高中有機化合物總結剖析備課講稿

1、高中有機化合物總結剖析二、物理性質二、物理性質 無色、無味、極難溶于水的氣體。密度無色、無味、極難溶于水的氣體。密度是是0.717克克/升，約為空氣的一半。升，約為空氣的一半。三、化學性質三、化學性質 1、甲烷的氧化反應（燃燒）、甲烷的氧化反應（燃燒）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O點燃點燃現(xiàn)象現(xiàn)象：明亮的淡藍色火焰，放出大量的熱。無煙：明亮的淡藍色火焰，放出大量的熱。無煙實驗：實驗：甲烷的燃燒甲烷的燃燒利用此性質，甲烷可作燃料利用此性質，甲烷可作燃料 2 2、甲烷與氯氣的反應、甲烷與氯氣的反應現(xiàn)象：現(xiàn)象：說明：說明：所以量筒內氣體黃綠色褪去、有白霧，所以量筒內氣體黃綠色褪去、有白霧，

2、水位不斷上升、內壁有油狀物質生成。水位不斷上升、內壁有油狀物質生成。光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生了反應光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生了反應反應機理：反應機理： HH C Cl H HH C H H+ Cl Cl光光+ H Cl HH C Cl Cl HCl C H H+ Cl Cl光光+ H Cl HCl C Cl Cl ClCl C H H+ Cl Cl光光+ H Cl 有機物分子里的某些原子或原子團被其他有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應原子或原子團所代替的反應,叫叫取代反應取代反應.CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl光光CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 +

3、 HCl光光CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl光光CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl光光一氯甲烷（無色氣體）一氯甲烷（無色氣體）二氯甲烷（難溶于水的無色液體）二氯甲烷（難溶于水的無色液體）三氯甲烷又叫氯仿三氯甲烷又叫氯仿 （有機溶劑）（有機溶劑）四氯甲烷又叫四氯化碳（有機溶劑、滅火劑）四氯甲烷又叫四氯化碳（有機溶劑、滅火劑）四四 烷烴烷烴 在烴的分子里，碳原子之間都以碳碳在烴的分子里，碳原子之間都以碳碳單鍵單鍵結合成結合成鏈狀鏈狀，碳原子剩余的價鍵全，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結合，使每個碳原子的化部跟氫原子相結合，使每個碳原子的化合價都已充分利用，都達到合價都已充

4、分利用，都達到“飽和飽和”。這樣的烴叫做飽和烴，又叫烷烴。這樣的烴叫做飽和烴，又叫烷烴。2、結構特點、結構特點飽和飽和（碳周圍有四個原子）（碳周圍有四個原子） 鏈烴鏈烴（不是環(huán)狀）（不是環(huán)狀）1、定義、定義3、烷烴的通式、烷烴的通式 CnH2n+21 1、在下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是、在下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是 。A A氯氣與氫氣反應氯氣與氫氣反應 B B氯氣與甲烷反應氯氣與甲烷反應 C C次氯酸分解次氯酸分解 D D甲烷與氧氣反應甲烷與氧氣反應2 2、下列分子中呈正四面體結構的是、下列分子中呈正四面體結構的是 A A甲烷甲烷 B B二氯甲烷二氯甲烷 C C三氯甲烷三

5、氯甲烷 D D四氯化碳四氯化碳3 3、物質的量相同的甲烷和氯氣的混合氣體，光照后生、物質的量相同的甲烷和氯氣的混合氣體，光照后生成物質的量最多的是成物質的量最多的是 A A 一氯甲烷一氯甲烷 B B二氯甲烷二氯甲烷 C C三氯甲烷三氯甲烷 D D四氯化碳四氯化碳 E E氯化氫氯化氫乙烯乙烯石油石油1 1、石油的存在和組成、石油的存在和組成組成：復雜的烴的混合物，組成：復雜的烴的混合物， 烷烴、烷烴、環(huán)烷烴及少量芳香烴，環(huán)烷烴及少量芳香烴，石油的大部石油的大部分是液態(tài)烴，同時在液態(tài)烴里溶有分是液態(tài)烴，同時在液態(tài)烴里溶有少量的氣態(tài)烴和固態(tài)烴。少量的氣態(tài)烴和固態(tài)烴。組成元素組成元素 主要為主要為碳、

