2011年全國高中化學(xué)競賽奧賽名師教練押題試...

1、2011 年全國高中化學(xué)競賽奧賽名師教練押題試卷競賽時間 3 小時。遲到超過 30 分鐘者不得進(jìn)場。開賽后 1 小時內(nèi)不得離 場。時間到，把試卷紙（背面向上）放在桌面上，立即離場。競賽答案全部寫在試卷指定位置（模擬考試時使用答題紙），用黑色或藍(lán) 色圓珠筆、簽字筆、鋼筆答題，使用紅色或鉛筆答題者，試卷作廢無效。姓名、準(zhǔn)考證號和所屬區(qū)、縣、學(xué)校必須填寫在答題紙指定位置，寫在其 他處者按廢卷處理。允許使用非編程計算器及直尺等文具。試卷按密圭寸線圭寸裝。H1.008相對原子質(zhì)量He4.003LiBeBCNOFNe6.941 9.01210.81 12.0114.0116.0019.0020.18NaM

2、gAlSiPSClAr22.99 24.3126.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 98101.1 102.9 106.4 107.9 112.4

3、114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3CsBaa HfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn132.9 137.3 Lu178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0210 210 222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175

4、.0第 1 題（ 4 分）1-1 用 70Zn 高能原子轟擊 208Pb 的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得第七周期IIB 族的元素 Uub,科學(xué)家通過該放射性元素的一系列衰變的產(chǎn)物確定了它的存 在， 總共只檢出一個原子。該原子每次衰變都放出一個高能a粒子，最后得到比較穩(wěn)定的第 100 號元素鐨的含 153 個中子的同位素。寫出合成 Uub 元素的反應(yīng)式1- 2 . 68Zn 可以俘獲 1 個中子形成 A,過剩的能量以光子形式帶走；A 發(fā)生B衰變轉(zhuǎn)化為 B。試寫出平衡的核反應(yīng)方程式。第 2 題.（6 分）2- 1 亞磷酸溶液中加入硝酸銀溶液可以得 NO 同時獲得一種黑色固體。寫出 反應(yīng)式。2-2 在

5、稀硫酸溶液中 K4Fe（CN）6 和 NaNO 農(nóng)應(yīng)可得純 NO 寫出反應(yīng)式。2-3 在酸性溶液中 NaNO2W KI 反應(yīng)可得純 NO 寫出反應(yīng)式。為了獲得純凈的 NO 應(yīng)該采取什么實驗步驟？為什么?2-4 在稀硫酸溶液中加入 NaNO 僑口物質(zhì) X 也可以得純 NO 寫出反應(yīng)的離子方 程式。2- 5 試設(shè)計實驗驗證 NO2 氣體中含有 NQ 寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。第 3 題.(10 分)3- 1 根據(jù)價層電子對互斥理論預(yù)測 SCI3+和 ICI4 的幾何構(gòu)型，給出每種情 況下中心原子的氧化態(tài)和雜化類型。3-_ 2 對比(CH3)2O 和(SiH3)2O 中重原子鍵角的大小，解釋原因。二

6、者易與 BF3 反應(yīng)的是_.3-3 .在銅的催化作用下氨和氟反應(yīng)得到一種三角錐型分子A,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。A 分子中中心原子采取什么方式雜化？對比 A 的鍵角和氨鍵角的大小， 說明原因。3-4 完成反應(yīng)式：Ni(NH3)62+ + 3en 說明反應(yīng)能進(jìn)行的原因。3-5 在地球的電離層中，可能存在下列離子：ArCl+、OF+ NO+ PS+SCl+o請你預(yù)測哪一種離子最穩(wěn)定？哪一種離子最不穩(wěn)定？第 4 題.(10 分)1863 年本生把碳酸銣與炭黑在 1000C以上高溫下焙燒，首次制得金屬銣。泰納爾與 蓋一呂薩克把碳酸鈉或苛性鈉和鐵的混合物在 1100C下進(jìn)行焙燒分離出金屬鈉。制 取金屬鉀的

