2022高考立體設(shè)計(jì)化學(xué)魯科版第6章第3節(jié)②挑戰(zhàn)真題

1、()1. 2022 新課標(biāo)全國(guó)卷根據(jù)以下列圖，可判斷出以下離子方程式中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是2+ +A. 2Ag s+Cd aq= 2Ag aq+Cd sB. Co2+aq+Cds= Cos+Ccf+aqC. 2Ag+ aq+Cd s= 2Ag s+Cd+ aq+ 2+D. 2Ag aq+Co s= 2Ag s+Co aq【解析】 此題考查原電池原理及其運(yùn)用，意在考查考生對(duì)原電池裝置的判斷和總反響方程式 的書寫。從兩個(gè)原電池的電極可以判斷出三種金屬的活潑性關(guān)系為：Cd>Co>Ag ，那么氧化性關(guān)系為： Cd2+<Co 2+<Ag +，根據(jù)氧化復(fù)原反響規(guī)律知 A 項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼

2、2. 2022 江蘇化學(xué)如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B. 裝置Y中負(fù)極的電極反響式為：Q+2H2O+4G宀4OHC. 裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D. 裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化【解析】 A 項(xiàng)，該系統(tǒng)中存在太陽(yáng)能與電能、電能與機(jī)械能、化學(xué)能與電能、電能與化學(xué)能等4種形式的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，不正確；B嘰裝置Y是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的燃料電池裝置，負(fù)極應(yīng)該是H2發(fā)生氧化反響，故不正確；C項(xiàng)，裝置X為電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，故正確；D項(xiàng)，裝置X、Y形成的子系統(tǒng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放

3、，但不可能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn) 化，能量總是有損失的，故不正確?！敬鸢浮?C鋁合金是陽(yáng)極鋁合金是負(fù)極海水是電解液鋁合金電極發(fā)生復(fù)原反響A .B .C.D .【解析】 由題意知鋁合金為負(fù)極，F(xiàn)ePt 合金為正極，海水是電解質(zhì)溶液?！敬鸢浮?A4. （2022廣東化學(xué)）可用于電動(dòng)汽車的鋁一空氣燃料電池，通常以 NaCI溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A .以NaCI溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反響都為：O2+ 2H2O+ 4eT4OH B .以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反響為：AI + 3OH AI（OH） 3 J +3e一C .以N

4、aOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D 電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極【解析】此題考查鋁一空氣燃料電池的工作原理及其電極反響方程式的書寫。此題中電解質(zhì)溶液顯中性或堿性，該燃料電池的正極反響均為：O2+ 2H2O + 4e t4OH 一，A正確；鋁作負(fù)極，鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在NaOH溶液中鋁離子會(huì)跟過(guò)量的氫氧根離子反響生成偏鋁酸根離子，因此負(fù)極反響為：Al + 4OH tAl(OH) 4-+3e , B 錯(cuò)誤；以 NaOH 溶液為電解液時(shí)，該燃料電池的總反響為：4Al + 3O2 + 4OH + 6H2O =4Al(OH)4-，反響過(guò)程中消耗了氫氧根離子，所以

5、電解液的pH降低，C錯(cuò)誤；燃料電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼5. （2022海南化學(xué)）關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A .在放電時(shí)，正極發(fā)生的反響是Pb（s）+ SO4 （aq） 2e tPbSO4（s）B .在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C .在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D .在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反響是PbSO4（s）+ 2e tPb（s） + SO4 （aq）【解析】鉛蓄電池的充放電反響為：Pb + PbO 2 + 2H2SO4比十2PbSO 4+ 2H2O，放電時(shí)Pb做負(fù)極：Pb + SO2 4 t PbSO 4+2e ,在正極上：PbO 2 +

6、 2e + 4H + + SO2 4 t PbSO 4 + 2H2O ;充電時(shí)，H2SO4的濃度不斷增大，陽(yáng)極上發(fā)生的是氧化反響，是失去電子而不是得到電子?！敬鸢浮緽6. （2022 廣東化學(xué)兒iFePO4電池具有穩(wěn)定性高、平安、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反響為FePO4+ Li "；：LiFePO4，電池的正極材料是 LiFePO4,負(fù)極材料是石墨，含 Li十導(dǎo) 電固體為電解質(zhì)。以下有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）Li +向負(fù)極移動(dòng)充電過(guò)程中，電池可參加硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性放電時(shí)電池內(nèi)部的正極材料的質(zhì)量減少放電時(shí)電池正極反響為FeP04+ Li + +Li

