高中化學(xué)知識點—化學(xué)平衡

1、;.高中化學(xué)知識點規(guī)律大全化學(xué)平衡1化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其計算公式(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示單位有1 11 1mol · L· min或 mol · L· s(2)計算公式：某物質(zhì)X 的化學(xué)反應(yīng)速率：的濃度變化量（mol L1）( X )X時間變化量（ 或min）s注意化學(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度的單位(mol · L 11 1)和時間的單位 (s、 min 或 h)決定的，可以是 mol · L· s 、mol· L

2、 11或 mol· L 1·h 1· min，在計算時要注意保持時間單位的一致性對于某一具體的化學(xué)反應(yīng)，可以用每一種反應(yīng)物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，雖然得到的數(shù)值大小可能不同，但用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比如對于下列反應(yīng)：mA + nB pC + qD有：( A) ( B) (C) (D) m n p q或：(A)( B)(C)( D)mnpq化學(xué)反應(yīng)速率不取負值而只取正值在整個反應(yīng)過程中，反應(yīng)不是以同樣的速率進行的，因此，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時速率有效碰撞 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)

3、物分子 (或離子 )之間要相互接觸并發(fā)生碰撞， 但并不是反應(yīng)物分子 (或離子 ) 間的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一類碰撞叫做有效碰撞活化分子 能量較高的、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子說明 活化分子不一定能夠發(fā)生有效碰撞，活化分子在碰撞時必須要有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分數(shù)叫做活化分子百分數(shù)當(dāng)溫度一定時，對某一反應(yīng)而言，活化分子百分數(shù)是一定的活化分子百分數(shù)越大，活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)越多影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物本不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反身的性質(zhì)應(yīng)速率其他條件不變時，增大 (減小 )濃度反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)

4、速率增大(減小 )說明或舉例Mg 粉和 Fc 粉分別投入等濃度的鹽酸中時，Mg 與鹽酸的反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生 H 2 的速率較快增大 (減小 )反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 ( 減少 )，有效碰撞次數(shù)增多 (減少 )，但活化分子百分數(shù)不變氣、固反應(yīng)或固、固反應(yīng)時， 固體的濃度可認為是常數(shù)， 因此反應(yīng)速率的大小只與反應(yīng)物之間的接觸面積有關(guān)， 而與固體量的多少無關(guān) 改變固體的量不影響反應(yīng)速率溫度一定時，對于有氣體參壓強 加的反應(yīng)，增大 (減小 )壓強，反應(yīng)速率增大 (減小 )升高 (降低 )反應(yīng)溫度， 反應(yīng)速溫度率增大 (減小 )催化劑增大化學(xué)反應(yīng)速率光、反應(yīng)物將反應(yīng)混合物進行光照、將顆粒的大

5、塊狀固體粉碎等均能增大化小等學(xué)反應(yīng)速率2化學(xué)平衡化學(xué)平衡 (1)化學(xué)平衡研究的對象：可逆反應(yīng)的規(guī)律改變壓強，實際是改變氣體的體積，使氣體的濃度改變，從而使反應(yīng)速率改變改變壓強，不影響液體或固體之間的反應(yīng)速率通常每升高 10，反應(yīng)速率增大到原來的 2 4 倍升溫，使反應(yīng)速率加快的原因有兩個方面： a升溫后，反應(yīng)物分子的能量增加，部分原來能量較低的分子變?yōu)榛罨肿樱龃罅嘶罨肿影俜謹?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多 (主要方面 )；b升高溫度，使分子運動加快，分子間的碰撞次數(shù)增多 (次要方面 )催化劑增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因：降低了反應(yīng)所需的能量(這個能量叫做活化能 )，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，增大了

6、活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多AgBr 、 HClO 、濃 HNO 3 等見光分解加快，與鹽酸反應(yīng)時，大理石粉比大理石塊的反應(yīng)更劇烈可逆反應(yīng)的概念：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)用可逆符號“”表示;.;.說明a絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有一定程度的可逆性，但有的逆反應(yīng)傾向較小，從整體看實際上是朝著同方向進行的，例如 NaOH + HCl NaCl + H 2Ob有氣體參加或生成的反應(yīng)，只有在密閉容器中進行時才可能是可逆反應(yīng)如CaCO3 受熱分解時，若在敞口容器中進行，則反應(yīng)不可逆，其反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)寫為：CaCO3CaO + CO2；若

