2012屆高三理綜第二輪能力測(cè)試(8+4)11（化學(xué)部分）

1、適合全國(guó)卷 I理綜化學(xué)部分8+4訓(xùn)練11供參考的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 A g1086.據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述中正確的是 (A)第1列元素均能形成M+ (B)最外層有2個(gè)電子的原子都在第2列(C)第15列元素均有氣態(tài)氫化物RH3 (D)第16列元素均有最高價(jià)氧化物RO37.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( )(A)0.1mol碳酸鈉溶于水所得溶液中所含陰離子數(shù)小于0.1NA個(gè)(B)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molC6H14分子所占體積約是11.2L(C)46克NO2和N2O4混合物中所含的原子

2、總數(shù)為3NA (D)足量鋅與一定量濃H2SO4充分反應(yīng)，放出4.48L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA個(gè)8.下列離子方程式正確的是(A)苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O + CO2 + H2O = 2C6H5OH + CO32(B)碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿：Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3 + CO32 + H2O (C)新制氯水中滴入少量溴化亞鐵溶液：2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl (D)鋅與1mol/LHNO3溶液反應(yīng)：Zn + 2H+ = 2Zn2+ + H29.銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，從硫化物

3、中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3 + 3O2 + 6Fe = Sb4O6 + 6FeSSb4O6 + 6C= 4Sb + 6CO，關(guān)于反應(yīng)、的說(shuō)法正確的是(A)反應(yīng)、中的氧化劑分別是2Sb2S3 、 Sb4O6(B)反應(yīng)中每生成6molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mole(C)反應(yīng)說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)(D)每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為1：110.某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1molA氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g） B（g）+ C（g）；H=a kJ/mol（a>0）2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A為0.4mol

4、。下列敘述不正確的是(A)用B物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol/（L·min）(B)充分反應(yīng)后，該反應(yīng)吸收熱量為a/2 kJ(C)達(dá)到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1molA，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(D)若溫度和容器體積不變，起始時(shí)充入B、C各0.5mol，則達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量仍為0.4mol11.已知某溶液中存在H+、OH、NH4+、Cl，其離子濃度大小不可能是(A)c(Cl)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH)(B)c(OH)>c(H+)>c(Cl)>c(NH4+)(C)c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH

5、)(D)c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)12.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42的物質(zhì)的量濃度為3mol·L1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為(A)5.6 g (B)11.2g (C)22.4g (D)33.6g13八角茴香含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分莽草酸， 其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (A)遇FeCl3溶液能顯色 (B)能使溴水褪色 (C)能溶于水 (D)分子式為C7H10O5 26.（14分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子

6、序數(shù)依次增大，且知：A與B能形成多種氣態(tài)化合物，B與D能形成兩種常見氣態(tài)化合物；C和E的原子序數(shù)之和等于A和F的原子序數(shù)之和；E元素的原子半徑大于F元素的原子半徑。請(qǐng)回答：（1）E元素是 （填元素符號(hào)）。（2）由B和D形成的兩種氣態(tài)化合物，固態(tài)時(shí)均屬于 晶體；其晶體中粒子之間以 相結(jié)合。（3）由A、C、F三種元素能組成一種離子化合物，該化合物的電子式為 。其水溶液顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示） 。（4）具有相同的原子數(shù)和相同的電子數(shù)的不同粒子稱為等電子體。寫出由上述各種元素形成的粒子中與C元素的單質(zhì)互為等電子體的一種粒子的化學(xué)式： 。27.（16分）某無(wú)色

7、溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2、CO32、SO42中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 白色沉淀乙氣體B過(guò)量氫氧化鋇溶液氣體A過(guò)量碳酸氫銨溶液氣體A溶液I過(guò)量鹽酸X白色沉淀甲溶液II（1）氣體A的成分是 （填化學(xué)式，下同），氣體B的成分是 。（2）寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式 。（3）寫出步驟形成白色沉淀甲的離子方程式 。（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是 ，尚未確定是否存在的離子是 ，只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是 。28.（15分）某興趣小組利用如下儀器組裝成一套裝置，測(cè)量電解飽和食鹽水后所得混合液的

8、pH和驗(yàn)證氯氣的氧化性。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)各種儀器接口的連接順序（填編號(hào)）是：A接_，B接_；（2）炭棒接直流電源的_極，電解總反應(yīng)方程式是 ；（3）能證明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；（4）假定裝入的飽和食鹽水為50mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當(dāng)測(cè)得的氫氣為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電，搖勻U形管內(nèi)的溶液后溶液的pH約為_。29.（15分）芳香族化合物W完全燃燒生成CO2和H2O，W在氣態(tài)時(shí)密度為相同條件下氫氣的68倍，則W的摩爾質(zhì)量為 。據(jù)此回答下列各題：（1）若W分子中含有1個(gè)氧原子，則W的分子式為 ，已知W的分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基，則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（2）若W分子中含有2個(gè)氧原子，A

9、為烴，且有機(jī)物A H之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(一些反應(yīng)條件已略去)：O2O2HDNaOH溶液NaOH溶液+HCl+HClBCAEFW在至反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 ；烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案第I卷（每小題6分，共48分）題號(hào)678910111213答案ACCDBBBA第II卷（共60分）26.(14分) Na (2分) 分子 (2分)， 分子間作用力 (2分) 略 (2分)， 酸性 (2分)， NH4+ + H2O NH3 .H2O + H+ (2分) CO或CN- 或C2H2 (2分)27.(16分) CO2 (2分)， NH3 (2分) CO32- + 2H+ =H2O + CO2 , AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O (4分) Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 (2分) CO32- , AlO2- ,Na+ (2分)， SO42- (2分) 向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，則證明含有SO42-. (2分)28.(15分)A接 G, F接H (2分)，B接 D, E接C (2分)電解 正 (2分)， 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2