利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算練習(xí)(含答案)

1、利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算習(xí)題精選一、選擇題1電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（   ）A2:1     B4:8      C1:8      D1:162電解54克水，可得到氫氣（   ）A6克     B3克       C1.5克     D8克3化學(xué)反應(yīng)：A+2B=C+D

2、，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C?，F(xiàn)要制得0.4D，則所需A的質(zhì)量為（    ）A5.6克    B11.2克     C14.6克     D無法計(jì)算4鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（   ）A27:32:102     B27:16:43      C4:3:2  

3、;    D9:8:175用氫氣還原+2價(jià)金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（    ）A16b/（ab）  B4（ab）/ b     C4b/（ab）    Db/16（ab）6質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣最多的是（   ）AMg      BAl      CZn   

4、   DFe7鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（   ）A27：32：102     B27：24：43     C4：3：2     D108：96：20484克氧氣可跟（   ）克氫氣完全反應(yīng)。A1      B0.5      C2   &#

5、160;  D493克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（   ）克A10      B6      C5      D1210在化學(xué)反應(yīng)A2+3B2=2AB3中,6克B2與足量的A2反應(yīng)后,得到34可AB3.則化合物AB3中A,B兩元素的質(zhì)量比是( )A17：4      B14：3      C14：7 

6、;     D14：1711用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（   ）A1：1      B27：28      C9：28      D3：2122.3克鈉、2.4克鎂、2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為（   ）A1：2：3      

7、; B1：1：1      C2：3：1      D3：2：113相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是（   ）A1：2：3：2      B2：3：2：1      C 14用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，還原8克氧化銅，應(yīng)該通入氫氣的質(zhì)量是（   ）A小于0.2克     

8、60; B等于0.2克      C大于0.2克15托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98克10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時(shí)分別加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（   ）A3克Mg，3克Zn         B1克Mg，1克鋅C7克Mg，7克Zn         D5克Mg，5克Zn168克氫氣在氧氣中充分燃燒，需要消耗 _克氧氣（

9、60;  ）A56克      B64克      C72克      D60克17制取71克五氧化二磷，需要磷_克，需要燒氧氣_克（   ）A30克30克     B30克40克      C31克40克      D40克31克二、填空題112.25克KCl3跟3.25克Mn

10、O2共熱,反應(yīng)完全后剩余固體的質(zhì)量為10.7克。則其中MnO2是_， KCl3分解的質(zhì)量為_克，產(chǎn)生的O2質(zhì)量為_克。2相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度最快的是_產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為_。3電解10克水，能得到氫氣_克，氧氣_克。4相同質(zhì)量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為_。5在高溫下用 還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16，鐵的原子量是_。6某同學(xué)用氫氣還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)完畢后，得到6.4克銅，共用去氫氣0.6克，則被還原的氧化銅的質(zhì)量是_。三、計(jì)算題1實(shí)驗(yàn)室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？（2KMnO4 K2MnO4+M

11、nO2+O2）226克鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來還原三氧化鎢，求可還原出多少克鎢（W）？（Zn+H2SO4ZnSO4+H2，3H2+WO3W+3H2O；）3將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計(jì)算：生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）4往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為8.4g，求原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(H2+CuO Cu + H2O )四、實(shí)驗(yàn)題五、創(chuàng)新題1有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)

12、為（   ）AMg      BZn      CCu      DAl2鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮?dú)饣希ㄉ晌镏蠳呈3價(jià)），由此可以推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（   ）A等于20g     B小于20g      C大于20g    

13、0; D以上情況都可能3托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98g 10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時(shí)分別加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（   ）A3g Mg，3g Zn          B1g Mg，1g ZnC7g Mg，7g Zn          D5g Mg，5g Zn4為了制取氧氣，取一定質(zhì)量的KCLO3 和一定質(zhì)量的MnO2 共熱，開始時(shí)MnO2 在混

14、合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，當(dāng)MnO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到30%時(shí)，試計(jì)算KCLO3 分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？5KClO3和KCl的混合物中含KCl a克，加熱分解完全后，KCl的質(zhì)量是2a克，則原混合物中KClO3和KCl的質(zhì)量比約是（   ）A1：1      B2：1      C1.64：1      D1.5：16在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時(shí)，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為（   ）7趣味題

15、“冰塊燃燒”    拿一小塊冰，放上一小塊“石頭”，用火柴在靠近小“石頭”的地方點(diǎn)燃，很快就形成了一團(tuán)烈火，冰塊和“石頭”一起燒起來。這是街頭表演的“冰塊燃燒”的小魔術(shù)。你明白其中的奧秘嗎？答案：一、1C  2A 6答案：B  7答案：D 8答案：B ， 9答案：C  10答案：B 11答案：C  12答案：A  13答案：C 14答案：C  15答案：C  16答案：B  17答案：C 二、13.25克  