7、現(xiàn)代方法之一是基于用鈉將鉀從它的氯化物中置換出來。(1 )寫出所述反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫出現(xiàn)代工業(yè)制取鈉的化學(xué)方程式(2) 這些反應(yīng)與元素的活動性順序事實是否矛盾？解釋你的答案；(3) 工業(yè)上利用怎樣的條件和設(shè)備實現(xiàn)最后一個反應(yīng)？（4）鋇的存在形式自然界中有重晶石和碳酸鋇礦。 1808 年，英國的戴維，用汞作陰極，電解由重晶石制得的電解質(zhì)，蒸去汞，而制得鋇。鋇也可由熔融的氯化鋇在氯 化銨存在下電解而制得。用碳酸鋇礦也可以制得金屬鋇。寫出上述制備鋇的化學(xué)方 程式。1.碳酸鋇可用于老鼠藥，人誤食該老鼠藥的解藥是瀉鹽。解釋原因，寫出反應(yīng)的離 子方程式。第 5 題.（9分）Parecoxib 為第二代環(huán)

8、氧合酶一 2，由美國 Phamarcia 公司專為治療與外科手術(shù)或外5-1 .寫出 AE 的結(jié)構(gòu)簡式5-2 .命名 A 和 B。5-3 .為什么 E 可與 NaOH 反應(yīng)?5-4 .用*標(biāo)出化合物 F 中所有的手性碳，F(xiàn) 的光學(xué)異構(gòu)體數(shù)目為。5-5 .苯乙酸的一種同分異構(gòu)體與氫氧化鈉反應(yīng)后再酸化，所得一種產(chǎn)物可與三氯化 鐵溶液作用顯藍(lán)紫色，寫出該同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式。5-6 .生成A的反應(yīng)可用 PCI5 代替 SOCI2 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式第 6 題.（11 分）1955 年美國國家李德公司用焰熔法制成的一種無天然對應(yīng)物的人工寶石。其 化學(xué)成分為 SrTiO3。相對密度 5.12。硬度

9、56。鈦酸鍶具有典型的鈣鈦礦型結(jié)構(gòu) 是一種用途廣泛的電子功能陶瓷材料，具有介電常數(shù)高、介電損耗低、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點，廣泛應(yīng)用于電子、機(jī)械和陶瓷工業(yè)。同時，作為一種功能材料，鈦酸鍶具 有禁傷有關(guān)的劇烈疼痛而開發(fā)，其合成路線如下:n)ff-BuiiF帶寬度高（3. 2eV）、光催化活性優(yōu)良等特點,并具有獨特的電磁性質(zhì)和氧化 還原催化活性，在光催化分解水制氫、光催化降解有機(jī)污染物和光化學(xué)電池等光催 化領(lǐng)域也得到了廣泛的應(yīng)用。超細(xì) SrTiO3 的制備方法主要有固相法、氣相法和液 相法。固相法是制備鈦酸鍶粉體的傳統(tǒng)方法,一般是把 SrCO3 和 TiO2 的粉末混合均 勻后壓片,高溫（1000C以上）

10、煅燒幾小時至幾十小時即可。水熱法是制備納米鈦酸 鍶的快速、簡潔、廉價的方法，在常壓下將偏鈦酸、可溶性鍶鹽、堿和溶劑混合， 反應(yīng)一定時間后將得到的沉淀處理并干燥即得到高純超細(xì)納米鈦酸鍶粉末。寫出固相法和水熱法合成納米鈦酸鍶的反應(yīng)方程式或離子方程式；SrTi O3 晶體的結(jié)構(gòu)可看作由 Sr2+和 O2-在一起進(jìn)行（面心）立方最密堆積（ccp），它們的排列有序，沒有相互代換的現(xiàn)象，它們構(gòu)成兩種八面體空隙，一 種由O2構(gòu)成，另一種由 Sr2+和 O2-起構(gòu)成，Ti4+只填充在 O2-構(gòu)成的八面體空 隙中。1畫出該 SrTiO3 的一個晶胞（Ti4+用小球，O2-用大O球，Sr2+用大球）計算 SrTi

