高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)練習(xí)(共9頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第三節(jié)，氧化還原反應(yīng)分類(lèi)練習(xí)基本概念 1氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）A分子中的原子重新組合B氧元素的得失C化合價(jià)的升降D電子的得失或共用電子對(duì)的偏移2下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng) B化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)3下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)4下列敘述中正確的是A反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑B有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原

2、反應(yīng)C反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原5下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)6在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是 A. 物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng) B. 物質(zhì)在變化中失去電子，此物質(zhì)是氧化劑 C. 發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng) D. 發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)7下列說(shuō)法中，正確的是( ) A. 氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物 B. 氧化劑是在反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì) C. 還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低 D. 在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)8某元

3、素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是：( )A該元素被氧化B該元素被還原C該元素既不被氧化也不被還原D該元素可能被氧化也可能被還原9下列敘述正確的是( )A元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得B得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性10下面有關(guān)氧化還原的敘述正確的是( ) A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑C.金屬原子失電子越多其還原性越強(qiáng)D.Cu2+比Fe2+氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e比Cu還原性強(qiáng).12下列敘述正確的是( ) A.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.在氧化還

4、原反應(yīng)中，還原劑有還原性，發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物C.在氧化還原反應(yīng)中，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被還原，也可能被氧化D.失電子多的還原劑還原性強(qiáng)13下列敘述正確的是( ) A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化B、有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C、氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物,也可以是生成物 D、還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)14.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素( )A.一定被氧化 B.一定被還原 C.既可能被氧化,也可能被還原 D.以上都不是說(shuō)法錯(cuò)誤的是ACO被氧化，CuO被還原BCO是還原劑，CuO是氧化劑CCO2是氧化劑，Cu是還原劑DCuO表現(xiàn)出還原

5、性，CO表現(xiàn)出氧化性16、下列敘述中，正確的是（ ）A、含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子 B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D、金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)17單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+Y2-。現(xiàn)有下列敘述：X被氧化、X是氧化劑、X具有氧化性、Y2-是還原產(chǎn)物、Y2-具有還原性、X2+具有氧化性、Y的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)，其中正確的是( ) A. B. C. D. 18下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是ASO3H2OH2SO4B2FeCl2Cl22FeCl3CCaOH2OCa(OH)2D2CuO2CO2H2OCu

6、2(OH)2CO319對(duì)下列氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是2H2S+SO2=2H2O+3SA硫元素既被氧化又被還原B單質(zhì)硫既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是2：1DH2S是氧化劑，SO2是還原劑20在反應(yīng)HgS+O2=Hg+SO2中，氧化劑和還原產(chǎn)物分別是( )A. O2 Hg B. HgS Hg C. O2 Hg、SO2 D. Cl2、O2； Hg、SO2基本概念的應(yīng)用：1下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是A、Cl2+H2O=HCl+HClO B、C+H2OCO+H2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CO2+H2O=H2CO32下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑，又不

7、作還原劑的是ASO3H2OH2SO4BCl2H2OHClHClOC2F22H2O4HFO2D2Na2H2O2NaOHH23下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的是A2Na2H2O2NaOHH2BSO3H2OH2SO4C2F22H2O4HFO2DCl2H2OHClHClO4下列變化中，需加入還原劑的是 （ ）A、SO32SO2 B、S2S C、CO2 H2CO3 D、CO2CO5需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的是反應(yīng)是( )A. PCl3PCl5 B. MnO4-Mn2+ C. SO2HSO3- D. S2O32-S4O62-6下列粒子不具有還原性的是（ ）AKBFe2CS2DNa 7在氧化還原

8、反應(yīng)中，下列物質(zhì)只有氧化性的是( )A.鈉單質(zhì)B. SO2C.HClD.Cl2E.濃硫酸8下列粒子不具有還原性的是（ ）AKBFe2CS2DNa 9人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有A酸性B堿性C氧化性D還原性 10.重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7是一種不穩(wěn)定的鹽，受熱分解時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。下列各組對(duì)重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是ACrO3+NH3+H2OBCr2O3+NH3+H2OCCrO3+N2+H2ODCr2O3+N2+H

9、2O11下列反應(yīng)(1)CaCO32HClCaCl2CO2H2O(4)CaOH2OCa(OH)2(5)Cl22NaOHNaClNaClOH2O(6)Mg2HClMgCl2H2其中屬于氧化還原反應(yīng)的有A全部B(2)(3)(5)(6)C(1)(2)(3)(6)D(2)(3)(6)12下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是B2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2ODHClNaOHNaClH2O13在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反應(yīng)中A氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個(gè)數(shù)比是25B被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的5/8CKMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)DKMnO

10、4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)14在Fe、Fe2、Fe3、S2、SO2、Cu、H、S等物質(zhì)或粒子中：（1）、只能被氧化，不能被還原的是 ；（2）、只能被還原，不能被氧化的是 ；（3）、既能被氧化，又能被還原的是 ； 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)弱律1已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)： C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2 由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是（ ）AC>CO>H2BCO>C>H2CC>H2>CODCO>H2>C2據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性順序正確的是（ ）F22NaC

11、l(熔融)=2NaFCl2 Cl22NaBr=2NaClBr2 Br22NaI=2NaBrI2 AF2Br2I2Cl2BI2Br2Cl2F2 CF2Cl2Br2I2DNaINaBrNaClNaF 3、已知： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 。 判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序?yàn)椋海?） A、Fe3+>Cl2>I2 B、 Cl2>Fe3+>I2 C、I2>Cl2>Fe3+ D、Cl2>I2>Fe3+4已知有如下反應(yīng)：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=

