九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料單元測(cè)試題

1、金屬和金屬材料測(cè)試題一、選擇題1 .鞍鋼集團(tuán)全力支持上海世博會(huì)，為上海虹橋交通樞紐建設(shè)提供4.7萬(wàn)噸精品鋼材。關(guān)于鋼的說(shuō)法不正確的是A.鋼是純凈物B.鋼是鐵合金C.鋼的含碳量低于生鐵D.鋼的性能優(yōu)于生鐵2 .芯片是電腦、“智能”加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)：SiO2+2c高溫Si+2COT,該反應(yīng)的基本類型是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)3 .“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，有一種金屬與其他四種金屬的鹽溶液都能發(fā)生反應(yīng)，這種金屬是A.金B(yǎng).銅C.鐵D.錫4 .光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（）5 .下列四個(gè)

2、實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序。其中不必進(jìn)行的是A.將鐵片放入稀鹽酸B.將銅片放入稀鹽酸C.將鐵片放入硝酸銀溶液D.將銅片放入硝酸銀溶液6 .鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁不與酸、堿反應(yīng)C.鋁常溫下不與氧氣反應(yīng)D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜7 .電子工業(yè)制作電路板的過(guò)程中，用FeCl3溶液來(lái)溶解電路板中多余的銅，反應(yīng)如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟鐵發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2。現(xiàn)向FeCl3

3、溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余。下面有關(guān)說(shuō)法正確的是A.向剩余的固體加入稀鹽酸，若無(wú)氣體放出，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中沒(méi)有Cu2+B.若剩余固體是銅與鐵的混合物，則說(shuō)明兩種金屬都有部分溶解C.剩余固體只含有銅D.剩余固體中如果有鐵，一定也有銅8 .小明同學(xué)用6.5g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng)，收集到H2的質(zhì)量0.205g0已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的A.鐵B.鋁C.銅D.鎂9 .通過(guò)置換反應(yīng)可判斷金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較銅、鋁、汞的金屬活動(dòng)性順序，現(xiàn)有銅、鋁、汞的三種單質(zhì)，如果另外只用一種試劑達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑒t應(yīng)選用下列試劑中的

4、A.稀硫酸B.氯化鋁溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸銅溶液10 .在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.Fe2O3-FeC2B,H2CO3fCO2C.CuCl2-CuD.MgfMgO11 .有X、Y、Z三種金屬，如果把X和丫分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，丫不反應(yīng)；如果把丫和Z分別放人硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在丫表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.Z、Y、XB.X、Y、ZC.丫、X、ZD.X、Z、Y12 .往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象,你能得出

5、的結(jié)論是A.濾渣中一定有Fe粉B.濾渣中一定有Cu粉C.濾液中一定有Fe2+D.濾液中一定有Ag+、Cu2+13 .廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過(guò)濾，所得固體中含有的金屬是A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag14 .相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是A .金屬的活潑性N >MC.相對(duì)原子質(zhì)量 N>M（）0反應(yīng)時(shí)間B.兩個(gè)反應(yīng)生成 H2的體積相等D.兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），

6、生成H2質(zhì)量15 .等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（炭應(yīng)的皿 u度向時(shí)卿氫與*反應(yīng)列IED反應(yīng)肝間、填空題16 .金屬在生成生活中應(yīng)用廣泛。最初輸水管材用鑄鐵,目前多用塑料管和塑料金屬?gòu)?fù)合管,輸送熱水一般用銅管。下列管材中，實(shí)驗(yàn)金屬材料的是字母序號(hào)，下同）。A.鑄鐵管B.銅管C.塑料管鐵生銹的條件是將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑。廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)剩余

7、固體成分的判斷正確的是A.肯定有銀B.肯定有銅C.可能有鐵D.可能是鐵和銀17 .現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末。欲確定R的成分，請(qǐng)你一起完成:(1)請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置。19.(1)(2)兩個(gè)方案中者I攪井(3)寫出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中有關(guān)反應(yīng)的化方案甲乙JC八貓醞鱉藕坊SOJ ,過(guò)濾一* *洗滌方案乙(4)你能否再設(shè)計(jì)一個(gè)不同原理的方案？寫出你的方案(3) 不再?gòu)V生P仞叫，再邊仃(偵叮和奧駁叫MJ也，,偈到洛岐加啊。熟后性甫液中加入潔凈的鋅片,鋅金屬性由強(qiáng)到弱片表面有金屬析出，則R是。(4)寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)

8、方程式。該反應(yīng)的基本類型屬于(選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”)反應(yīng)。18 .人類生活離不開(kāi)金屬。(1)鐵是生活中常用的金屬。下圖是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱。發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與、等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹。推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是20.鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3。(1)已知FeTiO3中欽的化合價(jià)為+4價(jià)，則鐵的化合價(jià)為冶煉金屬鈦時(shí)，將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為下TiCl4,T

