2006年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試江蘇卷化學(xué)

1、2006年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207一選擇題（本題包括 8 小題，每小題 4 分，共 32 分。每小題只有 1 個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到 了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A 推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治S02污染B 實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C 研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D

2、加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量2 氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是HIA 一個(gè) D2O 分子所含的中子數(shù)為 8 B NH3的結(jié)構(gòu)式為 H - HC HCl 的電子式為 H：D 熱穩(wěn)定性：H2S HI3 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫 度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：A B C D4 以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是向沸水中滴加 FeCl3溶液制備 Fe（0H）3膠體：Fe3*+ 3 出 0 一 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HC03+ H+= CO2T+ H2O實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與 MnO

3、2反應(yīng)制 CI2： MnO?+ 2H + 2CI = CI2T+Mn2+出 0 用 FeCb 溶液腐蝕印刷電路板：Fe3*+ Cu= Fe2+ Cu2+阿伏加德羅常數(shù)約為6.02x1023mol1，下列說(shuō)法中一定正確的是一1231.0L 1.0mol L CH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子數(shù)為 6.02x10Na2O2與 H2O 反應(yīng)生成 1.12L02（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2X6.02x1022曲曲C 32g S8單質(zhì)中含有的 S- S 鍵個(gè)數(shù)為 6.02x1023D 22.4L N2中所含的分子個(gè)數(shù)為 6.02x10231Cu 與 HNO3溶液 Cu 與 FeCb

4、溶液濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是Zn 與 H2SO4溶液 Fe 與 HCI 溶液由于5ABCD6ABI W / 宅分子結(jié)構(gòu)複型Fe(0H)3+ 3H+7 .將 5.4g Al 投入 200.0mL 2.0mol L1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括8 小題，每小題 4 分，共 32 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為 0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分， 但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為 0 分)9.X、Y、Z 是 3 種短周期元素，其中 X、Y 位于同

5、一族，Y、Z 處于同一周期。X 原 子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍。Z 原子的核外電子數(shù)比 Y 原子少 1。下列說(shuō)法正確的是A 元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?ZvYvXB Y 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C 3 種元素的氣態(tài)氫化物中 Z 的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D 原子半徑由大到小的順序?yàn)?Z Y X10. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A 含有大量 Al3+的溶液：NaS NH4：SO4、CB c(H+) = 1X1013mol L1的溶液：Na+ Ca2+ SO42、CO3C 含有大量 Fe3*的溶液：Na+ Mg2*、N03、SCND 含有大量 N03的溶液

6、：H*、Fe2*、SO42、C11. 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A 用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶B 配制 FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量 Fe 和稀鹽酸C 用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶D Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中12.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法：該化合物屬于芳香烴;分子中至少有7 個(gè)碳原子處于同一平面；它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1mol 該化合物最多可與2mol Br2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是A B C D13. 下列敘述正確的是A 0.1mol L 氨水中，c(OH )= c(NH4)一1一1B 10mL 0.02mol L HCl

7、溶液與 10mL 0.02mol L Ba(OH)2溶液充分混合，若混 合后溶液的體積為 20mL ,則溶液的 pH = 12C 在 0.1mol L CH3C00Na 溶液中，c(OH ) = c(CH3C00H) + c(H )A HNO3溶液 B Ba(0H)2溶液 C&下列各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的1C(s)+02(g)=C02(g);AHi2S(s)+ 02(g) = S02(g); H33出 + 1/202(g) = H20(g); H54CaC03(s) = Ca0(s) + C02(g); H7A B C D H2S04溶液D HCl 溶液H 前者大于后者的是C(s) +

8、 1/202(g) = C0(g) ; H2S(g) + 02(g) = S02(g) ; H42H2(g) + 02(g) = 2H20(l) ; H6Ca0(s) + H20(l) = Ca(0H)2(s); H0HD 0.1mol L一1某二元弱酸堿性 NaHA 溶液中，c(Na + )= 2c(A2)* c(HA一) + c(H2A)14.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li -xe= CeLi1-x+ xLi+（CeLi 表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料） 正極反應(yīng)：Li1-xMO2+ xLi+