7、在密閉容器進行時，則反應(yīng)是可逆的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)寫為：CaCO3CaO + CO 2100地全部轉(zhuǎn)化為生成物可逆反應(yīng)的特點：反應(yīng)不能進行到底可逆反應(yīng)無論進行多長時間，反應(yīng)物都不可能(2)化學(xué)平衡狀態(tài)定義：一定條件 (恒溫、恒容或恒壓 )下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物(包括反應(yīng)物和生成物 )中各組分的質(zhì)量分數(shù) (或體積分數(shù) )保持不變的狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)的形成過程：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，若開始時只有反應(yīng)物而無生成物，根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知，此時 正 最大而 逆 為 0隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，則 正越來越小而 逆 越來越大

8、當(dāng)反應(yīng)進行到某一時刻， 正 逆 ，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù) (或體積分數(shù) )也不再發(fā)生變化，這時就達到了化學(xué)平衡狀態(tài)(3)化學(xué)平衡的特征： 正 逆 0“動”：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進行，即“等”：達平衡狀態(tài)時， 正 逆，這是一個可逆反應(yīng)達平衡的本質(zhì)正 逆 的具體含意包含兩個方面： a用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，即單位時間內(nèi)消耗與生成某反應(yīng)物或生成物的量相等； b用不同物質(zhì)來表示時，某一反應(yīng)物的消耗速率與某一生成物的生成速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比“定”：達平衡時，混合物各組分的濃度一定；質(zhì)量

9、比(或物質(zhì)的量之比、體積比 )一定；各組分的質(zhì)量分數(shù)(或摩爾分數(shù)、體積分數(shù) )一定；對于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不改變同時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，達平衡時： 氣體的總體積 (或總壓強 )一定；氣體的平均相對分子質(zhì)量一定；恒壓時氣體的密度一定(注意：反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，不能用這個結(jié)論判斷是否達到平衡)“變”一個可逆反應(yīng)達平衡后，若外界條件(濃度、溫度、壓強)改變，使各組分的質(zhì)量 (體積、摩爾、壓強)分數(shù)也發(fā)生變化，平衡發(fā)生移動，直至在新的條件下達到新的平衡(注意：若只是濃度或壓強改變，而 正 仍等于 逆 ，則平衡不移動 )反之，平衡狀

10、態(tài)不同的同一個可逆反應(yīng)，也可通過改變外界條件使其達到同一平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的建立與建立化學(xué)平衡的途徑無關(guān)對于一個可逆反應(yīng)，在一定條件下，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是正、逆反應(yīng)同時開始，最終都能達到同一平衡狀態(tài)具體包括：a當(dāng)了 T 、 V 一定時，按化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)的相應(yīng)量加入，并保持容器內(nèi)的總質(zhì)量不變，則不同起始狀態(tài)最終可達到同一平衡狀態(tài)b當(dāng) T 、P 一定 (即 V 可變 )時，只要保持反應(yīng)混合物中各組分的組成比不變(此時在各種情況下各組分的濃度仍然相等，但各組分的物質(zhì)的量和容器內(nèi)的總質(zhì)量不一定相等)，則不同的起始狀態(tài)最終也可達到同一平衡狀態(tài)如在恒溫、恒壓時，對于

11、可逆反應(yīng)：N2 + 3H 22NH 3，在下列起始量不同情況下達到的是同一平衡狀態(tài)N 2H2NH 3A1 mol3 mol0B0.5 mol1.5 mol0C002 molD1 mol3 mol2 molc對于反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，不論是恒溫、恒容或是恒溫、恒壓，在不同的起始狀態(tài)下，將生成物“歸零”后，只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比不變，就會達到同一平衡狀態(tài)如： H 2(g) + I 2(g)2HI(g) 等判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)反應(yīng)混合物中各組分的含量 正與 逆的關(guān)系壓強mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)各組分的物質(zhì)的量或各組分的摩爾分數(shù)一定達平衡狀態(tài)各組分的質(zhì)量或各組

