2006年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試江蘇卷化學

1、2006年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207一選擇題（本題包括 8 小題，每小題 4 分，共 32 分。每小題只有 1 個選項符合題意）1 空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到 了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是A 推廣使用燃煤脫硫技術，防治S02污染B 實施綠化工程，防治揚塵污染C 研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D

2、加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量2 氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是HIA 一個 D2O 分子所含的中子數為 8 B NH3的結構式為 H - HC HCl 的電子式為 H：D 熱穩(wěn)定性：H2S HI3 物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫 度等有關。下列各組物質：A B C D4 以下實驗裝置一般不用于分離物質的是下列反應的離子方程式正確的是向沸水中滴加 FeCl3溶液制備 Fe（0H）3膠體：Fe3*+ 3 出 0 一 用小蘇打治療胃酸過多：HC03+ H+= CO2T+ H2O實驗室用濃鹽酸與 MnO

3、2反應制 CI2： MnO?+ 2H + 2CI = CI2T+Mn2+出 0 用 FeCb 溶液腐蝕印刷電路板：Fe3*+ Cu= Fe2+ Cu2+阿伏加德羅常數約為6.02x1023mol1，下列說法中一定正確的是一1231.0L 1.0mol L CH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子數為 6.02x10Na2O2與 H2O 反應生成 1.12L02（標準狀況），反應中轉移的電子數為 2X6.02x1022曲曲C 32g S8單質中含有的 S- S 鍵個數為 6.02x1023D 22.4L N2中所含的分子個數為 6.02x10231Cu 與 HNO3溶液 Cu 與 FeCb

4、溶液濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是Zn 與 H2SO4溶液 Fe 與 HCI 溶液由于5ABCD6ABI W / 宅分子結構複型Fe(0H)3+ 3H+7 .將 5.4g Al 投入 200.0mL 2.0mol L1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為二、不定項選擇題(本題包括8 小題，每小題 4 分，共 32 分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為 0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2 分，選兩個且都正確的得滿分， 但只要選錯一個，該小題就為 0 分)9.X、Y、Z 是 3 種短周期元素，其中 X、Y 位于同

5、一族，Y、Z 處于同一周期。X 原 子的最外層電子數是其電子層數的3 倍。Z 原子的核外電子數比 Y 原子少 1。下列說法正確的是A 元素非金屬性由弱到強的順序為 ZvYvXB Y 元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C 3 種元素的氣態(tài)氫化物中 Z 的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D 原子半徑由大到小的順序為 Z Y X10. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A 含有大量 Al3+的溶液：NaS NH4：SO4、CB c(H+) = 1X1013mol L1的溶液：Na+ Ca2+ SO42、CO3C 含有大量 Fe3*的溶液：Na+ Mg2*、N03、SCND 含有大量 N03的溶液

6、：H*、Fe2*、SO42、C11. 下列有關化學實驗的敘述正確的是A 用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B 配制 FeCl3溶液時，向溶液中加入少量 Fe 和稀鹽酸C 用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶D Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中12.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：該化合物屬于芳香烴;分子中至少有7 個碳原子處于同一平面；它的部分同分異構體能發(fā)生銀鏡反應；1mol 該化合物最多可與2mol Br2發(fā)生反應。其中正確的是A B C D13. 下列敘述正確的是A 0.1mol L 氨水中，c(OH )= c(NH4)一1一1B 10mL 0.02mol L HCl

7、溶液與 10mL 0.02mol L Ba(OH)2溶液充分混合，若混 合后溶液的體積為 20mL ,則溶液的 pH = 12C 在 0.1mol L CH3C00Na 溶液中，c(OH ) = c(CH3C00H) + c(H )A HNO3溶液 B Ba(0H)2溶液 C&下列各組熱化學方程式程中，化學反應的1C(s)+02(g)=C02(g);AHi2S(s)+ 02(g) = S02(g); H33出 + 1/202(g) = H20(g); H54CaC03(s) = Ca0(s) + C02(g); H7A B C D H2S04溶液D HCl 溶液H 前者大于后者的是C(s) +

8、 1/202(g) = C0(g) ; H2S(g) + 02(g) = S02(g) ; H42H2(g) + 02(g) = 2H20(l) ; H6Ca0(s) + H20(l) = Ca(0H)2(s); H0HD 0.1mol L一1某二元弱酸堿性 NaHA 溶液中，c(Na + )= 2c(A2)* c(HA一) + c(H2A)14.鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為負極反應：C6Li -xe= CeLi1-x+ xLi+（CeLi 表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料） 正極反應：Li1-xMO2+ xLi+

