間距離 1mol任何物質(zhì)中的粒子數(shù)目相同，即約為6.02×1023。因此1mol物質(zhì)的體積大小主要取決于

7、構(gòu)成物質(zhì) 的粒子大小和粒子之間的距離（3） 氣體摩爾體積1.定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。2.表示符號：Vm3.單位：L/mol（或L·mol-1）4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol5.數(shù)學(xué)表達(dá)式：氣體的摩爾體積， 即6. 氣體摩爾體積的一個特例就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(V0)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于22.4 L。在理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積時，不能簡單地認(rèn)為“22.4 L就是氣體摩爾體積”，因為這個22.4 L是有特定條件的。這些條件就是：標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0和101.325 kPa，氣體的物質(zhì)的量為1 mol，只有符合

8、這些條件的氣體的體積才約是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。這里所說的標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況。例如，“1 mol H2O(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L”是不正確的，因為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，我們是無法得到氣態(tài)水的。1mol任何氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定就是標(biāo)準(zhǔn)狀況。根據(jù)溫度、壓強對氣體分子間平均距離的影響規(guī)律知，溫度升高一倍或壓強降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強增大一倍，分子間距將減小一半。由此可知，1 mol任何氣體在0 、101 kPa條件下的體積與273 、202kPa條件下的體

9、積應(yīng)相等，都約為22.4L。6、 阿伏伽德羅定律及其推論七、物質(zhì)的分散系（1） 分散系 分散系：一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中形成的混合物 分散質(zhì)：被分散的物質(zhì) 分散劑：分散其他物質(zhì)的物質(zhì)（2） 溶液、膠體、濁液比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑<1nm1nm-100nm>100nm分散質(zhì)粒子組成分子或離子許多分子集合體或高分子巨大數(shù)目分子集合體外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙（過濾）能能不能能否透過半透膜滲析能不能不能是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象無有無分類飽和溶液、不飽和溶液固體膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實例食鹽水、蔗糖水Fe

10、(OH)3膠體、淀粉溶液淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液煙、云、霧、有色玻璃、煙水晶石灰乳、油水、泥水（3）膠體的性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)一束強光透過膠體時，可以看到一條光亮的通路。（用來區(qū)別溶液和膠體） 膠體有較強的吸附能力 電泳現(xiàn)象，膠體的聚沉（要使膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象：加入電解質(zhì)，加入膠粒帶相反電荷的膠體，加熱膠體即即加熱）8、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物溶于水或熔融時能否直接電離能電離不能電離溶于水或熔融時通電的現(xiàn)象能導(dǎo)電不能導(dǎo)電在水溶液中（或熔融時）的存在形式離子或離子和分子只有分子形式舉例HCl、NaCl、酒精、CO2 /SO2注意事項： 電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如金屬等 電解質(zhì)必須是自身能電離出自由移動離子