工程勘察水質(zhì)試驗

1、1 21、判定地下水對建筑材料的腐蝕性2、給地質(zhì)人員提供準(zhǔn)確水質(zhì)數(shù)據(jù)，做為地質(zhì)水文報告不可缺少的資料。3、GB 50021-2001巖土工程勘察規(guī)范第12（水和土腐蝕性的評價。表12.2.1、表12.2.2、表12.2.4中有祥細(xì)的要求。在沉積巖中在沉積巖中水的溶蝕性水的溶蝕性： 水對碳酸鹽類巖石的溶解能力，主要取決于水中侵蝕水對碳酸鹽類巖石的溶解能力，主要取決于水中侵蝕性性COCO2 2的含量。的含量。 水中侵蝕性水中侵蝕性COCO2 2的含量越多，水的溶蝕能力也的含量越多，水的溶蝕能力也越強。越強。水的流動性水的流動性 ： 水的流動性反映了水在可溶巖層中的循環(huán)交替程度水的流動性反映了水在可

2、溶巖層中的循環(huán)交替程度。 只有水循環(huán)交替條件好，水的流動速度快，才能將溶解只有水循環(huán)交替條件好，水的流動速度快，才能將溶解物質(zhì)帶走，同時又促使含有大量物質(zhì)帶走，同時又促使含有大量COCO2 2的水，源源不斷地得到的水，源源不斷地得到補充，則巖溶發(fā)育速度就快，反之巖溶發(fā)育就慢，甚至處于補充，則巖溶發(fā)育速度就快，反之巖溶發(fā)育就慢，甚至處于停滯狀態(tài)。停滯狀態(tài)。4 巖土工程勘察要根據(jù)工程要求，需掌握下列水文地質(zhì)巖土工程勘察要根據(jù)工程要求，需掌握下列水文地質(zhì)條件條件:1、地下水的類型和賦存狀態(tài)；、地下水的類型和賦存狀態(tài)；2、主要含水層的分布規(guī)律；、主要含水層的分布規(guī)律；3、是否存在對地下水和地表水的污染

3、源及可能的污染；、是否存在對地下水和地表水的污染源及可能的污染；4、對高層建筑或重大工程，當(dāng)水文地質(zhì)條件對地基評價、對高層建筑或重大工程，當(dāng)水文地質(zhì)條件對地基評價、基礎(chǔ)抗浮和工程降水有重大影響時，宜進行專門的水文地基礎(chǔ)抗浮和工程降水有重大影響時，宜進行專門的水文地質(zhì)勘察。質(zhì)勘察。5 根據(jù)根據(jù)巖土工程勘察規(guī)范巖土工程勘察規(guī)范7.2.2 7.2.2 條規(guī)定：地條規(guī)定：地下水位下水位的量測應(yīng)符合下列規(guī)定：的量測應(yīng)符合下列規(guī)定： 1 1、遇遇地下水時應(yīng)量測水位；地下水時應(yīng)量測水位； 2 2、穩(wěn)定水位在、穩(wěn)定水位在初見水位后經(jīng)一定的穩(wěn)定時間后量測；初見水位后經(jīng)一定的穩(wěn)定時間后量測； 3 3、對、對多層含

4、水層的水位量測，應(yīng)采取止水措施，將多層含水層的水位量測，應(yīng)采取止水措施，將被測含水層與其他含水層隔開。被測含水層與其他含水層隔開。由現(xiàn)場地質(zhì)人員完成由現(xiàn)場地質(zhì)人員完成取水樣的要求6 取水樣不得少于取水樣不得少于1 1升，并同時另取升，并同時另取1 1升水加大理升水加大理石粉，當(dāng)時就要充分搖均（用做侵蝕二氧化碳）；石粉，當(dāng)時就要充分搖均（用做侵蝕二氧化碳）； 水樣取好后立即送試驗室（不得超過水樣取好后立即送試驗室（不得超過1 1天），天），并標(biāo)明取樣地點及時間；并標(biāo)明取樣地點及時間； 送樣單填寫：取樣地點、取樣深度、鉆孔編號、送樣單填寫：取樣地點、取樣深度、鉆孔編號、檢測項目。（必要時標(biāo)出現(xiàn)場位

