第三章水溶液中的離子平衡復習課課件

1、本章知識復習本章知識復習第三章知識結構第三章知識結構化學平衡理論1 弱電解質的電離電解質有強弱弱電解質電離為可逆電離平衡電離常數(shù)4 難溶電解質的溶解平衡 難溶不溶溶解平衡應用生成溶解轉移溶度積2 水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質水(稀溶液)離子積為常數(shù)稀溶液酸堿性及表示方法pHpH應用3 鹽類的水解 水的電離平衡 弱電解質的生成鹽類水解水 解的應用(平衡移動)實踐活動：測定酸堿反應曲線滴定實驗操作圖示反應曲線深入綜合運用第三章重要知識點第三章重要知識點第一節(jié)第一節(jié)1、強弱電解質的概念及其判斷。、強弱電解質的概念及其判斷。2、會寫常見電解質的電離方程式、會寫常見電解質的電離方程式 如：如：

2、CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O3、會分析導電性和強弱電解質的關系。、會分析導電性和強弱電解質的關系。4、影響電離平衡的因素、影響電離平衡的因素。強電解質與弱電解質的比較強電解質與弱電解質的比較強電解質強電解質弱電解質弱電解質相同點相同點都是電解質，在水溶液中都能電離。都是電解質，在水溶液中都能電離。電離程度電離程度電離過程電離過程表示方法表示方法電解質在溶液電解質在溶液中微粒形式中微粒形式完全電離完全電離部分電離部分電離不可逆過程不可逆過程可逆過程可逆過程電離方程式用等號電離方程式用等號電離方程式用可逆符號電離方程式用可逆符號水合離子水

3、合離子分子、水合離子分子、水合離子把把0.05molNaOH0.05molNaOH固體分別加入固體分別加入100mL100mL下列下列液體中，溶液的導電性變化不大的是液體中，溶液的導電性變化不大的是（ ） A.A.自來水自來水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L鹽酸鹽酸 BD課堂練習課堂練習導電能力只和離子濃度及所帶電荷有關導電能力只和離子濃度及所帶電荷有關例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度電離程度

4、 n(H+)C(H+) 導電能力導電能力加水加水升溫升溫加加醋酸鈉醋酸鈉加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減??？減?。?減??？減??？減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小整理:http:/ www.gd-驗證醋酸是弱電解質的兩種實驗方案驗證醋酸是弱電解質的兩種實驗方案方案一方案一 配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩晶體，振蕩?，F(xiàn)現(xiàn) 象象 溶液由溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬t色逐漸變?yōu)槌壬?。原?理

5、理 醋酸是弱電解質，其水溶液中存醋酸是弱電解質，其水溶液中存在著電離平衡：在著電離平衡：CH3COOH = CH3COO-+H+根據(jù)化學平衡移動原理，在醋酸溶液中加入根據(jù)化學平衡移動原理，在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡向左移動，導致增大，醋酸電離平衡向左移動，導致H+濃濃度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?。度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?方案二方案二 配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液入幾滴酚酞試液。現(xiàn)現(xiàn) 象象 溶液由無色變?yōu)闇\紅色溶液由無色變?yōu)闇\紅色。原原 理理 醋酸

6、鈉是強堿弱酸鹽，溶于水后醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶于水后要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 。根據(jù)鹽類水解理論，醋酸根離子與水電離出根據(jù)鹽類水解理論，醋酸根離子與水電離出的氫離子結合生成弱電解質醋酸，破壞了水的氫離子結合生成弱電解質醋酸，破壞了水的電離平衡，導致氫氧根離子濃度大于氫離的電離平衡，導致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液顯堿性。子濃度，使溶液顯堿性。 下列物質能導電的是_,屬于強電解質的是_,屬于弱電解質的是_,屬于非電解質的是_.a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸

7、 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氫銨 m.氫氧化鋁 n.氯氣 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.課堂練習一課堂練習一有濃度相同、體積相等的三種酸：有濃度相同、體積相等的三種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同時、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率加入足量的鋅，則開始反應時速率_，反應完全后生成，反應完全后生成H H2 2的質量的質量_。（用。（用 表示）表示）b a=cba c課堂練習二課堂練習二有有H H+ +濃度相同、體積相等的三種酸：濃度相同、體積相等的三種酸：a a、鹽酸、鹽酸