6、氫碳、氫兩種元素兩種元素2 2、石油的煉制、石油的煉制原油的提煉原油的提煉（1 1）石油的分餾）石油的分餾（物理變化：利用沸點不同）（物理變化：利用沸點不同） 目的：使液態(tài)混合物中各組分分離目的：使液態(tài)混合物中各組分分離 備注：備注：“餾分餾分”是混合物是混合物（2 2） 裂化裂化（化學變化）（化學變化） 目的：在一定條件下，把分子量目的：在一定條件下，把分子量大、沸點高的重油裂化成分子量小、大、沸點高的重油裂化成分子量小、沸點低的烴作燃料油。沸點低的烴作燃料油。提高輕質油特提高輕質油特別是汽油的產(chǎn)量和質量別是汽油的產(chǎn)量和質量 （3）石油的裂解（即深度裂化）石油的裂解（即深度裂化） 生成的裂解

7、氣是一種復雜的混合氣體，生成的裂解氣是一種復雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴之外，飽和烴之外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等。硫化氫等。 裂解氣里裂解氣里烯烴烯烴的含量比較高，的含量比較高，因此常因此常把乙烯的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平把乙烯的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志的標志。 乙烯的性質乙烯的性質一、乙烯的分子組成與結構特點一、乙烯的分子組成與結構特點電子式電子式 H HH C C H結構簡式結構簡式 C H 2= C H 2空間結構空間結構平面結構，平面結構，鍵角鍵角120C乙烷乙烷乙烯乙烯分子

8、式分子式結構式結構式結構簡式結構簡式結構特點結構特點C C2 2H H6 6C C2 2H H4 4CHCH3 3 CHCH3 31、碳原子與碳、碳原子與碳原子之間以碳原子之間以碳碳單鍵相連碳單鍵相連2、空間結構、空間結構1、碳原子與碳原子之、碳原子與碳原子之間以碳碳雙鍵相連間以碳碳雙鍵相連2、乙烯分子處于、乙烯分子處于同一平面上，鍵角同一平面上，鍵角為為120CHCH2 2 CHCH2 2C CH HH HH HC CH HH HH HH HH HC C C CH HH H1、 氧化反應氧化反應A、和酸性高錳酸鉀溶液反應、和酸性高錳酸鉀溶液反應能使酸性高錳酸鉀溶液反應褪色能使酸性高錳酸鉀溶液

9、反應褪色二、化二、化 學學 性性 質（比較活潑）質（比較活潑）B、燃燒反應、燃燒反應OHCOOHC22242223點燃（產(chǎn)生黑煙是因為乙烯含碳量比甲烷高含碳量（產(chǎn)生黑煙是因為乙烯含碳量比甲烷高含碳量高，燃燒不充分；）高，燃燒不充分；） （2）加成反應）加成反應C、與氫氣加成、與氫氣加成33222CHCHHCHCH催化劑、不飽和的碳原子跟其它原子或原子不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結合而生成新物質的反應團直接結合而生成新物質的反應B、與與HCl加成反應加成反應ClCHCHHClCHCH2322催化劑、BrCHBrCHBrCHCH22222A、與溴水反應、與溴水反應使溴水褪色使溴水褪色 檢驗

10、乙烯檢驗乙烯 D、與水加成、與水加成OHCH2CH3HOHCH2CH2加熱、加壓加熱、加壓催化劑催化劑乙炔的化學性質：乙炔的化學性質：（1 1）氧化反應：）氧化反應：a a、點燃燃燒：、點燃燃燒：2C2H2+5O24CO2+2H2O明亮的火焰，濃煙明亮的火焰，濃煙 放出大量的熱，溫度達放出大量的熱，溫度達30003000。C C以上，以上，用于氣割氣焊。用于氣割氣焊。注意注意乙炔跟空氣的混合物遇火會發(fā)生爆炸，乙炔跟空氣的混合物遇火會發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)和使用乙炔時，必須注意安全。在生產(chǎn)和使用乙炔時，必須注意安全。4拓展：拓展：（2 2）加成反應）加成反應a.與溴的加成與溴的加成1, 2二溴乙烯二溴