5、置草圖）檢測項目。（必要時標(biāo)出現(xiàn)場位置草圖）取水樣的要求由現(xiàn)場地質(zhì)人員完成由現(xiàn)場地質(zhì)人員完成7取水樣的要求由現(xiàn)場地質(zhì)人員完成由現(xiàn)場地質(zhì)人員完成巖土工程勘察規(guī)程巖土工程勘察規(guī)程第第7.1.57.1.5款規(guī)定水試樣的采款規(guī)定水試樣的采取和試驗應(yīng)符合下列規(guī)定：取和試驗應(yīng)符合下列規(guī)定：1 1、水試樣應(yīng)能代表天然條件下的水質(zhì)情況；、水試樣應(yīng)能代表天然條件下的水質(zhì)情況；2 2、水試樣的采取和試驗項目應(yīng)符合本規(guī)范的規(guī)定；、水試樣的采取和試驗項目應(yīng)符合本規(guī)范的規(guī)定；3 3、水試樣應(yīng)及時試驗，清潔水放置時間不宜超過、水試樣應(yīng)及時試驗，清潔水放置時間不宜超過7272小時，稍受污染的水不宜超過小時，稍受污染的水不宜

6、超過4848小時，受污染的水小時，受污染的水不宜超過不宜超過1212小時。小時。8 試驗準(zhǔn)備：試驗準(zhǔn)備：1 1、對所用的儀器進行檢查、對所用的儀器進行檢查( (檢定證書、必要的期間檢定證書、必要的期間核查，例如標(biāo)準(zhǔn)試劑曲線與之前的比對等）核查，例如標(biāo)準(zhǔn)試劑曲線與之前的比對等）2 2、對所用試劑、指示劑進行檢查（試劑有無過期、對所用試劑、指示劑進行檢查（試劑有無過期、有無沉淀物如硝酸銀溶液需每個星期需重新標(biāo)定）有無沉淀物如硝酸銀溶液需每個星期需重新標(biāo)定）3 3、對水樣的包裝、色度、渾濁度、懸浮等物理性裝、對水樣的包裝、色度、渾濁度、懸浮等物理性裝進行描述記錄。進行描述記錄。試驗前的檢查工程勘察水

7、樣主要檢測項目：工程勘察水樣主要檢測項目：侵蝕二氧化碳含量侵蝕二氧化碳含量PH值、懸浮物值、懸浮物硫酸根含量、氯離子含量硫酸根含量、氯離子含量鈣離子、鎂離子含量鈣離子、鎂離子含量9總堿度、重炭酸根含量總堿度、重炭酸根含量原理：原理： 水中侵蝕二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)，生成水中侵蝕二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)，生成與侵蝕二氧化碳含量相當(dāng)?shù)闹靥妓岣x子。與侵蝕二氧化碳含量相當(dāng)?shù)闹靥妓岣x子。分別測定原水樣中和加入碳酸鈣后水樣中的分別測定原水樣中和加入碳酸鈣后水樣中的重碳酸根離子的含量，根據(jù)其差值計算出水重碳酸根離子的含量，根據(jù)其差值計算出水中侵蝕性二氧化碳的含量。中侵蝕性二氧化碳的含量。10l除非另有說明，分

8、析中僅使用分析純分析純的試劑和蒸餾水和去離子水。l不含二氧化碳的水：將水煮沸約3min5min除去二氧化碳，冷卻至室溫。l大理石粉（碳酸鈣粉）l碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液： C（Na2CO3）=0.050 mol/L 稱?。?.32500.002g）經(jīng)約180干燥2h的優(yōu)級純碳酸鈉，溶于少量水中，轉(zhuǎn)入500mL容量瓶，用水稀釋至刻度，搖勻。11l硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液：c(H2SO4)=0.05 mol/L, 吸取1.40ml硫酸（p=1.84）于1L盛有少量水的容量瓶中，冷卻至室溫后，用水稀釋至刻度，搖勻。l硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液：c(H2SO4)=0.05 mol/L, 吸取1.40ml硫酸（p=1.84）于1L盛有少量

