2019屆江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期初調(diào)研化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019屆江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期初調(diào)研化學(xué)試卷 【含答案及解析】 姓名 _ 班級 _ 分數(shù) _ 題號 -二二 三 四 五 六 總分 得分 、選擇題 1. 燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列電池均可用作燃料電池 的燃料，其中最環(huán)保的是 A .氫氣 _ B .天然氣 _ C .液化 石油氣 _ D .甲醇 2. 下列有關(guān)化學(xué)用于表示正確的是 A 對羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式： B 質(zhì)量數(shù)為 37的氯原子：- C NH 4 Br 的電子式：亦：同：證 TT * D 二氧化碳分子的比例模型： ao 3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 A 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

2、 B 氨氣具有還原性，可用作制冷劑 C Na 2 O 2 呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑 D 明磯水解形成 AI(OH) 3 膠體，可用作水處理中的凈水劑 4. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。 X 與 W 同主族，X、 W 的單質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)不同。 Y是空氣中含量最高的元素， Z 原子最外層電子數(shù) 是其內(nèi)層電子總數(shù)的 3倍，Z 2 與 W +具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的 是 A. 原子半徑大小順序： r(W) r(Z) r(Y) r(X) B. 由 X、Y、Z 三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性 C. 元素 Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 的強 D

3、. 化合物 X 2 Z 2 與 W 2 Z 2 所含化學(xué)鍵類型完全相同 5. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確 的是 A .用醋酸除去水垢中的碳酸鈣： CaCO 3 + 2H + = Ca 2 + + H 2 O + CO 2 T B .石灰水中加入過量小蘇打溶液： HCO 3 + Ca 2+ + OH = CaCO 3 H 2 O C. 電 解飽和 NaCl 飽和 溶液：2C1 + 2H 2 O 甦 2OH + H 2 T+ Cl 2 T D .鋁溶于氫氧化鈉溶液 ：Al + 2OH + H 2 O = AIO 2 + 2H 2 T 6. 從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、

4、分液、蒸餾等操作。 F 列圖示對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是 7. 下列說法正確的是 A .電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極 B .加熱 0.1mol/LNa 2 CO 3 溶液，CO 3 2 的水解程度和溶液的 pH 均增大 C. 1 L 1 moI?L 1的 NaClO 溶液中含有 CIO 的數(shù)目為 6.02 X 10 23 D . 相 同 條 件 下 ， 溶 液 中 F e 2 + 、 C u 2 + 、 Z n 2 + 的 氧 化 性 依 次 減 弱 8. 接觸法制硫酸工藝三個步驟中的熱化學(xué)方程式如下： 4FeS 2 (s) + 11O 2 (g) = 2Fe 2 O 3 (s)

5、 + 8SO 2 (g) H 1 = 3412 kJ mol 1 2SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g) H 2 = 196.6 kJ - mol 1 SO 3 (g) + H 2 O(l) = H 2 SO 4 (l) H 3 =- 130.3 kJ mol A .反應(yīng) 為吸熱反應(yīng) B 反應(yīng) 使用催化劑 V 2 O 5 , H 2 減小 C .反應(yīng) 在接觸室中進行 D .以 FeS 2 為原料，理論上生產(chǎn) 2mol H 2 SO 4 (l) 所釋放出的熱量為 1310.2 kJ9. 制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理是 10. 下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是 甲 乙 丙 丁

6、A 圖甲表示壓強對可逆反應(yīng) 2A(g) + 2B(g) =豈3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強大 B .圖乙表示 CH 3 COOH 溶液中通入 NH 3 至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化 C .圖丙表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)， b 表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑 D 圖丁表示一定濃度 Na 2 CO 3 溶液中滴加鹽酸，生成 CO 2 與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān) 系 11. 阿克拉酮是合成某種抗癌藥的重要中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于阿克拉酮的 性質(zhì)的描述，正確的是 COOCH, TOOV J A .阿克拉酮的分子式為 C 22 H 22 O 8 B 分子中含有 4個手性碳原子 C 該分子一定

7、條件下能發(fā)生取代、氧化、消去反應(yīng) D 1 mol 該物質(zhì)最多可與 3 mol NaOH 反應(yīng) 12. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A .在 0.01 mol L - 1 Ba(OH) 2 溶液中：Al 3+ 、NH 4 + 、NO、HCO B 0.1 mol/L 的 FeCl 2 溶液中：H +、Al 3+ 、SO 4 2-、ClO C .滴加 KSCN 溶液顯紅色的溶液：NH 4 +、K +、Cl 、I A 由 SO 2 制亞硫酸鈉: B 由 NaCI 制漂粉精: I If C 由 NH 3 制硝酸: * CHjCOOH 9. 制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理是 D 由