8、 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同時、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率加入足量的鋅，則開始反應時速率_，反應完全后生成，反應完全后生成H H2 2的質量的質量_。（用。（用 表示）表示）a=b=ca=bc課堂練習三課堂練習三知識擴展知識擴展 強酸（強酸（HA）與弱酸（）與弱酸（HB）的區(qū)別：）的區(qū)別： (1)溶液的物質的量濃度相同時，溶液的物質的量濃度相同時， pH(HA)pH(HB) (2)pH值相同時，溶液的濃度值相同時，溶液的濃度CHACHB (3)pH相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后，相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后， pHHApHHB 物質的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質的量

9、濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最最小的是小的是 ，pH最大的是最大的是 ；體積相同時分別與；體積相同時分別與同種同種NaOH溶液反應，消耗溶液反應，消耗NaOH溶液的體積大小溶液的體積大小關系為關系為 。 pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質的量濃度最相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質的量濃度最小的是小的是 ，最大的是，最大的是 ；體積相同時分別與同；體積相同時分別與同種種NaOH溶液反應，消耗溶液反應，消耗NaOH溶液的體積大小關溶液的體積大小關系為系為 。 甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的時，甲酸中的c(H+)為乙酸

10、中為乙酸中c(H+)的的3倍，倍，欲使兩溶液中欲使兩溶液中c(H+)相等，則需將甲酸稀釋至原來的相等，則需將甲酸稀釋至原來的 3倍（填倍（填“”或或“=”）；試推測丙酸的酸性）；試推測丙酸的酸性比乙酸強還是弱比乙酸強還是弱 。一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的的總量，可向鹽酸中加入適量的 （ ） A.NaOH(A.NaOH(固固) B.H) B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固) D.CH) D.CH3 3COONa (COONa (固固) ) BDBD課

11、堂練習四課堂練習四錯題再現(xiàn)錯題再現(xiàn) 7、醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電、醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解的是解的是 （ ） A、1mo/L醋酸溶液的醋酸溶液的PH值約為值約為2 B、醋酸能與水任何比例互溶、醋酸能與水任何比例互溶 C、溶液的導電能力比鹽酸弱、溶液的導電能力比鹽酸弱 D、溶液中存在著醋酸分子、溶液中存在著醋酸分子ADAD 10在在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，醋酸中加入少量硫酸后，其變化結果是其變化結果是（ ） A氫離子濃度變小氫離子濃度變小 B醋酸的濃度減小醋酸的濃度減小 C酸性增強，酸性增強，PH變小變小 D醋酸根離子濃度變小醋酸根離子濃度變小錯題再現(xiàn)錯題再

12、現(xiàn)CDCD 11.在含有酚酞的在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少氨水中加入少量的量的NH4Cl晶體，則溶液顏色晶體，則溶液顏色 A.變藍色變藍色 B.變深變深 C.變淺變淺 D.不變不變錯題再現(xiàn)錯題再現(xiàn)C C 15一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如左圖所示，過程中，溶液的導電能力變化如左圖所示， O點導電能力為點導電能力為0的理由是的理由是 a、b、c三點溶液的三點溶液的c(H+)由小到大的順序是由小到大的順序是 a、b、c三點醋酸的電離程度最大的是三點醋酸的電離程度最大的是 要使要使c點點c(Ac )增大，增大，c

13、(H+)減少，可采取的措減少，可采取的措施是（至少寫出三種方法）施是（至少寫出三種方法） 。錯題再現(xiàn)錯題再現(xiàn)導電能力加水體積Oabc 如圖所示的試管中盛的是較濃的氨水，氨如圖所示的試管中盛的是較濃的氨水，氨水中因加有酚酞而顯淺紅色水中因加有酚酞而顯淺紅色 （1）對試管以熱水浴的方式加熱，觀察試）對試管以熱水浴的方式加熱，觀察試管中的溶液，結果是管中的溶液，結果是 （有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容，無現(xiàn)（有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容，無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因）。象就寫明無現(xiàn)象的原因）。 （2）將加熱后的試管放入約）將加熱后的試管放入約20的水中冷的水中冷卻，試管中的溶液里有明顯的現(xiàn)象，它卻，試管中的溶液里有明

14、顯的現(xiàn)象，它是是 。錯題再現(xiàn)錯題再現(xiàn)鏈接高考鏈接高考 （06全國理綜全國理綜11）在）在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在溶液中存在如下電離平衡：如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于對于該平衡，下列敘述正確的是：該平衡，下列敘述正確的是： A加入水時，平衡向逆反應方向移動加入水時，平衡向逆反應方向移動 B加入少量加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動固體，平衡向正反應方向移動 C加入少量加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H+)減小減小 D加入少量加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移固體，平衡向正反應方向移動動鏈接高考鏈接高考 （

