湖南省長郡中學2012屆高三化學第二次月考新人教版【會員獨享】

1、湖南省長郡中學2012屆高三月考試卷(二）化學 (考試范圍：必修一、必修二第一章、有機基礎與推斷）本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁。時量90分鐘.滿分100 分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 C12 N14 O16 S32 Zn 65第I卷選擇題（共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1.化學與環(huán)境、材料和科技等密切相關。下列說法中錯誤的是A.向煤中加人適量CaO可大大減少燃燒產物中SO2的質量B.光導纖維在信息產業(yè)中有廣泛應用，制造光導纖維的主要材料是單質硅C.航空母艦的甲板上使用高強度的鋼，主要是要承受很大壓力和高溫D.積極開發(fā)L

2、ED節(jié)能燈具代替白熾燈，主要是節(jié)能2.下列有關化學用語使用正確的是A.乙烯的球棍模型：B.鉀原子結構示意圖：C.CO2的電子式：D.氧氣和臭氧互為同素異形體3.下列說法不正確的是A.分散系中分散質粒子的大?。簼嵋耗z體溶液B.利用丁達爾效應可以區(qū)別膠體和溶液C.除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加人稀硫酸中，充分反應后過濾、洗滌D 采用分液的方法分離植物油和汽油4.在同溫同壓下，相同容積的兩個瓶內：甲瓶裝有NO氣體，乙瓶裝有乂和O2的混合氣體。則下列關系一定正確的是A.所含原子數(shù)相等 B.氣體密度相等C.氣體質量相等 D.摩爾質量相等5.在t0C時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液

3、，設該溶液的密度為，溶質質量分數(shù)為w，其中含NH4+物質的量為b mol。下列敘述中正確的是A.溶質的質量分數(shù)為B.溶質的物質的量濃度C.溶液中D .題述溶液中再加人V mL水后，所得溶液的溶質質量分數(shù)大于0. 5w6.下列各組物質的性質比較，不正確的是A.酸性：B.氫化物穩(wěn)定性：C.堿性：D.氧化性：7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.標準狀況下22.4L氯氣通入足量水中反應，轉移的電子數(shù)為2NAB.乙烯和氮氣組成的28g混合氣體中含有分子數(shù)為NaC.1molNa2O2固體中陽離子和陰離子數(shù)均為2NAD. 1m0IFeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N

4、A8.下列有關有機物的說法正確的是A.所有烷烴分子中都存在碳碳單鍵，都具有同分異構體B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應和加成反應C苯和乙烯都能使溴水褪色，但其褪色原理是不同的D.淀粉和葡萄糖都能發(fā)生水解9.下列離子方程式，一定不正確的是.A.實驗室用石灰石和鹽酸反應制取CO2：B.H2O2溶液中滴加酸性KMnO1溶液：C.鐵屑溶于過量稀硝酸：D. NaHCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液反應：10.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是A.原溶液中一定含有離子B.原溶液中一定含有離子

5、C.原溶液中一定含有離子D.原溶液中一定含有離子11下圖是探究銅絲與過量濃硫酸反應的實驗，下列敘述不正確的是A 浸堿棉團的作用是吸收SO2B.中品紅溶液的作用檢驗SO2的生成C.中石蕊溶液褪色D.若把試管中的生成物倒人水中發(fā)現(xiàn)溶液變藍12.下列判斷中一定正確的是A.若和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù):RMB.若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質量：XY，則沸點:XYC.若M、N是同主族元素，且原子序數(shù):MN，則非金屬性:M>ND .若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量:XY，則X失電子能力比Y的強13.對下列物質中雜質(括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是14.現(xiàn)將35g鋅

6、粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體11.2L(標準狀況），其質量為19.6g，則過剩的鋅粉的質量為A. 1.0g B. 2.0g C. 2. 5g D. 3. 5g15.A是一種常見的單質，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）。下列說法中正確的是A.X元素可能為鋁或硅B.反應和互為可逆反應.C.反應和一定為氧化還原反應D.X元素可能是金屬，也可能是非金屬16.霉酚酸（Mycophenolic acid)是一種生物活性化合物。下列有關霉酚酸的說法不正確的是A.分子式為：B.該物質能發(fā)生加成、取代、加聚等反應C.該物質

7、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應D.一定條件下，1 mol霉酚酸最多可與2 mol NaOH反應第I卷答題卡第II卷非選擇題(共52分）二、非選擇題（本大題包括6個小題，共52分）17.(4分)某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：、。已知該反應中只發(fā)生如下過程：。(1)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。_(2)如反應轉移了0. 3 mol電子，則產生的氣體在標況下體積為_18.(5分)A、B、C、D、E是周期表中五種常見的短周期元素，原子序數(shù)依次增大。C、D、E最高價氧化物對應的水化物兩兩均可以相互反應生成鹽和水；A的原子序數(shù)與C的最外層電子數(shù)相同:B的氫化物水溶液顯堿性

8、；E的氫化物水溶液為強酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)D在周期表中的位置是_，寫出D的氧化物與強酸反應的離子方程式：_(2)B的氫化物呈堿性的原因: _ (用方程式表示)(3)用電子式來表示化合物CE的形成過程: _(4)E的單質與A的一種氧化物反應生成具有漂白性的物質。有關反應的化學方程式為: _19.(9分)A為單質，B、C、D、E為與A含有相同元素的化合物，它們之間有如下轉化關系：(1)若五種物質的焰色反應均為黃色，其中C、D、E的水溶液均顯堿性，且等濃度時堿性CDE，B可做供氧劑。B的電子式_，C中含有的化學鍵類型為_ (填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）。A轉化成C的離子方程式為: _

9、(2)若常溫下A、B、C、D均為氣體,且D為紅棕色氣體。I)物質的化學式：_.寫出BC的化學方程式為_將B和CO2氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應的離子方程式是：_20.(12分)某實驗小組利用如下圖所示裝置完成有關實驗。(1)有關氣體的制取、收集、尾氣處理問題儀器a的名稱：_，若裝置I用于制取SO2，則反應的化學方程式為: _裝置III可用于氣體的吸收，若用于吸收Cl2,則IH中所盛放液體為_A.水 B.濃硫酸C. NaOH溶液 D.飽和NaCl溶液裝置II可以是收集裝置也可以是洗氣裝置.若用來收集N0，請簡述其操作方法：_(2)比較碳、硅兩種元素的非金屬性強弱（a中裝的鹽酸、裝

10、置II中裝有Na2SiO3 溶液）則裝置II中盛放的溶液為_裝置III中反應的離子方程式為_21.(8分)硫酸亞鐵晶體（）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：(1)步驟加入過量H2O2的目的：_(2)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量_g(用含a的代數(shù)式表示)。(3)該小組有些同學認為用酸性.KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。寫出酸性KMnO4溶液和FeSO4反應的離子方程式_實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_上述實驗中的KMnO4,溶液需要酸化，用于酸

11、化的酸是_。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀鹽酸 d.濃硝酸某同學設計的下列滴定方式中,最合理的是_ (夾持部分略去）(填字母序號）。22. (14分)透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質：填寫下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能團名稱是_；下列試劑能與甲反應而褪色的是_ (填標號）。a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式_(3)淀粉通過下列轉化可以得到乙(C2H6O2)(其中AD均為有機物，A為一種單糖，B為一種有特殊香味的一元醇，C為一種氣體）B轉化到乙的一系列反應中涉及到的反應類型有_。a