2020-2021學(xué)年初中化學(xué)人教版九年級上冊同步課時作業(yè)（15）質(zhì)量守恒定律

1、2020-2021學(xué)年初中化學(xué)人教版九年級上冊同步課時作業(yè)（15）質(zhì)量守恒定律【知識考查】1.質(zhì)量守恒定律 (1)定義的各物質(zhì)的總和,等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的總和,這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。(2)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的沒有改變,沒有增減,原子的也沒有改變,因此物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。(3)實驗驗證實驗一:紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象:紅磷劇烈,錐形瓶內(nèi)充滿,放出大量的熱。小氣球,冷卻后又。待錐形瓶冷卻后,重新放到托盤天平上,天平。反應(yīng)的文字表達(dá)式:。實驗結(jié)論:紅磷燃燒前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和(填“有”或“無”)變化。實驗

2、二:鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 實驗現(xiàn)象:鐵釘表面出現(xiàn)物質(zhì),溶液由色逐漸變?yōu)樯?。最?天平仍。 反應(yīng)的文字表達(dá)式:。實驗結(jié)論:反應(yīng)前后的質(zhì)量(填“有”或“無”)變化。實驗三:鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象:白色粉末逐漸消失,有產(chǎn)生，天平不平衡。產(chǎn)生上述實驗結(jié)果的原因:。實驗四:鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定 實驗現(xiàn)象:鎂條劇烈燃燒,發(fā)出產(chǎn)生大量的熱,生成,天平不平衡產(chǎn)生上述實驗結(jié)果的原因：。實驗拓展:如果在燃著的鎂條上方罩上罩,將生成物全部收集起來稱量,反應(yīng)后的質(zhì)量會。 反應(yīng)的文字表達(dá)式:。由實驗三或?qū)嶒炈目芍?用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時,應(yīng)在的容器中進(jìn)行。2

3、.化學(xué)方程式(1)化學(xué)方程式是指。(2)化學(xué)方程式的意義: 化學(xué)方程式不僅表明了;通過相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)還可以表示。在微觀上還表示?！局R應(yīng)用】1.在化學(xué)變化中,下列說法正確的是( )原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變A. B. C. D. 2.在化學(xué)反應(yīng)中，圖中的縱坐標(biāo)可表示( )原子數(shù)目 原子種類 元素種類 物質(zhì)種類 原子質(zhì)量 分子數(shù)目A. B. C. D.3.關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解,正確的是( )A.實際參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量B.將10g水加熱,變成10g

4、水蒸氣,遵循質(zhì)量守恒定律C.根據(jù):蠟燭+氧氣二氧化碳+水,則蠟燭中一定含有C、H、O三種元素D.鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增加,故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律4.下列實驗?zāi)茯炞C質(zhì)量守恒定律的是( )A. B. C. D. 5.在化學(xué)反應(yīng)A+B = C+D中,若12 g A與一定量的 B恰好完全反應(yīng),生成28 g C和2 g D,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為( )A. 8 g B. 18 g C. 28 g D. 30 g6.關(guān)于化學(xué)方程式的理解，正確的是( )A反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D在點燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷7.如圖是某

5、化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,下列說法錯誤的是( )A.反應(yīng)前和反應(yīng)后的物質(zhì)均為混合物B.參加反應(yīng)的分子個數(shù)比為3 : 2C.反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變D.生成物中含有碳元素、氫元素和氧元素8.在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法正確的是( )物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g100.34.82.8反應(yīng)后質(zhì)量/g3.2待測86.4A.待測值為0.6B.此反應(yīng)可表示為C.乙物質(zhì)一定是催化劑D.甲物質(zhì)一定是化合物9.在密閉容器內(nèi),有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分混合反應(yīng), 測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示,下列說法錯誤的是(