11、乙烯1, 1, 2, 2四溴乙烷四溴乙烷 不飽和烴定義：不飽和烴定義： 把分子里含有碳碳把分子里含有碳碳雙鍵雙鍵或碳碳或碳碳三鍵三鍵，碳原子，碳原子所結合的氫原子少于飽和鏈烴里的氫原子數(shù)，所結合的氫原子少于飽和鏈烴里的氫原子數(shù)，這樣的烴叫做這樣的烴叫做不飽和烴不飽和烴。 鏈烴分子里含有碳碳雙鍵的不飽和烴稱鏈烴分子里含有碳碳雙鍵的不飽和烴稱為烯烴為烯烴飽和烴飽和烴飽和鏈烴飽和鏈烴烷烴：甲烷烷烴：甲烷烴烴 不飽和烴不飽和烴 乙烯乙烯 乙炔乙炔你能想出幾種方法你能想出幾種方法鑒別鑒別乙烯和乙烷乙烯和乙烷?1、分別點燃兩種氣體、分別點燃兩種氣體,燃燒時有黑煙燃燒時有黑煙的是乙烯的是乙烯.2、分別通入酸

12、性高錳酸鉀溶液中、分別通入酸性高錳酸鉀溶液中,能使溶能使溶液褪色的是乙烯液褪色的是乙烯3、分別通入溴水中、分別通入溴水中,能使溴水褪色的能使溴水褪色的是乙烯是乙烯如何如何除去除去乙烷中混有的少量乙烯乙烷中混有的少量乙烯?1、能否將混和氣體通入酸性高錳酸鉀溶、能否將混和氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中液中?2、能否將混合氣體通入液溴中、能否將混合氣體通入液溴中3、最好通入溴水、最好通入溴水(或者溴的或者溴的CCl4溶液中溶液中)煤的綜合利用煤的綜合利用 苯苯1.煤的成分煤的成分煤煤煤的綜合煤的綜合利用利用干餾干餾氣化氣化液化液化原理原理使煤隔絕使煤隔絕空氣加強空氣加強熱，使其熱，使其分解的過分解的過程

13、程把煤中的把煤中的有機物轉有機物轉化為可燃化為可燃性氣體的性氣體的過程過程把煤轉化把煤轉化為液體燃為液體燃料的過程料的過程原料原料煤煤煤煤煤煤產(chǎn)品產(chǎn)品焦炭、煤焦炭、煤焦油、焦焦油、焦爐氣爐氣氫氣、一氫氣、一氧化碳氧化碳液體燃料液體燃料（甲醇、（甲醇、汽油等）汽油等）一、苯一、苯 1.1.物性物性 無色帶有無色帶有特殊氣味的液體特殊氣味的液體，比水輕比水輕， 不溶于水不溶于水，易揮發(fā)易揮發(fā)，蒸氣有毒，蒸氣有毒， 沸點沸點80.1C80.1C，熔點，熔點5.5C5.5C 苯是否具有烯烴類似的化學性質？可設計怎樣的苯是否具有烯烴類似的化學性質？可設計怎樣的實驗來證明？實驗來證明？問題思考：問題思考：

14、0.5ml0.5ml溴水溴水1ml1ml苯苯1ml1ml苯苯0.5mlKMnO0.5mlKMnO4 4(H(H+ +) )溶液溶液 （ ） 振蕩振蕩振蕩振蕩（ ）（ ） 結論：結論：苯與酸性高錳酸鉀、溴水都苯與酸性高錳酸鉀、溴水都不反應不反應，由此，由此說明苯中說明苯中不存在不存在與乙烯相同的與乙烯相同的雙鍵雙鍵紫紅色不褪紫紅色不褪上層橙紅色上層橙紅色下層幾乎無色下層幾乎無色分子式分子式C6H62.苯的分子結構苯的分子結構結構式結構式 結構簡結構簡式式C CC CC CC CC CC CH HH HH HH HH HH H( (凱庫勒式）凱庫勒式）空間構空間構型型( (正六邊形平正六邊形平面結

