高二化學(xué)選修導(dǎo)學(xué)案

1、目 錄包科領(lǐng)導(dǎo):師小芳第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量（編制:洪小靜 審核:尚鵬菊）1第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 11-1-1 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化導(dǎo)學(xué)案11-1-2 化學(xué)反應(yīng)與能量導(dǎo)學(xué)案4第2節(jié) 燃燒熱 能量61-2 燃燒熱 能源導(dǎo)學(xué)案6第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算81-3 化學(xué)反應(yīng)熱的計算導(dǎo)學(xué)案 8第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（編制：王瑩普 審核：閆占嬌）10第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率102-1 化學(xué)反應(yīng)速率導(dǎo)學(xué)案10第2節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素142-2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素導(dǎo)學(xué)案14第3節(jié) 化學(xué)平衡192-3-1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡導(dǎo)學(xué)案（第1課時）192-3-1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡導(dǎo)學(xué)案（第2課

2、時）212-3-2 化學(xué)平衡圖像導(dǎo)學(xué)案252-3-3 化學(xué)平衡常數(shù)導(dǎo)學(xué)案292-3-4 等效平衡導(dǎo)學(xué)案332-3-5 化學(xué)平衡的計算導(dǎo)學(xué)案37第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向392-4 化學(xué)反應(yīng)進行的方向?qū)W(xué)案39第三章 水溶液中的離子平衡（編制:尚鵬菊 審核:洪小靜）43第1節(jié) 弱電解質(zhì)的的電離433-1弱電解質(zhì)的電離平衡導(dǎo)學(xué)案43第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性463-2-1水的電離和溶液的酸堿性導(dǎo)學(xué)案(第1課時) 463-2-2水的電離和溶液的酸堿性導(dǎo)學(xué)案（第2課時）483-2-3水的電離和溶液的酸堿性導(dǎo)學(xué)案（第3課時）51第3節(jié) 鹽類的水解533-3-1 鹽類的水解導(dǎo)學(xué)案（第1課時）533-3

3、-2 鹽類的水解導(dǎo)學(xué)案（第2課時）563-3-3 鹽類的水解導(dǎo)學(xué)案(第3課時)59第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡633-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡導(dǎo)學(xué)案63第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)（編制:閆占嬌 審核:王瑩普）65第1節(jié) 原電池654-1原電池 導(dǎo)學(xué)案 65 第2節(jié) 化學(xué)電源674-2化學(xué)電源導(dǎo)學(xué)案67 第3節(jié) 電解池704-3-1 電解池導(dǎo)學(xué)案 704-3-2電解原理的應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案73第4節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕和防護764-4 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護導(dǎo)學(xué)案76第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化1-1-1 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化【學(xué)習(xí)目標】 1. 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式

4、。 2. 認識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量?！緦W(xué)習(xí)重點】 1. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫； 2. H的“+”與“-”。【學(xué)習(xí)難點】 1. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫； 2. H的“+”與“-”。【自主學(xué)習(xí)】一、 反應(yīng)熱 焓變 1. 定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所 或 的能量，叫反應(yīng)熱，又稱為 ，符號用 表示，其單位常采用 。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過 直接測量。2. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 。任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間

5、的化學(xué)鍵 _時，需要 _的相互作用，這需要 能量；當(dāng) ，即新化學(xué)鍵 時，又要 能量。如果反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量 ，這是放熱反應(yīng)。對于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出能量（釋放給環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量 。因此，規(guī)定放熱反應(yīng)的H為“_ ”。反之，對于吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)通過 、 等吸收能量（能量來自環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量 。因此，規(guī)定吸熱反應(yīng)的H為“ ”。當(dāng)H為“ ”或H 0時，為放熱反應(yīng)；當(dāng)H為“ ”或H 0時，為吸熱反應(yīng)。3. 根據(jù)教材提供的鍵能數(shù)據(jù)計算H2與Cl2反應(yīng)的反應(yīng)熱 二、熱化學(xué)方程式1. 化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化，

6、也表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化。2. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ； H=2858 kJ·mol1,表示在 ,_ Pa, mol H2與 mol O2完全反應(yīng)生成 態(tài)水時 的熱量是2858 kJ。3. 熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只表示 不表示 ，因此，它可以是 _數(shù)，也可以是 數(shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其H 。小結(jié)：書寫熱化學(xué)方程式的注意事項標聚集狀態(tài)（s、l、g）右端標熱量數(shù)值和符號， H：吸熱用“ ”，放熱用：“ ”。系數(shù)單位是“ ”，而不是“ ”。系數(shù)可用分數(shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJ/

7、mol H2(g)+O2(g)=H2O(l)，H= kJ/mol【合作探究】1. 討論反應(yīng)熱的微觀變化 2. 焓變與鍵能的變化 【歸納總結(jié)】反應(yīng)發(fā)生的能量變化規(guī)律 【當(dāng)堂檢測】1. 下列說法正確的是A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生C反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生2. 已知在25 、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出4840 kJ的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）A C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g) ；H=