12、分的質(zhì)量分數(shù)一定達平衡狀態(tài)各組分的體積或體積分數(shù)一定達平衡狀態(tài)總體積、總壓強或總物質(zhì)的量一定不一定達平衡狀態(tài)單位時間內(nèi)消耗m mol A ，同時生成 m mol A ，達平衡狀態(tài)單位時間內(nèi)消耗m mol A （或 n mol B ），同時達平衡狀態(tài)消耗 p mol C（或 q mol D ），既 正 逆 ( A) (B) (C) ( D) mn p q，此不一定達平衡狀態(tài)時 正不一定等于 逆單位時間內(nèi)生成了p mol C（或 q mol D ）同時不一定達平衡狀態(tài)消耗了 m mol A （或 n mol B ），此時均指 正 m+n p+q 時，總壓強一定達平衡狀態(tài);.;. m+n p+q 時

13、，總壓強一定不一定達平衡狀態(tài)混合氣體的平均相當(dāng) m+np+q 時， Mr 一定達平衡狀態(tài)對分子質(zhì)量Mr當(dāng) m+np+q 時， Mr 一定不一定達平衡狀態(tài)混合氣體的密度恒溫、恒壓或恒溫、恒容時，密度一定不一定達平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù) 在一定溫度下， 當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反應(yīng)物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)作為指數(shù)的乘積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)用符號K 表示(1)平衡常數(shù) K 的表達式：對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)當(dāng)在一定溫度下達到化學(xué)平衡時，該反應(yīng)的

14、平衡常數(shù)為：K c(C) p c(D ) q c( A) m c( B) n注意： a在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物A 、B 和生成物 C、 D 的狀態(tài)全是氣態(tài)， c(A) 、 c(B) 、c(C) 、 c(D) 均為平衡時的濃度 b當(dāng)反應(yīng)混合物中有固體或純液體時，他們的濃度看做是一個常數(shù)，不寫入平衡常數(shù)的表達式中例如，反應(yīng)在高溫下Fe3O4(s) + 4H 23Fe(s) + H 2O(g)的平衡常數(shù)表達式為：K c( H 2 O) 4 c(H 2 ) 4又如，在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s) + CO 2的平衡常數(shù)表達式為：K c(CO2)c平衡常數(shù) K 的表達式與化學(xué)方

15、程式的書寫方式有關(guān)例如：N2 + 3H22NH 3K 1 c( NH 3 ) 2c(H 2 ) 3 c( N 2 )2NH 3N2 + 3H2K 2 c(N 2 ) c(H 2 ) 3 c(NH 3 ) 21N2 +3H2NH 3K 3 c(NH 3 )22c(H 2 )1 / 2c(N 2 )3 / 2顯然， K 1、 K 2、 K 3 具有如下關(guān)系：K 21 ，K3(K1)1/2K 1(2)平衡常數(shù) K 值的特征： K值的大小與濃度、壓強和是否使用催化劑無關(guān)即對于一個給定的反應(yīng)，在一定溫度下，不論起始濃度(或壓強 )和平衡濃度 (或壓強 ) 如何，也不論是否使用催化劑，達平衡時，平衡常數(shù)均

16、相同 K 值隨溫度的變化而變化對于一個給定的可逆反應(yīng)，溫度不變時，K 值不變 (而不論反應(yīng)體系的濃度或壓強如何變化 )；溫度不同時， K 值不同因此，在使用平衡常數(shù)K 值時，必須指明反應(yīng)溫度(3)平衡表達式 K 值的意義：判斷可逆反應(yīng)進行的方向?qū)τ诳赡娣磻?yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g) ，如果知道在一定溫度下的平衡常數(shù)，并且知道某個時刻時反應(yīng)物和生成物的濃度，就可以判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，如果沒有達到平衡狀態(tài)，則可判斷反應(yīng)進行的方向?qū)⒛骋粫r刻時的生成物的濃度用化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的乘積，與某一時刻時的反應(yīng)物的濃度用化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的乘

