化學(xué)平衡-說課稿(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)平衡說課各位尊敬的評委，各位老師，你們好！我是六號，很榮幸能站在這里向大家介紹我設(shè)計(jì)的高二化學(xué)第二章第二節(jié)化學(xué)平衡這節(jié)課。我準(zhǔn)備從以下四個(gè)方面展開說課。一、說課程標(biāo)準(zhǔn)與教材分析 二、說教法、學(xué)法 三、說教學(xué)過程 四、說板書設(shè)計(jì)一、說課程標(biāo)準(zhǔn)與教材分析【教材分析】課標(biāo)對本節(jié)課的要求是：會描述化學(xué)平衡建立的過程。所以本節(jié)課教學(xué)的中心內(nèi)容是使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念，并從化學(xué)平衡的研究對象、實(shí)質(zhì)、特征、達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷等方面理解化學(xué)平衡狀態(tài)的涵義。課標(biāo)對本節(jié)課的要求是：描述化學(xué)平衡建立的過程,知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義,能力用化學(xué)平衡常熟計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。通過實(shí)驗(yàn)探究

2、溫度、濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域的重要作用。涉及查閱資料：奇妙的化學(xué)震蕩反應(yīng)，討論（2個(gè)）化學(xué)反應(yīng)的趨勢和速率，合成氨反應(yīng)條件的選擇的依據(jù)?！窘滩姆治觥炕瘜W(xué)平衡是貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)學(xué)科的重要理論之一，內(nèi)容抽象，具有很強(qiáng)的邏輯性，對思維能力的要求很高，具有一定的難度，是中學(xué)化學(xué)中所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的核心，對思維能力的培養(yǎng)，辨證唯物主義思想的形成以及對其他很多相關(guān)或不相關(guān)知識的學(xué)習(xí)，都起著重要的指導(dǎo)作用?！緦W(xué)情分析】教學(xué)對象是高二學(xué)生，經(jīng)過初三一年和高一一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)儲備了一定的相

3、關(guān)知識：物質(zhì)的溶解、溶解度、飽和溶液、溶解平衡、化學(xué)反應(yīng)速率等，積累了一些化學(xué)方程式，掌握了基本的實(shí)驗(yàn)技能，基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、探究的習(xí)慣，新的理念和學(xué)生的學(xué)習(xí)經(jīng)歷決定著該部分內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)不是在知識的深度和廣度上，而是要注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神，科學(xué)的探究方法，學(xué)以致用。根據(jù)上述情況，我為本節(jié)課制定了如下教學(xué)目標(biāo)：【教學(xué)目標(biāo)】1知識與技能（1）理解可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的概念（2）初步會判斷一個(gè)反應(yīng)是否已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理解化學(xué)平衡的特征。2過程與方法（1）通過分析數(shù)據(jù)、繪制圖像等方法建立化學(xué)平衡的概念；能夠從化學(xué)反應(yīng)速率的角度說明化學(xué)平衡。（2）通過演示實(shí)驗(yàn)：改變2NO2（紅棕色氣

4、體）N2O4（無色氣體）的平衡溫度，觀察玻璃管中氣體顏色的變化，認(rèn)識化學(xué)平衡是在一定條件下建立的。3情感態(tài)度與價(jià)值觀初步形成化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的最大限度的思想，感悟化學(xué)平衡理論來自于實(shí)際生產(chǎn)，又可以為實(shí)際生產(chǎn)提供指導(dǎo)，具有很重要的社會價(jià)值?！窘虒W(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】重點(diǎn)：（1）理解可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的概念；（2）初步會判斷一個(gè)反應(yīng)是否已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。難點(diǎn)：理解化學(xué)平衡的特征。二、說教法學(xué)法【教學(xué)設(shè)計(jì)思路】本節(jié)課是化學(xué)平衡的第一課時(shí)，具有很強(qiáng)的理論性，較為枯燥，所以如何在教學(xué)中抓住學(xué)生的注意力，促使學(xué)生開動腦筋成為本節(jié)課課堂教學(xué)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵。怎樣才能抓住學(xué)生的注意力呢？在本節(jié)課的設(shè)計(jì)中

5、我充分運(yùn)用了電腦技術(shù)：作圖、動態(tài)模擬實(shí)驗(yàn)以及課堂演示實(shí)驗(yàn)等抓住學(xué)生的注意力，又通過引用歷史上的真實(shí)事件、分析數(shù)據(jù)、畫圖、回顧觸動學(xué)生思維，啟發(fā)靈感，引導(dǎo)學(xué)生思考探究。教法：愛因斯坦說：“提出問題遠(yuǎn)比解決問題重要。”通過提出有梯度的問題，引導(dǎo)學(xué)生思考。探究-發(fā)現(xiàn)式教學(xué)突出學(xué)生的主體地位，以探究發(fā)現(xiàn)為主線，以培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的探究方法為核心，最終實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。學(xué)法：跟隨老師的問題，積極思考，討論 歸納 總結(jié)三、教學(xué)過程1、可逆反應(yīng)的講解因?yàn)榛瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，而可逆反應(yīng)的概念在此之前并未出現(xiàn)，所以我就列舉了歷史上的真實(shí)事件（工業(yè)煉鐵），目的是觸動學(xué)生思維，啟發(fā)靈感，從而自然引出可逆反應(yīng)的概念