9、水的容量瓶中，冷卻至室溫后，用水稀釋至刻度，搖勻。l甲基橙指示劑溶液：1g/L。12標(biāo)定方法：吸?。?00.05）ml碳酸鈉溶液于250ml三角瓶中，用水稀釋至100ml，加入二滴甲基橙指示劑，以硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至橙紅色為終點。硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度按下列公式計算：13 C1硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的數(shù)值硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的數(shù)值; C2碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的數(shù)值碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的數(shù)值; V1硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積的數(shù)值硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積的數(shù)值; V2碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液取用體積的數(shù)值。碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液取用體積的數(shù)值。分析天平：感量0.1mg；天平：感量10mg；鼓風(fēng)干燥箱、試驗臺、通風(fēng)廚滴定臺、滴定管、三角瓶、

10、容量瓶、各種移液管、試劑瓶、洗瓶、滴瓶、量筒、吸耳球等。14做兩份試驗水樣的重復(fù)測定。量取（1000.1）ml，試驗水樣于250ml三角瓶中。加入2滴甲基橙指示劑，以硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至橙紅色即為終點，記錄用量。吸取加朋大理石粉并已放置5d7d（其間應(yīng)充分搖動）的水樣的上層的清液（1000.1）ml，按5.2條進行測定，記錄用量。15侵蝕性二氧化碳的含量按下列公式計算：W侵蝕性侵蝕性CO2水中侵蝕性二氧化碳的含量的數(shù)值，（水中侵蝕性二氧化碳的含量的數(shù)值，（mg/L）；）；V3加大理石粉試驗水樣所消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的數(shù)值，（加大理石粉試驗水樣所消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的數(shù)值，（ml）；）；V4未加大

11、理石粉試樣所消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的數(shù)值，未加大理石粉試樣所消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的數(shù)值，(ml）；）；C1硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的數(shù)值，單位為摩爾每升（硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的數(shù)值，單位為摩爾每升（mol/L）；）；V5取用試驗水樣體積的數(shù)值，單位為毫升（取用試驗水樣體積的數(shù)值，單位為毫升（ml）；）；22二氧化碳摩爾質(zhì)量二氧化碳摩爾質(zhì)量。1617 【pH值】水質(zhì) pH值的測定 玻璃電極法GB/T6920-1986 PHPH值是酸、堿度的數(shù)值表示，是氫值是酸、堿度的數(shù)值表示，是氫 離子（離子（H+H+）濃度的負(fù)對）濃度的負(fù)對數(shù)：數(shù)：PHPH-Log10-Log10 測定有很多種方法，比如酸堿滴定法（又分為酚

12、酞酸度測定有很多種方法，比如酸堿滴定法（又分為酚酞酸度和甲基橙酸度）如果粗略的檢測可以用和甲基橙酸度）如果粗略的檢測可以用PHPH試紙（廣泛試紙（廣泛PHPH試紙試紙和精密和精密PHPH試紙）這里介紹試紙）這里介紹甘汞電極甘汞電極法。法。原理原理 PH PH值由測量電池的電動勢而得。該電池通常由飽和甘汞值由測量電池的電動勢而得。該電池通常由飽和甘汞電極為參比電極，玻璃電極為指示電極所組成。在電極為參比電極，玻璃電極為指示電極所組成。在2525，溶，溶液中每變化液中每變化1 1個個PHPH單位，電位差改變?yōu)閱挝?，電位差改變?yōu)?9.1659.16毫伏，儀器上毫伏，儀器上可可直接以直接以pHpH的讀

13、數(shù)表示。溫度差異在儀器上有補償裝置。的讀數(shù)表示。溫度差異在儀器上有補償裝置。18 PH值、懸浮物值、懸浮物 標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液（簡稱標(biāo)準(zhǔn)溶液）的配制 試劑和蒸餾水的質(zhì)量， 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液所用的蒸餾水應(yīng)符合下列要求：煮沸并冷卻、電導(dǎo)率小于210-6S/cm的蒸餾水，其pH以6.77.3之間為宜。測量pH時，按水樣呈酸性，中性和堿性三種可能，常配制三種標(biāo)準(zhǔn)溶液：19l 酸性 pH標(biāo)準(zhǔn)溶液用（PH4.008 25）稱取先在110130干燥23小時的鄰苯二甲醉氫鉀（KHC8H4O4）10.12克，溶于水并在容量瓶中稀釋至1升。l 中性 pH標(biāo)準(zhǔn)溶液（PH6.865 25）分別稱取先在110130干燥23小時的