8、水電離產(chǎn)生的 c (H + ) = 1X 10 -13 mol L 1 的溶液中：Na +、Ba 2+、NO、 Cl 13. 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 p 14. 選項實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向濃度均為 0.1 mol L 1 的 NaCI和 Nal 混合溶 液中滴加少量 AgNO 3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀 K sp(AgCI) v K sp(Agl) B 向苯酚濁液中 加入 Na 2 CO 3 溶液，溶液變澄清 酸性：苯酚 HCO 3 C向藍色石蕊試紙上滴加新 制氯水，試紙邊緣呈紅色、中間為白色 氯水既有酸性又有還原性 D淀粉與稀硫酸混和 一段時間后，滴加銀氨溶液并水浴加熱

9、，無銀鏡出現(xiàn) 淀粉沒有水解 15. 25 C時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A . 0.1 mol L - 1 (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液中：c (SO 4 2 ) c (NH 4 + ) c (Fe 2+ ) c (H + ) B . pH= 11 的氨水和 pH= 3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中： c (Cl ) c (NH 4 + ) c (OH ) c (H + ) C .在 0.1 mol L 1 Na 2 CO 3 溶液中：2 c (Na + ) = c (CO ) + c (HCO ) + c (H 2 CO 3 ) D. 0.1 mo

10、l L 1 的醋酸鈉溶液 20 mL 與 0.1 mol L 1 鹽酸 10 mL 混 合后溶液顯酸性： c (CH 3 COO ) c (Cl ) c (CH 3 COOH) c (H + ) 16. 一定溫度下，在三個體積均為 2.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： PCl 5 (g) =PCl 3 (g) + Cl 2 (g)p 17. 編號溫度(C )起始物質(zhì)的量 (mol)平衡物質(zhì)的量 (mol)達到平衡所需時間 (s) PCl 5 (g) PCl 3 (g) Cl 2 (g) I 320 0.40 0.10 0.10 t 1 n 320 0.80 t 2 m 410 0.40

11、0.15 0.15 t 3 下列說法正確的是 A 平衡常數(shù) K：容器n容器m B 反應(yīng)到達平衡時，PCl 5 的轉(zhuǎn)化率：容器nv容器I C 反應(yīng)到達平衡時，容器 I 中的平均速率為 v(PCl 5 ) = mol L 1 s 1 I, D 起始時向容器m 中充入 PCl 5 0.30 mol 、PCl 3 0.45 mol 和 Cl 2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 與 FeCI 3發(fā)生顯色反應(yīng)； 分子中含有 5 種不同化學(xué)環(huán)境 、實驗題 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 與 FeCI 3發(fā)生顯色反應(yīng)； 分子中含有 5 種不同化學(xué)環(huán)境 18. 粉煤灰是燃煤 電廠的廢渣，主要成分

12、為 SiO 2 、Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 和 C 等。 實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性 Al 2 O 3 ，其流程如下圖： 和 Na 2 SiO 3 等。 (1)_ 寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 _ (2) 操作 a 為冷卻、研磨，其中研磨的目的是 _ O (3)_ 浸出過程中，NaFeO 2 可完全水解，水解反應(yīng)的離子方程式為 _ _ O (4)_ 操作 b 的名稱是 ，所用的玻璃儀器有 _ 、 _ 和燒杯。 (5) “碳化”時生成沉淀，沉淀的化學(xué)式為 _ (6) 上述過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。 二、推斷題 活性 粉煤氣體 X 過量氣體 X 已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是 ：

13、NaAIO 2、Ca 2 SiO 4 、NaFeO 2 19. 酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以 通過以下方法合成: 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 與 FeCI 3發(fā)生顯色反應(yīng)； 分子中含有 5 種不同化學(xué)環(huán)境 (2) _ 化合物 E 的結(jié)構(gòu)簡式為 ;由CD的反應(yīng)類型是 (3) 寫出 BHC的反應(yīng)方程式 _ (4) 寫出同時滿足下列條件的 A 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、 FeCI 3 溶液 的氫。 (5) 請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物 |H.； r( y.： :的合成路線流程圖 (無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖： CH2=CH2 -CHgCHnBr