11、O3 立方晶胞參數(shù) a。2計算容納 Ti4+的空隙占據(jù)所有八面體空隙的百分率？3解釋為什么 Ti4+傾向占據(jù)這種類型的八面體空隙，而不是占據(jù)其他類型的 八面體空隙？4通過計算說明和 O2-進(jìn)行立方密堆積的是 Sr2+而不是 Ti4+的理由（已知O2-半徑為 140pm計算 22nm（直徑）粒子的質(zhì)量，并估算組成原子個數(shù)第 7 題（9 分）清北學(xué)堂一一版權(quán)所有一一內(nèi)部資料一一翻印必究一一清北學(xué) 堂一一版權(quán)所有一一內(nèi)部資料一一翻印必究一一清北學(xué)堂一一版權(quán)所有一一內(nèi)部資料一一翻印必究一一清北學(xué)堂一 版權(quán)所有 一一內(nèi)部資料 一一 翻印必究 一一已知通常狀況下，硫化氫的飽和水溶液的H2S = O.1mo

12、l/L ,已知Jtd=L0 xl0_7=L0 xl（1） 試求此飽和的 H2S 水溶液中 OH-、H3OH HS-、S2、H2S 的濃度。（2）已知：心，（伽S）二6 x 10巴K/丹S） = 8.0 x1曲（F曲）二6 x 1嚴(yán)在三支試管中分別加入 9.9ml 飽和的硫化氫溶液，再分別加入0.1ml6.0105mol/L 的 CuCI2、PbCI2、FeCI2 溶液，調(diào)節(jié) PH 使它們不產(chǎn)生沉淀,控制的 PH 值由大到小的順序是 _ ，計算加入 FeCl2 溶液的試管需要控制的pH。第 8 題（10 分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處 理，得到較高濃度的

13、SO2 和銨鹽為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到 50.00mL 相同濃度的NaOH 溶液中， 沸水浴加熱至氣體全部逸出（ 此溫度下銨鹽不分解 ） 。該氣體經(jīng)干燥后用濃 硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果；。 （ 注：計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）銨鹽質(zhì)量為 10.00g 和 20.00g 時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為 30.00g 時，濃硫酸增加的質(zhì)量為 0.68g ；銨鹽質(zhì)量為 40.00g 時，濃硫酸的質(zhì)量不 變。計算：（ 1）該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ 2）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 .（3）當(dāng)硫酸增加的質(zhì)量最大時，所取銨鹽的質(zhì)量。（4）若銨鹽質(zhì)量

14、為 15.00g 。 濃硫酸增加的質(zhì)量1. （ 5）濃硫酸的質(zhì)量不變時所取銨鹽的質(zhì)量。1.由川到W的反應(yīng)中，除目標(biāo)分子外，還生成兩種小分子副產(chǎn)物，寫出它們 的結(jié)構(gòu)簡式或名稱。2.一種合成花烯的路線如下，指出其中 i 和 j 代表的主要試劑或條件第 9 題（7 分）用 2 份等質(zhì)量的 XeF2 和 XeF4 混合物進(jìn)行如下實驗：(1)一份用水處理，得到氣體 A 和溶液 B, A 的體積為 56 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，其中含 02 22.4 mL,余為 Xe, B 中的 Xe03 能氧化 30.0mL 濃度為 0.100mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2。(2) 另一份用 KI 溶液處理，生成的 12 被 0.200mol/L Na2S2O3 滴定，用去Na2S203 35.0mL,求混合物中 XeF2 和 XeF4 的物質(zhì)的量之比。寫出 XeF2 和 XeF4 分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式第 10 題( 10 分)10-1 .干粉滅火器原理：利用壓縮的二氧化碳(或N2)吹出干粉(主要含有碳酸氫鈉或磷