8、4840 kJ·mol1B C8H18（l）+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ；H=5 518 kJ·mol1C C8H18（l）+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O ；H=+5 518 kJ·mol1D C8H18（l）+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ；H=4840 kJ·mol13. 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是 （ ）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O（l) ；H2B S(g)+O2(g)=SO2(g) ；H1 S(s)+O2(g)=SO2(g

9、) ；H24在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱2268 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）A CH3OH（l）O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；H=+7258 kJ·mol1B 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；H=1 452 kJ·mol1C 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；H=7258 kJ·mol1D 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； H=+1 452 kJ·mol15298K、101kPa時,合成

10、氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2(g)2NH3(g)；H=-92. 38 kJ·mol1。在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在情況下進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92. 38 kJ,其原因是什么？6以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ；H=1 300 kJ·mol1的說法中，正確的是 （ ）A當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1 300 kJ的能量B當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1 300 kJ的能量C當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放

11、出1 300 kJ的能量D當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量7. 1 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ( )AC+H2O=CO+H2 H=+10.9 kJ/ molBC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+10.94 kJ/ mol CC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.28 kJ/ molD1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) H=+65.64 kJ/ mol8已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：

12、P4(白，s)+5O2 = 2P2O5(s) H1,4P（紅，s）+5O2 = 2P2O5 （s）H2 則H1和H2的關(guān)系正確的是 ( ) AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D無法確定【課后反思】熱化學(xué)方程式的書寫方法及注意事項 1-1-2 化學(xué)反應(yīng)與能量【學(xué)習(xí)目標】1.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義。2. 認識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。【學(xué)習(xí)重點】 1. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫；2. H的“+”與“-”?！緦W(xué)習(xí)難點】 1. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫； 2. H的“+”與“-”?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】一、焓變（H） 反應(yīng)熱在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反

13、應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓差值即焓變（H）決定。在恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變。放熱反應(yīng) H 0 吸熱反應(yīng) H 0 焓變（H）單位：KJ/mol二、熱化學(xué)方程式定義：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。 書寫時應(yīng)注意：1指明反應(yīng)時的溫度和壓強（對于25、101KPa時進行的反應(yīng)，可以不注明）。 2所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都用括號注明它們在反應(yīng)時的狀態(tài)。 3各物質(zhì)前的系數(shù)指實際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。 4H單位KJ/mol中每摩爾指的是每摩爾反應(yīng)體系，非每摩爾某物質(zhì)，其大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。 5對于可逆反應(yīng)中的H指的是正向完全進行時的焓變。三、燃燒

14、熱 1.定義：25、101KPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 2. 單位：KJ/mol【強調(diào)】（1）測定條件：25、101KPa，非標況。 （2）量：純物質(zhì)1mol（3）最終生成穩(wěn)定的化合物。如CCO2，HH2O（l）書寫燃燒熱化學(xué)方程式應(yīng)以燃燒1mol純物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。四、中和熱 定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時所釋放的熱量稱為中和熱。 強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的熱化學(xué)方程式為： H+（aq）+ OH- (aq) = H2O(l) H= -57.3KJ/mol五、化學(xué)反應(yīng)熱的計算 蓋斯定律：不管

15、化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。 假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為S，終態(tài)為L，若SL，H0；則LS，H0?！竞献魈骄俊?實驗：中和熱的測定 見課本第45頁【思考】1.環(huán)形玻璃棒的作用 2. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用 3.大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）【歸納總結(jié)】 【當(dāng)堂檢測】1下列說法正確的是 （ ）A吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生2下列說法錯誤

16、的是 （ ）A熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質(zhì)的量B熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)C同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，H不同，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，H也不相同D化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比3已知：C(石墨)C(金剛石) H0，則可以判斷 （ ）A金剛石比石墨穩(wěn)定B一樣穩(wěn)定C石墨比金剛石穩(wěn)定D無法判斷4下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解生石灰跟水反應(yīng) （ ）A B C D5已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H= -571.6 KJ/mol, 則2H2

17、O(l) =2H2(g)+O2(g) ；H的說法中正確的是 （ ）A該反應(yīng)H 大于0 BH= -571.6 KJ/mol C該反應(yīng)可表示36g液態(tài)水分解的熱效應(yīng) D該反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)6一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是 （ ） A0.5Q B Q C 2Q D5Q【課后反思】熱化學(xué)方程式的書寫及注意事項 1-2 燃燒熱 能源【學(xué)習(xí)目標】 理解燃燒熱的概念，認識能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意

