高考化學(xué)溶沸點(diǎn)比較

1、主要方法有如下幾種  （1）由周期表看主族單質(zhì)的熔、沸點(diǎn) 同一主族單質(zhì)的熔點(diǎn)基本上是越向下金屬熔點(diǎn)漸低；而非金屬單質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點(diǎn)越低，與金屬族相似。還有A族的鎵熔點(diǎn)比銦、鉈低，A族的錫熔點(diǎn)比鉛低。   （2）同周期中的幾個(gè)區(qū)域的熔點(diǎn)規(guī)律  高熔點(diǎn)單質(zhì) C，Si，B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點(diǎn)高。金剛石和石墨的熔點(diǎn)最高大于3550，金屬元素的高熔點(diǎn)區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點(diǎn)為鎢（3410）。  低熔點(diǎn)單質(zhì) 非金屬低熔點(diǎn)單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有IA

2、的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點(diǎn)均為同周期的最低者，而氦是熔點(diǎn)（272.2，26×105Pa）、沸點(diǎn)（268.9）最低。 金屬的低熔點(diǎn)區(qū)有兩處：IA、B族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點(diǎn)是Hg(38.87)，近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78）銫（28.4），體溫即能使其熔化。 （3）從晶體類型看熔、沸點(diǎn)規(guī)律 原子晶體的熔、沸點(diǎn)高于離子晶體，又高于分子晶體。金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其中熔、沸點(diǎn)高的比例數(shù)很大（但也有低的）。 在原子晶體中成鍵元素之間共價(jià)鍵越短的鍵能越大，則熔點(diǎn)越高。判

3、斷時(shí)可由原子半徑推導(dǎo)出鍵長、鍵能再比較。如熔點(diǎn)： 金剛石>碳化硅>晶體硅 分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：  結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量大，范德華力（分子間作用力指存在于分子與分子之間或惰性氣體原子間的作用力，又稱范德華力）大，則熔、沸點(diǎn)也相應(yīng)高。如烴的同系物、鹵素單質(zhì)、稀有氣體等。  相對分子質(zhì)量相同，化學(xué)式也相同的物質(zhì)（同分異構(gòu)體），一般烴中支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。烴的衍生物中醇的沸點(diǎn)高于醚；羧酸沸點(diǎn)高于酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點(diǎn)越低。如：油酸甘油酯常溫時(shí)為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)。   

4、0;上述情況的特殊性最主要的是相對分子質(zhì)量小而沸點(diǎn)高的三種氣態(tài)氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高得多（主要因?yàn)橛袣滏I）。 （4）某些物質(zhì)熔沸點(diǎn)高、低的規(guī)律性  同周期主族（短周期）金屬熔點(diǎn)。如 Li<Be，Na<Mg<Al  堿土金屬氧化物的熔點(diǎn)均在2000以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂、氧化鋁是常用的耐火材料。  鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點(diǎn)隨鹵素的非金屬性漸弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。晶體的問題：我們所常用的物質(zhì)分為金屬晶體（所有金屬都是，例如鐵、銅、鎂、鋅等）

5、、原子晶體（金剛石、金剛沙等）、離子晶體（氯化鈉、氯化銫等）、分子晶體（干冰等）、混合型晶體又叫過渡型晶體（石墨等），還有人造晶體，總之，晶體從科學(xué)工作者來說是具有幾何形狀的固體，對光有拆射率，例如紅寶石、藍(lán)寶石、硫酸銅晶體、純金屬有光澤所以金屬是晶體、雪花有一定的幾何形狀，所以雪花是分子晶體，單質(zhì)碘有金屬光澤所以單質(zhì)碘是分子晶體，有很多的晶體的顆粒很小，肉眼觀察不到它的幾何形狀，但仍是晶體，例如白沙糖，很小很小的顆粒，但它是分子晶體，我們常用的食鹽，晶體顆粒很小，但它是離子晶體。還要指明的是有些物質(zhì)在常溫常壓下是氣體，一但隆溫到它成固體時(shí)它是晶體了,例如二氧化碳就是這樣，它是分子晶體原子晶體

6、：1.相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體。2.在原子晶體這類晶體中，晶格上的質(zhì)點(diǎn)是原子，而原子間是通過共價(jià)鍵結(jié)合在一起，這種晶體稱為原子晶體。如金剛石晶體，單質(zhì)硅，SiO2，碳化硅等均為原子晶體。3.規(guī)律：原子晶體熔沸點(diǎn)的高低與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。一般來說，半徑越小形成共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點(diǎn)也就越高。例如：金剛石（CC）>二氧化硅（SiO）>碳化硅（SiC）晶體硅（SiSi）金剛石、硅晶體、SiO2、SiC  離子晶體：由正、負(fù)離子或正、負(fù)離子集團(tuán)按一定比例通過離子鍵結(jié)合形成的晶體稱作離子晶體。離子晶體一般硬而脆，具有較

