SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)綜合

1、高一化學(xué)資料 SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)綜合1.圖中是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答： （1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是_，化學(xué)方程式為_ 。（2）的作用是_，反應(yīng)的離子方程式為_ 。（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從_ 口 進(jìn)。（4）填表格裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)_2.某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2的性質(zhì)。根據(jù)要求同答下列問題:（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是_；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是_。（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中

2、盛放的溶液可以是_。a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4 c.FeCl3 d.Na2S溶液（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學(xué)式是_。（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)i:另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。實(shí)驗(yàn)ii:用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置(其他裝置不變)，連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁?！皩?shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_。氣體X可以是_(填

3、序號)。a.CO2 b.Cl2 c.N2 d.NO2B中形成沉淀的原因是(用化學(xué)方程式表示):_。3.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答：（1）裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2的化學(xué)方程式為：_。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答：（4）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（5）下列實(shí)驗(yàn)不合理的是 _。A上下移動中銅絲可控制生成SO2的量

4、B中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)CuSO4生成，向加水，觀察溶液顏色（6）實(shí)驗(yàn)中，用銅片和18.4mol·L1的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學(xué)生認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_。下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是_(填序號)。a鐵粉 bBaCl2溶液 cBa(NO3)2溶液 dNa2CO3溶液4.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是 （填離子符號），參加

5、反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是 （2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是 （雙選，填序號）ANa2SO3溶液與HNO3BNa2SO3固體與濃硫酸C固體硫在純氧中燃燒 D銅與熱濃H2SO4（3）裝置C的作用是 （4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有 （雙選，填序號）A蒸發(fā)皿 B石棉網(wǎng) C漏斗 D燒杯 E玻璃棒 F坩堝（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去方

6、案：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅方案：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀上述方案不合理的一個是 ，原因是 （6）上述裝置中能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 5.查資料得知有些硫酸鹽在500 以上開始按下式分解：硫酸鹽金屬氧化物+SO2+SO3+O2，有人猜測硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設(shè)計(jì)一驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。（注：忽略氣體吸收過程中的熱效應(yīng)）實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示：使用精密實(shí)驗(yàn)儀器，加熱一段時間后，測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：、準(zhǔn)確稱取6.08 g無水FeSO4；、裝置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質(zhì)；、測出量筒中水

7、的體積后，折算成排水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112 mL。試回答下列問題：（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)開(填序號)。（2）裝置F的作用是_。（3）裝置D的作用是_ _。（4）通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）本題測量氣體體積時的注意事項(xiàng)是： 待氣體冷卻到室溫時再讀數(shù)。（6）若將上面連接中的F裝置去掉，則本實(shí)驗(yàn)是否還能進(jìn)行?_ _。(若能，請?zhí)顚懣赡苓€需要測量什么數(shù)據(jù)；若不能，請說明理由)6.過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)會因硫酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量BaCl2溶液

8、反應(yīng)，稱量生成的BaSO4質(zhì)量。乙方案：與足量鋅反應(yīng)，測量生成氫氣的體積?；卮鹣铝袉栴}：判定甲方案不可行，理由是 。甲同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行乙方案的實(shí)驗(yàn)。檢查此裝置氣密性的方法 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。殘余清液與鋅?；旌虾蟮默F(xiàn)象 反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變。氣體體積逐次減小的原因是 （排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。乙同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿。）實(shí)驗(yàn)開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后殘余清液就不

9、能順利滴入錐形瓶。其原因是 。乙同學(xué)滴入錐形瓶中的殘余清液體積為aml，測得量筒中水的體積為bml（假設(shè)體系中氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式_（用a、b表示）某學(xué)生想用排水法收集氫氣，并檢驗(yàn)其純度，應(yīng)選擇集氣裝置_（填A(yù)或B）7.某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取SO2，并依次檢驗(yàn)SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如下圖所示（圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略）： 查閱資料可知，HSO3 的酸性強(qiáng)弱與H2CO3相近。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A      

10、;                            （2）上述裝置的接口連接順序依次是a ghd（填導(dǎo)管接口字母）。（3證明SO2具有氧化性的現(xiàn)象是              

11、0;                   ；證明SO2具有還原性的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)的離子方程式是                            &

12、#160;            。（4）C試管中NaOH溶液的作用是                   ，CCl4的作用是             。試卷答案1.(1)酒精燈

13、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2 (2)吸收過量的SO2，防止污染環(huán)境 SO22OH = SO32H2O (3)b (4) 溶液變紅色 SO2水溶液顯酸性 溶液褪色 漂白性 溶液變渾濁 氧化性 氯水褪色 還原性2.(1)H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2+H2O (2)品紅溶液 取少量褪色后的溶液于試管中加熱 (3)d (4)BaSO4 (5)除去BaCl2溶液中的O2 ac 2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl （或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl）3.(1)Na2SO3+H2S

14、O4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O (2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ (3)品紅溶液褪色后，加熱溶液恢復(fù)為紅色 (4)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O (5)D (6) 反應(yīng)中濃硫酸被消耗,同時生成水,濃硫酸逐漸變稀,而Cu不能與稀硫酸反應(yīng) ad4.（1）Fe2+；1：2；（2）BD；（3）吸收SO2尾氣，防止污染空氣；（4）BF；（5）方案；因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；（6）B中藍(lán)色溶液褪色5.（1） （2分）（2）吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO2（2分）（3）干燥SO2和O2（2分）（4） 8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2（2分）（5）視線要與凹液面最低處保持水平（2分） 讀數(shù)時BE兩儀器內(nèi)液面要相平（2（答案無先后順序）（6）能，還需測量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值（2分）6.加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度。連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時間后液面差不變。Zn粒 稀硫酸（兩空為1分）,表面析出暗紅色固體，有大量氣泡，鋅粒部分溶解反應(yīng)是放熱的，氣體