第一章階段重點突破練(二)

1、階段重點突破練(二)一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列說法正確的是()A溴發(fā)生了還原反應(yīng)B二氧化硫在反應(yīng)中被還原C溴在反應(yīng)中失去電子D該反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)答案A解析該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，溴在反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，溴被還原。【考點】氧化還原反應(yīng)的基本概念【題點】氧化還原反應(yīng)的理解2下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是()AHClH2 BMgMg2CClAgCl DCuOCu答案B解析選項A中氫元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；選項B中鎂元素的化合價升高，發(fā)

2、生氧化反應(yīng)；選項C中元素的化合價無變化；選項D中銅元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。【考點】氧化還原反應(yīng)的判斷【題點】氧化反應(yīng)的判斷3(2019·遵義高一檢測)高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上常用焦炭和二氧化硅在電爐中發(fā)生反應(yīng)制取粗硅，化學(xué)方程式：SiO22CSi2CO。下列說法不正確的是()A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)BC是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)CSiO2是氧化劑，在反應(yīng)中被還原D氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移答案B解析一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故A正確；反應(yīng)中碳元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故B錯誤；反應(yīng)中硅元素化合價降低，被還原，Si

3、O2是氧化劑，故C正確；氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故D正確。【考點】氧化還原反應(yīng)【題點】氧化還原反應(yīng)的綜合考查4鉻能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應(yīng)有Cr2HCl=CrCl2H2、4CrCl24HClO2=4CrCl32H2O。下列敘述中正確的是()A反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)BHCl在反應(yīng)中均發(fā)生還原反應(yīng)C反應(yīng)中HCl被氧化D溶液顏色由藍(lán)變綠是因為Cr2發(fā)生了氧化反應(yīng)答案D解析置換反應(yīng)除了要有單質(zhì)參加反應(yīng)，還必須有單質(zhì)生成，反應(yīng)不符合，A項錯誤；在反應(yīng)中HCl的兩種元素?zé)o價態(tài)變化，HCl既未發(fā)生氧化反應(yīng)，也未發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；反應(yīng)

4、HCl中H元素價態(tài)降低，被還原，C項錯誤；反應(yīng)中Cr2被O2氧化生成Cr3，導(dǎo)致溶液顏色由藍(lán)變綠，D項正確?！究键c】氧化還原反應(yīng)【題點】氧化還原反應(yīng)的綜合考查5下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNa MgA BC D答案C解析只有氧化性的粒子應(yīng)該處于最高價態(tài)，符合題意的有Fe3、H、Na。【考點】氧化性、還原性【題點】利用價態(tài)判斷氧化性、還原性6(2020·武漢部分重點中學(xué)高一調(diào)研)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原B某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，M一定被還原C用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移D非金屬單質(zhì)在

5、反應(yīng)中只能作氧化劑答案B解析氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，不一定有另一種元素被還原，可能發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，同種元素化合價既升高又降低，故A錯誤；用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；非金屬元素既有負(fù)價也有正價，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能作氧化劑，也可能作還原劑，故D錯誤。【考點】氧化還原反應(yīng)【題點】氧化還原反應(yīng)的綜合考查7下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是()AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD2H2O2H2O2答案B解析Zn、H元素的化合價都變化，故A不符合要求；只有S元素的化合價變化，則氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間，故B符合要

6、求；Cu、H元素的化合價都變化，故C不符合要求；H、O元素的化合價都變化，故D不符合要求?！究键c】氧化還原反應(yīng)【題點】特殊的氧化還原反應(yīng)歸中反應(yīng)的考查8下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目均正確的是()ABCD答案D解析選項A中應(yīng)該轉(zhuǎn)移2個電子；選項B中是亞鐵離子被氧化為鐵離子，失去電子；選項C中，碳失去電子，氧得到電子。【考點】電子轉(zhuǎn)移的表示方法【題點】電子轉(zhuǎn)移的表示方法二、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較9在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來的是()AMg BCu CAg DH2答案C解析陽離子的氧化性強(qiáng)弱順序為Ag>Cu2>H>Mg2

7、，把鋅粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與AgNO3反應(yīng)置換出Ag，然后與Cu(NO3)2反應(yīng)置換出Cu，鋅粉不能與溶液中的Mg(NO3)2發(fā)生反應(yīng)?！究键c】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【題點】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律先后規(guī)律10根據(jù)反應(yīng) FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=Cu22Fe2；2Fe2Cl2=2Fe32Cl；HClOHCl=Cl2H2O。可以判斷出各微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()AHClO>Cl2>Fe3>Cu2>Fe2BCl2>HClO>Fe3>Cu2>Fe2CCl2>Fe3>HC

8、lO>Cu2>Fe2DHClO>Cl2>Cu2>Fe3>Fe2答案A解析FeCu2=Fe2Cu，銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cu2>Fe2；2Fe3Cu=Cu22Fe2，鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3>Cu2；2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>Fe3；HClOHCl=Cl2H2O，次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，則氧化性：HClO>Cl2；綜上，故A正確?！究键c】氧化性、還原性強(qiáng)弱比較【題點】利用化學(xué)方程式比較微粒氧化性、還原性的強(qiáng)弱11同一還原劑與

