豐臺一模試卷及答案

1、可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cu64 Cl6下列貢獻與中國科學家無關的是A創(chuàng)立侯氏制堿法B發(fā)現(xiàn)青蒿素C合成結晶牛胰島素D發(fā)明元素周期表7食鹽在生活中應用廣泛，下列不屬于食鹽用途的是A著色B防腐C調味D殺菌83，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：氯化氫的甲醇溶液OHOHHO2CH3OHOCH3H3CO 2H2O反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機層（含少量氯化氫）進行洗滌，然后分離提純得到產物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：物質沸點/熔點/溶解性甲醇

2、64. 7易溶于水3，5-二甲氧基苯酚1721753336易溶于甲醇、乙醚，微溶于水下列說法正確的是A分離出甲醇的操作是結晶B間苯三酚與苯酚互為同系物C上述合成反應屬于取代反應D洗滌時可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫9飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶：抗氧化劑熱水去除茶渣提取可溶物成品茶茶湯分罐封口灌裝飲料茶滅菌關于上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質作用中說法不正確的是A是萃取B是過濾C是分液D維生素C可作抗氧化劑10NaClO溶液可用于漂白，其漂白速率隨pH降低逐漸增大，當pH4時，漂白速率增大更快，此時起漂白作用的主要是Cl2。下列說法不正確的

3、是A保存NaClO溶液時加入少量NaOH可以抑制水解BpH4時，起漂白作用的Cl2是HClO分解產生的C隨pH降低，溶液中HClO和Cl2增多，所以漂白速率加快D用NaClO溶液漂白色素時，不同條件下由不同成分起到漂白作用bcaXY反應時間(t)溶液pH11分別向等體積1mol/L鹽酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的鎂條，反應時間與溶液pH變化關系如右圖。下列說法中不正確的是AY代表鹽酸與鎂條的反應Ba點時反應Y消耗鎂條的量少0Cb點表示此時兩溶液pH相等Dc點表示此時反應結束12利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液，并收集陽極氣體檢驗其成分。已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍，不能使中

4、性的淀粉KI溶液變藍。實驗：將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍。用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液變藍。向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變。下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是ANaOH溶液洗氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2OHCl2 ClClOH2OB根據實驗可以得出中性條件下，氧化性Cl2O2C根據實驗可以得出反應物的濃度和溶液的pH會影響物質的氧化性D根據實驗現(xiàn)象可以判斷電解時陽極的電極反應式為：2Cl2eCl2CH3CH2CHONaOH溶液，甲H+OClCCl催化劑甲H+H2O

5、2催化劑NaOH溶液H+Br2/FeBr3BC6H6OA CC13H12O2PC樹脂 DC6H6O2F EGCH2 CHCHOCH3H2C新澤茉莉醛25（17分）新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如下。CHOOHOHCHCl3NaOHO ONaOH溶液RCHO + R CH2CHORCH=CCHO+ H2OR已知：RCHO +CH2OHCH2OHH+CH2OCH2OCHR+ H2O+ 2ROHO ClCCl 催化劑+ 2HClOROCOR（1）E的含氧官能團名稱是。（2）寫出反應的化學方程式。（3）寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構體的有機物結構簡式。

6、a能與濃溴水產生白色沉淀 b能與NaHCO3溶液反應產生氣體c苯環(huán)上一氯代物有兩種（4）反應的反應類型是。（5）已知甲的相對分子質量為30，寫出甲和G的結構簡式、。CHO（6）已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應的化學方程式。OCH=CHCOCH2CH3（7）結合已知，以乙醇和苯甲醛（）為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。26（12分）燃煤煙氣中SO2形成的大氣污染直接危害人體健康。將CO2氣體通入石灰石料漿罐對CaCO3脫硫劑進行活化處理可明顯提高CaCO3脫硫的效率。在脫硫階段，脫硫劑漿與煙氣之間主要脫

7、硫反應為：2Ca2+ 2SO2O23H2O2CaSO4·H2O4H+（1）大氣中SO2對環(huán)境的危害是。abCa(OH)2CaCO395908580757065活化時間/h脫硫效率%（2）下圖中a點是Ca(OH)2為脫硫劑時的脫硫效率，曲線表示CaCO3活化時間對脫硫效率的影響。已知：其他條件一定，物料比為，脫硫反應的速率受Ca2+濃度的影響。 CaCO3與SO2反應的速率明顯低于Ca(OH)2與SO2反應的速率。其原因是。用離子方程式表示a點和b點脫硫效率接近的原因。（3）脫硫劑表面保持濕潤的時間越長，越有利于CaCO3和SO2在液相中的溶解和電離，提高脫硫效率。請用化學用語表示上述

8、過程。（4）物料比（用Ca/S表示）也影響脫硫效率。Ca/S脫硫效率隨Ca/S增大，迅速增加隨Ca/S增大，增加不明顯結合（2）（3）分析不同Ca/S下，影響脫硫效率的主要因素。（5）請根據脫硫反應、綠色經濟和化學反應原理，再提出兩條提高脫硫效率的措施：、。27（14分）鋰離子電池正極材料需要純度較高的硫酸錳，目前工業(yè)硫酸錳中雜質（鈣、鎂、鐵等）含量高，利用下圖流程可制取純度較高的硫酸錳溶液。MnF2調節(jié)pH2.54KMnO4濾渣x濾液濾渣y純度較高的硫酸錳溶液水，90攪拌工業(yè)硫酸錳雜質凈化前/g凈化后/g去除率/%Fe2+、Fe3+0.001 2750.001 275Ca2+0.490 00

