2019學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)卷【含答案及解析】

1、2019學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)卷【含答案及解 析】 姓名 _ 班級 _ 分?jǐn)?shù) _ 題號 -二二 總分 得分 、選擇題 1. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中 錯誤 的是 A. 對工業(yè)廢水、生 活污水凈化處理，減少污染物的排放 B .采用碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳的 零排放 C 工業(yè)上現(xiàn)在大規(guī)模采用 電解熔融 AICI 3 制取 Al D 催化處理汽車尾氣，減輕氮 氧化物污染和光化學(xué)煙霧 質(zhì)子數(shù)為 53，中子數(shù)為 78 的碘原子: HCIO的結(jié)構(gòu)式：H O- CI 3. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又 是吸熱反應(yīng)的是 A 灼熱的炭與 CO 2 反應(yīng) _ B 鋁片與

2、稀 硫酸反應(yīng) C Ba(OH) 2 8H 2 O 與 NH 4 CI 的反應(yīng) _D 甲 烷在 O 2 中的燃燒 4. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施 不能使氫氣生成速率加大的是 A 加熱 B 滴加少量 CuSO 4 溶液 2. A CO 2 分子的比例模型 F 列表達(dá)方式正確的是 78 53 I B. S 2 的結(jié)構(gòu)示意圖: C 加入硝酸鈉固體 _ D 不用鐵片，改用鐵屑 5. 在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) 4NH 3 +50 2 4NO+6H 2 O (g)，以下是不同情況 下的反應(yīng)速率，其中最快的是 6. 利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是 A 裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率 _ B 裝置制取

3、并吸收 HCI C 裝置量取 8.5mL 的稀硫酸 _ D 裝置模擬鐵的腐 蝕 7. 在玻璃熔爐中，純堿與石英反應(yīng)生成 Na 2 SiO 3 和 CO 2。下列說法正確的是 A .該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) _ B .微粒的半徑: r(Si)r(Na) C. Na 2 C O 3 中含有離子鍵和共價鍵 _ D.硅酸的酸性強于 碳酸 8. 下列分子中，既含有 d鍵又含有n鍵的是 A. CH 4 _ B.NH 3 _ C.CO 2 _ D.F 2 9. X、Y、Z、R、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， X 是元素周期表 中原子半徑最小的元素。 X 與 Z 同主族，Y與 R 同主族，R 最外層電子

4、數(shù)是電子層 數(shù)的 2 倍。下列敘述正確的是 A. 原子半徑： W R Z B. W 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比 R 的強 C. W 與 X形成的是離子化合物 D. R 的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Y的強 10. 鎂一次氯酸鹽電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為： Mg+C l O - +H 2 0 = Mg(0H) 2 +C l - 。下列有關(guān)說法正確的是 A . v( NH 3 ) =0.0 3 mol /( L /( L S ) C. v( NO ) =0. 06 mol /( L mol /( L S ) B . v(O 2 ) =0. 08 mol S) _ D. v( H 2 O )

5、 =0.0 8 CIO +HXJ A. 電池工作時，正極 a 附近的 pH 將不斷增大 B. 電池工作時,C溶液中的溶質(zhì)是 MgCI 2 C. 負(fù)極反應(yīng)式：C 10 - +2e - +H 2 0 = C I - +20H - D. b 電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移 0. 2 mol 電子，理論上生成 0.1 mo I Cl - 11. 電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一 項重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是 A 原電池反應(yīng)均是自發(fā)的氧化還原反應(yīng) B 氫氧燃料電池工作時氫氣在正極被 氧化 C 氫氧燃料電池是將熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 D .鉛蓄電池在放電 過程中，

6、負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 12. 過氧乙酸 (CH 3 COOO)有強氧化性，用于物體表面、皮膚、果蔬、環(huán)境的消 毒， 其制備反應(yīng)為 ：CH 3 COOH- H 2 O 2 CH 3 COOOHb H 2 O, 下列有關(guān)說 法正確的是 A .增大壓強 可加快該反應(yīng)速率 _ B.加入合適的催化劑可提 高該反應(yīng)速率 C. 1mol CH 3 COOH 含有 7mol 廳鍵 D . H 2 O 2 是含有非極性鍵的離子化合物 13. 下列敘述正確的是 A .原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高 B .分子晶體中，分子間作用力越 大，該分子越穩(wěn)定 C .金屬陽離子只能與陰離子構(gòu)成晶體 D .金屬