7、高的熔沸點(diǎn)，熔融或溶解時(shí)可以導(dǎo)電。如強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2）、活潑金屬氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多數(shù)鹽類（BeCl、Pb(Ac)等除外）都是離子晶體。 分子晶體：性質(zhì)：分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔、沸點(diǎn)，硬度小、易揮發(fā)，許多物質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)，例如O2、CO2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。同類型分子的晶體，其熔、沸點(diǎn)隨分子量的增加而升高，例如鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2順序遞增；非金屬元素的氫化物，按周期系同主族由上而下熔沸點(diǎn)升高；有機(jī)物的同系物隨碳原子數(shù)的增加

8、，熔沸點(diǎn)升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子間，除存在范德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點(diǎn)較高。在固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電。分子組成的物質(zhì)，其溶解性遵守“相似相溶”原理，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性的有機(jī)溶劑，例如NH3、HCl極易溶于水，難溶于CCl4和苯；而Br2、I2難溶于水，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。根據(jù)此性質(zhì)，可用CCl4、苯等溶劑將Br2和I2從它們的水溶液中萃取、分離出來。分類：所有非金屬氫化物大部分非金屬單質(zhì)，如：稀有氣體、鹵素(X2)、氧氣、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金剛石，和單晶硅等是原子晶體）1部分非金屬氧

9、化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子晶體）幾乎所有的酸絕大多數(shù)有機(jī)化合物，如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等所有常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)(除汞外)、易揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì)        熔沸點(diǎn)規(guī)律分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。例如：元素周期表中第A族的元素單質(zhì)其熔沸點(diǎn)變化規(guī)律為：At2>I2 > Br2 > Cl2>F2 。若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體大，故熔沸點(diǎn)較高。例如：HF &g

10、t; HI > HBr > HCl。H2O> H2Se> H2S。 NH3> PH3組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，其熔沸點(diǎn)越高，例如：CO>N2在有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，例如：正戊烷>異戊烷>新戊烷互為同分異構(gòu)體的芳香烴及其衍生物中，熔沸點(diǎn)順序?yàn)椋亨徫换衔?gt;間位化合物>對位化合物金屬晶體：根據(jù)中學(xué)階段所學(xué)的知識(shí)。金屬晶體都是金屬單質(zhì)，構(gòu)成金屬晶體的微粒是金屬陽離子和自由電子（金屬陽離子所帶電荷越高，半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，硬度也是如此。例如第3周期金屬單質(zhì)：Al > Mg >

11、; Na，再如元素周期表中第A族元素單質(zhì)：Li > Na > K > Rb > Cs。硬度最大的金屬是鉻，熔點(diǎn)最高的金屬是鎢）因?yàn)槿鄯悬c(diǎn)遞變在周期表中并不是完全有規(guī)律的，所以希望不要一味追求結(jié)論，理解才是最重要的，一旦理解了判斷的原理，元素周期表自然就掌握好了。首先，判斷元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)要先判斷其單質(zhì)的晶體類型，晶體類型不同，決定其熔沸點(diǎn)的作用也不同。金屬的熔沸點(diǎn)由金屬鍵鍵能大小決定；分子晶體由分子間作用力的大小決定；離子晶體由離子鍵鍵能的大小決定；原子晶體由共價(jià)鍵鍵能的大小決定。所以第一主族的堿金屬熔沸點(diǎn)是由金屬鍵鍵能決定，在所帶電荷相同的情況下，原子半徑越小，金屬鍵

12、鍵能越大，所以堿金屬的熔沸點(diǎn)遞變規(guī)律是：從上到下熔沸點(diǎn)依次降低。第七主族的鹵素，其單質(zhì)是分子晶體，故熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定，在分子構(gòu)成相似的情況下，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力也越大，所以鹵素的熔沸點(diǎn)遞變規(guī)律是：從上到下熔沸點(diǎn)依次升高。用這樣的方法去判斷同主族元素的熔沸點(diǎn)遞變規(guī)律就行了，因?yàn)槔斫獠攀亲钪匾?。同周期的話，不太好說了。通常會(huì)比較同一類型的元素單質(zhì)熔沸點(diǎn)，比如說比較Na、Mg、Al的熔沸點(diǎn)，則由金屬鍵鍵能決定，Al所帶電荷最多，原子半徑最小，所以金屬鍵最強(qiáng)，故熔沸點(diǎn)是：Na<Mg<Al。非金屬元素一般不會(huì)比較它們單質(zhì)之間的熔沸點(diǎn)，一般比較他們的氫化物的熔沸點(diǎn)。比較時(shí)