9、00.021 510Mg2+2 0000.025 100反應使雜質生成氟化物的沉淀，對反應前后的雜質含量檢測結果（以350g/LMnSO4計）如下：（1）濾渣x中含有的物質是。（2）試分析鈣鎂去除結果不同的原因：。（3）在濾液中加入KMnO4可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時生成Mn2+。該反應的離子方程式為。Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2開始沉淀時完全沉淀時8.3（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH根據表中數(shù)據解釋流程中的目的：。（5）進一步研究表明，如果反應后不過濾直接加入KMnO4，同時控制加入的量，反應后調節(jié)pH，然后再過濾，可以進一步提高鈣鎂的去除率。對鈣鎂去除率提高的原因

10、有如下假設MnO4假設：Fe2+與生成了Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；MnO4假設：Mn2+與反應生成的活性MnO2吸附了沉淀物。選擇適當?shù)臒o機試劑，設計實驗驗證假設是否成立。（6）鋰離子電池充放電過程中，鋰離子在正極和負極之間來回移動，就像一把搖椅，稱“搖椅式電池”。典型的鋰離子電池工作原理如下圖所示。層狀LiCoO2碳材料a極b極電解液Li+Li+ee電源用電器充電放電隔膜 電時Li+的移動方向從極到極（填“a”或“b”）充電放電已知電極總反應：LiCoO2CLi1xCoO2CLix，寫出放電時正極的電極反應式。28（15分）某研究小組為探究Cu的化學性質及溶液環(huán)

11、境對反應的影響，設計并完成了下列實驗。 探究Cu的化學性質實驗試劑1試劑2操作及現(xiàn)象銅絲氯氣將加熱后的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，產生棕黃色的煙稀硝酸產生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色4溶液加熱后，銅絲表面有黑色物質，溶液顏色無明顯變化（1）根據化合價分析，在化學反應中銅主要體現(xiàn)出的化學性質是。（2）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式。（3）向實驗的集氣瓶中加水，隨著水量的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{色?！静殚嗁Y料】黃色與藍色混合呈現(xiàn)綠色。藍色 黃色溶液中存在如下平衡： Cu(H2O)42+ + 4Cl CuCl42+ 4H2O利用化學用語和文字解釋溶液顏色變化的原因：。（4）反應中溶液顏色無

12、明顯變化，是因為中性環(huán)境下反應很難進行。銅表面黑色的物質為CuO，同時有MnO2生成，則中性環(huán)境下反應很難進行的原因是：。探究溶液環(huán)境對反應的影響4溶液反應的影響，設計如下實驗：10 cm 銅絲試劑X4溶液溶液A環(huán)境反應現(xiàn)象酸性溶液紫紅色變淺堿性（1 mL 1 mol/L NaOH溶液）無明顯現(xiàn)象（1）探究酸性條件下反應時，試劑X是。溶液顏色變淺能否4溶液在酸性條件下發(fā)生了反應，理由是。4溶液在堿性環(huán)境下的反應提出如下假設：4溶液在堿性環(huán)境下不能將銅氧化；4溶液在堿性環(huán)境下與銅反應較慢。設計實驗驗證：將銅絲緊密纏繞在碳棒上放入堿性的溶液A中，溶液很快由紫紅色變?yōu)樯罹GMnO42色（）。一段時間后

13、，溶液變?yōu)闇\藍綠色，試管底部出現(xiàn)棕褐色粉末（MnO2）。 反應加快的原因是發(fā)生了電化學腐蝕，其正極發(fā)生的電極反應式為：。 通過上述實驗得出結論。2016 2017豐臺區(qū)高三化學一模試題參考答案第一部分選擇題123456789DACC101112131415161718BBD第二部分非選擇題25（17分）（1）醛基羥基（2分）HBrFeBr3Br2（2）（2分）HOCOOHOH（3）（2分）（4）加成反應（2分）O OH2C（5）HCHO （2分）（2分）nOHHOn催化劑CH2（6）CH2HOOCCln（2n1）HClO（2分）O2催化劑NaOH溶液，CHOCH=CHCHOCH=CHCOOHC

14、H3CH2OH濃硫酸，CH=CHCOOCH2CH3CH3CHOOHCu/O2CH3CH2OHOH（7）（3分）26（12分）（1）形成酸雨（2分）（2）相同條件下， Ca(OH)2的溶解度大于CaCO3，溶液中產生的Ca2+濃度比CaCO3產生的Ca2+濃度大。（2分）CaCO3CO2H2OCa2+2HCO3（2分）（3）CaCO3(s)Ca2+(aq)CO32(aq)SO2H2OH2SO3H2SO3H+ HSO3HSO3SO32H+（2分）（4）Ca/S 1.5時，脫硫反應的速率受Ca2+濃度的影響；Ca/S 1.5時，脫硫反應的速率受SO2溶解和電離的影響。（2分）（5）氧氣濃度脫硫劑顆粒

15、大小（或脫硫劑與煙氣的接觸面積）（2分）27（14分）（1）CaF2 MgF2（2分）（2）CaF2比MgF2更難溶（2分）（3）MnO4 5Fe28H5Fe3Mn24H2O（2分）（4）將Fe3轉化為Fe(OH)3達到分離鐵元素與錳元素的目的（2分）（5）取工業(yè)硫酸錳廢水，加入MnF2，將所得樣品分成兩份，其中一份加入Fe(OH)3膠體，另一份加入活性MnO2，分別檢測Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高（%、%），則說明假設成立。（2分）（6） b a（2分）Li1-xCoO2 + xLi+ xeLiCoO2（2分）28（15分）（1）還原性（1分）（2）3Cu + 8H+2NO33Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2分）（3）CuCl42+ 4H2OCu(H2O)42+ +4 Cl，加水過程中，平衡正向移動，隨著Cu(H2O)42+的增加，溶液由黃色變?yōu)?/p>