食鹽中含氯量的測定(Mohr法)

1、 食鹽中含氯量的測定（Mohr法） 實驗8食鹽中含氯量的測定（Mohr法）一、實驗目的一、實驗目的二、實驗原理二、實驗原理三、試劑及儀器三、試劑及儀器四、實驗步驟四、實驗步驟五、注意事項五、注意事項六、數(shù)據(jù)處理六、數(shù)據(jù)處理七、思考題七、思考題一、實驗目的二、實驗原理（白白色色）AgClClAg(磚紅色）(磚紅色）4224CrOAgCrO2Ag由于1000NaClNaClAgNOAgNO33MmVc100%1000100%NaCl%NaClAgNOAgNONaCl33試樣試樣GMVcGm1Ag1Cl100%25025.002.0001000NaClAgNOAgNO33MVc三、試劑及儀器 試劑：

2、試劑： NaCl：優(yōu)級純；：優(yōu)級純； AgNO3 溶液：溶液：0.1mol/L，溶解，溶解8.5g AgNO3于于500ml蒸餾水中，將溶液轉(zhuǎn)入棕色試劑瓶中，置暗處保存，蒸餾水中，將溶液轉(zhuǎn)入棕色試劑瓶中，置暗處保存，以防止見光分解；以防止見光分解； K2CrO4溶液：溶液：50g/L。 儀器：儀器： 儀器儀器備注備注分析天平分析天平公用公用稱量瓶稱量瓶1燒杯燒杯1容量瓶容量瓶1移液管移液管1錐形瓶錐形瓶3酸式滴定管酸式滴定管1量筒量筒1四、實驗步驟10.1mol/L AgNO3溶液的標定溶液的標定 準確稱取準確稱取1.0g基準基準NaCl，置于小燒杯中，用蒸餾水，置于小燒杯中，用蒸餾水溶解后，

3、轉(zhuǎn)入溶解后，轉(zhuǎn)入250ml容量瓶中，加水稀釋至刻度，容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。準確移取搖勻。準確移取25.00ml NaCl標準溶液注入錐形瓶標準溶液注入錐形瓶中，加入中，加入20ml水，加入水，加入1ml 50g/L 的的K2CrO4，在不，在不斷搖動下，用斷搖動下，用AgNO3溶液滴定至呈現(xiàn)磚紅色即為終溶液滴定至呈現(xiàn)磚紅色即為終點。點。 平行測定三次，計算平行測定三次，計算AgNO3溶液的準確濃度。溶液的準確濃度。2試樣分析：測定自來水中氯的含量試樣分析：測定自來水中氯的含量 準確量取準確量取100mL自來水于錐形瓶中，加自來水于錐形瓶中，加入入2ml 50g/L 的的K2CrO4指

4、示劑，在不斷搖動指示劑，在不斷搖動下，用下，用AgNO3標準溶液滴定至呈現(xiàn)磚紅色標準溶液滴定至呈現(xiàn)磚紅色即為終點，平行測定三份。即為終點，平行測定三份。 根據(jù)自來水的量和滴定中消耗根據(jù)自來水的量和滴定中消耗AgNO 3標標準溶液的體積計算自來水中準溶液的體積計算自來水中Cl -的含量，及的含量，及相對偏差和相對平均偏差。相對偏差和相對平均偏差。 五、注意事項 滴定時，最適宜的滴定時，最適宜的pH范圍是范圍是6.510.5，若有銨鹽存，若有銨鹽存在，為避免生成在，為避免生成Ag(NH3)2+，溶液的，溶液的pH范圍應控制范圍應控制在在6.57.2為宜。為宜。 AgNO3見光易分解，故需保存在棕色

5、瓶中。見光易分解，故需保存在棕色瓶中。 AgNO3若與有機物接觸，則起還原作用，加熱顏若與有機物接觸，則起還原作用，加熱顏色變黑，所以不要使色變黑，所以不要使AgNO3與皮膚接觸。與皮膚接觸。 實驗結(jié)束后，盛裝實驗結(jié)束后，盛裝AgNO3溶液的滴定管應先用蒸溶液的滴定管應先用蒸餾水沖洗餾水沖洗23次，再用自來水沖洗，以免產(chǎn)生氯化次，再用自來水沖洗，以免產(chǎn)生氯化銀沉淀，難以洗凈。銀沉淀，難以洗凈。 含銀廢液應予以回收，且不能隨意倒入水槽。含銀廢液應予以回收，且不能隨意倒入水槽。六、數(shù)據(jù)處理項目項目123NaCl質(zhì)量質(zhì)量(g) 容量瓶容積容量瓶容積(mL) NaCl濃度濃度(mol/L) 移取移取NaCl體積體積(mL) 滴定管終讀數(shù)滴定管終讀數(shù)(mL) 滴定管初讀數(shù)滴定管初讀數(shù)(mL) 消耗消耗NaCl溶液體積溶液體積(mL) AgNO3溶液濃度溶液濃度(mol/L) AgNO3溶液平均濃度溶液平均濃度(mol/L) 平均偏差平均偏差(%) 相對平均偏差相對平均偏差(%) 1. 1. 硝酸銀溶液的標定硝酸銀溶液的標定 2.自來水中氯的測定自來水中氯的測定 項目項目123自來水體積自來水體積(mL) 滴定管終讀數(shù)滴定管終讀數(shù)(mL) 滴定管初讀數(shù)滴定管初讀數(shù)(mL) 消耗消耗AgNO3溶液體積溶液