江蘇省阜寧縣2013屆高三化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題蘇教版

1、阜寧中學(xué)2012年秋學(xué)期高三年級期中考試化 學(xué) 試 題可能需要的相對原子質(zhì)量：O 16 S 32 Ba 137 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Na 23第I卷 選擇題 (共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1. 化學(xué)是一門實用性很強的科學(xué)，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少從而減少CO2排放B“低碳經(jīng)濟”主要是指減少對化石燃料的依賴C“靜電除塵”、“工業(yè)制硫酸、硝酸尾氣凈化”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理2. “納米材料”是粒子直徑

2、為1100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì) 是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) 能透過濾紙 不能透過濾紙 靜置后，會析出黑色沉淀A B. CD. 3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 水中所含原子總數(shù)約為3NAB1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAD1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA4下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是A用潔凈無銹的鐵絲蘸取待測液，在酒精燈接近無色的火焰上灼燒，檢驗鈉離子B用10m

3、L量筒量取7.80mL濃硫酸C在蒸發(fā)皿中灼燒氫氧化鐵獲得鐵紅D過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)5下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是ApH=14的溶液中：Na+、Al3+、Cl、NOB滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO、ClCc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、K+ 、HCO、NODc(I)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO、SO6.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca22HCO32OHCaCO3

4、CO32H2OB誤將潔廁靈與84消毒液混合： HClHClOCl2H2OC在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3+4OH 2FeO42+3Cl+5H2OD. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-7下列物質(zhì)的分類正確的是 混合物非電解質(zhì)堿酸式鹽A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福爾馬林苯Cu2(OH)2CO3明礬C膽礬SO2純堿NH4ClD食醋C2H5OH苛性鉀NaHSO48.下列說法正確的是 A. 鹽的組成中一定含有金屬元素 B. 由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)C. 同一化合物里同種元素

5、的化合價一定相同 D. 金屬與酸反應(yīng)一定產(chǎn)生氫氣9下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法中正確的是A鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高B高爐中的主要反應(yīng)是高溫下焦炭和氧化鐵直接作用煉出生鐵C鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜D電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂10下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是 選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色該溶液中一

6、定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定是CO32或SO32不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11少量的固體X投入過量的Y溶液中，能生成白色沉淀和一種無色無味的可燃性氣體，則X和Y應(yīng)為 ASi 和H2SO4 BNa和MgCl2 CCaC2和CuSO4 DNa2O和NH4Cl 12. 某同學(xué)按右圖所示的裝置進行試

7、驗。A、B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時，在交換膜處 SO42一從右向左移動。下列分析錯誤的是A金屬活動性A強于B BB 的電極反應(yīng)： B2e一 B2+ CA電極上發(fā)生還原反應(yīng) D為原電池，為電解池 13用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下： 3Fe2 + 2S2O32+ O2 + 4OH Fe3O4 + S4O62+ 2H2O。下列說法正確的是A在反應(yīng)中硫元素被氧化，鐵元素被還原B還原劑是Fe2，氧化劑是S2O32和O2C每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子 D當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗56g S2O3214. 如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c

8、g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是A L BL CL DL15向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br -的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說法中正確的是 A線段代表Fe2+的變化情況B線段代表Br -的變化情況Ca數(shù)值等于6D原混合溶液中n(FeBr2)=4mol9班級： 姓名： 學(xué)號： 考試號： 座位號： 密封線阜寧中學(xué)2012年秋學(xué)期高三年級期中考試化學(xué)試題答題紙第II卷 非選擇題 （共80分）16.（12分）實驗室配制0.1mol/L的BaCl2溶液分成兩個階段：第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體。第二階段：溶解配制成0.1mol/L的BaCl2溶液。第一

9、階段操作有如下幾步：A將游碼撥至0.2g處；B將游碼撥至“0”處；C在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；D取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F在右盤放置5g砝碼。(1)其正確的操作順序是(填序號)： 。(2)第二階段操作，應(yīng)先將5.2gBaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有 ，然后將溶液轉(zhuǎn)入 中，洗滌燒杯和玻璃棒，洗液也注入容量瓶，再 、 后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液。(3) 下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有 （填字母）。A如果將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量B如果選用的容量瓶