7、晶體的熔點一定比分子晶體的咼 14. 下列各項敘述中，正確的是 A .分子晶體中不一定存在分子間作用力 B 價電子排布為 4 s 2 4 p 1 的元素位于第 四 周期第IA族，是 S區(qū)元素 C .已知 金屬鈦的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)(如圖)，則鈦 晶體 1 個晶胞中鈦原子數(shù)為 4 個 D .水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所導(dǎo)致 15. 已知 X、Y元素同周期，且電負(fù)性 XY，下列說法錯誤的是 A. 第一電離能：X 一定大于 Y B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： H m Y大于 H n X C. 最高價含氧酸的酸性： X 對應(yīng)的酸性強于 Y對應(yīng)的酸性 D. X 和 Y形成化合物時，X 顯負(fù)價，Y

8、顯正價 16. 已知熱化學(xué)方程式：2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 0(g) A H 1 =-483.6kJ/mol 則對于熱化學(xué)方程式： 2H 2 O(l) = 2H 2 (g) + O 2 (g) A H 2 = QkJ/mol 下列說法正確的是 A 熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù) _ B . Q = 483.6 C. Q 483.6 D . Q 1Nfsl 的ESW S2 8 反：氏 學(xué)常冋憲 定不氣 I加備 應(yīng)；番 質(zhì) T B. 的不醫(yī) S. 加wIi 韋憲線注 晴都快扉 s i 弓； -d ! 1/ 占；綜、 8S 【解析】 【考點.定位】考查反應(yīng):束辜丈小比

9、較 【考點走位】本題考查化學(xué)丈驗方案評價 k容師siig題勿壷題頁點側(cè)喜畫章學(xué)空基本實撿操作能力，注意尾氣處理方法及扇氣處理裝蠱的 選取、里間的選収方法尊知識點；易錯選項疋觸 第 7 題【答案】 【解析】 第 8 題【答案】臨酥飜轅據(jù)瞬桃腔麟翻沁 義韌 音種 的一 - i 表用 I * 1 S tett 二司7 可IZ I 率計 I 花 S S。 S- O1 反 5 聖單 表連息 a W1 sm 同 ! - .I 1 ffls 反率速 化良 卜反接 - 2 同囑 才 SB15 點熱 第， WE示 1 W1 ?選置 感肅m下 養(yǎng)椒；水 可 l%tET 引HoIS JJ- 口巨 定21黑 M;y呂

10、 SIAOM形 AttBl U IB則無送腳 J E=I 水 【解析】 第 11 題【答案】 第 9 題【答案】 【解析】 試題分析；Ri 是原子 序數(shù)依次増丈的短周期主族衽氧 渥元毒周期表中原子半徑最4啲元素，竝同主族 則瓏N生元素座R同主楓R最外層電子數(shù)是電子虐數(shù)的2借，貝 R是s元養(yǎng)，煜仃元幕是0元秦 -則乩同一周朗的元素，原子序數(shù)越大，隔子半徑越小，所以原子半徑：WRcl-,化合價降低得電并 想據(jù)原電泄的工作原理 服反應(yīng)式為40一+恥+2廠WL + 20IT,員:及貫 HW不斷增大=AESj B.椒握A jSftftK?+2OH_2e(OH)總 證融。答案選山 之式為驅(qū)+ 20曠- 一

11、 涮啊述 【考點考亙共詢謔劉新 裂 軌；斷 子星 1 晴H鍵 離 /玄恆乃it；飭 =(oH)n ： 【解析】 第 12 題【答案】 蠶翳;逮佶 第 14 題【答案】 第 12 題【答案】 氧 員 被， 番 氣I IR 11 -J 【解析】 自皿 W 鍵，證確；D、雙氧水是共橋社告惋暉鑽 薛選 0( 快懈贏欄:?Fi& 案違BC。 【考點走位】考查外畀呆件對反應(yīng)速率的昜響.共價鍵和離亍化莒朝等劉斷 第 13 題【答案】 【解析】 禹日日 臘點不一疋比 Ate 匕 rLIrlifTI 占X館:si U :扁 IH-占毒 eaKt覺 FR4、 .5 RK dl V 麗補：高 /n 吊。 卉 禺喬觸

12、 砌很;必 的亠 體2 8. 謁氣 金寸2夕1 穩(wěn)沸曬 【解析】 第 15 題【答案】 AB 【解析】 試題井析：X.忻素同周期且電 尿性xAo則非金厲性 Q A.般非金屬性強的，其第一電離能大，則第一電嚴(yán)能河能小于冷但 也可育鈦于治例如W和 6 哉錯誤j B.非金屬性越強氣態(tài)氮化物趣穩(wěn)茁貝代態(tài)氮化物的穩(wěn)定性：H 訥汙矚逞B非金屬性趣其最高價氧化物的水化物的酸性越込非金屬性Qb則X對 應(yīng)的最高價含氧釀的酸性強于洌應(yīng)的最高價含氧釀的釀也證確；D.電員性大的元素在化合物中顯 頁饑所嘆痂娜成化合物時Xfi員價誼正你證為苔案選站。 第 17 題【答案】布誥 非 誓化 嗇常 譯罪 狂C.CS 一錯一一本