14、 NaQH lip CHJCHJOH 四、計算題 20. 鎂鋁堿式碳酸鹽 Mg a Al b (OH) c (CO 3 ) d x H 2 O 阻燃劑具有阻燃、消 煙、填充等功能，是一種不溶于水的新型無機阻燃劑。 (1) 將 Mg a Al b (OH) c (CO 3 ) d x H 2 O 表示成氧化物形式 (2) 為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成，進行如下實驗： 準確稱取 15.050 g 樣品進行灼燒至恒重， 生成 CO 2 0.560 L( 已換算成標準狀況 下)。 分析測得殘留物中 MgC為 6.000 g , Al 2 O 3 為 2.550 g ，通過計算確定該鎂 鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)

15、式。(寫出計算過程) (3) 該鎂鋁堿式碳酸鹽可以由 MgCI 2、NaAIO 2、NaOH 和 Na 2 CO 3反應(yīng)制備，制 備的化學(xué)方程式為 _ 。 五、實驗題 21. 碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上通常用水合肼 2 H 4 H 2 O , 100C以上分解)還原法制取碘化鈉，工藝流程如下: (N 碘化鈉固體 O (1) 合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有 IO 3 -,寫出合成過程的離子方程式 (2) 還原過程必須保持反應(yīng)溫度在 6070C，這個溫度既能保證反應(yīng)的快速進行， 又能 _ 。工業(yè)上也可以用 Na 2 S或 Fe 屑還原制備碘化鈉，但水合肼還 原法制得的產(chǎn)品

16、純度更高，原因是 _ 。 (3) 請補充完整檢驗還原液中是否含有 IO 3 -的實驗方案：取適量還原液，O (4) 測定產(chǎn)品中 Nal 含量的實驗步驟如下： a. 稱取 4.000g 樣品、溶解，在 250mL 容量瓶中定容； b. 量取 25.00mL 待測液于錐形瓶中； c. 用 O.IOOOmol L - 1 AgNO 3 溶液滴定至終點，記錄消耗 AgNO 3 溶液的體積; d. 重復(fù) b、c 操作 23 次，記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。 _ 滴定過程中，AgNO 3 溶液應(yīng)放在 中；步驟 d 的目的是 若用上述方法測定產(chǎn)品中的 Nal 含量偏低(忽略測定過程中的誤差)， 其可能的原因是 六、填

17、空題 22. CO 和聯(lián)氨(N 2 H 4 ) O (1) 用 CO O 2和 KOH 容液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應(yīng)的離子方程式為用CO O 2 和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖 式為 _(2) 氨的性1 所示的燃料電池，則電極 d的電極反應(yīng) CuO 蟲液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖 2 所示。 _ ( 填元素名稱)。 pH 將_ (填 1 mol N 2 H 4 參與反應(yīng)時，需要消耗 O + 2ClO + 2OH = Cu(OH) 2 2N 2 H 4 80C以上進行，其目的除了加快反應(yīng)速率外，還有 T+ 2Cl + 2H 2 O 的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題。 區(qū) (3

18、) CO與 SO 2 在鋁磯土作催化劑、773 K 條件下反應(yīng)生成 CO 2 和硫蒸氣，該反應(yīng)可 用于從煙道氣中回收硫，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖 3 所示，寫 出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 23. 已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉 (H 2 N CH 2 - COONa)即可得到配合物 A。其結(jié)構(gòu)如圖 4所示： (1) Cu 元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為 _ (2) 元素 C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為 (3) _ 配合物 A中碳原子的軌道雜化類型為 _ 。 (4) _ 1mol 氨基乙酸鈉(H 2 N CH 2 COONa)含有 _ 鍵的數(shù)目為 mol 。 (

19、5) 氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體： ( 寫化學(xué)式)。 (6) 已知： 硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖 5 所示，則該化合物的化 學(xué)式是 。 參考答案及解析配合物 A 紅色晶體 第 5 題【答案】 第 1 題【答案】 第 2 題【答案】 b 【解析】 試題分析；扒對輕基苯甲矗的結(jié)構(gòu)簡式中，左側(cè)輕基氫、氧原子的位最厳倒錯誤了 /質(zhì)量數(shù)為 3T 的 氯原子應(yīng)為；眈 h錯誤;Cv NH血的電子式：tCN ；ij：,正確；叭廂子半徑:CX)故團示二氧 化碳分子的比例模型不正鼠 錯誤。 閂 第 4 題【答案】 B 【解析】 試題分析：根據(jù)題給信息推斷是 空氣中