7、FePO 4A .B .C.D .【解析】 放電時(shí)，負(fù)極：Li-eLi + ,正極：FePO4+ Li + + e一宀LiFePO 4;充電時(shí)，陽(yáng)極:LiFePO 4T FePO4 + Li + +e -,陰極：Li + e-t Li,所以易知、正確。假設(shè)參加硫酸，與Li單質(zhì)（固體）發(fā)生反響，所以錯(cuò)；放電時(shí)，Li + （正電荷）應(yīng)在電池內(nèi)部（電解質(zhì)中）向正極移動(dòng), 故錯(cuò)?！敬鸢浮?C7. 2022 北京理綜以下有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A. 鋼管與電源正極連接,鋼管可被保護(hù)B. 鐵遇冷濃硝酸外表鈍化,可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C. 鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí),鋼管不易被腐蝕D. 鋼鐵發(fā)生

8、析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反響為FeT Fe3+3e-【解析】 此題考查金屬的腐蝕和防護(hù),意在考查考生對(duì)金屬腐蝕原理的理解和防護(hù)措施的應(yīng)A 項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵遇冷濃硝用。鋼管與電源正極相連,那么鋼管作陽(yáng)極,發(fā)生氧化反響而被腐蝕,酸外表鈍化, 在外表生成一層致密的氧化膜保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕,B 項(xiàng)正確； 鋼管與銅管露天堆放在一起,形成原電池時(shí)鋼管作負(fù)極,發(fā)生氧化反響而被腐蝕,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼管發(fā)生析氫腐蝕時(shí),負(fù)極反響為： FeTFe2+2e -,D 項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?B8. 2022 上?；瘜W(xué)以下列圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各參加生鐵塊,放置一段時(shí)間。以下有關(guān)描述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A

9、. 生鐵塊中的碳是原電池的正極B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤. 兩試管中相同的電極反響式是：FeT Fe2+2eD. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕b 中酸性較強(qiáng),發(fā)生析解析】 a 為中性環(huán)境,發(fā)生吸氧腐蝕,氧氣被消耗,氣體壓強(qiáng)減?。粴涓g，有氫氣放出，氣體壓強(qiáng)增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B 項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮?B9. 2022 山東理綜對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。 1以下為鋁材外表處理的一種方法： 堿洗的目的是除去鋁材外表的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是用離子方程式表示 。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中參加以下試劑

10、中的 。a.NH3 b.CO2c.NaOHd.HNO 3 以鋁 材為陽(yáng)極， 在 H2SO4 溶液中電解， 鋁材外 表形成氧化膜 ， 陽(yáng)極電極反響式為。取少量廢棄電解液，參加 NaHCO3 溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是 。 2鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是 。 3利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。假設(shè)X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于處。假設(shè)X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 ?！窘馕觥看祟}以金屬鋁和電化學(xué)知識(shí)為載體，意在考查考生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。1題中指出在堿洗時(shí)有氣泡產(chǎn)生，那么只有金屬鋁和堿反響才符合條件，故堿洗過(guò)程中發(fā)生反響的離子方

11、程式為 AI2O3+2OH -+3H 20 = 2AI(OH) 4-、2AI+2OH -+6H 2O = 2AI(OH) 4-+3H 2 f。堿洗后溶液中含有大量AI(OH) 4-，故最好通入 CO2氣體使AIO-2轉(zhuǎn)化為AlOH3沉淀 以回收鋁?；顫娊饘僮麝?yáng)極，陽(yáng)極材料本身失電子被氧化，其氧化產(chǎn)物為AI 2O3，由此可得陽(yáng)極反響式為 2AI+3H 2OTAI2O3+6H +6e-。參加NaHCO 3溶液后，AI3+與HCO-3發(fā)生雙 水解反響，離子方程式可表示為 Al 3+ +3HCO -3 = Al OH3 x|+3CO 2 f。 2丨電鍍時(shí)假設(shè)用石 墨作陽(yáng)極，那么電解過(guò)程中電解液中 Cu2+濃度不斷減小，導(dǎo)致鐵外表不能鍍上均勻的銅。3假設(shè)X為碳棒，那么只能用外加電源的陰極保護(hù)法，此時(shí)開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處。假