16、;  12.25克     4.8克2   3 克     41：1 5 24n/（m-n）6答案：8克 三、147.4克     224.5A設(shè)，可還原出鎢的質(zhì)量為x，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，3H2+WO3W+3H2O；根據(jù)化學(xué)方程式得出鋅與鎢的關(guān)系式：   3Zn W   195   184   26g    x&

17、#160; 195：184 26：x  x=24.5g答：可還原出鎢的質(zhì)量為24.5g3解： （1）設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，則Fe+H2SO4H2+FeSO456    2  15221g    x  y56: 2= 21: xx=0.75g，56:152 = 21 : yy=57g，答：生成的氫氣和硫酸亞鐵的質(zhì)量分別為0.75g和57g；（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/L，則氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.75/0.09=8.3L，答：氫氣的體

18、積約為8.3L答：略。  點(diǎn)撥：這是根據(jù)化學(xué)方程式，由反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計(jì)算題。先寫出Fe與H2SO4 反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出有關(guān)的已知量再計(jì)算，再利用氣體體積 。4答案：原混合物中，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。  點(diǎn)撥：解本題關(guān)鍵是要搞清楚以下三個(gè)問題：原混合物中CuO能被H2還原，而Cu不反應(yīng)。反應(yīng)后的8.4g固體殘留物中，質(zhì)量意義。原混合物中的Cu在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。解：設(shè)原混合物中含CuO xg ，依題意：        H2 + CuO = = Cu + H2O 固體質(zhì)量減少80 64 80-64=16x 1

19、0g-8.4g=1.6g80:16 = x :1.6x=8g混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 8g/10g*100%=80%四、答案：（1）2：1   1：2  （2）1：14：16五、1答案：A  D點(diǎn)撥：若5.6g鐵是純鐵，根據(jù)反應(yīng)方程式 可知生成氫氣的質(zhì)量是0.20g，而實(shí)際產(chǎn)生的 質(zhì)量0.21g0.20g，這說明鐵片中所含的金屬是能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且5.6g此金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)大于0.21g。設(shè)5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為X，F(xiàn)e+H2SO4FeSO4+H256     

20、60;25.6g      X56:2=5.6:xX=0.2g；設(shè)5.6g鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Y， Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65      2 5.6g      Y   65:2 = 5.6:yY=0.17g，設(shè)5.6g鎂與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Z， Mg+H2SO4MgSO4+H2 24       2 5.6g

21、0;    Z24:2 = 5.6:Z  Z=0.47g，設(shè)5.6g鋁與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Z， AI+H2SO4AISO4+H2 27       2 5.6g     P27:2 = 5.6:P  P=0.41g，由以上計(jì)算可知，當(dāng)5.6g純鐵與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)能夠生成0.2g氫氣，當(dāng)5.6g純鋅與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)能夠生成0.17g氫氣，當(dāng)5.6g純鎂與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)能夠生成0.47g氫氣，當(dāng)5.6g純鋁與足量稀硫

22、酸反應(yīng)時(shí)能夠生成0.41g氫氣，由此可知，不純的鐵5.6g中，如果含有鋅，則生成的氫氣小于0.2g，如果含有鎂，則生成的氫氣大于0.2g，不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是鎂解法二：設(shè)該混合物為純凈單質(zhì)金屬M(fèi)（化合物中化合價(jià)統(tǒng)一為+2價(jià)）反應(yīng)，其相對原子質(zhì)量為xM+2HCl=MCl2+H2x      25.6g    0.21gx:2 = 5.6:0.21x53.3由于鐵的相對原子質(zhì)量為56，所以既然混合物的相對原子質(zhì)量為53.3，所以含雜質(zhì)的相對原子質(zhì)量一定小于5

23、3.3，符合題意的有鎂和鋁 鋅大于56，所以不會(huì)含有銅不反應(yīng)，更不會(huì)含有鋁為三價(jià)金屬，相對原子質(zhì)量為27，當(dāng)理解為+2價(jià)，可以看成是相對原子質(zhì)量為182答案：B  點(diǎn)撥：由反應(yīng)方程式 推知：12克鎂充分燃燒可生成MgO 20g，鎂與 反應(yīng)： ，12克鎂能生成 約16.7g，因?yàn)樵诳諝庵蟹磻?yīng)兩種生成物都存在，所以所得產(chǎn)物質(zhì)量小于20g，大于16.7g，選B。3答案：C  點(diǎn)撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質(zhì)量，濃度均相同，欲使天平仍保持平衡，在題目中所給Mg、Zn質(zhì)量相等的前提下，只能是兩者和酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等。所以此題應(yīng)以參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量來計(jì)算所需Mg、Zn的質(zhì)量。根