20、含量最高的元素，則彷飯元素、了原子最外層電子數(shù)是掛內(nèi)啟電子總數(shù)的搭，則詼氧元素；又 短周朗主族元素心. Z. W的原子序數(shù)依次増九芒與曠具育相同的電子層結(jié)怖則欣 Wt 郭 X 與詢主腕& W的單質(zhì)在標淮狀況下的狀態(tài)不同，則炳氫元熱 乩臨子半徑大小順序；rfJar|NJ r(O)r(Hh臥一水合氨水瀋盜呈堿性， 正跖U同周朗由左向右元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 逐斬増窗故穩(wěn)定如 H=ONHS,即元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)主性比工的弱，錯冕 D.化合物吐 隹中化學(xué)鍵為共價組畑。北學(xué)鍵為離子鍵和共價鍵錯誤。針氧氣 5 中含有碳的氧加紂環(huán)境有珂 5 氣響 B 石無 薜 LTJ _nx- 氣 天物 :產(chǎn) 爲(wèi)

21、S 詡一一E水 n 繪氧冰 若気二乍 雪曇 r - JM-ynHU- Kt成確 力忌=- - I JTJ 用20解 可恥水 姦CX月 An B 【解析】 腳;蹲曾寓 學(xué)蘸軟甑翩瞬沖 +曲町通電 20H- + 1 +CP,正確；臥 鋁潯于氨氧化鈉溶港應(yīng)対 2A1 + 20H - -H 2H 0 = 2A10J - + 3H 第 6 題【答案】 B 【解析】 試潁分析：如該裝買為英發(fā)操作 ,固體的灼燒應(yīng)在站蝎中進行，錯誤；叭該裝蜃為過逹裝熒，正確；J 萊的密度比水小，蕓層應(yīng)在 上層，錯誤；6 蒸謂裝賽中溫度計水銀球應(yīng)位于蒸制燒瓶袁管口處/錯誤 s 第 7 題【答案】 【解析】 第 8 題【答案】

22、D 【解析】 第 9 題【答案】試題分析！ A.電解法精煉銅時 HJO = HCOi* + 0H-,鹽類】 g , - 1 L 1 JiuolL- - 件下落滋申=現(xiàn)F? X 2jflFeSi (吐+1 5/40E( ()十血 C) .1 /?Fesp? _ .乂 一，.一-= _ _ _ H=-1310. 2 、理論上生產(chǎn)加“氐血所釋放出的熱量為簾以 2 kJ,正確* 靂?t 性依次減就 日咲，次氯誠硯強 .,02X10-, J-H、口 錯誤丄氏碳 B 第 13 題【答案】 A 【解析】 第 10 題【答案】 滋；氐 CH 鼬不符，曙誤；C/ ;NaCl+H/）-Oi f 、開始 （小十 2

23、E （Q1 3C （f） +D（S） 渤費卜陋里- 蘇確竊 一川曲 始沒有連求，上 反應(yīng)速奎*快, ,b 表示在反應(yīng)體曇?guī)偶討{芋催花札正 7NaCO.+HCl=KaHCO.+NaCL. NaH0O. 不符，錯誤 第 11 題【答案】 CD 巻蠱曙 1 鑒|薜嚎 3no遇癡基和 Imoi 豁基丿衛(wèi)矗與航陽 01 破茁 Lsm氧Fe不 析亠量 1$ 題一成J-史腎 謐、生Fe番 1.01 mol I- 反區(qū)曠莉止 HAr NHA 骯 o反靡弁毎性成氯氧 頡沉淀， ATlHCO愛生相亟溟的水鯉艮應(yīng) J B. 0.1 mol/L 的 FeCk覩審,H CRT 範 碉反駐成 4 無 f D、 3 士析：

24、A、向濃度均0.1 加L J 的賦 1 和 IM 遙宣蚤謹中滴加少量滋 N6 滾癮 0J 4 Ksp(Ag：C 1) Ksp (A ID ?聿旨 I瞇 第 14 題【答案】 【解析】 試題分析：As 0.1 （HHtJjFeCsoJi 捋囪艮濃度，潯液顯廈性氫離子；w ）c（F）c（HT , B、一 囁氨屎閹諱 bo）（ciJ）iCftmaCOOH）cftr）； iE 址幫癱議庫欝知 pH= 口的氨購 pH= 3 的鹽酸潯液尊體 ：三和# rJii寸侍 r 中：c(NHx) c (ClJ c (OH-) c .1 L_1 貼頼 h請徹中:c (Na) = 2e (CO) + 2c (HCO 4