9、xe= LiMO2（ LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物） 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A 鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為CeLi + Lii-xMO2= LiMO2+ CeLi1-xB 電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol 電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小C 鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li*向負(fù)極移動(dòng)D 鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為CeLi1-x+ xLi * + xe = CeLi15 下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是A 分子晶體中都存在共價(jià)鍵B CaTiO3晶體中每個(gè) Ti4+與 12 個(gè) O2-相緊鄰C SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D 金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高三、（本題包括

10、 2 小題，共 22 分）17. （ 10 分）某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行 “由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn):步驟 1:取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH 溶液，反應(yīng)完全后過(guò)濾。步驟 2:邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH = 89，靜置、過(guò)濾、洗滌。步驟 3:將步驟 2 中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟 4:將得到的溶液范發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1 ）上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要玻璃棒、 _ 、_ 等玻璃儀器。（2）_ 步驟 1 過(guò)濾的目的是_。（3） 當(dāng)步驟 2 中溶液的 pH = 89 時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是 _。（4）_ 步驟 2 中溶液的 pH

11、較難控制，可改用 _ 。L.G1駅:111 0, P2P1B反應(yīng)n： Hv0,T1vT2C 反應(yīng)川： H 0, T2；或厶 H v 0,T2vT1D反應(yīng)w Hv0,T2T116 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P 表示壓強(qiáng)，T 表示溫度，n 表示物質(zhì)的量）:1.1-18. （12 分）苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。 實(shí)驗(yàn)室通過(guò) 3 二卜下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。-試回答下列問(wèn)題：.（1） Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是_ 。（2 ）甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過(guò)結(jié)晶、過(guò)濾進(jìn)行分離。該過(guò)程中需將混

12、合物冷 卻，其目的是_。（3） 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為 _、_。（4） 實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作I是 _，其原理是 _（5） 實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時(shí)間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見(jiàn)下表）。反應(yīng)時(shí)間/h12345苯甲醛產(chǎn)率/%76.087.583.672.564.8請(qǐng)結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當(dāng)反應(yīng)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)時(shí)，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因_ 。四、（本題包括 2 小題，共 18 分）19.（8 分）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物。XX 型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問(wèn)題：（1）鹵素互化物 BrCI 能發(fā)生下列反應(yīng)H2O+ BrCI = HBrO

13、+ HCIKBr + BrCI = KCI + Br21寫出 KI 與 IBr 反應(yīng)的化學(xué)方程式2寫出苯（C6H6）與 ICI 發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式_ 。（2） 右圖是部分鹵素單質(zhì)和 XX 型鹵素互化物的沸點(diǎn)與 其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是 _ 。（3） 試推測(cè) ICI 的沸點(diǎn)所處的最小范圍 _ 。20.（10 分）下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的 H2O 已略去），已知：（a） A、B、C、D 是非金屬單質(zhì)，其中 B、C、D 在常溫 常壓下是氣體。（b）反應(yīng)、是化工生產(chǎn) 中的重要反應(yīng)。（c）化

14、合物 E 是形成酸雨的 污染物之一，化合物 K 是常用的氮肥。（d） 化合物 L 具有漂白性，可由 CI2與 NaOH 溶液 反應(yīng)而制得。（e）化合物 J 由兩種元素組成， 其相對(duì)分子質(zhì)量為 32。請(qǐng)按要求填空：（1） 反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。（2） C 的結(jié)構(gòu)式 _; H 的化學(xué)式 _ 。（3） L 的溶液與化合物 E 反應(yīng)的離子方程式 _ 。（4）_ 化合物 J 的化學(xué)式。五、（本題包括 1 小題，共 10 分）21 . （10 分）稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒。隨著全球能源危機(jī)的加劇， 稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時(shí)，常 有的汽油尾

15、氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為 N2。不同空甘2 B &/燃比時(shí)汽車尾氣中主要污染物的含量變化如右圖所示。（1 ）稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源處，還具有的優(yōu)點(diǎn)是 _ （填一項(xiàng)）。排放到大氣中的 NOx會(huì)導(dǎo)致酸雨、 _ 等環(huán)境問(wèn)題（填一項(xiàng)）。（2）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催 化劑對(duì)NH3還原 NO 反應(yīng)的催化性能。NO、NH3混合氣體催化反應(yīng)器T檢測(cè)T尾氣處理若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的 混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)重并記錄的數(shù)據(jù)是 _ 。（3

