江蘇省贛榆縣海頭高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律》練習(xí)

1、江蘇省贛榆縣海頭高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)練習(xí)1.下列敘述錯(cuò)誤的是( )A. 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B. 1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D. 6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等2.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )A. CO2的電子式: B. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: C. 18O的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子: 1737Cl3.（2011天津高考）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B同周期元素（除0族元素外）

2、從左到右，原子半徑逐漸減小C第 A元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低4. 2011安徽高考11）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是 A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大 B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7 C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性 D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO5.（2011福建高考7）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是AH3BO3的酸

3、性比H2CO3的強(qiáng)  BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM6.（2011廣東高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A、原子半徑：丙>丁>乙 C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲 D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)7.（2011山東高考）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的

4、是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素8. (2011浙江高考9)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C由X元素形

5、成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵9.（2011安徽高考7）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2) 3的說法正確的是A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B.分子中四個(gè)氮原子共平面 C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子10.（2011四川）下列說法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸 C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶

6、體D.元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型一定越強(qiáng)11.（2011四川）下列推論正確的A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3B.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)C.CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子121999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量正離子N5+的化合物 N5AsF6 ，下列敘述錯(cuò)誤的是 AN5+正離子共有34個(gè)核外電子           

7、;   BN5+中氮氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1           D化合物N5AsF6中F化合價(jià)為113.（2011安徽高考）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子。（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是 （寫化學(xué)式）； Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）。（3）Y與Z形成的化合物和足