25、 2c (ILCO 所得潯湧為等攤度的酣 燧誡中：cfcH nL 與 1 丄 nol -鹽酸 10 mb 昆合丄 kn羽第戒 ；醋釀的電離程度將醋釀根的水腔程負貝 I (CH 第 15 題【答案】 BD 【解析】 喙1 PC1-W +Cl；(g) SiiKWhi ;Ik aU； Bx PC H左移，即 PC1&肆專化率 2 日*1 / t).lnol/(2LXt：3)=0. OSAz mol - L_1 L,錯俁； Ik 糧據(jù)男中數(shù) fWSXPCls 0.30 mol. FCI3O.45 H 和 Cl-zO.lO mol,則此時 W 應(yīng)方向進行,正確。 勢_ 礪；6 堺（TC1=） =v （C

26、h）= 十曬 III 甲斟 0.045, 幽寸雪 tec=O-O75；由刊 cK,則反應(yīng)將向應(yīng) 第 16 題【答案】 (1) AL+ NaCO： 2KaA102 + C02 5 (2) 提高燒結(jié)產(chǎn)物漫出率； 3) Faor + 2HiO=Fe(0H)i j +OEj 4)過濾，漏斗、玻璃棒* Al(OH)a; CO“ 【解析】 試題分析已CD根 ie 題給工乞流程和倍息知，燒結(jié)過程中氧化鋁和碳酸鈉反應(yīng)主威偏鋁酸鈉和二氧化 碳，化學(xué)方程式為譏心+帖垃 8 上亠 SUaAlOi-bCOi t o 換作曲冷卻硏醫(yī) 其中研磨的目肘是增大反應(yīng)物的搓觸面積提高慌結(jié)產(chǎn)物浸出率。 UaFem 完全水解生成氫氧

27、化鐵沉淀和氫氧 ft 鈉，水解反應(yīng)的離子方程式?FeOj_ + 2HiO=Fe (OH) | +0Ho 4)操作 b 為分商固液混合物的操作，名稱罡過濾，所用的玻瑞儀器有漏斗、珈謹和嗟杯。 根 1B 題給流程知碳化再過程為偏鋁酸鈉澹液中通入二氧化碳，生成沉淀的化學(xué)式為 Al(OH 爪 上述過程中循環(huán)使用的輛質(zhì)是 CO 血 第 17 題【答案】 【解析】 試題分析；試題分析；根據(jù)舸洛芬的結(jié)構(gòu) 機亙中含氧官能團有按基 （刃根 1&流程虱岀賦M岌生取代反應(yīng)生成口化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為,由 ffD 星荃環(huán)側(cè)建甲基上的氫原子襖骯愿子代普的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。 3）根流程圖，BF是 E中的?；扰c茶環(huán)發(fā)生的

28、取代反尬 反應(yīng)方程式為 任冶陵生銀機反應(yīng)，說明分子結(jié)枸中存在 ES；與 FK1 裁牛再轉(zhuǎn)氛 誹月存在酚輕基；夠 子中含有剛 1 不同化學(xué)環(huán)境的氫 根據(jù)上述要求血的同分異構(gòu)體是 Y VCHD fl 上弓 I入鹵素馬子，從而可人m氧化后可収刪除瑾基 第 18 題【答案】 (1) 2dCOs ” (2) 6MgO AI2O1，CO; * L2HJO (36HgCls+2traA10i+eKaOH+NaiCO：4 HiO = 6MgO AlX): - COi - 12HiO+12NaCl 【解析】 試題分析； 將砲/1 曲臥(00 譏-K H 刃表示成氧化物形式 2aMeO - bAlOa - 2dC

29、O - (2 工代)Hd (3) 求物貢的化學(xué)式就是求各種氧化物的物貢的 ft 之比。 根握題 SStDn 56L4- 22. 4L/JHO1I. 025ITLO1| n(JIgO)i. 000g-r 40g/mol3.150nol; n(Alzp|)=2j 650g-i-132g/ul. 025mol j B(H20)=15.050g0* 025nolX 44g/mDl6.OOOg2, 550g=5. 4g f n(HiO)5. 4g 18g/jiiol=0H SOOmolj nQlsO) : n(AlsiOi): n(C02): H(HJO)= 0. ISOtaol: 0.025nol: 0.02SBOI : 0. 300mol=6 : 1: 1: 12 f 貝 U該物質(zhì)的化學(xué)式為 CiHgO AlzOa COi 12