甘肅省天水一中10-11學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期學(xué)段考試題 理 新人教版【會(huì)員獨(dú)享】

1、天水市一中2010級(jí)2010-2011學(xué)年第二學(xué)期第一學(xué)段理科考試題化 學(xué)一、選擇題（每小題3分，共48分）1下列各組中屬于同位素關(guān)系的是( )AZnCu稀硫酸A與 BT2O與H2O C與 D金剛石與石墨2下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是( )A銅片是負(fù)極 B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D氫離子在銅片表面被還原3某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷( )AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的氣態(tài)氫化物比同族其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DR氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R4下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B灼

2、熱的木炭與CO2的反應(yīng)C甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)DBa(OH)2 8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)5在反應(yīng)：CCO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是( )增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強(qiáng)A B C D6下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是( )A鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B氯化氫溶于水C氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體 D鋅與稀硫酸反應(yīng)7反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+3D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是( ) Av(A)=015 mol(Lmin) Bv(B)=06 mol(Lmin) Cv(C)

3、=004 mol(Ls) Dv(D)=001 mol(Ls)8下列說(shuō)法中，正確的是( )A在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低D堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低放電充電9鎳氫電池的總反應(yīng)式是H22NiO(OH) 2Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )ANiO(OH) BNi(OH)2 CH2 DH2和NiO(OH)10鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，同時(shí)幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取的措施是( )A加熱，升高溶液溫度 B加入

4、適量的水C加入少量CuSO4溶液 D加入濃度較大的鹽酸11下列說(shuō)法正確的是( )A化學(xué)電池的放電過(guò)程就是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B化學(xué)電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極C燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D燃料電池工作時(shí)，通常是將氧氣通向正極12對(duì)于放熱反應(yīng)H2Cl22HCl，下列說(shuō)法中，正確的是( )A產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量B反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C斷開1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵所吸收的總能量大于形成1mol HCl鍵所放出的能量D該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?3下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是( )A化學(xué)反應(yīng)的限度都相同 B可

5、以通過(guò)改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度 C可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度 D當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止 14在一個(gè)密閉容器中盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10 min后測(cè)得N2的濃度是0.8 mol /L，則在這10 min內(nèi)用NH3來(lái)表示的平均反應(yīng)速率是( )A0.1 mol /（Lmin） B0.2 mol /（Lmin）C0.3 mol /（Lmin） D0.6 mol /（Lmin）15A、B、C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極

6、。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? )AABCBACB CCBA DBCA 16在離子 RO中, 共有x個(gè)核外電子，R 原子的質(zhì)量數(shù)為 A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是( )AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24二、填空題17（10分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOHHClNaClH2O (B)2FeCl3Cu2FeCl2 +CuCl2(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池_ (2)如果不能，說(shuō)明其原因_ (3)如果可以，請(qǐng)寫出正負(fù)極材料名稱和電極反應(yīng)式。_是正極，正極反應(yīng)式：_ _是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：_ 18(12分)A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小

7、的元素；B的1價(jià)陽(yáng)離子和C的1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題。(1) )畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是_(舉一例、填化學(xué)式，下同)、陽(yáng)離子是_、陰離子是 。(3) B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中含有化學(xué)鍵的類型是_。(4) D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。19（10分）有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族

8、且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}。(1) A2B2的電子式為_。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液(體積為1 L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如圖所示)。PbPbW溶液baGPbO2涂層在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO24HSO2ePbSO42H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_。 (3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為_。ED3溶液?jiǎn)钨|(zhì)E單質(zhì)EG石墨ED3溶液 (甲) (乙)(

9、4)依據(jù)(3)中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為_。比較甲、乙兩圖，說(shuō)明石墨除形成閉合回路外所起的作用是_。20（10分）將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。 在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄圖中電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：金屬電子流動(dòng)方向電壓VAACu+0.78BCuB-0.15CCCu+1.35DDCu+0.30 已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。 請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。 (1)_金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；_金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。 (2)若濾紙不

10、用鹽溶液浸潤(rùn)而改用NaOH溶液浸潤(rùn)，則在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的金屬是_(填字母)。其對(duì)應(yīng)電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極： _; 正極： _。21（10分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)。(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，計(jì)算a的值。 (2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為7168 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25，計(jì)算平衡時(shí)N2 的轉(zhuǎn)化率。天水市一中2010級(jí)2010-2011學(xué)年第二學(xué)期第一學(xué)段理科答題卡化 學(xué)

11、17（10分） 座位號(hào)： (1) _ _ (2) _ (3) _是正極，正極反應(yīng)式：_ _ _是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：_ 18(12分) (1)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_ _。(2)分子是_ 陽(yáng)離子是_、陰離子是 。(3)化學(xué)鍵的類型是_ _。(4)離子方程式為_。19（10分）(1) A2B2的電子式為_ _。(2) a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_ _。 (3)該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為_。作用是_ _。20（10分）(1)_ _； _ _(填字母)。 (2)金屬是_ _(填字母)。負(fù)極： _ _; 正極： _ _。21（10分）天水市一中2010級(jí)2010-20

12、11學(xué)年第二學(xué)期第一學(xué)段理科試題答案化 學(xué)一、選擇題（每小題3分，共48分）12345678910111213141516CDDBCCCDCADBBBCB17. （10分）(1)(A)不行(B)可以 (2)(A)不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移。(3)碳棒是正極，正極反應(yīng)式：2Fe32e2Fe2 銅片是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Cu2eCu218（12分）(1) (2) H2O Na OH(其余合理答案均可)(3) 離子鍵和極性共價(jià)鍵 (4) Cl22OH ClOClH2O19（10分）(1) 雙氧水的電子式 (2)Pb2eSO PbSO4 (3)Fe2Fe3 3Fe2(4)2Fe32e 2Fe2 使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生20（10分）(1)C B (2)B 2Cu+4OH4e=2Cu(OH)2 2H2O+O2+4e=4OH 解析：(1)根據(jù)題中信息和原電池原理,電子流出的一極是原電池的負(fù)極，是相對(duì)活潑的金屬，所以A、C、D都比Cu活潑，金屬活動(dòng)性差值越大,電壓表的示數(shù)越大.所以C最活潑,而活潑性比Cu差的是B。 (2)濾紙改為用NaOH溶液浸潤(rùn)，若生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，說(shuō)明Cu作負(fù)極，則B作正極，負(fù)極和正極的反應(yīng)即可寫出。21（10分）(1)a=16 (2) N2轉(zhuǎn)化率