10、內(nèi)有少量蒸餾水C如果定容搖勻后，液面下降，又加水到刻度線D如果定容時俯視刻度線17(15分)我國是氧化鋁生產(chǎn)大國，工業(yè)上每生產(chǎn)1 t氧化鋁將排出12 t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質(zhì)。一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫出吸收SO2時可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設(shè)計了如下工藝流程：稀釋、水解、過濾赤泥浸出、過濾鹽酸沉淀、過濾原料A浸出、過濾氫氧化鈉煅燒氧化

11、物D濾渣浸出、過濾濃硫酸稀硫酸煅燒CaCl2溶液濾液B濾渣C氧化物E已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解成TiO(OH)2）。氧化物D的化學(xué)式是_，原料A最好是下列物質(zhì)中的_（填字母）。A氨水 B氫氧化鈉 C生石灰 D雙氧水寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應(yīng)的離子方程式：_。寫出上述工藝中稀釋時發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。18.（12分）某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2）,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：已知： 當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度

12、約為50g/L。回答下列問題：（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應(yīng)的離子方程式： 。 （2）寫出用惰性電極電解水層的電解總反應(yīng)方程式： 。（3）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是 。（4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)。取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0molL1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0molL1 Fe2(SO4)3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？19（14分）以天然氣為原料經(jīng)由合成

13、氣（CO 、H2）制造化工產(chǎn)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線，主要工藝有以下幾種：（1）甲烷的部分氧化。其反應(yīng)式如下：CH4(g) + 1/2O2 (g)CO (g) + 2H2(g)；H -35.6 kJ·mol1。則該反應(yīng)的S 0（填“”、“”或“”）。有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機理為： CH4(g) + 2O2 (g) CO 2(g) + 2H2O(g)；H1-890.3 kJ·mol1 CH4(g) + CO2 (g) 2CO (g) + 2H2(g)；H2247.3 kJ·mol1 CH4(g) + H2O (g) CO (g) + 3H2(g)；H3

14、 kJ·mol1 （2）甲烷二氧化碳催化重整。高溫下，該反應(yīng)速率明顯降低的原因可能是 。（3）甲烷的部分氧化與重整耦合。以天然氣為燃料的發(fā)電尾氣（主要含CO2、H2O、O2 和N2）與甲烷可直接用于制合成氣。下列說法錯誤的是 （填序號）。A直接利用煙氣中的CO2，可以大規(guī)模地減少 CO2的排放量 B發(fā)電尾氣的出口溫度較高，可以利用以節(jié)約能量 C使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢栽龃蠹淄榈霓D(zhuǎn)化率 D因發(fā)電尾氣反應(yīng)中包含甲烷燃燒，可實現(xiàn)部分熱量自供，可降低成本 20（14分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：【探究一】（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器

15、盛放冷的濃硫酸，其原因是 ，（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。 甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用 （選填序號）。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液 乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O2HBr +H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。【探究二】根據(jù)上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，

16、其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g·L-1。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）。密封線（3）裝置B中試劑的作用是 ，（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的（用化學(xué)方程式表示）。 ，（5）為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于 （選填序號）。aA之前 bA-B間 cB-C間 dC-D間（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是 。21（13分）硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下： Na2SO4+ 4CNa2S+4CO Na2SO4+4CONa2S+4CO2(1) 現(xiàn)

17、要制取Na2S 7.80 g，若生產(chǎn)過程中無水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na2SO4） g（精確到0.01）；(2) 若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1 mol， 則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量范圍n的范圍是 n ；(3) 若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1 mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為 y mol，生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y= ；(4) Na2S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應(yīng)后，過濾得沉淀9.6 g，放出H2S氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)

18、狀況)。請計算：39.20 g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量。（2Na2S + Na2SO3+3H2SO4 =3Na2SO4+ 3S+3H2O Na2S+ H2SO4= Na2SO4+H2S）高三化學(xué)期中試題參考答案單項選擇題：每小題2分，共計20分。1.D 2.B 3.D 4.A 5.B 6.C 7.D 8.B 9.C 10.B不定項選擇題：每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.B 12.BC 13.D 14.A 15.C16.（12分）（1）BCFAED（2分） （2）燒杯、玻璃棒（2分）250mL容量瓶（2分）緩緩地將蒸餾水注入容量瓶到液面接近刻度線