15、構）面結構）（鮑林式）（鮑林式）鍵角：鍵角：120 科學研究表明：科學研究表明： 苯分子里苯分子里6 6個個C C原子之間的鍵完全相同，鍵角為原子之間的鍵完全相同，鍵角為120120是一種介是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊于單鍵和雙鍵之間的特殊( (獨特獨特) )的鍵；的鍵；性質性質穩(wěn)定穩(wěn)定。3.化性化性 1、取代反應、取代反應 （易取代）（易取代） 1）鹵代）鹵代 （跟鹵素的取代反應）（跟鹵素的取代反應） + Br2 Br + HBr Fe （無色油狀液體）（無色油狀液體） 溴苯：無色液體，比水重，不溶于水。溴苯：無色液體，比水重，不溶于水。 ？為什么制得的溴苯是褐色油狀液體？為什么制得的溴苯

16、是褐色油狀液體？ ？如何除去溴苯中溶解的如何除去溴苯中溶解的Br2 ？ NaOH溶液溶液加入反應物加入反應物 NaOH溶液底部溶液底部有有褐色褐色油狀物油狀物振蕩振蕩 NaOH溶液底部溶液底部有油狀物變有油狀物變無色無色2) 硝化反應硝化反應濃濃H2SO4作用：脫水劑、催化劑作用：脫水劑、催化劑硝基苯：無色油狀物，苦杏仁味，比水重，難溶于水，有毒硝基苯：無色油狀物，苦杏仁味，比水重，難溶于水，有毒不純顯淡黃色，除雜用氫氧化鈉不純顯淡黃色，除雜用氫氧化鈉注意注意： 硝基硝基 亞硝酸根亞硝酸根 NO2現(xiàn)象：底部有淡黃色油狀液體?，F(xiàn)象：底部有淡黃色油狀液體。2 2NONO+ HONO2 濃硫酸濃硫酸

17、 NO2 + H2O50602.氧化反應氧化反應1) 燃燒燃燒2C6H6 +15O2 點燃點燃 12CO2 + 6H2O2) 不能使酸性不能使酸性KMnO4褪色褪色現(xiàn)象：現(xiàn)象： 火焰明亮火焰明亮 有大量黑煙有大量黑煙 乙乙 醇醇 乙醇俗稱酒精，是一種無色，透明而具有特殊乙醇俗稱酒精，是一種無色，透明而具有特殊香味的液體，比水輕，乙醇易揮發(fā)，能跟水以香味的液體，比水輕，乙醇易揮發(fā)，能跟水以任意任意比比混溶。混溶。 工業(yè)酒精工業(yè)酒精 含乙醇百分之九十六含乙醇百分之九十六 無水酒精無水酒精 含乙醇百分之九十九點九以上含乙醇百分之九十九點九以上工業(yè)酒精跟新制的工業(yè)酒精跟新制的生石灰生石灰混合加熱蒸餾即

18、可混合加熱蒸餾即可制得無水酒精。制得無水酒精。乙醇比例模型乙醇比例模型乙醇球棍模型乙醇球棍模型寫出乙醇的結構式、結構簡式、化學式。寫出乙醇的結構式、結構簡式、化學式。1 1、乙醇的分子式：、乙醇的分子式：C C2 2H H6 6O OH HH H2 2、乙醇的結構式：、乙醇的結構式：HCCOH HCCOH H HH H3 3、乙醇的結構簡式：、乙醇的結構簡式：CHCH3 3CHCH2 2OHOH或或C C2 2H H5 5OHOH4 4 乙醇的官能團：乙醇的官能團：與氫氧根離子的區(qū)別：與氫氧根離子的區(qū)別： 電子式不同電子式不同 羥基羥基 ： O H O H 氫氧根離子氫氧根離子 O OH H羥

19、基（羥基（OHOH）1 和金屬鈉反應和金屬鈉反應 注意：注意：1 比水和金屬鈉反應要緩和的多比水和金屬鈉反應要緩和的多 2鋰鋰 鉀鉀 鎂鎂 鋁等活潑金屬能把乙醇分子里羥基中鋁等活潑金屬能把乙醇分子里羥基中的氫取代出來。的氫取代出來。 2CH3CH2OH + 2N a 2CH3CH2ONa +H2 2CH 2CH3 3CHCH2 2OH+Mg(CHOH+Mg(CH3 3CHCH2 2O)O)2 2Mg+HMg+H2 2 反應的關系式：反應的關系式： 2CH2CH3 3CHCH2 2OH OH H H2 22 乙醇的氧化乙醇的氧化 (1)乙醇的燃燒乙醇的燃燒CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H