17、積之比值，叫做濃度商，用Q 表示即： c(C) c( A)p c(D )m c( B)qQn當(dāng) Q K 時，體系達平衡狀態(tài)；當(dāng)Q K，為使 Q 等于 K ，則分子 (生成物濃度的乘積 )應(yīng)增大，分母 (反應(yīng)物濃度的乘積 )應(yīng)減小，因此反應(yīng)自左向右(正反應(yīng)方向 )進行，直至到達平衡狀態(tài)；同理，當(dāng)QK 時，則反應(yīng)自右向左 (逆反應(yīng)方向 )進行，直至到達平衡狀態(tài)表示可逆反應(yīng)進行的程度K 值越大，正反應(yīng)進行的程度越大(平衡時生成物的濃度大，反應(yīng)物的濃度小)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高； K 值越小，正反應(yīng)進行的程度越小，逆反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的計算公式 指定反應(yīng)物的起始量 -

18、 指定反應(yīng)物的平衡量某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率100指定反應(yīng)物的起始量指定反應(yīng)物達平衡時的 消耗量100 指定反應(yīng)物的起始量說明 計算式中反應(yīng)物各個量的單位可以是mol· L 1”、mol ，對于氣體來說還可以是L 或 mL ，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性;.;.3影響化學(xué)平衡移動的條件化學(xué)平衡的移動已達平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件(濃度、溫度、壓強)改變時由于對正、逆反應(yīng)速率的影響不同，致使 正 逆 ，則原有的化學(xué)平衡被破壞，各組分的質(zhì)量 (或體積 )分數(shù)發(fā)生變化，直至在新條件一定的情況下 正 逆，而建立新的平衡狀態(tài)這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡

19、狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移動說明 (1)若條件的改變使 正 逆 ，則平衡向正反應(yīng)方向移動； 若條件的改變使 正 逆，則平衡向逆反應(yīng)方向移動 但若條件改變時， 正仍然等于 逆 ，則平衡沒有發(fā)生移動(2)化學(xué)平衡能夠發(fā)生移動，充分說明了化學(xué)平衡是一定條件下的平衡狀態(tài)，是一種動態(tài)平衡(3)化學(xué)平衡發(fā)生移動而達到新的平衡狀態(tài)時，新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)主要的不同點是：新的平衡狀態(tài)的 正 或逆與原平衡狀態(tài)的 正或 逆不同；平衡混合物里各組分的質(zhì)量(或體積 )分數(shù)不同影響化學(xué)平衡的因素(1)濃度對化學(xué)平衡的影響一般規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時，對于已達平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，若增加反應(yīng)物濃度或

20、減少生成物濃度， 則平衡向正反應(yīng)方向移動(即向生成物方向移動)；若減少反應(yīng)物濃度或增加生成物濃度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動 (即向反應(yīng)物方向移動 )特殊性：對于氣體與固體或固體與固體之間的反應(yīng)，由于固體的濃度可認為是常數(shù)，因此改變固體的量平衡不發(fā)生移動如反應(yīng)C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2 (g)達平衡狀態(tài)后，再加入焦炭的量，平衡不發(fā)生移動說明 濃度對化學(xué)平衡的影響，可用化學(xué)反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系來說明對于一個已達平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，正 逆若增大反應(yīng)物的濃度，則 正 增大，而， 逆增大得較慢，使平衡向正反應(yīng)方向移動如果減小生成物的濃度，這時雖然， 正 并未增大，但 逆 減小了，同

21、樣也使， 正 逆 ，使平衡向正反應(yīng)方向移動同理可分析出：增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得的或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用例如，在硫酸工業(yè)里，常用過量的空氣使SO2 充分氧化，以生成更多的SO3(2)壓強對化學(xué)平衡的影響一般規(guī)律：對于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體體積不相等的可逆反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，若增大壓強 (即相當(dāng)于縮小容器的體積)，則平衡向氣體總體積減小的方向移動，若減小壓強 (即增大容器的體積 )，則平衡向氣體總體積增大的方向移動特殊性： 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)達平衡后，改變壓強，平衡不