14、磷酸二氫鉀（KH2PO4）3.388克和磷酸氫二鈉（Na2HPO4）3.533克，溶于水并在容量瓶中稀釋至1升。l 堿性pH標(biāo)準(zhǔn)溶液（PH9.180 25）為了使晶體具有一定的組成，應(yīng)稱取與飽和溴化鈉（或氯化鈉加蔗糖溶液，共同放置在干燥器中平衡兩晝夜的硼砂（Na2B4O7.10H2O）3.80g，溶于水，在容量瓶中稀釋1L。20標(biāo)準(zhǔn)溶液要在聚乙稀瓶中密閉保存。在室溫條件下標(biāo)準(zhǔn)溶濃一般以保存12個月為宜，當(dāng)發(fā)現(xiàn)有渾濁、發(fā)霉或沉淀現(xiàn)象時，不能繼續(xù)使用。在4冰箱內(nèi)存放，且用過的標(biāo)準(zhǔn)溶濃不允許再倒回去，這樣可延長使用期限。標(biāo)準(zhǔn)溶濃的pH值隨溫度孿化而稍有差異。21 水質(zhì)【懸浮物(SS)】 重量法GB/

15、T11901-1989 l水質(zhì)中的懸浮物是指水樣通過孔徑為0.45m的濾膜，截留在濾膜上并于103105 烘干至恒重的固體物質(zhì)。l 測定步驟： 1 1、濾膜準(zhǔn)備：、濾膜準(zhǔn)備：將濾膜放入恒重的稱量瓶中，放入烘箱103105 烘干30min后，置于干燥器中備用； 2 2、測定：、測定：量取充分混合均勻的試樣100ml于玻璃微孔濾膜過濾器中抽吸，使水全部通過濾膜。再以每次10ml蒸餾水連續(xù)洗滌三次吸濾除去痕量水分后，仔細(xì)取出載有懸浮物的濾膜至烘箱中103105 烘干1h后，置于干燥器中，冷卻至室溫稱重。二次質(zhì)量差不大于0.4mg。22 PH值、懸浮物值、懸浮物原理： 在中性至弱堿性范圍內(nèi)（PH=6.

16、510.5），以鉻酸鉀為指示劑，用硝酸銀滴定氯化物時由于氯化銀的溶度積比鉻酸銀的溶度積小，氯離子首先被沉淀出來，過量的硝酸與鉻酸鹽產(chǎn)生磚紅色沉淀，指示滴定終點到達。該沉淀滴定的反應(yīng)如下： Ag+ +Cl- AgCl （乳白色） 2Ag+ +CrO42- Ag2CrO4 （磚紅色）23氯離子含量、硫酸根含量氯離子含量、硫酸根含量1、50g/L鉻酸鉀指示液： 將5g鉻酸鉀溶于100mL蒸餾水中，混勻。2 、的氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液：（0.01mol/L） 將氯化鈉基準(zhǔn)試劑于500600燒至恒重，并在干燥狀態(tài)下冷卻至室溫，稱取冷卻后的氯化鈉基準(zhǔn)試劑0.1461g置于250mL燒杯中，用不含Cl-的蒸餾水溶解

17、，移入250mL溶量瓶中，再稀釋至標(biāo)線，搖勻。3、硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液：（0.01mol/L） 稱取1.7g硝酸銀，用不含Cl-的蒸餾水溶解后稀釋至1L，搖勻，配制成濃度為0.01mol/L 的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，貯存于棕色瓶中。24硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定： 用移液管吸取氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL（V1），放入300mL三角瓶中，加入蒸餾水70mL制成標(biāo)定溶液。在強烈振蕩下，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至標(biāo)定溶液出現(xiàn)淡橙色即為終點，記下消耗的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù)（V）。 25硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度按下式計算：26式中: C(AgNO3)硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度(mol/L)； C(NaCl) 氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度(mol/L