20、2O點燃點燃實驗探究實驗探究2 2 在試管中加入在試管中加入3 34ml4ml無水乙醇，把光亮的銅無水乙醇，把光亮的銅絲繞成螺旋狀，在酒精燈的外焰加熱燒紅，當表面絲繞成螺旋狀，在酒精燈的外焰加熱燒紅，當表面生成一層黑色的氧化銅時，趁熱插到盛有乙醇的試生成一層黑色的氧化銅時，趁熱插到盛有乙醇的試管底部，反復操作幾次，最后熱的黑銅絲插入試管管底部，反復操作幾次，最后熱的黑銅絲插入試管中但不接觸乙醇液體。中但不接觸乙醇液體。氧氣、銅和乙醇在反應中分別氧氣、銅和乙醇在反應中分別起到了什么作用？起到了什么作用？C2H6O+O.swf 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 a.a.銅絲紅色銅絲紅色黑色黑色紅色反復變化紅色反復

21、變化b.b.在試管口可以聞到刺激性氣味在試管口可以聞到刺激性氣味（2）乙醇的催化氧化）乙醇的催化氧化 H HHHO2H CCH + O2H OH催化劑催化劑2HC C +2H2OH乙醛乙醛2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O催化劑催化劑催化氧化的條件：催化氧化的條件： 與與-OH-OH相連的碳原子上要有氫原相連的碳原子上要有氫原子。子。乙醇小結乙醇小結o1 1、分子結構及官能團：、分子結構及官能團：o2 2、重要化學性質：、重要化學性質： A A、與活潑金屬發(fā)生取代反應產(chǎn)生、與活潑金屬發(fā)生取代反應產(chǎn)生H H2 2； B B、催化氧化；、催化氧化； 1 1能證明乙醇分子中有

22、一個羥基的事實是能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是 A. A. 乙醇完全燃燒生成乙醇完全燃燒生成COCO2 2和和H H2 2O O B. 0.1mol B. 0.1mol 乙醇與足量的乙醇與足量的NaNa反應生成反應生成 0.05mol 0.05mol 氫氣氫氣 C. C. 乙醇能溶于水乙醇能溶于水 D. D. 乙醇能脫水乙醇能脫水課堂練習課堂練習2 2、若要檢驗酒精中是否含有少量水，可選用、若要檢驗酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是的試劑是 （ ）（A A）生石灰）生石灰 （B B）金屬鈉）金屬鈉 （C C）濃硫酸）濃硫酸 （D D）無水硫酸銅）無水硫酸銅3 3、制取無水酒精時，通常需向

23、工業(yè)酒精中加、制取無水酒精時，通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質，并加熱蒸餾，該物質是（入下列物質，并加熱蒸餾，該物質是（ ）（A A）無水硫酸銅）無水硫酸銅 （B B）濃硫酸）濃硫酸 （C C）新制的生石灰）新制的生石灰 （D D）碳化鈣）碳化鈣乙酸乙酸 顏色、狀態(tài)：顏色、狀態(tài)：無色液體無色液體氣味：氣味：有強烈刺激性氣味有強烈刺激性氣味沸點：沸點：117.9117.9 （低，易揮發(fā)）（低，易揮發(fā)）熔點：熔點：16.616.6因此，無水乙酸又稱為因此，無水乙酸又稱為冰醋酸冰醋酸。溶解性：溶解性：易溶于水、乙醇等溶劑易溶于水、乙醇等溶劑說明：說明：在室溫較低時，無水乙酸就會凝結在室溫較低時，無水乙

24、酸就會凝結成像冰一樣的晶體。成像冰一樣的晶體。一、乙酸的物理性質一、乙酸的物理性質二、分子組成與結構二、分子組成與結構或或 COOHC2H4O2分子式分子式CH3COOH結構簡式結構簡式CH3 COHO或或官能團官能團COHO羧基羧基（CO2H）乙酸分子模型乙酸分子模型 CH3COOH CH3COO+H+三、乙酸的化學性質三、乙酸的化學性質1. 弱弱酸性酸性2CH3COOH+CO32- -2CH3COO- -+CO2+H2O斷羧基中的氫氧鍵斷羧基中的氫氧鍵酸性：酸性： CH3COOHH2CO3實驗探究1初中已經(jīng)學過乙酸具有酸的通性，請你設計實驗證明乙酸的確有酸性；設計實驗證明乙酸的酸性比碳酸的