24、據(jù)化學(xué)方程式，98g 10%的硫酸全部反應(yīng)，需Mg的質(zhì)量為2.4g，Zn 6.5g。加入7g Mg、Zn反應(yīng)時(shí)都生成0.2g氫氣，并使天平平衡，所以答案為C。4解：由于這個(gè)反應(yīng)中MnO2是催化劑, MnO2反應(yīng)前后的質(zhì)量不變,設(shè)MnO2 為1g，則反應(yīng)前混合物質(zhì)量1÷25%=4g，其中KClO3 為3g；反應(yīng)后混合物質(zhì)量共1÷30%= 10/3g，所以，放出O2的質(zhì)量為4-10/3=2/3g 。設(shè)分解的KClO3 質(zhì)量為x。 2KClO3 2KCl 3O2245 96X 2/3245:96=X:2/3X=245*2/96*3 分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(245*2/96*3)/3=

25、56.7% 。答： 分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56.7%。點(diǎn)撥：此題可用歸一法，把質(zhì)量不變的MnO2 的質(zhì)量假定為1g。用歸一法是把被研究的物質(zhì)或相關(guān)的物質(zhì)假定為1入手進(jìn)行求解的解題方法，該法運(yùn)用于解題數(shù)據(jù)不足或無數(shù)據(jù)時(shí)，常能收到出奇制勝的效果。5答案：C  點(diǎn)撥：混合物完全分解后， KCl的質(zhì)量由a克變?yōu)?a克，則由KClO3 分解產(chǎn)生的KCl 質(zhì)量是a克。這些KClO3 中的Cl元素的質(zhì)量應(yīng)等于KCl 中Cl元素的質(zhì)量。故選C6答案：B  點(diǎn)撥：此題可用差量法來解答。 被CuO還原成Cu，失去氧后固體的質(zhì)量減少，差量為（ab）克。7答案：那塊小“石頭”不是普通的石頭，它叫電石，化

26、學(xué)名稱叫碳化鈣。電石遇水發(fā)生激烈的化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈣和乙炔： （乙炔）乙炔是一種很容易燃燒的氣體，燃燒時(shí)生成二氧化碳和水，同時(shí)放出大量的熱。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算題歸類根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的解題提示：首先要認(rèn)真審題，理清思路，確定解題方法，嚴(yán)格按照解題步驟求解；要正確書寫化學(xué)方程式，檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式以及相對分子質(zhì)量是否正確；化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，因此應(yīng)把不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，把體積換算成質(zhì)量，方可代入化學(xué)方程式計(jì)算；要注意反應(yīng)中的條件如“充分反應(yīng)”、“完全反應(yīng)”、“恰好反應(yīng)”、“足量”、“過量”等關(guān)鍵性詞語，以便作出正確的判斷。一、反應(yīng)物、生成物均為純

27、凈物的計(jì)算例1（2006年·重慶）煤炭中往往含有硫，直接燃燒產(chǎn)生的二氧化硫會(huì)污染環(huán)境，計(jì)算含硫400g的煤炭燃燒時(shí)產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量。分析：設(shè)生成的質(zhì)量為x。32 64400g x解得技巧點(diǎn)撥：該類試題是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)題，只要同學(xué)們認(rèn)真審題，按照化學(xué)方程式的計(jì)算步驟（設(shè)、寫、標(biāo)、列、求、答）進(jìn)行計(jì)算，便可完成。二、反應(yīng)生、生成物均為不純物的計(jì)算例2（2006·宿遷）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（），是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：，且與的化學(xué)性質(zhì)非常相似。（1）寫

28、出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）該同學(xué)為測定這種固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品加入到足量的水中，結(jié)果生成（假設(shè)樣品中其他成分與水不反應(yīng)）。請你幫助計(jì)算該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：（1）與的化學(xué)性質(zhì)非常相似，因此與反應(yīng)后也會(huì)生成對應(yīng)的堿及氧氣，然后正確書寫化學(xué)式，配平化學(xué)方程式即可：。（2）設(shè)20g樣品中的質(zhì)量為x。144 32X 3.2g144：32=x：3.2g 解得該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。技巧點(diǎn)撥：本題是信息型化學(xué)方程式的計(jì)算。對該類試題，首先要仔細(xì)讀題，對題中給出的信息完全理解，在此基礎(chǔ)上完成知識(shí)的遷移；其次，按物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或純度）=，便可求解。三、涉及巧解的計(jì)算例3（2006年·萊