18、)； V滴定時消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）； V1吸取氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）。 分析天平：感量0.1mg；天平：感量10mg；鼓風(fēng)干燥箱、試驗臺、通風(fēng)廚滴定臺、滴定管、三角瓶、容量瓶、各種移液管、試劑瓶、洗瓶、滴瓶、量筒、吸耳球等。27做兩份試驗水樣的重復(fù)測定。 1、用移液管分別取50mL試樣溶液置于二個250 mL錐形瓶中，并將提取試樣溶液的pH值調(diào)整到6.510.5。調(diào)整pH值時用硝酸溶液調(diào)整酸度，用碳酸氫鈉或氫氧化鈉調(diào)整堿度。 2、在試樣溶液中加入濃度為50g/L的鉻酸鉀指示劑1012滴，制成標(biāo)準(zhǔn)試樣溶液。 28 3、用濃度為0.01mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，邊滴邊搖，直

19、至標(biāo)準(zhǔn)試樣溶液呈現(xiàn)不消失的淡橙色為終點。記下消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù)V3。 4、同時做空白試驗；取50mL蒸餾水放入250mL三角瓶中，加入1mL濃度為50 g/L鉻酸鉀指示液制成空白試驗溶液。在不斷的搖動下，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至空白試驗溶液呈淡橙色即為終點，記下消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù)（V2）。 29Cl-含量按下式計算：式中： m硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度(mol/L)；V3滴定時消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）；V2空白試驗消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）；V取樣毫升數(shù)（ mL ）； 35.45氯離子的摩爾質(zhì)量（g/mol) 1000單位換算系數(shù)。30vmvvwcl100045.35)(2

20、3本方法必需在中性介質(zhì)中進行： 酸性介質(zhì)中CrO42-按下式進行反應(yīng)： 2 CrO42-+2H+HCrO42-Cr2O72-+2H2O 影響Ag2CrO4沉淀的生成。 堿性介質(zhì)中Ag+將形成Ag2O沉淀。其適應(yīng)的PH值為6.510.5測定時要注意調(diào)節(jié)。31原理：原理： 在鹽酸溶液中，硫酸鹽與加入的氯化鋇反應(yīng)形成硫酸鋇在鹽酸溶液中，硫酸鹽與加入的氯化鋇反應(yīng)形成硫酸鋇沉淀。沉淀反應(yīng)在微沸的溫度下進行，陳化一段時間之后過沉淀。沉淀反應(yīng)在微沸的溫度下進行，陳化一段時間之后過濾，用水洗到無氯離子，在濾，用水洗到無氯離子，在500500灼燒沉淀，稱硫酸鋇的質(zhì)灼燒沉淀，稱硫酸鋇的質(zhì)量。量。 從理論講，硫酸鋇

21、的溶度積常數(shù)很低，約為從理論講，硫酸鋇的溶度積常數(shù)很低，約為0.87 0.87 10 10-10-10，當(dāng)溶液中的硫酸根離子和鋇離子的乘積達到了其溶度積常，當(dāng)溶液中的硫酸根離子和鋇離子的乘積達到了其溶度積常數(shù)后，就產(chǎn)生沉淀，如果達不到就會溶解在溶液中，不產(chǎn)生數(shù)后，就產(chǎn)生沉淀，如果達不到就會溶解在溶液中，不產(chǎn)生沉淀。沉淀。32氯離子含量、硫酸根含量氯離子含量、硫酸根含量分析天平：感量0.1mg；天平：感量10mg；鼓風(fēng)干燥箱、試驗臺、通風(fēng)廚可調(diào)溫電爐漏斗、定量濾紙、燒杯、容量瓶、各種移液管、試劑瓶、洗瓶、滴瓶、量筒、吸耳球等。33硫硫 在鹽酸溶液中，硫酸鹽與加入的氯化鋇反應(yīng)形在鹽酸溶液中，硫酸鹽