13、要注意CH4、NH3、H2O、HF他們的分子間除分子間作用力外，還有氫鍵，所以同主族氫化物熔沸點(diǎn)他們是最高的，其余的按分子間作用力大小排列。如氧族元素氫化物的熔沸點(diǎn)是：H2O>H2Te>H2Se>H2S；鹵素：HF>HI>HBr>HCl。同周期比較的話，是從左至右熔沸點(diǎn)依次升高，因?yàn)闅鈶B(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性是這樣遞變的。另外有時(shí)還要注意物質(zhì)的類型，比如讓你比較金剛石、鈣、氯化氫的熔沸點(diǎn)，只要知道金剛石是原子晶體，熔沸點(diǎn)最高，其次是金屬鈣，最后是分子晶體氯化氫。還有原子晶體的：比較金剛石、晶體硅、碳化硅的熔沸點(diǎn)，那就要看共價(jià)鍵了，原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵能越大，故熔

14、沸點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅。 熔沸點(diǎn)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系很復(fù)雜。因?yàn)楦髟貑钨|(zhì)的晶體類型不同，首先要看相應(yīng)的晶體類型才能下結(jié)論。通常只有相同類型，相似結(jié)構(gòu)的晶體之間才有可比性。對于分子晶體來說，影響熔沸點(diǎn)的是分子間作用力的大小，以及可能出現(xiàn)的氫鍵。對于離子晶體來說，影響熔沸點(diǎn)的則是離子鍵的強(qiáng)度。對于原子晶體來說，影響熔沸點(diǎn)的則是原子間共價(jià)鍵的強(qiáng)度。對于金屬晶體來說，影響熔沸點(diǎn)的則是金屬鍵的強(qiáng)度。對于分子晶體來說，原子結(jié)構(gòu)不能直接影響單質(zhì)的熔沸點(diǎn)，必須要看形成的分子的結(jié)構(gòu)。通常有極性的分子，分子量大的分子，分子間作用力會(huì)大些，熔沸點(diǎn)會(huì)高些。如果有氫鍵，則會(huì)大大提高熔沸點(diǎn)。對于

15、原子晶體來說，主要看共價(jià)鍵的強(qiáng)度。通常短程、小個(gè)原子之間共價(jià)鍵很強(qiáng)，相應(yīng)晶體熔沸點(diǎn)高。由于共價(jià)鍵本來就是相對很強(qiáng)的作用力，所以原子晶體的熔沸點(diǎn)一般都相當(dāng)高。對于離子晶體來說，主要看離子鍵的強(qiáng)度。穩(wěn)定性強(qiáng)的離子，小個(gè)的離子，其離子鍵強(qiáng)度高，相對來說熔沸點(diǎn)就高。金屬晶體的情況最復(fù)雜。因?yàn)榻饘兕愋投?，外層電子排布各異，金屬鍵的本質(zhì)雖然類似，但是具體情況懸殊。熔點(diǎn)從汞的低于零度，到鎢的3000度以上都有。對于堿金屬來說，外層都只有一個(gè)電子，是金屬晶體。隨著原子量增加，外層電子受到的約束越來越小，原子間的金屬鍵越來越松散，因此熔點(diǎn)越來越小。鹵素則都是雙原子的分子晶體，鹵素原子序數(shù)越大氧化性是越弱，因?yàn)樵?/p>

16、子半徑增大，原子核對電子的束縛越弱，越不容易得到電子，反而有的會(huì)失去電子成為陽離子。鹵素氧化性是隨著序數(shù)的增大而降低，即還原性是升高的。熔沸點(diǎn)的高低取決于分子間作用力，而與化學(xué)性質(zhì)（氧化性或還原性）無關(guān)，化學(xué)性質(zhì)是最外層電子決定的。汞是常溫下唯一的呈液態(tài)的金屬，它具有金屬光澤，具導(dǎo)電能力，有很大的密度，具有很強(qiáng)的還原性，能發(fā)生顏色反應(yīng)等很多金屬獨(dú)有的性質(zhì)，對了，不可以和金屬形成化合物，和非金屬間是由離子鍵相連的氫鍵的問題：NH3,HF,H2O的熔沸點(diǎn)依次升高是因?yàn)闅滏I,NH3中氫鍵強(qiáng)度小數(shù)量少（1），水中氫鍵強(qiáng)度居中但是可以形成的氫鍵數(shù)量多（2），HF氫鍵強(qiáng)度大但是數(shù)量少主要類型：1、與N、O、F相連的H，與N、O、F之間形成氫鍵，所以兩兩組合，常規(guī)的有9種。出現(xiàn)在NH3分子之間，H2O分子之間，HF分子之間，NH3和H2O分子之間，HF與H2O分子之間，有機(jī)物中的低級醇分子之間，醇與H2O之間，低級羧酸分子之間，羧酸與H2O之間，氨基酸分子之間，氨基酸分子與水分子之間，等等。2、可以有分子間氫鍵，也可以有分子內(nèi)氫鍵。如HNO3存在分子內(nèi)氫