22、發(fā)生移動， 但氣體的濃度發(fā)生改變 例如可逆反應(yīng) H2 (g) + I2(g)2HI(g) 達平衡后，若加大壓強，平衡不會發(fā)生移動，但由于容器體積減小，使平衡混合氣各組分的濃度增大，氣體的顏色加深 (碘蒸氣為紫紅色 )對于非氣態(tài)反應(yīng) (即無氣體參加和生成的反應(yīng))，改變壓強，此時固、液體的濃度未改變，平衡不發(fā)生移動。恒溫、恒容時充入不參與反應(yīng)的氣體，此時雖然容器內(nèi)的壓強增大了，但平衡混合氣中各組分的濃度并未改變，所以平衡不移動說明 壓強對平衡的影響實際上是通過改變?nèi)萜鞯娜莘e，使反應(yīng)混合物的濃度改變，造成 正 逆。而使平衡發(fā)生移動因此，有時雖然壓強改變了，但 正 仍等于 正 ，則平衡不會移動對于有氣

23、體參加且反應(yīng)前后氣體體積不相等的可逆反應(yīng)，增大壓強， 正 、 逆 都會增大，減小壓強， 正、 逆 都會減小，但由于 正、逆增大或減小的倍數(shù)不相同， 從而導(dǎo)致平衡發(fā)生移動 例如，可逆反應(yīng) N2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)在一定溫度和壓強下達到平衡后，其平衡常數(shù)K 為：c(NH 3 ) 2K 1c( H 2 ) 3 c( N 2 )若將壓強增至原來的2 倍，則各組分的濃度增至原來的2 倍此時： 2 c(NH 3 ) 21 c( NH 3 ) 22 c( H 2 ) 3 2 c( N 2 )4 c(H 2 ) 3 c( N 2 )由于在一定溫度下，K 值為常數(shù)，要使上式的值仍等于K ，

24、則必須使 c(NH 3)增大、 c(N 2)和 c(H 2)減小，即平衡向合成 NH 3 的方向 (正反應(yīng)方向 )移動對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，改變壓強， 正 與 逆 的變化程度相同， 正 仍然等于 逆 。，故平衡不發(fā)生移動例如，可逆反應(yīng)H 2(g) + I 2(g)2HI(g) 在一定溫度和壓強下達到平衡后，其平衡常數(shù)K 為： c(HI ) 2K 1c( H 2 ) c( I 2 )若將壓強增至原來的2 倍，則各組分的濃度增至原來的2 倍此時： 2 c(HI ) 2 c( HI 3 ) 2K2 c( H 2 ) 2 c(I 2 )c(H 2 )c(I 2 )上式的值仍與K 值相等

25、，即平衡不發(fā)生移動(3)溫度對化學(xué)平衡的影響一般規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，使平衡向吸熱方向移動；降低溫度，則使平衡向放熱反應(yīng)方向移動說明化學(xué)反應(yīng)過程均有熱效應(yīng)對于一個可逆反應(yīng)來說，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)當(dāng)升高 (降低 )溫度時， 正 、 逆 會同時增大 (減小 )，但二者增大 (減小 )的倍數(shù)不相同， 從而導(dǎo)致化學(xué)平衡發(fā)生移動 (化學(xué)平衡移動原理 (勒夏特列原理 );.;.(1)原理內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個條件(如溫度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(2)勒夏特列原理適用的范圍：已達平衡的體系 ( 如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等

26、)勒夏特列原理不適用于未達平衡的體系，如對于一個剛從反應(yīng)物開始進行的氣相可逆反應(yīng)來說，增大壓強，反應(yīng)總是朝著正反應(yīng)方向進行的，由于未達平衡，也就無所謂平衡移動，因而不服從勒夏特列原理(3)勒夏特列原理適用的條件：只限于改變影響平衡的一個條件當(dāng)有兩個或兩個以上的條件同時改變時，如果這些條件對平衡移動的方向是一致的，則可增強平衡移動但如果這些條件對平衡移動的方向影響不一致，則需分析哪一個條件變化是影響平衡移動的決定因素(4)勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面催化劑與化學(xué)平衡的