25、酸性強。（儀器和藥品自選）變紅變紅有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生酸性：酸性： CHCH3 3COOHHCOOHH2 2COCO3 3有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生酸性酸性酸性酸性【實驗探究【實驗探究2 2】在】在1 1支大試管中加入兩小塊碎瓷片、支大試管中加入兩小塊碎瓷片、3mL3mL乙醇，然后邊搖動邊慢慢加入乙醇，然后邊搖動邊慢慢加入2mL2mL濃硫酸和濃硫酸和2mL2mL冰醋酸；連接好裝置。用酒精燈緩慢，將產(chǎn)生的冰醋酸；連接好裝置。用酒精燈緩慢，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。按教蒸氣經(jīng)導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。按教材上的裝置（制乙酸乙酯的裝置）組裝好。注意材上的裝置（制乙酸乙酯的裝置）組

26、裝好。注意組裝順序，導管口不能伸入飽和碳酸鈉液面下。組裝順序，導管口不能伸入飽和碳酸鈉液面下。裝有碳酸鈉的試管里有什么變化？生成新物質的裝有碳酸鈉的試管里有什么變化？生成新物質的色、態(tài)、味怎樣？色、態(tài)、味怎樣？注意事項：注意事項： 1.1.往大試管加入化學藥品時，切勿往大試管加入化學藥品時，切勿先加濃硫酸。先加濃硫酸。 2.2.加熱要小心均勻地進行，防止液加熱要小心均勻地進行，防止液體劇烈沸騰。體劇烈沸騰。 3.3.導氣管末端不要插入液體中。導氣管末端不要插入液體中。實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：實驗結論：實驗結論：飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到

27、香味。體產(chǎn)生，并可聞到香味。在濃硫酸存在、加熱的條件下，乙酸和乙在濃硫酸存在、加熱的條件下，乙酸和乙醇發(fā)生反應，生成無色透明、不溶于水、醇發(fā)生反應，生成無色透明、不溶于水、有香味的油狀液體。該油狀液體是乙酸乙有香味的油狀液體。該油狀液體是乙酸乙酯。該反應是可逆反應。酯。該反應是可逆反應。問題：問題：1.1.裝藥品的順序如何？裝藥品的順序如何？試管傾斜加熱的目的是什么試管傾斜加熱的目的是什么2.2.濃硫酸的作用是什么？濃硫酸的作用是什么？3.3.得到的反應產(chǎn)物是否純凈？主要雜質有哪些？得到的反應產(chǎn)物是否純凈？主要雜質有哪些？4.4.飽和飽和NaNa2 2COCO3 3溶液有什么作用？溶液有什么作

28、用？5 5. .為什么導管不插入飽和為什么導管不插入飽和NaNa2 2COCO3 3溶液中？溶液中？1.1.濃硫酸應最后加入。濃硫酸應最后加入。增大受熱面積。增大受熱面積。2.2.催化劑、吸水劑。催化劑、吸水劑。3.3.不純凈。還含乙醇、乙酸。不純凈。還含乙醇、乙酸。4.4. 5 5. .防止倒吸。防止倒吸。a. a. 溶解乙醇溶解乙醇 b. b. 吸收乙酸吸收乙酸c. c. 乙酸乙酯的溶解度小，有利于析出。乙酸乙酯的溶解度小，有利于析出。交流與討論：交流與討論：2、酯化反應酯化反應CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 定義：定義：酸和醇酸和醇作用，生成酯和水的反應叫

29、作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應。做酯化反應。 乙酸乙酯乙酸乙酯探究探究酯化反應可能的脫水方式酯化反應可能的脫水方式可能一可能一可能二可能二CH3COOHCH3COO+HOCH2CH3CH2CH3+H2O濃硫 酸CH3COOHCH3COO+HOCH2CH3CH2CH3+H2O濃硫 酸實質實質:酸脫羥基醇脫氫。酸脫羥基醇脫氫。方法方法: :同位素示蹤法同位素示蹤法-研究有機反應機理研究有機反應機理常用的方法常用的方法 O OCH3COH+H OC2H5 CH3COC2H5 + H2O濃濃H2SO418 18 OO OCH3COH 酸性酸性酯化反應酯化反應小結：小結：乙酸發(fā)生化學變化時的斷鍵位置