22、與加入的氯化鋇反應(yīng)形成硫酸鋇沉淀。沉淀反應(yīng)在微沸的溫度下進行，陳成硫酸鋇沉淀。沉淀反應(yīng)在微沸的溫度下進行，陳化一段時間之后過濾，用水洗到無氯離子，在化一段時間之后過濾，用水洗到無氯離子，在500500灼燒沉淀，稱硫酸鋇的質(zhì)量。灼燒沉淀，稱硫酸鋇的質(zhì)量。 從理論講，硫酸鋇的溶度積常數(shù)很低，約為從理論講，硫酸鋇的溶度積常數(shù)很低，約為0.87 0.87 10 10-10-10，當(dāng)溶液中的硫酸根離子和鋇離子的，當(dāng)溶液中的硫酸根離子和鋇離子的乘積達到了其溶度積常數(shù)后，就產(chǎn)生沉淀，如果達乘積達到了其溶度積常數(shù)后，就產(chǎn)生沉淀，如果達不到就會溶解在溶液中，不產(chǎn)生沉淀。不到就會溶解在溶液中，不產(chǎn)生沉淀。34硫硫

23、1、鹽酸溶液（1：1）2、氯化鋇溶液（100g/L): 將100g二水氯化鋇（BaCl22H2O)溶于800ml水中，加熱溶解，冷卻后稀釋至1L，貯存于玻璃或聚乙烯瓶中。3、氨水（1：1）4、甲基紅指示劑溶液（1g/L）：將0.1g甲基紅鈉鹽溶解在水中，并稀釋至100ml。5、硝酸銀溶液：（約0.1 mol/L) ：將1.7g硝酸銀溶解于80ml水中，加0.1ml濃硝酸，稀釋至100ml，貯存于棕色玻璃瓶中，避光保存。6、無水碳酸鈉。35硫硫1 1、水樣預(yù)處理、水樣預(yù)處理將量取的適量水樣（例如含50mg SO42-）置于500ml燃杯中，加二滴甲基紅指示劑，用適量的鹽酸或氨水調(diào)節(jié)至顯橙黃色，再

24、加2ml鹽酸，加水使燃杯中溶液的總體積至200ml，加熱沸至少5min。2 2、沉淀、沉淀將預(yù)處理所得的溶液加熱至沸，在不斷攪拌下緩慢加入（10 5）ml熱的100g/L氯化鋇溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀，然后多加2ml，在8090 下保持不少于2h，或在室溫下至少放置6h，最好過夜以陳化沉淀。36硫硫3 3、過濾、沉淀、灼燒、過濾、沉淀、灼燒 用無灰定量濾紙過濾，用熱水反復(fù)洗滌沉淀物，直至洗滌濾液的水滴無Cl-為止。 用濾紙與硫酸鋇沉淀物包好放入已燒至恒重并已知重量的瓷坩鍋中，一并移至高溫爐里，在800 灼燒1h。從高溫爐中用長坩鍋鉗夾出放在石棉板上，冷至80 左右，再將坩鍋與沉淀物一同移至干燥器

25、中冷卻至室溫。 稱重，計算硫酸鹽的含量。 BaBa2+ 2+ +SO+SO4 4-2-2BaSOBaSO4 4 （白色沉淀）（白色沉淀）37硫硫硫酸根（SO4-2）的含量按下式計算（mg/L）：m從試樣中沉淀出來的硫酸鋇質(zhì)量，g；V試樣的體積，ml；0.4116BaSO4質(zhì)量換算為SO4-2的系數(shù)；106單位換算系數(shù)。386104116. 0vmp硫硫3940 原理原理: : 國標(biāo)（GB/T15452-1995）鈣離子的測定，鈣離子的測定，在PH值為1213時，以鈣-羧酸為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液測定水樣中的鈣離子含量。在溶液中鈣離子與EDTA形成鰲合物，顏色由紫紅色變?yōu)榱了{色時為終點。鎂離