29、蕪）有一種含與的混合物，測得其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，取該混合物16g經(jīng)高溫煅燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成，則生成的質(zhì)量為（ ）A. 3.7g B. 7.4g C. 14.8g D. 22.2g分析：根據(jù)變化前后鈣元素的質(zhì)量不變可進(jìn)行簡便計(jì)算。設(shè)的質(zhì)量為x，則：，解得。故C選項(xiàng)正確。技巧點(diǎn)撥：該題中發(fā)生的反應(yīng)較多，因此，在遇到該類試題時(shí)，要冷靜思考，嚴(yán)格審題，克服思維定式，做到巧思妙解，抓住某元素的質(zhì)量守恒這一關(guān)鍵。在用此法解決問題時(shí)，一定要注意反應(yīng)物中的某種元素應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為生成物中的該元素，然后確定質(zhì)量關(guān)系求解。四、涉及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的計(jì)算例4（2006年·廣安）某課外活

30、動(dòng)小組為了測定銅鐵合金（銅和稀硫酸不反應(yīng)）中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取銅、鐵合金樣品20.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4份，分為4次逐滴加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)量見下表：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g20.020.020.020.0剩余固體質(zhì)量/g17.214.413.013.0（1）20.0g銅鐵合金中，銅的質(zhì)量為_g。（2）銅鐵合金中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（3）20.0g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。分析：這是一道數(shù)據(jù)分析題，根據(jù)稀硫酸的量在不斷增多，但剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?3.0g后不再減少，可以確定樣品中含的質(zhì)量為，從而求得：鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。因?yàn)榈谝淮渭尤胂×蛩釙r(shí)，稀硫酸完

31、全反應(yīng)，因此根據(jù)第一次反應(yīng)的鐵的質(zhì)量：就可進(jìn)行計(jì)算。解：設(shè)稱硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。56 982.8g x56：98=2.8g：x 解得技巧點(diǎn)撥：解答該類試題時(shí)，首先要明確該題中的實(shí)驗(yàn)所研究的問題是什么，其反應(yīng)原理是什么；其次要仔細(xì)分析結(jié)合圖表數(shù)據(jù)所表示的質(zhì)量變化規(guī)律；然后，再從圖表中提取有關(guān)的數(shù)據(jù)（正好反應(yīng)的數(shù)據(jù)組）進(jìn)行對比、計(jì)算，最后解答所要探究的問題。課題3 利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算學(xué)海導(dǎo)航一、內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：1、利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算2、能認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的定量計(jì)算在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，發(fā)展規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)精神。二、例題解析：例題1：將紅磷在氧氣中燃燒生成7.1g的五氧化二磷，如果所需氧氣

32、完全由高錳酸鉀分解得到，至少需要多少克的高錳酸鉀？分析：本題涉及到兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，KMnO4分解和紅磷在O2中燃燒，如果分步求解，先求出生成7.1gP2O5需要多少克氧氣？再求出生成這些O2需要多少克的KMnO4，經(jīng)過兩次計(jì)算比較繁瑣，但這兩個(gè)反應(yīng)通過O2存在一定的聯(lián)系，KMnO4的分解產(chǎn)物O2是紅磷燃燒的反應(yīng)物，因此可通過兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式找出KMnO4與P2O5在量方面的關(guān)系式。2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 4P+5O22P2O5 將×5與疊加可得關(guān)系式：10 KMnO45O24P2P2O5 簡化后可得5 KMnO4P2O5然后用關(guān)系式可一步求解。解：設(shè)至少需要K

33、MnO4的質(zhì)量為g。有關(guān)化學(xué)方程式2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 4P+5O22P2O5 關(guān)系式 5 KMnO4P2O5 5×158 142 7.1g5×158 142 7.1g39.5g 5×158×7.1g 142答：至少需要KMnO4 39.5g。例題2：把干燥的高錳酸鉀固體50g裝入大試管中加熱制取氧氣，待反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，將試管冷卻，稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為45.2g，計(jì)算反應(yīng)中生成多少克氧氣？45.2g剩余物中含有哪些物質(zhì)？各是多少克？分析：由于反應(yīng)后生成的氧氣脫離了反應(yīng)體系而逸出故原高錳酸鉀的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)