15、06全國理綜全國理綜13）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,則則c(K+)為：為： A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1第三章重要知識點第三章重要知識點第二節(jié)第二節(jié)1、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)w。2、影響水的電離平衡的因素。影響水的電離平衡的因素。3、有關、有關PH值的簡單計算。值的簡單計算。4、中和滴定。、中和滴定。課堂練習課堂練習 試比較試比較pH=3的的HAc、pH=4的的NH4Cl、pH=1

16、1的的NaOH、pH=10Na2CO3四種溶液四種溶液中水的電離程度從大到小的順序中水的電離程度從大到小的順序是是 。注意：注意： 酸性溶液不一定是酸溶液酸性溶液不一定是酸溶液 （可能是（可能是 溶液）溶液） ； pH7 溶液不一定是酸性溶液溶液不一定是酸性溶液 （只有溫度為常溫才對）；（只有溫度為常溫才對）； 堿性溶液不一定是堿溶液堿性溶液不一定是堿溶液 （可能是（可能是 溶液）。溶液）。 已知已知100時，水的時，水的KW=110-12，則該溫度下，則該溫度下 （1）NaCl的水溶液中的水溶液中H+= ， pH = ，溶液呈，溶液呈 性。性。 （2）0.005mol/L的稀硫酸的的稀硫酸的

17、pH= ； 0.01mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH= 課堂練習課堂練習 用濕潤的用濕潤的pH試紙測某稀溶液的試紙測某稀溶液的pH，所測，所測結果結果 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“不不變變”或或“不能確定不能確定”），）， 理由是理由是 。 課堂練習課堂練習 將將pH=1的的HCl和和pH=10的的NaOH溶液等體溶液等體積混合，所得溶液的積混合，所得溶液的pH= ； 將將pH=5的的H2SO4和和pH=12的的NaOH溶液等溶液等體積混合，所得溶液的體積混合，所得溶液的pH= ；20mLpH=5的鹽酸中加入的鹽酸中加入1滴（滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2

18、溶液后溶液后pH= 。 課堂練習課堂練習 pH=3的的HCl稀釋稀釋100倍后溶液的倍后溶液的pH變?yōu)樽優(yōu)?；pH=3的的HAc溶液稀釋溶液稀釋100倍后倍后pH為為 ，若，若使其使其pH變?yōu)樽優(yōu)?，應稀釋的倍數(shù)應，應稀釋的倍數(shù)應 （填不等號）（填不等號）100；pH=5的稀硫酸稀釋的稀硫酸稀釋1000倍后溶液中倍后溶液中H+ ：SO42-= ； pH=10的的NaOH溶液溶液稀釋稀釋100倍后溶液的倍后溶液的pH變?yōu)樽優(yōu)?；pH=10的的NaAc溶液稀釋溶液稀釋10倍后溶液的倍后溶液的pH為為 。課堂練習課堂練習一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種酸：一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種酸：當其

19、物質的量濃度相同時，當其物質的量濃度相同時，C（H+）由大到小的順序是由大到小的順序是。同體積、同物質的量濃度的三種酸溶液，中和同體積、同物質的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是的能力由大到小的順序是 _ 當當C（H+）相同時，物質的量濃度由大到小的是相同時，物質的量濃度由大到小的是_當當C（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是_當當C（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣

20、（相同狀況）量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應速率的大小關系是則開始時反應速率的大小關系是_，反應所需時間的，反應所需時間的長短關系是長短關系是_將將C（H+）相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍后，倍后，C（H+）由大到小的順序為由大到小的順序為_課堂練習課堂練習b a cb a cb a cb a cc a bc a bCb=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a (1)100mLpH=3的的H2SO4中加入中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈氨水后溶液呈 性，原因是性，原因是 ( 2)

21、pH=3的的HCl與與pH=11的氨水等體積混合后溶的氨水等體積混合后溶液呈液呈 性，原因是性，原因是 。中和滴定實驗中和滴定實驗1)1)查漏查漏（用自來水）（用自來水）滴定管是否漏水、旋塞轉動是否靈活滴定管是否漏水、旋塞轉動是否靈活2)2)洗滌洗滌滴定管：先用自來水滴定管：先用自來水沖洗沖洗再用蒸餾水再用蒸餾水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待裝液待裝液潤洗潤洗錐形瓶：自來錐形瓶：自來水沖洗水沖洗蒸餾水清洗蒸餾水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液潤洗）用待盛液潤洗）3)裝液裝液滴定管中加入液體的操作滴定管中加入液體的操作 量取量取一定體積未知濃度一定體積未知濃度待測液待測液于錐