27、關(guān)系使用催化劑能同等程度地增大正 、 逆 ，因此，在一個可逆反應(yīng)中使用催化劑時，能縮短反應(yīng)達到平衡時所需的時間但由于 正 仍等于 逆 ，所以，使用催化劑對化學(xué)平衡的移動沒有影響，不能改變平衡混合物中各組分的百分比組成反應(yīng)物用量對平衡轉(zhuǎn)化率的影響(1)若反應(yīng)物只有一種，如aA(g)bB(g) + cC(g) ，則增加 A 的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但A 的平衡轉(zhuǎn)化率究竟如何變化，要具體分析反應(yīng)前后氣體體積的相對大小如：若a b+c，則 A 的轉(zhuǎn)化率不變；若a b+c，則 A的轉(zhuǎn)化率增大；若 a b+c，則 A 的轉(zhuǎn)化率減小(2)若反應(yīng)物不只一種，如aA(g) + bB(g)cC(g) + dD

28、(g) 則：若只增加反應(yīng)物 A 的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物B 的轉(zhuǎn)化率增大，但由于外界因素占主要方面，故A 的轉(zhuǎn)化率減小若按原比例同倍數(shù)地增加反應(yīng)物A 與 B 的量， A 、 B 的轉(zhuǎn)化率的變化有以下三種情況：a當(dāng) a+b c+d 時， A 、B 的轉(zhuǎn)化率都不變；b當(dāng) a+b c+d 時， A 、B 的轉(zhuǎn)化率都減小；c當(dāng) a+b c+d 時， A 、B 的轉(zhuǎn)化率都增大化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的區(qū)別與聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡概念略略研究對象所有化學(xué)反應(yīng)只研究可逆反應(yīng)區(qū)別使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)催化劑的影催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動響速率在一定條件下，當(dāng) 正 逆 時，即說明該可逆反應(yīng)達平衡

29、狀態(tài)在可逆反應(yīng)中， 反應(yīng)速率大，達到平衡所需的時間短；反應(yīng)速率小，達到平衡所需相互聯(lián)系的時間長改變條件，若 正 增大，平衡不一定向正反應(yīng)方向移動；同樣， 逆 增大，平衡也不一定向逆反應(yīng)方向移動改變條件后， 平衡究竟向哪一個方向移動，只有比較出 正與 逆哪個更大后，才能確定平衡移動的方向化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡計算的基本關(guān)系式對于可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)(1) 用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之比即：( A) (B) (C) ( D) m n p q(2)各物質(zhì)的變化量之比化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比(3)反應(yīng)物的平衡

30、量起始量消耗量生成物的平衡量起始量增加量表示為：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始量 molabcd變化量 molxnxpxqxmmm平衡量 mola xb xpxqxcdmm(4)達平衡時，反應(yīng)物A( 或 B)的平衡轉(zhuǎn)化率 ( )：;.;. (A)( 或 B) A（或 B）的消耗濃度（mol L11）× 100（或 ）的起始濃度（mol L）AB (A)( 或 B) A（或 B）的消耗濃度（ mol）× 100A（或 B）的起始濃度（ mol） (A)( 或 B) A（或 B）的消耗濃度（ ml或L ）× 100A（或 B）的起始濃度（ ml或L

31、）(5)在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)c(C)Kc( A)p c(D) qm c(B) n(6)阿伏加德羅定律及其三個重要推論：恒溫、恒容時：p1n1 ，Bp 任何時刻時反應(yīng)混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比；p 2n2恒溫、恒壓時：V1n1 ，即任何時刻時反應(yīng)混合氣體的總體積與其總的物質(zhì)的量成正比；V2n2恒溫、恒容時：1Mr1 ，即任何時刻時反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比2 Mr2(7)混合氣體的密度：混合氣體的總質(zhì)量 m總混容器的體積 V(8)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量Mr 的計算： Mr M(A) · a + M(B) · b +其中 M(A) 、 M(B) 分別是氣體A 、B 的相對分子質(zhì)量；a、 b 分別是氣體A 、 B 的體積 (或摩爾 )分數(shù)混合氣體的總質(zhì)量（ g） Mr混合氣體總物質(zhì)的量（ mol）4合成氨條件的選擇合成氨條件的選擇(1)合成氨反應(yīng)的特點：反應(yīng)物、生成物均為