12、3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是( ) A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+ C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I25根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl

13、2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-6今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是(

14、 ) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl7已知反應(yīng)：2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 2D-+C2=2C-+D2，判斷下列說(shuō)法正確的是( ) A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D-不能被B2氧化 C. 氧化能力：B2>C2>D2 D. 還原性：A->B-已知下列物質(zhì)作為氧化劑時(shí)，氧化性的強(qiáng)弱順序是：Z2X2W2Y2，據(jù)此回答.8、9題。8、下列反應(yīng)不能進(jìn)行的是：A2Y-W22W-Y2B2X-Y2X22Y-C2W-X22X-W2D2X-Z22Z-X29、作為還原劑時(shí)，還原性由強(qiáng)到弱的順序是：AX-Y-

15、W-Z-BZ-X-W-Y-CY-W-X-Z-DZ-W-Y-X-10已知在常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：（1） 16H+10Z+2XO4 = 2X2+5Z2+8H2O（2） 2A2+B2 =2A3+2B（3） 2B+Z2 =B2+2Z由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z可以進(jìn)行 B、Z元素在（1）（3）的反應(yīng)中均被還原C、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：XO4，Z2，B2，A3+ D、還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Z，B，A2+，X2氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律歸中律1、反應(yīng)5KIKIO33H2SO43I23K2SO43H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為A、15B、11C、51D、122、

16、在2H2SSO2=3S2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是A11 B21 C12 D23 3、在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：A、15B、11C、51D、124、在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：A、15B、11C、51D、125一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方還原的氮原子數(shù)之比為A11 B54 C53 D356、下列變化中，同種元素價(jià)態(tài)變化與反應(yīng)3NO2H2O2HNO3NO 屬于同一類(lèi)型的是A、2FeCl3H2S2FeCl22HClSB、2NH4Cl6HClK2C

17、r2O72KClN22CrCl37H2OC、3Br26NaOHNaBrO35NaBr3H2OD、5H2S2KMnO43H2SO4K2SO42MnSO45S8H2O7在6KOH3Cl2=KClO35KCl3H2O反應(yīng)中，得電子與失電子的原子個(gè)數(shù)比是（ ）A51B41C31D21 8、在2H2SH2SO4(濃)= SSO22H2O的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為：、。9、在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，HCl的作用是 ，被還原的元素是 ，被氧化和被還原的氯原子的質(zhì)量比為 。10、在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分

18、反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。(全國(guó))(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物NO和NH3的物質(zhì)的量可能各是多少?氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)種類(lèi)和數(shù)目的判定1在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反應(yīng)中（ ）A氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個(gè)數(shù)比是25B被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的5/8CKMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)DKMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)2氫化鈉（NaH）是生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH + H2O = NaOH + H2，對(duì)這一反應(yīng)的敘述正確

19、的是（）ANaH是氧化劑BNaOH是氧化產(chǎn)物CNaOH是還原產(chǎn)物 D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:13在2H2SSO2=3S2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比（）A11 B21 C12 D23 4在反應(yīng)3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)比是A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:15氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，如氯氣泄漏，會(huì)在管道周?chē)a(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2NH3=6NH4ClN2，關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A3分子氯氣將8分子NH3氧化了B3分子氯氣只氧化了2分子NH3CN2是還原產(chǎn)物，

20、NH4Cl是氧化產(chǎn)物DNH4Cl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物6、硝酸銨受熱分解可得硝酸、氮?dú)夂退?，此反?yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ） A、3：5 B、5：3 C、5：2 D、1：17已知3NO2H2O2HNO3NO，則被氧化和被還原的氮原子個(gè)數(shù)比為：A12 B21 C11 D328、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物是（ ） A、NO2 B、NO C、N2O D、N29氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH22H2OCa(OH)22H2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ACaH2既是氧化劑，又是還原劑BH2

21、既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CCaH2是還原劑，H2O是氧化劑D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1110在3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O的反應(yīng)中，有6.4 g銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO3質(zhì)量是_，被還原的HNO3質(zhì)量是_11、硫酸銨在強(qiáng)熱的條件下分解，生成氨、SO2、N2和水，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。12已知反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，若有71克Cl2 生成，（1）被氧化的HCl 與未被氧化的HCl質(zhì)量之比？（2）被氧化的HCl質(zhì)量？注：Cl的原子量：35.513在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO

22、3+O2+Br2反應(yīng)中，若有5.4gH2O分子被氧化，求被水還原的BrF3是多少克？ 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：1在6KOH3Cl2=KClO35KCl3H2O反應(yīng)中，得電子與失電子的原子個(gè)數(shù)比是（ ）A51B41C31D21 2用下列方法：KMnO4受熱分解 KClO3受熱分解(用MnO2作催化劑) 2H2O22H2O+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是( )A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:13在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中， 是氧化

23、劑； 是還原劑；_元素被氧化； 元素被還原； 是氧化產(chǎn)物； 是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是 。4在Cl2SO22H2OH2SO42HCl反應(yīng)中，_是氧化劑，_是還原劑，_元素被氧化，_元素被還原，_是氧化產(chǎn)物，_是還原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_(kāi)5反應(yīng)3Cl26KOH(濃)5KClKClO33H2O中，氧化劑是_，還原劑是_，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是_，如果有213 g氯氣參加反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物是_電子得失守恒1、某強(qiáng)氧化劑 XO（OH）2+ ， 被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。如果還原2.4×10-3 mol XO（OH）2+ ，需用30 ml 0.2 molL的亞硫酸鈉溶液，還原后X的最終化合價(jià)為（ ）A、+1 B、+2