22、形瓶于錐形瓶操作操作:向滴定管中裝液向滴定管中裝液擠氣泡擠氣泡調(diào)液調(diào)液面面記下起始讀數(shù)記下起始讀數(shù)放液放液記錄終點讀記錄終點讀數(shù)數(shù)滴入指示劑滴入指示劑 滴定管中滴定管中裝入標準液裝入標準液擠氣泡擠氣泡調(diào)液面調(diào)液面記下起始讀數(shù)記下起始讀數(shù)4)滴定滴定 右手右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運動，而不是前后振動周運動，而不是前后振動. 左手左手控制活塞（或玻璃球）控制活塞（或玻璃球） 滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢 視線視線注視錐形瓶中顏色變化注視錐形瓶中顏色變化.滴定終點達到后，半分鐘顏色不變，滴定終點達到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)再讀數(shù).復滴復滴23次次練練5 5

23、：用標準鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作：用標準鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對將對V V（酸）和（酸）和C C（堿）有何影響？（偏大、偏（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）小和無影響） A A、盛標準酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排、盛標準酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定除就開始滴定 ，B B、振蕩時液體飛濺出來、振蕩時液體飛濺出來 ， C C、開始讀標準酸時用仰視、開始讀標準酸時用仰視 ，D D、終點讀標準酸時用俯視、終點讀標準酸時用俯視 ，E E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥洗凈后沒有干燥 。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小

24、偏小偏小無影響無影響查漏補缺查漏補缺猜測必考猜測必考必考題型必考題型一、實驗題：一、實驗題：1、中和滴定（必考）、中和滴定（必考）課堂練習：課堂練習：下列有關中和滴定的操作：下列有關中和滴定的操作：用標準液潤用標準液潤洗滴定管；洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標準溶液；往滴定管內(nèi)注入標準溶液；檢查滴定檢查滴定管是否漏水；管是否漏水；滴定；滴定；滴加指示劑于待測液；滴加指示劑于待測液；洗洗滌。滌。正確的操作順序是正確的操作順序是 ( )AB CD 課堂練習：課堂練習：某學生用堿式滴定管量取某學生用堿式滴定管量取0.1molL-1的的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.0mL，

25、 取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為該同學在操作中實際取出的液體體積為 ( ) A.大于大于10.0mL B.小于小于10.0mL C.等于等于10.0mL D.等于等于11.0mL 課堂練習：課堂練習：有等體積、等有等體積、等pH的的Ba（OH）2、NaOH和和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是，則三者的大小關系正確的是 ( )AV3V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=

26、V1DV1=V2V3A 課后請看第三章檢測課后請看第三章檢測26題題第三章測試第三章測試28題題二、計算題（可能以填空形式出現(xiàn)）：二、計算題（可能以填空形式出現(xiàn)）：1、有關反應熱的計算、有關反應熱的計算第一章檢測第一章檢測17、19，第一章測試，第一章測試182、有關化學反應速率、有關化學反應速率第二章檢測第二章檢測16、19，第二章測試，第二章測試243、有關、有關PH值的計算、有關平衡常數(shù)的計算值的計算、有關平衡常數(shù)的計算第三章測試第三章測試29、30必考題型必考題型 1、已知氫氧化鈉和氫氧化鋇混合溶液的、已知氫氧化鈉和氫氧化鋇混合溶液的pH = 14, 現(xiàn)現(xiàn)取取 100毫升該混合溶液毫升

27、該混合溶液, 緩緩通入緩緩通入CO2, 當通入的當通入的 CO2 氣體體積為氣體體積為 0.56L時時, 生成的沉淀已達最多生成的沉淀已達最多(設設CO2 被完全吸收被完全吸收, 氣體的體積均為標準狀況下測定氣體的體積均為標準狀況下測定, 溶液的體積變化忽略不計溶液的體積變化忽略不計), 則則: 1）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質的量濃）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質的量濃度為多少度為多少? 2）當通入的）當通入的CO2 總體積為總體積為 2.24L時時, 溶液中各離子溶液中各離子(除除H+ 和和 OH-且不考慮水解或電離且不考慮水解或電離)的物質的量的濃的物質的量的濃度為多少度為

28、多少?（1）c（NaOH）=0.5mol/L c(Ba(OH)2)=0.25mol/L (2)c(Na+)=0.5mol/L c(Ba2+)=0.25mol/L c(HCO3-)=1mol/L2、在一定溫度下，、在一定溫度下，10L密閉容器中加入密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應達平衡時有，反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應。試發(fā)生了反應。試填寫下列空格：填寫下列空格： 生成生成SO3 mol； O2的轉化率為的轉化率為 ； 平衡時容器內(nèi)氣體總物質的量為平衡時容器內(nèi)氣體總物質的量為 mol； 平衡時體系中平衡時體系中SO3的百的百 分含量（體積分數(shù)）分含量（體積分數(shù)）為為 ；