6、)A.丁一定是化合物B.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8 : 1C.乙可能是該反應(yīng)的催化劑D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和10.實驗小組同學(xué)做了如下實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。(1)上述實驗?zāi)茯炞C質(zhì)量守恒定律的是 (填或)實驗，不能驗證的原因是 。(2)將B裝置換為如圖裝置，反應(yīng)結(jié)束后天平的指針 (填字母)。a.偏左 b.偏右 c.不偏轉(zhuǎn) d.無法預(yù)測答案以及解析【知識考查】1.答案：(1)參加化學(xué)反應(yīng)；質(zhì)量；生成；質(zhì)量 (2)種類；數(shù)目；質(zhì)量(3)實驗一:燃燒；白煙；脹大；縮小；平衡 紅磷+氧氣五氧化二磷無實驗二:紅色；藍(lán)；淺綠；平衡鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵無實驗三:氣泡反應(yīng)產(chǎn)生

7、的CO2氣體逸出 實驗四：耀眼的白光；白色固體鎂條燃燒時消耗空氣中的氧氣，并產(chǎn)生大量白煙增大鎂+氧氣氧化；密閉2.答案：(1)用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子(2)反應(yīng)物、生成物和 反應(yīng)條件各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對數(shù)量關(guān)系【知識應(yīng)用】1.答案：C解析：化學(xué)變化中有六個“不變”，從宏現(xiàn)上看：物質(zhì)的總質(zhì)量、 元素的種類、元素的質(zhì)量不變；從微觀上看，原子的種類、原子的 數(shù)目、原子的質(zhì)量一定不會變化。兩個“一定變”：從宏現(xiàn)上看，物質(zhì)的種類一定變；從微觀上看，分子的種類一定變。兩個“可能 變”：分子的數(shù)目、元素的化合價可能變，化學(xué)變化過程中由于原 子未發(fā)生變化

8、，因此原子核的相關(guān)性質(zhì)也不會發(fā)生變化。2.答案：B解析：3.答案：A解析：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容為參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量 總和等于生成物的質(zhì)世總和，A正確。質(zhì)量守恒定律只適用于對 化學(xué)變化現(xiàn)象的解釋,而水變成水蒸氣是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋,B錯誤。根據(jù)蠟燭+氧氣二氧化碳+水，則蠟燭中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，C錯誤。鐵絲燃 燒是鐵絲與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng) 前鐵絲與氧氣的質(zhì)量和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，因此鐵絲 在氧氣中燃燒后質(zhì)雖增加，遵循質(zhì)量守恒定律，D錯誤。4.答案：B解析：5.答案：B解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量

9、之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量=28 g-2 g-12 g=18 g。6.答案：D解析：A由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，故A錯誤；B由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷；故B錯誤；C表述錯誤，應(yīng)為124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，故C錯誤；D表述正確，故D正確。故選D。7.答案：B解析：由微粒的構(gòu)成可知，反應(yīng)前和反應(yīng)后的物質(zhì)都是由不同種分子構(gòu)成的，均為混合物，A正確；由微粒的變化可知,有一個 水分子沒有參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的分子個數(shù)比為2 : 2=1 : 1, B 錯誤。由微粒的變化可知，反應(yīng)前后

10、原子的種類、數(shù)目不變，C正 確。由微粒的構(gòu)成可知，生成物中含有碳、氫、氧三種原子，則生 成物中含有碳元素、氫元素和氧元素，D正確。8.答案：D解析：9.答案：B解析：對比反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)后甲和丙的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)增大，甲和丙為生成物，丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丁為反應(yīng)物.，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，乙可能是催化劑或不參加反應(yīng)的物質(zhì)。該 反應(yīng)的表達(dá)式為丁甲+丙，該反應(yīng)的反應(yīng)物為一種，生成物為 兩種，屬于分解反應(yīng)，則丁一定是化合物，A正確；甲增多了 2%, 丙增多了 16%,生成的甲、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為2%: 16%=1:8, B 錯誤；由上述分析，乙可能是催化劑，C正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定 律，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量定等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和，D 正確。10.答案：(1)A B實驗中此反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