物理化學第八章自測題

1、第八章自測題一、 選擇題1298K時，當H2SO4溶液的質(zhì)量摩爾濃度從0.01molkg-1增加到0.1molkg-1時，其電導(dǎo)率k 和摩爾電導(dǎo)率Lm將( )。（a）k 減小，Lm增加 （b）k 增加，Lm增加（c）k 減小，Lm減小 （d）k 增加，Lm減小2用同一電導(dǎo)池分別測定質(zhì)量摩爾濃度為m1=0.01molkg-1和m2=0.10molkg-1的兩種電解質(zhì)溶液，其電阻R1=1000W, R2=500W,則它們的摩爾電導(dǎo)率之比Lm,1: Lm,2為（ ）。(a) 1:5 (b) 5:1 (c) 10:5 (d) 5:103298K時，在含下列離子的無限稀釋的溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是

2、（ ）(a) Al3+ (b) Mg2+ (c) H+ (d) K+4CaCl2的電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是（ ）(a) (b)(c) (d)5298K時已知如下物質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率數(shù)據(jù)：物 質(zhì)LiI H+ LiClLm /（10-2S m2mol-1） 1.17 3.50 1.15已知LiCl中的t+=0.34，則HI中的H+的遷移數(shù)為（設(shè)電解質(zhì)全部電離）（ ）。(a) 0.82 (b) 0.18 (c) 0.34 (d) 0.666298K時，有質(zhì)量摩爾濃度均為0.001molkg-1的下列電解質(zhì)溶液，其離子平均活度因子最大的是（ ）。(a) CuSO4 (b) CaCl2 (c) L

3、aCl3 (d) NaCl7質(zhì)量摩爾濃度均為1.0molkg-1的K4Fe (CN)6溶液的離子強度為（ ）。(a) 15molkg-1 (b) 10molkg-1 (c) 7molkg-1 (d) 4 molkg-18質(zhì)量摩爾濃度為m的FeCl3溶液（設(shè)其能完全解離），平均活度因子為，則FeCl3的活度a為（ ）。(a) (b) (c)4 (d)279298K時，有相同濃度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，兩種溶液中Na+的遷移數(shù)t1和t2之間的關(guān)系為（ ）。(a) t1= t2 (b) t1t2 (c) t1t2 (d) 無法比較10NaCl稀溶液的摩爾電導(dǎo)率Lm與Na+, Cl-的電

4、遷移率u+，u- 之間關(guān)系為（ ）。(a) Lm= u+u- (b) (c) Lm= u+F+u- F (d) Lm=2(u+u-)11Al2(SO4)3的化學勢m 與Al3+，SO42-的化學勢m+，m- 之間的關(guān)系為（ ）。(a) m = u+u- (b) m = 2u+3u- (c) m = 3u+2u- (d) m=u+u-12強電解質(zhì)MgCl2水溶液，其離子平均活度與電解質(zhì)活度aB之間的關(guān)系為（ ）。(a)=aB (b)=aB3 (c)=aB1/2 (d)=aB1/313AgBr(s)在純H2O和質(zhì)量摩爾濃度都是0.1molkg-1的下列電解質(zhì)溶液中：（1）NaNO3 （2）NaI

5、（3）Cu(NO3)2 （4）NaBr （5）H2O按AgBr(s)的溶解度由小到大的次序為（ ）。(a)（1）（2）（3）（4）（5） (b)（4）（5）（2）（1）（3）(c )（5）（2）（4）（1）（3） (d)（4）（5）（1）（3）（2）14四種質(zhì)量摩爾濃度都是0.01molkg-1的電解質(zhì)溶液，其中平均活度因子最小的是（ ）。(a) NaCl (b) MgCl2 (c) AlCl3 (d) CuSO415在一定溫度和濃度的水溶液中，一般情況是帶相同電荷數(shù)的離子的摩爾電導(dǎo)率隨離子半徑的增大而減小。對于帶相同電荷數(shù)的Li+，Na+，K+，Rb+，它們的離子半徑依次增大，但其離子摩爾電

6、導(dǎo)率恰也依次增大，這是由于（ ）。(a) 離子的電遷移率依次減小 (b) 離子的水化作用依次減弱 (c ) 離子的遷移數(shù)依次減小 (d) 電場強度的作用依次減弱二、 計算題1在298K時，BaSO4的飽和水溶液的電導(dǎo)率為4.5810-4Sm-1，所用水的電導(dǎo)率為1.5210-4Sm-1。求BaSO4(s)在水中的解離常數(shù)。已知298K時，和的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率分別為（設(shè)溶液是理想的）= 6.3610-3 Sm2mol-1，= 7.9810-3 Sm2mol-1。2已知NaCl,KNO3和NaNO3在稀溶液中摩爾電導(dǎo)率如下：物 質(zhì)NaCl KNO3 NaNO3Lm /（10-2S m2mol-1

7、） 1.26 1.45 1.21已知KCl溶液中，t+ t- ，設(shè)在此濃度范圍內(nèi)，摩爾電導(dǎo)率不隨濃度而變化，試計算：（1）以上各種離子的摩爾電導(dǎo)率。（2）假定用同一電導(dǎo)池測定，測得0.1molkg-1 HCl溶液的電阻是0.01molkg-1的NaCl溶液電阻的1/35，則HCl的摩爾電導(dǎo)率為多少？3在298K時，已知AgCl(s)飽和水溶液的質(zhì)量摩爾濃度為1.2710-5molkg-1，AgCl(s) Ag+Cl-（1）用Debye-Hckel公式計算該飽和溶液的離子平均活度因子和AgCl(s)解離反應(yīng)的。已知常數(shù)A=0.509。（2）若將AgCl(s)溶在KNO3溶液中，設(shè)此時混合溶液的離子強度I=0.010molkg-1，計算這時AgCl(s)飽和溶液的質(zhì)量摩爾濃度。參考答案一、dbcca;dbdcc;bdddb二、1=1.1410-102（1）=7.