13、-,1 D 團(tuán)XXN:P1麺暑八 試?yán)?肄 用嘩 扌琴 皆， 分巨里 試執(zhí)的 KM 物4B根 的土： p CDD 捧 物【解析】 第 19 題【答案】 試題井折：葩中和熱是生成1迪水時放出的熱量 A錯論B. CO的撚饒熱是酬血皿心00(g) + 【考點定位】考查了化學(xué)反應(yīng)中的能童變化的書關(guān)知識 H=42X293.OLj/iikol *Wb (0 (g) AH=283.Okj/ncl?因此兀 二3CC1 (g)-K)z(g)的反應(yīng)熱為 JOJ-R、TH iJ-k h、 J 【解析】 第 20 題【答案】 *u IX 鍵T 關(guān)件 si一 I 依, I-里用 乳 駕活 義出靈 01JB H 酥題 反

14、01答 及1IILJ 以成熱 If麻 執(zhí)強里 中霜 HI 燒，所 燃中時 -燃 中可 意01 注lln 晴亠疋 點下穩(wěn) 1 二二 PM 化 如hQ) +2H4D(g)AH=-115.61(J - mcl-i31. 9 甘加入催化初社減小NH啟度；齊降溫J (3)COs + 8e- + =C1L + 2HiO;G) C10 +2KM NJLL-4!14R20 【解析】 聽嚮出甥鑒怒扛溜蜒鸚總丁的昭反應(yīng)的毗衲程暢 y,剛有-115.6 = - 2X 243-4x+ 4y+ 498,化簡得 1 mol H-C1SI所需肓覆相差約為319k j麟基您學(xué)方稈式可矢膨力唳應(yīng)的鬲氣的輛質(zhì)的ft46.1 kJ

15、-E-92.2町迪宀二0.恥1由于嬴氣 的扌訛率是血憶WhXO. SOmoL, Wn-1; 鍛0WS融艦蠶酯豔翩到電子結(jié)合氫布泗甲烷同時頤水 由于正根霽要消耗氫離子，所収為提高違人工光合系統(tǒng)的工作效率/可向裝蠱中加入少量硫甌 踽黑躍疊鸚sa沁刪是氯化鈉根據(jù)原子守恒可知還有水生成,因此 【考點走忙】考奩康應(yīng)熱計豈、外界條件對平衡狀態(tài)的費響 氧化還原反應(yīng)以境電極反應(yīng)式的書寫 第 20 題【答案】CliOQiCh (1) 4HCl(g)+02( (s) J (2)t時刻正逆反應(yīng)速： 遐拇護(hù)如角丈甌應(yīng) (廠 SU2_ s , 8| BAi 占生P汪較 名 I程吾陽 難is 山 t：Bj t-B# 減小

16、的可逆 1E 丘 平衡向正反應(yīng)方 是氧第 21 題【答案】 195.&(2)CDBaClzCD (3)CUFE丈一工+ xHiOCuFeJDi+ xH;3. 36 5+ 2Fe + 40 _-8e_=CuFe 04 【解析】 試題分析； 已知：01504(1)=301() (g) AH=-H 17L3 kJ no I-1 SOUgSSOitgJ+Oitg) AH=a kJ noL 2HsS04(I) =2SO; Ce) + 0 () 4- 2HX) (g) AH= + 550. 2 kJ iw：l_1 hjffi據(jù)蓋斯罡律可知X2即得到反應(yīng),所臥尸550. 2- 177.3X2=憐.6. （3

17、）根1S轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知氧決位鐵酸銅（C侃心_J與水反應(yīng)生成氫氣和CuFM所以,反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 CUFEXU-nH?0=CiiFe044- iEk; -1込也與該魴過程理論上次能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況 離壬回陽極移動，良向陽極移動陽極是金屬失去電子，結(jié)合0生成AFM豈因此 應(yīng)式為 Cu4 2Fe 4- 40fi_ 6e_=CuF eOij(1) CM P作還抹 測黑W0赭舂嶷,就碘在不咼濬劑審潯解程不 (1) 3dlO4s CON (2) CO2 (N2O或其它合理答案) 3) 5爪。1 4) NH：能于水形成氫鍵 (5) sp和配位鍵j平面三角形 121; 3 【解析】 原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體因此三CNO-互為等電子體的一種分子為CO滅20。 3)單鍵都是0鍵，雙鍵中含有L個。鍵和L個兀鍵，所以1 mol 分子中含有0鍵的數(shù)目為5恥。 4) NBD能于水形成氫鍵，所嘆氨氣極易港于水； j 雷化敎塑旱