9、xe= LiMO2（ LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物） 下列有關說法正確的是A 鋰離子電池充電時電池反應為CeLi + Lii-xMO2= LiMO2+ CeLi1-xB 電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol 電子，金屬鋰所消耗的質量小C 鋰離子電池放電時電池內部Li*向負極移動D 鋰離子電池充電時陰極反應為CeLi1-x+ xLi * + xe = CeLi15 下列關于晶體的說法一定正確的是A 分子晶體中都存在共價鍵B CaTiO3晶體中每個 Ti4+與 12 個 O2-相緊鄰C SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合D 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高三、（本題包括

10、 2 小題，共 22 分）17. （ 10 分）某化學興趣小組按照下列方案進行 “由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗:步驟 1:取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH 溶液，反應完全后過濾。步驟 2:邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH = 89，靜置、過濾、洗滌。步驟 3:將步驟 2 中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟 4:將得到的溶液范發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥。請回答以下問題：（1 ）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、 _ 、_ 等玻璃儀器。（2）_ 步驟 1 過濾的目的是_。（3） 當步驟 2 中溶液的 pH = 89 時，檢驗沉淀是否完全的方法是 _。（4）_ 步驟 2 中溶液的 pH

11、較難控制，可改用 _ 。L.G1駅:111 0, P2P1B反應n： Hv0,T1vT2C 反應川： H 0, T2；或厶 H v 0,T2vT1D反應w Hv0,T2T116 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P 表示壓強，T 表示溫度，n 表示物質的量）:1.1-18. （12 分）苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應用。 實驗室通過 3 二卜下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。-試回答下列問題：.（1） Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是_ 。（2 ）甲苯經氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離。該過程中需將混

12、合物冷 卻，其目的是_。（3） 實驗過程中，可循環(huán)使用的物質分別為 _、_。（4） 實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作I是 _，其原理是 _（5） 實驗中發(fā)現，反應時間不同苯甲醛的產率也不同（數據見下表）。反應時間/h12345苯甲醛產率/%76.087.583.672.564.8請結合苯甲醛的結構，分析當反應時間過長時，苯甲醛產率下降的原因_ 。四、（本題包括 2 小題，共 18 分）19.（8 分）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物。XX 型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近。試回答下列問題：（1）鹵素互化物 BrCI 能發(fā)生下列反應H2O+ BrCI = HBrO

13、+ HCIKBr + BrCI = KCI + Br21寫出 KI 與 IBr 反應的化學方程式2寫出苯（C6H6）與 ICI 發(fā)生取代反應生成一鹵代物的化學方程式_ 。（2） 右圖是部分鹵素單質和 XX 型鹵素互化物的沸點與 其相對分子質量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其原因是 _ 。（3） 試推測 ICI 的沸點所處的最小范圍 _ 。20.（10 分）下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的 H2O 已略去），已知：（a） A、B、C、D 是非金屬單質，其中 B、C、D 在常溫 常壓下是氣體。（b）反應、是化工生產 中的重要反應。（c）化

14、合物 E 是形成酸雨的 污染物之一，化合物 K 是常用的氮肥。（d） 化合物 L 具有漂白性，可由 CI2與 NaOH 溶液 反應而制得。（e）化合物 J 由兩種元素組成， 其相對分子質量為 32。請按要求填空：（1） 反應的化學方程式 _ 。（2） C 的結構式 _; H 的化學式 _ 。（3） L 的溶液與化合物 E 反應的離子方程式 _ 。（4）_ 化合物 J 的化學式。五、（本題包括 1 小題，共 10 分）21 . （10 分）稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒。隨著全球能源危機的加劇， 稀薄燃燒技術的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，常 有的汽油尾

15、氣凈化裝置不能有效地將NOx轉化為 N2。不同空甘2 B &/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如右圖所示。（1 ）稀薄燃燒技術除能節(jié)約能源處，還具有的優(yōu)點是 _ （填一項）。排放到大氣中的 NOx會導致酸雨、 _ 等環(huán)境問題（填一項）。（2）某校化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催 化劑對NH3還原 NO 反應的催化性能。NO、NH3混合氣體催化反應器T檢測T尾氣處理若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的 混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測重并記錄的數據是 _ 。（3

