【高考備戰(zhàn)精品】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí){基礎(chǔ)鞏固篇} 第一單元元素周期律復(fù)習(xí)題 必修2

1、必修二第一單元元素周期律復(fù)習(xí)題一、選擇題1、學(xué)習(xí)了元素周期表后，小強(qiáng)提出了以下四個(gè)觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是A元素周期表是根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量的大小順序排列的B元素的種類是有限的，只有元素周期表中的一百多種C元素周期表能更方便地為我們尋找新物質(zhì)提供依據(jù)D元素周期表中每個(gè)縱行叫一族，共有18族2、下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置不相符的是3、已知A2、B、C+、D2+、E3+五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，則它們對應(yīng)的核電荷數(shù)由大到小的順序是AABCDEBBACDECCDEABDEDCBA4、下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是ASiH4、PH3、H2

2、S、HClBHF、HCl、HBr、HICPH3、H2S、HCl、HFDNH3、PH3、AsH3、HF5、下列各組元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)的是ANaOH、Mg（OH）2、H2SO4、H3PO4BKOH、NaOH、H2SO4、HClO4CCa（OH）2、Al（OH）3、HBrO4、HclO3DMg（OH）2、Ba（OH）2、H3PO4、H2SO46、在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是A制催化劑的材料B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C制農(nóng)藥的材料D半導(dǎo)體材料7、下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子的

3、電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的氫氣多D常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣而B不能 8、短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如圖所示， 則下列說法錯(cuò)誤的是AX單質(zhì)最穩(wěn)定BY的氫化物為HYCZ單質(zhì)常溫下是淡黃色固體D能生成HXO 9、已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實(shí)現(xiàn)的是A鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B鋇可從冷水中置換出氫氣C鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉D在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子10、A和B是同周期相鄰元素，B和C是同族相鄰元素，A、B、C的價(jià)電子數(shù)之和為19，則A、B、C三種元素依次是 （ ）AS、O、FBF、O、S

4、 CS、Cl、O DO、S、Cl11、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的敘述正確的是A元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增，呈周期性的變化B周期表中，原子序數(shù)都等于該族元素原子的最外層電子數(shù)C第3周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的離子半徑依次減小D隨核電荷數(shù)遞增，A族元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，堿金屬元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)降低12、短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序數(shù)為 b，則A的原子序數(shù)不可能為Ab+1Bb+5Cb+4Db一11二簡答題13、下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語（元素）回答下列問題：（1）、的原子半徑由大到小的順序是 ；（2）、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)

5、到弱的順序是 ；（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式 ；（4）由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解出氧氣，選擇下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)作為催化劑(填序號) ；a.MnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO414、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。bhjacfilmegkd（1）表中所列元素中：屬于短周期元素的有 （填表中所列的字母，下同）；屬于主族元素的有 ；e元素在元素周期表中的位置是 周期 族。（2）下列 組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。Aa，c，hBb，g，kCc，g，lDd，

6、e，f（3）i元素屬于 (填“金屬”或“非金屬”)元素，它的最高化合價(jià)是 ，最低化合價(jià)是 。它能與氧氣反應(yīng)，生成一種吸水性很強(qiáng)的物質(zhì)，這種物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室里常用作干燥劑，寫出它與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。15、【選做題】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下： 微粒代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數(shù)（單位電荷）01+102+1+0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫出：（1）a微粒的原子結(jié)構(gòu)簡圖 （2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為 > （用化學(xué)式表示）（3）d溶于水的電離方程式 必修二第一單元元素周期律復(fù)習(xí)題參考答案一C AD B B D D D B B D C二13、（1）Na>Al>O（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3（3）Na+ （4）a&b14、（1）b、h、j、a、c、f、i、l、ma、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l第四B（2）AD（3）非金屬 +5 3 4P+5O2 =2