16、）若某一催化劑能同時(shí)催化 NH3 等還原性氣體與 NOx的反應(yīng)。將該催化劑分別用 于催化還原含等物質(zhì)的量 NOx的兩種氣體：純 NO 氣體，汽車尾氣。消耗 NH3的物質(zhì) 的量較多的可能是 _ （填字母），原因是 _ 。A B C 都有可能 六、（本題包括 2 小題，共 18 分）22.（ 8 分）光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制版技術(shù)中的關(guān)鍵材 料。某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A 經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)?B。（1）請(qǐng)指出 A 中含有的官能團(tuán)（填兩種）。（2） A 經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)?B,發(fā)生了反應(yīng)（填反應(yīng)類型）（3） 寫出 A 與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。（4） 寫出 B 在酸

17、性條件下水解得到的芳香族化合物的分子式 _。23. （10 分）香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯 A，其分子式為 C9H6O2,該芳香內(nèi)酯A 經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷鸵叶?。提示?CH3CH = CHCH2CH3KMnO4/OH - 2) H3O一 CH3COOH + CH3CH2COOHHBr /過(guò)氧化物 R CH = CH2-R CH2-CH2- Br請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 寫出化合物 C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _。（2）化合物 D 有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

18、這類同分異構(gòu)體共有 _種。（3） 在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，反應(yīng)步驟BTC 的目的是 _。（4） 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案從 I - 合成（用反應(yīng)流程圖表示， 并注明反應(yīng)條件）試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。例：由乙醇合成乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為CH3CH2OHJCH2= CH2CH2 CH2-七、(本題包括 2 小題，共 18 分)24.(8 分)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格CuCl 產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為 CuCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 96.50%。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備的CuCl2CUSO4+Na2SO3+2NaCI+Na2CO3=2CuClJ +3Na2SO4+CO2f(1

19、)CuCl 制備過(guò)程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20.0%的 CuSO4溶液，試計(jì)度配制該溶液 所需的 CUSO4 5H2O 與出。的質(zhì)量之比。(2) 準(zhǔn)確稱取所制備的 0.2500g CuCl 樣品置于一定量的 0.5mol L1FeCb 溶液中， 待樣品完全溶解后，加水 20mL，用 0.1000mol L1的 Ce(SO4)2 溶液滴定到終點(diǎn)，消耗 24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3+ CuCl = Fe2+ Cu2+ ClCe4+ Fe2+= Fe3+ Ce3+通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。25. (10 分)利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解 決能

20、源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如 右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程 中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中12和 Fe2+等可循環(huán)使用。(1) 寫出電解池 A、電解池 B 和光催化反應(yīng) 池中反應(yīng)的離子方程式。(2) 若電解池 A 中生成 3.36L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)， 試計(jì)算電解池 B 中生成 Fe2+的物質(zhì)的量。(3)若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí)，電解池試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。一1一13+.A 中流入和流出的 HI 濃度分別為 amol L 和 bmol L ,光催化反應(yīng)生成 Fe 的速度為cmol min1，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q (流量為單位時(shí)間

21、內(nèi)流過(guò)的溶液體積)參考答案1D2B3A4D5B6C7D8C9A、D10 A11 C12 C13 B、C14 B、D15 B16 B、C17( 1)燒杯漏斗2)除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)(3) 取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說(shuō)明沉淀不完全，若不變渾濁則說(shuō)明 沉淀完全(4) 通入足量的 C02氣體18( 1)使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率2) 降低 MnSO4的溶解度(3) 稀硫酸甲苯(4) 蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)差異使二者分離(5) 部分苯甲醛被氧化成苯甲酸19(1) KI + IBr = KBr + 12_C6H6+ IClTC6H5I + HCl 或_+ HClT?_一I + HCl(2) 相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)(3) 介于BL的沸點(diǎn)和 IBr 的沸點(diǎn)之間20( 1) 2NH3+ H2SO4