16、）若某一催化劑能同時催化 NH3 等還原性氣體與 NOx的反應。將該催化劑分別用 于催化還原含等物質的量 NOx的兩種氣體：純 NO 氣體，汽車尾氣。消耗 NH3的物質 的量較多的可能是 _ （填字母），原因是 _ 。A B C 都有可能 六、（本題包括 2 小題，共 18 分）22.（ 8 分）光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制版技術中的關鍵材 料。某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A 經光照固化轉變?yōu)?B。（1）請指出 A 中含有的官能團（填兩種）。（2） A 經光照固化轉變?yōu)?B,發(fā)生了反應（填反應類型）（3） 寫出 A 與 NaOH 溶液反應的化學方程式 _ 。（4） 寫出 B 在酸

17、性條件下水解得到的芳香族化合物的分子式 _。23. （10 分）香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結構是芳香內酯 A，其分子式為 C9H6O2,該芳香內酯A 經下列步驟轉變?yōu)樗畻钏岷鸵叶?。提示?CH3CH = CHCH2CH3KMnO4/OH - 2) H3O一 CH3COOH + CH3CH2COOHHBr /過氧化物 R CH = CH2-R CH2-CH2- Br請回答下列問題：（1） 寫出化合物 C 的結構簡式 _。（2）化合物 D 有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的二取代物，且水解后生成的產物之一能發(fā)生銀鏡反應。

18、這類同分異構體共有 _種。（3） 在上述轉化過程中，反應步驟BTC 的目的是 _。（4） 請設計合理方案從 I - 合成（用反應流程圖表示， 并注明反應條件）試用含所給字母的代數式表示溶液的流量Q。例：由乙醇合成乙烯的反應流程圖可表示為CH3CH2OHJCH2= CH2CH2 CH2-七、(本題包括 2 小題，共 18 分)24.(8 分)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格CuCl 產品的主要質量指標為 CuCl 的質量分數大于 96.50%。工業(yè)上常通過下列反應制備的CuCl2CUSO4+Na2SO3+2NaCI+Na2CO3=2CuClJ +3Na2SO4+CO2f(1

19、)CuCl 制備過程中需要配制質量分數為 20.0%的 CuSO4溶液，試計度配制該溶液 所需的 CUSO4 5H2O 與出。的質量之比。(2) 準確稱取所制備的 0.2500g CuCl 樣品置于一定量的 0.5mol L1FeCb 溶液中， 待樣品完全溶解后，加水 20mL，用 0.1000mol L1的 Ce(SO4)2 溶液滴定到終點，消耗 24.60mLCe(SO4)2溶液。有關化學反應為Fe3+ CuCl = Fe2+ Cu2+ ClCe4+ Fe2+= Fe3+ Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl 的質量分數是否符合標準。25. (10 分)利用太陽光分解水制氫是未來解 決能

20、源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如 右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現光分解水制氫。反應過程 中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中12和 Fe2+等可循環(huán)使用。(1) 寫出電解池 A、電解池 B 和光催化反應 池中反應的離子方程式。(2) 若電解池 A 中生成 3.36L H2(標準狀況)， 試計算電解池 B 中生成 Fe2+的物質的量。(3)若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池試用含所給字母的代數式表示溶液的流量Q。一1一13+.A 中流入和流出的 HI 濃度分別為 amol L 和 bmol L ,光催化反應生成 Fe 的速度為cmol min1，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q (流量為單位時間

21、內流過的溶液體積)參考答案1D2B3A4D5B6C7D8C9A、D10 A11 C12 C13 B、C14 B、D15 B16 B、C17( 1)燒杯漏斗2)除去鐵等不溶于堿的雜質(3) 取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明 沉淀完全(4) 通入足量的 C02氣體18( 1)使反應物充分接觸，增大反應速率2) 降低 MnSO4的溶解度(3) 稀硫酸甲苯(4) 蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離(5) 部分苯甲醛被氧化成苯甲酸19(1) KI + IBr = KBr + 12_C6H6+ IClTC6H5I + HCl 或_+ HClT?_一I + HCl(2) 相對分子質量越大，分子間的作用力越強(3) 介于BL的沸點和 IBr 的沸點之間20( 1) 2NH3+ H2SO4