29、 平衡時平衡時s(SO2)= mol/L;c(O2)= mol/L; c(SO3)= mol/L; 若反應前容器內(nèi)壓強為若反應前容器內(nèi)壓強為p1，則平衡時容器內(nèi)的壓，則平衡時容器內(nèi)的壓強為強為 （用（用p1表示）表示）解題關鍵解題關鍵 三步驟法：明確各小問的意思三步驟法：明確各小問的意思350%6.546.15%0.8125P1參考答案參考答案 3mol 50% 6.5mol 46.15% c(SO2)=0.2mol/L; c(O2)=0.15mol/L c(SO3)=0.3mol/L; 0.8125P13、將將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的鹽酸溶液和未知濃度的Na

30、OH溶溶液以液以1：2的體積比混合，所得溶液的的體積比混合，所得溶液的pH12。用上述用上述NaOH溶液滴定溶液滴定pH3的某一元弱酸溶的某一元弱酸溶液液20ml，達到終點時消耗，達到終點時消耗NaOH溶液溶液12.6ml，試求：試求：（1）NaOH溶液的物質的量濃度溶液的物質的量濃度；（2）此一元弱酸的物質的量濃度）此一元弱酸的物質的量濃度（3）求此條件下的平衡常數(shù)）求此條件下的平衡常數(shù) C(NaOH)=0.04mol/L C(弱酸弱酸)0.0252mol/L （3）K=41054.硫酸和鹽酸的混合溶液硫酸和鹽酸的混合溶液20ml，加入，加入0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液時，生成溶

31、液時，生成BaSO4沉淀量及溶液沉淀量及溶液pH發(fā)生變化如圖所示發(fā)生變化如圖所示(1)開始時混合溶液中硫酸與鹽酸的物質量濃度開始時混合溶液中硫酸與鹽酸的物質量濃度各是多少？各是多少？(2)在在A點溶液的點溶液的pH是多少？是多少？(1)硫酸：硫酸：0.05 mol/L,鹽酸鹽酸: 0.2mol/L(2) pH=1 已知：已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/mol 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = 483.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l )

32、+ CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol 常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標準狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復到（標準狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫常溫，則放出的熱量為則放出的熱量為641.8kJ，試求混合氣體中，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。甲烷和氫氣體積比。 水的電離平衡曲線如右圖所示：水的電離平衡曲線如右圖所示： (1)若以若以A點表示點表示25時水時水 電離平衡時的離子濃度，電離平衡時的離子濃度， B點表示點表示100時水的電時水的電 離平衡狀態(tài)，則此時水的離平衡狀態(tài)，則此時水的 離子積從離子積從 增加到增加到 。 (2)將將pH=8的的

33、Ba(OH)2溶液溶液 與與pH=5的鹽酸溶液混合，的鹽酸溶液混合， 并保持并保持100，欲使混合溶液的，欲使混合溶液的pH=7，則，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為溶液與鹽酸的體積比為 。110-12110-142925時，若體積為時，若體積為Va、pH=a的某一元的某一元強酸與體積強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿的某一元強堿混合，恰好中和，且已知混合，恰好中和，且已知VaVb和和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻?；，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝籥的取值的取值范圍是范圍是_。27314a 三、填空題：三、填空題： 1、等效平衡、等效平衡 2、化學平衡常數(shù)、化學平衡常數(shù) 3、影響電離平衡的因素、影響電離

34、平衡的因素 4、強弱酸的比較：、強弱酸的比較： 第三章第二節(jié)（第三章第二節(jié)（2）11題題 5、鹽類水解的因素、鹽類水解的因素 6、離子濃度的比較、離子濃度的比較必考題型必考題型 四、選擇題：四、選擇題： 1、離子濃度的比較、離子濃度的比較 2、離子共存、離子共存 3、強弱電解質的比較、強弱電解質的比較 4、化學平衡的特征、化學平衡的特征 5、化學平衡圖像、化學平衡圖像 6、化學反應速率、化學反應速率 7、熱化學方程式、熱化學方程式 8、蓋斯定律、蓋斯定律必考題型必考題型溶液混合后離子濃度大小的比較溶液混合后離子濃度大小的比較 【例【例6】將】將0.1mol/L NaOH和和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的順序是：度大小正確的順序是： ANaCl-OH-H BCl-Na OH-H CNa= Cl-OH-H DNa= Cl-HOH-C 【例【例5】在常溫下】在常溫下10mLpH=10的的KOH溶液溶液中，加入中，加入pH