6、。為了增加趣味性，抓住學(xué)生的注意力，我還利用電腦技術(shù)讓煉鐵高爐由小變大動態(tài)地呈現(xiàn)出來。接著，讓學(xué)生列舉所學(xué)過的可逆反應(yīng)，從而說明可逆反應(yīng)的普遍存在，又通過讓學(xué)生判斷2H2O2H2+O2 2H2+O22H2O這兩個(gè)反應(yīng)是否也屬于可逆反應(yīng)，指出了可逆反應(yīng)概念中的要點(diǎn)，使學(xué)生進(jìn)一步理解了可逆反應(yīng)的概念。2、教學(xué)重難點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和特征接著我讓學(xué)生觀察分析“在密閉容器中，分別加入0.0100mol/L的H2和I2,加熱到445,經(jīng)不同時(shí)間,測定出的反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的數(shù)據(jù)”，思考： 畫出各物質(zhì)濃度和時(shí)間圖像。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。使學(xué)生發(fā)現(xiàn)H2和I2在此條件下已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，并且當(dāng)反應(yīng)到一

7、定時(shí)間后，濃度不再發(fā)生改變。然后我用電腦現(xiàn)場根據(jù)上述數(shù)據(jù)畫出各物質(zhì)的“濃度-時(shí)間”圖像，使學(xué)生更清楚地證明了自己的發(fā)現(xiàn)是對的，從而正確寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2+I22HI。在此基礎(chǔ)上，我又與學(xué)生一起在黑板上嘗試畫出“速度-時(shí)間”圖像，目的是引出當(dāng)反應(yīng)到一定時(shí)間后，濃度不再發(fā)生改變，是因?yàn)閂正=V逆，但當(dāng)V正=V逆后，反應(yīng)是否還在繼續(xù)是學(xué)生理解上的一個(gè)難點(diǎn)，所以，這時(shí)我又進(jìn)行了“水池中進(jìn)水量和出水量相等時(shí)”的動態(tài)模擬演示，幫助學(xué)生理解，從而突破了“化學(xué)平衡是動態(tài)平衡”這一難點(diǎn)，也由此和學(xué)生一起建立了化學(xué)平衡的概念，歸納出了達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的幾個(gè)重要特征：本質(zhì)：V正=V逆 反應(yīng)物和生成物的濃

8、度不再發(fā)生改變 動態(tài)平衡但如何讓學(xué)生理解化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的呢？于是我設(shè)計(jì)了一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：改變2NO2（紅棕色氣體）N2O4（無色氣體）的平衡溫度，讓學(xué)生觀察并描述兩玻璃容器中氣體顏色的變化。操作簡單，現(xiàn)象明顯，很容易便說明了化學(xué)平衡是在一定條件下建立的，從而完善了化學(xué)平衡狀態(tài)的第個(gè)特征：當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會被破壞，一段時(shí)間后，重新建立起新的平衡。然后與學(xué)生一起歸納出：“等、定、動、變”，說明：在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。 通過這一實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識到了改變外界條件，化學(xué)平衡是可以移動的，這為下節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了思想基礎(chǔ)。然后讓學(xué)生回想“溶解平衡”是否也具

9、有類似的特征，從而使“化學(xué)平衡”知識與“溶解平衡”知識聯(lián)系起來，上升到理論層面，為學(xué)生今后學(xué)習(xí)其他平衡奠定了基礎(chǔ)。 3、判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)通過上述一系列探究，學(xué)生是否真正理解了化學(xué)平衡的特征？達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是否只可以從這幾個(gè)角度描述呢？于是我又設(shè)計(jì)了一些情況讓學(xué)生判斷：能說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的有哪些？（1）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)，生成n mol HI（2）1個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)H-I鍵斷裂（3）反應(yīng)速率(H2) = (I2) = (HI)考察特征中的V正=V逆（4）混合氣體中百分組成為HI % = I2 %（5）混合氣體中c(HI

10、)c(H2)c(I2) =211時(shí)（6）溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化考察特征中的濃度不再變化（7）溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化（8）條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化（9）溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化（10）溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化是對整個(gè)平衡特征的綜合考察讓學(xué)生感受到反應(yīng)是復(fù)雜的，對于同一個(gè)反應(yīng)，我們可以從其他不同的角度來描述，也使學(xué)生對化學(xué)平衡特征的理解得到鞏固和提升。在課的最后，我又讓學(xué)生再回到課的開始，思考提出幫助“化學(xué)史料”中工程師解決困惑的大致思路，從而使課首尾呼應(yīng)，達(dá)到了理論來自實(shí)際生產(chǎn)，又反過來為實(shí)際生產(chǎn)服務(wù)的目的。最后，我布置的作業(yè)是：（1）外界條件改變，為什么化學(xué)平衡會發(fā)生移動？（2）有哪些外界條件會使化學(xué)平衡發(fā)生移動？目的是促使學(xué)生的思維得以延伸，為后續(xù)教學(xué)作準(zhǔn)備。四、板書設(shè)計(jì)板書內(nèi)容將本節(jié)的重難點(diǎn)一、可逆反應(yīng)二、化學(xué)平衡狀態(tài) 1.概念：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是