30、：乙酸發(fā)生化學變化時的斷鍵位置：酯類酯類 油脂油脂乙酸乙酯的結構簡式為乙酸乙酯的結構簡式為CH3COC2H5O像這樣的一類有機化合物叫做酯。酯的像這樣的一類有機化合物叫做酯。酯的分子結構特點是含有原子團分子結構特點是含有原子團COO1. “酯酯”的含義的含義酯基酯基酯基是酯的官能團酯基是酯的官能團一、酯類一、酯類2 2、油脂：屬于高級脂肪酸甘油酯，可以把它、油脂：屬于高級脂肪酸甘油酯，可以把它看成高級脂肪酸跟甘油發(fā)生酯化反應的產(chǎn)物?？闯筛呒壷舅岣视桶l(fā)生酯化反應的產(chǎn)物。脂：動物體內的脂肪，固態(tài)脂：動物體內的脂肪，固態(tài)油：植物的果實，液態(tài)油：植物的果實，液態(tài) CHCH3 3COOCCOOC2

31、2H H5 5 + H+ H2 2O O CHCH3 3COOH + HOCCOOH + HOC2 2H H5 5 稀硫酸稀硫酸酯化反應是一個可逆反應，通過控制一定的條件酯化反應是一個可逆反應，通過控制一定的條件，反應可以朝逆方向移動。，反應可以朝逆方向移動。根據(jù)平衡移動原理，可以采取什么措施？根據(jù)平衡移動原理，可以采取什么措施？ 加堿加堿 加氫氧化鈉加氫氧化鈉CHCH3 3COOCCOOC2 2H H5 5 + NaOH CH+ NaOH CH3 3COONa + HOCCOONa + HOC2 2H H5 5 在適當?shù)臈l件下（如有酸或堿存在適當?shù)臈l件下（如有酸或堿存在），油脂跟水能夠發(fā)生水

32、解反應，在），油脂跟水能夠發(fā)生水解反應，生成甘油和相應的高級脂肪酸。生成甘油和相應的高級脂肪酸。 3 3、油脂的水解、油脂的水解（1 1）酸性條件下）酸性條件下 硬脂酸甘油酯硬脂酸甘油酯+ +水水 硬脂酸硬脂酸+ +甘油甘油稀稀H2SO4是酯化反應的逆反應是酯化反應的逆反應硬脂酸甘油酯硬脂酸甘油酯硬脂酸硬脂酸丙三醇丙三醇甘油甘油+3H2OC17H35 COOCH2C17H35 COOCHC17H35 COOCH23C17H35COOH + CH2-OHCH -OHCH2-OH濃濃H2SO4（2 2）堿性條件下）堿性條件下油脂的堿性水解油脂的堿性水解 糖糖 類類葡萄糖葡萄糖蔗糖蔗糖淀粉淀粉纖維素

33、纖維素組成組成C C6 6H H1010O O6 6C C1212H H2222O O1111(C(C6 6H H1010O O5 5) )n n相對分相對分子質量子質量從幾萬從幾萬到幾十到幾十萬萬(C(C6 6H H1010O O5 5) )n n相對分相對分子質量子質量在在200200萬萬以上以上在自然在自然界中的界中的存在存在葡萄汁、葡萄汁、蜂蜜、蜂蜜、帶甜昧帶甜昧的水果的水果甘蔗、甘蔗、甜菜等甜菜等植物體植物體內內植物種植物種子和塊子和塊根、大根、大米、小米、小麥麥植物的植物的細胞壁、細胞壁、棉花、棉花、木材木材糖類化合物的組成與存在糖類化合物的組成與存在催化劑人們從食物中攝入淀粉，淀