9、iCl4再與Na在一定條件下反應(yīng)生成Ti和NaCl請(qǐng)寫出后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式:(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)，其反應(yīng)類型在冶煉鈦的同時(shí)，還得到金屬鐵，請(qǐng)舉出鐵的一種用途：鐵比鈦易生銹，請(qǐng)寫出防止鐵生銹的一種方法：21.青少年看書(shū)、寫字一定要愛(ài)護(hù)眼睛，臺(tái)燈是在光線不足時(shí)常用的照明用具。(1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有鈦爬卷釘裙滔反光片玻瑞燈督桐質(zhì)插頭用料燈座_填序號(hào))。(2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性。(3)鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是樂(lè)方之若要驗(yàn)證銅、鐵、鋁的活動(dòng)性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過(guò)的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是A. Cl2

10、+2NaI = 2NaCl+IB. l2+2KBr = 2KI+Br 2C.Br2+Na2s=2NaBr+S1D.CI2+K2s=2KC1+S124 .人們常說(shuō)的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、鋅”，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，不能與鹽酸反應(yīng)的金屬是(填名稱)。世界上常用黃金作金融儲(chǔ)備、貨幣等，其原因是。黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅(填“大”、“小”或“相同”)。三、實(shí)驗(yàn)探究題25 .某班同學(xué)做驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究，請(qǐng)你一起參與?！咎岢鰡?wèn)題】廢液中含有什么物質(zhì)？【交流表達(dá)】(1)小明通

11、過(guò)觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是。(2)小紅通過(guò)分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：【作出猜想】小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(1)小華測(cè)得廢液的pH小于7,證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法：(2)小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論。小明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。通過(guò)分析與實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸。【拓展應(yīng)用】濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵。Cu-Zn ),它可用來(lái)制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次第二次第三次10100.080.04g；(1)若將廢液

12、中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過(guò)量的。寫出該反應(yīng)過(guò)程中的一個(gè)化學(xué)方程是氧化鐵）多少噸?28、將某黃銅樣品粉末（含鋅、銅）7.0克，投入到49.0克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成0.2克氫氣。求：（1）黃銅中含鋅多少克？ （ 2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）生成硫酸鋅多少克?參考答案、選擇題12 3 4101112131415ABCBCD二、填空題16.Fe+CuSO4=FeSO+CuAB潮濕空氣Fe+H 2SO=FeSOK t17.過(guò)濾；鐵（或Fe）(3)(4)18.(1)水、氧氣 加速鐵粉生銹，更快地放出熱量19.(2) Fe+ CuSO = Fe SO 4+ CuMg MnF

13、e Cu(1)萬(wàn)案乙（2）漏斗、燒杯、玻璃棒（3）方案甲:Fe +CuSO= FeSO+Cu 方案乙:Fe +H2SO= FeSO4+ H21(4)能用磁鐵吸20. (1) +2 4Na + TiCI 4=Ti +4NaCl(4)鐵表面刷油漆置換反應(yīng)鐵用于制作機(jī)床底座21.(1)(2) 延展（3）鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜CuSO 4和Al 2（SO4） 3或硫酸銅和硫酸鋁（其他合理答案均可）Fe+H2SO=FeSO4+H21;置換氧氣（Q）和水（H2。）或22. (1)混合物(2)3CO+Fe2O高溫2Fe+3CO水（KQ和氧氣（Q）（4）噴漆（合理答案均可）（5）Fe+2HCl=FeC

14、l2+Ht防止鐵與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)而變質(zhì)23. B24. 金、銀、銅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定大三、實(shí)驗(yàn)探究題25. .【交流表達(dá)】（1）溶液顯藍(lán)色（2）鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應(yīng)生成硫酸亞鐵（或反應(yīng)生成的硫酸亞鐵不與其他物質(zhì)反應(yīng)）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）將待測(cè)液滴到試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定pH（2）滴加一定量氫氧化鈉溶液后才有沉淀生成【拓展應(yīng)用】（1）鐵片（或Fe、鐵粉、鐵絲等）Fe+H2SO=FeSO+H2t（或Fe+CuSO4=FeSO+Cu）（2）鐵和銅（或Fe和Cu）四、計(jì)算題26. （1）0.2g（2）解：設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為xZn+2HCl=ZnCl2+H2t652x0

15、.2g65_工2-=2g-x=6.5g（1分）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:10g-6.5g10gX100% = 35 %答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%答：理論上可煉出純鐵336t(2)應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)A.Fe和CuSO4溶液B.Mg和MnSO4溶液C.Mn和FeSO4溶液寫出Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式oMn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑.現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學(xué)設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇22.鋼鐵

16、在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造上海世博會(huì)的中國(guó)館“東方之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，其中用了大量的鋼鐵。(1)鋼鐵屬于(填“純凈物”或“混合物”)(2)煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵Fe2O3)、空氣等為主要原料煉鐵，請(qǐng)寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：,(3)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來(lái)了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的和共同作用的結(jié)果；(4)為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用的方法(任寫一種)來(lái)達(dá)到目的。(5)市場(chǎng)上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。這種麥片必須真空保存，原因是。23.置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;Br2+2