18、義?！緦W(xué)習(xí)重點】 1. 燃燒熱的概念 2. 化學(xué)在解決能源危機中的重要作用【學(xué)習(xí)難點】 1. 燃燒熱的概念2. 化學(xué)在解決能源危機中的重要作用【自主學(xué)習(xí)】1. 燃燒熱的定義 2. 燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系理解燃燒熱的概念，認識能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系 H2的燃燒熱為285.8 kJ / mol所表示的含義： 【合作探究】你是如何理解燃燒熱的定義的？(1)條件： (2)可燃物的用量： (3)生成穩(wěn)定的氧化物：如C完全燃燒應(yīng)生成 ， H2燃燒生成 ，S生成SO2 (4)單位： (5)書

19、寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，以1mol可燃物為配平標準，其余可出現(xiàn)分數(shù)。2(1) 閱讀教材指出研究物質(zhì)燃燒熱的意義。 (2)分析教材中表1-1，討論應(yīng)根據(jù)什么標準來選擇燃料。試舉例說明 二、能源閱讀教材回答下列問題1.指出能源的定義及分類。 討論1 分析教材中資料卡片并閱讀教材討論我國能源的現(xiàn)狀如何？ 討論2 如何解決我國的能源危機問題？(1) (2) (3) (4) 【歸納總結(jié)】燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系 【當(dāng)堂檢測】1有人預(yù)言：H2是21世紀最理想的能源，其根據(jù)不正確的是 ( )A.生產(chǎn)H2的原料來源廣闊 B.在等質(zhì)量的可燃氣體中，H2燃燒時放出的熱量多C.H2易液化，攜帶方便 D.燃燒時無

20、污染 2能源與人類的生活和社會的發(fā)展密切相關(guān)，下列關(guān)于能源的開發(fā)和利用的說法不正確的是（ ）A用酒精代替汽油作汽車燃料 B隨著科技的發(fā)展，氫氣將會成為主要能源 C在農(nóng)村提倡利用沼氣作生活原料 D人類利用的能量都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的 3下列敘述正確的是 ( ) A電能是二級能源 B水力是二級能源 C天然氣是一級能源 D焦爐氣是一級能源4已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；H =-890.3kJ/mol，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是 ( ) A13.4B11.7C2. 31D4.615關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是 (

21、)A構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源B設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣 C尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量D尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣【課后反思】 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算1-3 化學(xué)反應(yīng)熱的計算導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標】理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算?！緦W(xué)習(xí)重點】 蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計算?！緦W(xué)習(xí)難點】 蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計算?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1. 蓋斯定律 閱讀教材，回答下列問題：問題1. 什么叫蓋斯定律？ 問題2. 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與

22、什么有關(guān)？ 【合作探究】觀察圖示，思考：你登山的高度與上山的途徑是否有關(guān)？化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是否與反應(yīng)的途徑有關(guān)？ 【歸納總結(jié)】1.蓋斯定律的內(nèi)容 2.蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義 【當(dāng)堂檢測】1. 已知：H2(g)=2H (g) ； H1= +431.8kJ/mol 1/2 O2(g)=O (g) ； H2= +244.3kJ/mol2H (g) + O (g)= H2O (g)； H3= -917.9 kJ/mol H2O (g)= H2O (l)； H4= -44.0 kJ/mol寫出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O (l)的熱化學(xué)方程式。 2. 已知298K時,合成

23、氨反應(yīng)N2(g) +3H2(g) =2NH3（g) H1=-92. 0kJ/mol ，將此溫度下的0.1molN2和0.3molH2放在密閉容器中反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱為: （ ） A.一定小于92. 0kJ B.一定大于92. 0kJ C.一定等于92. 0kJ D.無法確定3. 充分燃燒一定量的丁烷,放出熱為Q.完全吸收它生成CO2生成正鹽,需5mol/L的KOH溶液100mL,則丁烷的燃燒熱為: 4. 已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ZnO ( s ) H = -351.1 kJ/molHg ( l) 1/2O2 ( g ) Hg O ( s ) H = -90.7

24、kJ/mol則可知: Zn ( s ) Hg O ( s ) = ZnO ( s ) Hg ( l) H 3= kJ/mol。則 為H 3為多少？ 5、已知：2C（s） O2 ( g ) =2CO ( g ) H = -221 kJ/mol2H2 ( g ) O2 ( g ) 2H2O ( g ) H = -483.6 kJ/mol則C（s） H2O ( g ) =CO ( g ) H2( g )的H為多少? 【課后反思】 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率2-1 化學(xué)反應(yīng)速率【學(xué)習(xí)目標】1.理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，會定量表示化學(xué)反應(yīng)速率。2. 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算，會比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。【學(xué)習(xí)重點】1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示。2. 化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算及比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢?！緦W(xué)習(xí)難點】化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算【自主學(xué)習(xí)】1化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)進行 的物理量。通常用單位時間 的減少或 的增加來表示。其數(shù)學(xué)表達式為v或 v。