34、粉在體內人們從食物中攝入淀粉，淀粉在體內 淀粉酶的作用淀粉酶的作用下發(fā)生復雜的變化，水解成下發(fā)生復雜的變化，水解成 葡萄糖。葡萄糖。淀粉、纖維素水解淀粉、纖維素水解（C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 催化劑催化劑淀粉（或纖維素）淀粉（或纖維素） 葡萄糖葡萄糖 葡萄糖在從體組織中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量葡萄糖在從體組織中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量 ，提供生命活動所需的能量。反應的化學方程式為提供生命活動所需的能量。反應的化學方程式為 C6H12O6+6O26CO26H2O二、糖類二、糖類1 1、糖類的顏色、狀態(tài)和水溶性、糖類的顏色、狀態(tài)和水溶性葡萄糖葡萄糖蔗糖蔗糖淀粉淀粉纖維素纖維素

35、顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)水溶性水溶性白色晶體白色晶體無色晶體無色晶體白色粉末白色粉末白色固體白色固體溶溶溶溶微溶微溶不溶不溶 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 結論：結論：試管壁上有光亮的銀鏡出現(xiàn)試管壁上有光亮的銀鏡出現(xiàn)葡萄糖在堿性加熱條件下，葡萄糖在堿性加熱條件下，能與銀氨溶液反應能與銀氨溶液反應2 2、與銀氨溶液反應、與銀氨溶液反應( (銀鏡反應銀鏡反應) )： 3 3、與新制、與新制Cu(OH)Cu(OH)2 2反應反應: :現(xiàn)象：現(xiàn)象：試管中試管中生成生成磚紅色磚紅色沉淀。沉淀。結論：結論：堿性堿性條件下加熱時，葡萄糖可與條件下加熱時，葡萄糖可與新制的新制的Cu(OH)Cu(OH)2 2反應反應。思考思考2 2、

36、如何檢驗淀粉有部分水解？如何檢驗淀粉有部分水解？ ，再用，再用銀鏡反應銀鏡反應或或用用新制的氫氧化銅反應新制的氫氧化銅反應思考思考3 3、如何檢驗淀粉已經(jīng)完全水解？如何檢驗淀粉已經(jīng)完全水解？思考思考1 1、如何檢驗淀粉尚未水解？如何檢驗淀粉尚未水解？ 用用碘水碘水是不顯是不顯藍色藍色 ，有，有銀鏡生成銀鏡生成，且用，且用碘碘水水顯顯藍色藍色 思考思考4 4、為什么大米和高粱等農(nóng)副產(chǎn)品可以為什么大米和高粱等農(nóng)副產(chǎn)品可以釀酒，植物的秸稈等可以制造酒精？釀酒，植物的秸稈等可以制造酒精？C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 酒化酶酒化酶蛋白質、氨基酸蛋白質、氨基酸蛋白質蛋白質蛋白質 細胞：組成

37、細胞的基礎物質動物植物：種子中具有豐富的蛋白質肌肉皮膚發(fā)、毛蹄角 向蛋白質溶液中加入向蛋白質溶液中加入濃的無機鹽濃的無機鹽 (NH4)2SO4、Na2SO4 溶液溶液，能夠降低蛋白，能夠降低蛋白質的溶解性，使蛋白質變?yōu)槌恋矶龀?。析質的溶解性，使蛋白質變?yōu)槌恋矶龀觥Ｎ龀龅牡鞍踪|出的蛋白質仍然有原來的活性仍然有原來的活性，加水后仍能，加水后仍能溶解，所以說鹽析是個溶解，所以說鹽析是個可逆的過程可逆的過程，是，是物理物理變化變化。1.1.鹽析鹽析應用：分離、提純蛋白質。應用：分離、提純蛋白質。2.2.變性變性 蛋白質發(fā)生化學變化凝聚成固體物質而蛋白質發(fā)生化學變化凝聚成固體物質而析出。蛋白質在析出。蛋白質在加熱、紫外線、加熱、紫外線、X X射線、強射線、強酸、強堿、重金屬鹽酸、強堿、重金屬鹽以及一些有機化合物如以及一些有機化合物如甲醛、酒精甲醛、酒精等的作用下，均能使蛋白質發(fā)生等的作用下，均能使蛋白質發(fā)生變性，變性是個變性，變性是個不可逆不可逆的過程，屬于的過程，屬于化學變化學變化化。蛋白質變性后失去了原來的可溶性，同。蛋白質變