34、量之差，就是反應(yīng)中生成的氧氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)KMnO4分解的化學(xué)方程式和生成O2的質(zhì)量，求出剩余固體物質(zhì)中K2MnO4和MnO2的質(zhì)量，同時(shí)也要求出分解的KMnO4的質(zhì)量，判斷出KMnO4是否完全分解。如果KMnO4完全分解則剩余固體是K2MnO4和MnO2的混合物，如果KMnO4有剩余，則剩余固體是KMnO4，K2MnO4和MnO2的混合物。解：反應(yīng)后生成O2的質(zhì)量為5045.2=4.8g設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為g，反應(yīng)生成K2MnO4的質(zhì)量為yg，生成MnO2的質(zhì)量為zg。2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 316 197 87 32 y z 4.8316 197 87

35、32 y z 4.8g47.4g 316×4.8g 32y29.55g 197×4.8g 32z13.05g 87×4.8g 32反應(yīng)后剩余KMnO4 50g47.4g=2.6g答：反應(yīng)后生成4.8gO229.55g K2MnO4 ，13.05gMnO2基礎(chǔ)訓(xùn)練1.加熱6g高錳酸鉀可制得多少g氧氣？2.電解9千克的水能生產(chǎn)多少千克的氫氣？同時(shí)生產(chǎn)多少千克的氧氣？3.工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制得10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少t？4.要得到32g二氧化硫，需要多少克硫參加反應(yīng)？5.制取142g五氧化二磷，需要磷多少g？需要氧氣多少g？這些氧氣

36、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 O2=1.43g/L)6.消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸，某種消化藥品的標(biāo)記如右圖所示，醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為每日3次每次2片，試計(jì)算：Stomachease幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？(計(jì)算結(jié)果取整數(shù)，已知2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O)7.中國登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于今年3月21日13：40成功登頂，假設(shè)每名運(yùn)動(dòng)員沖頂消耗自帶的液氧4.8kg，求：這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)

37、狀況下的體積是多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1.43g/L)若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克高錳酸鉀？用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡述理由。8.有一種含水的過氧化氫樣品10g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到3.2g氧氣，求該樣品中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。拓展探究1.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需1.12L純凈的氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429g/L)，某同學(xué)用質(zhì)量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳和氯化鉀。下表為該同學(xué)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)1.12收集L氧氣后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量充分加熱后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量7.98g6.92g問該同學(xué)最多能回收

38、多少克二氧化錳？(結(jié)果精確到0.01g)2.實(shí)驗(yàn)室將16g硫在給定的質(zhì)量的氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)：給定O2的質(zhì)量/g101516202432生成SO2的質(zhì)量/g203032323232觀察分析表中數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是：_。3.燃燒含硫的煤和燃放煙花爆竹都會(huì)產(chǎn)生污染空氣的SO2，大部分城市明文規(guī)定禁止燃放煙花爆竹，但一些中、小城鎮(zhèn)和農(nóng)村仍在春節(jié)期間燃放放煙花爆竹，對環(huán)境造成了污染，若3天內(nèi)燃放20億爆竹，平均每只爆竹產(chǎn)生0.05gSO2，則10億爆竹產(chǎn)生的SO2相當(dāng)于燃燒含硫2%的煤多少噸？4.已知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2今有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用Zn與稀硫酸反應(yīng)，所得相關(guān)數(shù)據(jù)如下

39、(實(shí)驗(yàn)中的誤差可忽略不計(jì))：甲乙丙丁取用稀硫酸質(zhì)量/g100100100200加入鋅的質(zhì)量/g1.2522生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.50.60.8計(jì)算：甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量是多少克？其中稀硫酸中所含純H2SO4的質(zhì)量是多少克？ 反思評價(jià)有關(guān)的相對分子質(zhì)量：Cu64 H1O16K39Cl35.5Zn651.計(jì)算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：O2：_ CuO：_H2O：_ 2KMnO4：_2.計(jì)算下列化學(xué)方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量比：電解2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O=2H2+O2想一想根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，已知化學(xué)反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量，能否求另一個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量。3

40、.3g碳在足量的氧氣中充分燃燒，生成物的質(zhì)量是多少克？4.agH2O2與2gMnO2混合，完全反應(yīng)后有殘留物質(zhì)bg，求生成的氧氣的質(zhì)量是多少克？5.某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將14g硫在一定量的氧氣中燃燒，記錄如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次序123氧氣的質(zhì)量/g4.514.018.0二氧化硫的質(zhì)量/g9.028.028.0分析數(shù)據(jù)回答下列問題：在這三次實(shí)驗(yàn)中，第_次剛好完全反應(yīng)。在第_次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余_g；在第_次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余_g。若將剩余的硫在氧氣中燃燒，可生成二氧化硫_g。6.在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3)可有效的防治碘缺乏癥，從2001年10月1日起我國規(guī)定每千克食鹽中碘酸鉀的含量應(yīng)在0.060.08