9、多種氧化劑在一起時，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律。已知氧化性：Fe3>Cu2，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是()A若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2C若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2，則溶液中一定無Fe3D若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2，則溶液中一定有Fe2，一定無Fe3答案C解析由于氧化性：Fe3>Cu2，所以在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，鐵粉先與Fe3反應(yīng)，當(dāng)將Fe3完全反應(yīng)后才與Cu2反應(yīng)。若鐵粉有剩余，則Fe3、Cu2

10、均無，所以溶液中只有Fe2，且不溶物中有銅；若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2，說明鐵粉少，可能并未將Fe3完全還原，所以可能有Fe3；若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2，說明鐵將Cu2完全還原了，這時一定無Fe3。【考點】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【題點】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律先后規(guī)律12有下列反應(yīng)：2H2OCl2SO2=H2SO42HCl2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O根據(jù)上述兩個反應(yīng)回答：(1)氧化性強(qiáng)弱順序為_，還原性強(qiáng)弱順序為_。(2)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_。(3)反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是_(填字母)。A還原性B酸性C氧化性答案(1)KMnO4

11、>Cl2>H2SO4SO2>Cl>Mn2 (2)9873(3)AB解析(1)由反應(yīng)知氧化性：Cl2>H2SO4，還原性：SO2>Cl，由反應(yīng)知氧化性：KMnO4>Cl2，還原性：Cl>Mn2。(2)在反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為HCl，其質(zhì)量比為9873。(3)在反應(yīng)中HCl被氧化為Cl2，表現(xiàn)的是還原性，同時還生成了鹽和水，表現(xiàn)的是酸性。三、氧化還原反應(yīng)的配平和計算13已知OCN中氮元素顯3價，在反應(yīng)OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如果有6分子Cl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN的微粒數(shù)是()A2 B3 C4 D6答案C

12、解析OCN中C顯4價，N顯3價，反應(yīng)中只有N和Cl的化合價改變，根據(jù)OCNN2、Cl22Cl，由得失電子守恒：3n(Cl2)2n(OCN)，可知6分子Cl2完全反應(yīng)，有4個OCN被氧化，故選C?！究键c】氧化還原反應(yīng)的計算【題點】電子守恒在氧化還原反應(yīng)計算中的應(yīng)用14已知aRObHcCl=dR25Cl28H2O，則RO中R的化合價為()A4 B5 C6 D7答案D解析對于反應(yīng)aRObHcCl=dR25Cl28H2O，由O原子守恒可知4a8，所以a2；由R、Cl原子守恒知，da2，c5×210。設(shè)RO中R的化合價為z，由電子守恒知：2×|z2|10×|10|，z7，故

13、D正確?！究键c】氧化還原反應(yīng)的計算【題點】電子守恒在氧化還原反應(yīng)計算中的應(yīng)用15(2020·沈陽城郊重點中學(xué)聯(lián)合體高一調(diào)研)O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S4O2F2=SF62HF4O2。下列說法正確的是()A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成 1分子HF，則轉(zhuǎn)移8個電子D還原劑與氧化劑的微粒個數(shù)之比為14答案D解析O元素由1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，被還原，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A錯誤；在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價是2價，反應(yīng)后升高到6價，所以H2S是還原劑，故B錯誤；S元素化合價由2價升高

14、到6價，O元素由1價降低到0價，轉(zhuǎn)移8個電子，若生成1分子HF，則轉(zhuǎn)移4個電子，故C錯誤；由方程式可知還原劑(H2S)和氧化劑(O2F2)的微粒個數(shù)的比是14，故D正確。【考點】氧化還原反應(yīng)的計算【題點】氧化還原反應(yīng)及計算中的綜合考查16(2019·遵化市期中)已知反應(yīng)：Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O。下列說法正確的是()AHCl是氧化劑BCl2被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)C還原性：CoCl2 > HClD該反應(yīng)生成35.5 g Cl2，被氧化的HCl為36.5 g答案D解析反應(yīng)Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O中Co元素的化合價由3價降低到2價

15、，被還原，Co2O3為氧化劑，Cl元素的化合價由1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑。由方程式可知，每生成1個Cl2分子，就有2個HCl被氧化。故2HClCl22×36.571m(HCl)35.5 gm(HCl) g36.5 g。【考點】氧化還原反應(yīng)的計算【題點】氧化還原反應(yīng)及計算中的綜合考查17(2019·雙鴨山市一中月考)有以下化學(xué)方程式：ACuOH2CuH2OB2KClO32KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OFKClO36HCl(濃)=KCl3H2O3C

16、l2GHgSO2=HgSO2.按要求將上述化學(xué)方程式對應(yīng)的字母填入相應(yīng)空格內(nèi)：(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原_。(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)_。(3)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是_。.已知化學(xué)方程式F：KClO36HCl(濃)=KCl3H2O3Cl2。(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_。答案.(1)A(2)C(3)DG.(1)(2)51解析.(1) CuOH2CuH2O中單質(zhì)H2使CuO中的Cu元素被還原，故選A。(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中部分Cl元素的化合價上升，部分Cl元素的化合價下降，所以Cl2既是氧化劑又是還原劑，故選C。(3)2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2中，Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e、Br元素的化合價升高，所有元素均參加氧化還原反應(yīng)；HgSO2=HgSO2中，S元素的化合價升高，Hg、O元素的化合價降低，所有元素