26、子的測定：鎂離子的測定：在PH值為10時，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液測定鈣鎂離子總量，溶液顏色由紫紅色變?yōu)榧兯{色為終點。 由鈣鎂總量減去鈣離子含量即為鎂離子含量。由鈣鎂總量減去鈣離子含量即為鎂離子含量。41鈣離子、鎂離子含量鈣離子、鎂離子含量1、硫酸溶液：（1：1）2、過硫酸鉀溶液：40g/L，貯存于棕色瓶中，有效期1個月。3、三乙醇胺溶液（1：2水溶液）4、氫氧化鉀溶液（200g/L）5、鈣-羧酸指示劑：0.2g鈣-羧酸指示劑與100g氯化鉀混合研磨均勻，貯存于磨口瓶中。6、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液：C（EDTA) 0.01mol/L配制：稱取4.0g EDTA，加熱溶于足夠量的水中，冷卻

27、，稀釋至1000ml，貯存于玻璃或聚乙烯容器內(nèi)。標(biāo)定：準(zhǔn)確移取25.00ml 0.0100mol/L鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液，加蒸餾水30ml，按水樣中鈣的測定操作方法標(biāo)定EDTA溶液。42 EDTA溶液的濃度C1（mol/L)按下式計算： C2鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度， （mol/L)； V2鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，ml； V1消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積， ml。431221vvcc7、將一份碳酸鈣（CaCO3) 在150 干燥2h，取出放在干燥中冷卻至室溫，稱取1.001g于500ml錐形瓶中，用水潤濕。逐滴加入4mol/L鹽酸至碳酸鈣全部溶解，避免滴入過量酸。加200ml蒸餾水，煮沸數(shù)分鐘除去二氧二化碳，冷至室溫，

28、加入數(shù)滴甲基紅指示劑溶液（0.1g溶于100ml 60%乙醇中），逐滴加入3mol/L 氨水變?yōu)槌壬谌萘科恐卸ㄈ葜?000ml。8、氨-氯化銨緩沖溶液，PH=109、鉻黑T指示劑：溶解0.50g鉻黑T于85ml三乙醇胺中，再加入15ml三乙醇胺中，再加15ml乙醇。44鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液0.0100mol/L0.0100mol/L分析天平：感量0.1mg；天平：感量10mg；鼓風(fēng)干燥箱、試驗臺、通風(fēng)廚可調(diào)溫電爐酸式滴管、燒杯、容量瓶、各種移液管、試劑瓶、洗瓶、滴瓶、量筒、吸耳球等。45鈣鈣離子的測定：鈣離子的測定： 用移液管吸取50ml水樣于250ml錐形瓶中，加1ml（1：1）硫酸溶液

29、和5ml過硫酸鉀溶液，加熱煮沸至近干，取下冷卻至室溫，加50ml水、3ml三乙醇胺、7ml氫氧化鉀溶液和約0.2g鈣-羧酸指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，近終點時速度要緩慢，當(dāng)溶液顏色由紫紅色變?yōu)榱了{色時即為終點。46鈣鈣、鎂總量的測定：鈣、鎂總量的測定： 用移液管吸取50ml水樣于250ml錐形瓶中，加1ml（1：1）硫酸溶液和5ml過硫酸鉀溶液，加熱煮沸至近干，取下冷卻至室溫，加50ml水、3ml三乙醇胺、用氫氧化鉀溶液調(diào)節(jié)至近中性，再加5ml氨-氯化銨緩沖溶液和3滴鉻黑T 指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，近終點時速度要緩慢，當(dāng)溶液顏色由紫紅色變?yōu)榱了{色時即為終點。47鎂 以mg/L表示的

30、水樣鈣離子（Ca2+）含量（X1）按下式計算： V1滴定鈣離子時，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，ml；CEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，mol/L； V所取水樣的體積，ml； 40.08鈣的摩爾質(zhì)量，g/mol 103體積單位換算系數(shù)。 48鈣3111008.40vcvx 以mg/L表示的水樣中鎂離子（Mg2+）含量（X2）按下式計算： V1滴定鈣離子時，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，ml； V2滴定鈣、鎂總量時，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，ml； CEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，mol/L； V所取水樣的體積，ml； 24.31鈣的摩爾質(zhì)量，g/mol 103體積單位換算系數(shù)。 49鎂31221031.24)

31、(vvvcx原理：原理： 總堿度是指水中所含能與強酸發(fā)生中和作用的全部物質(zhì)，即能接受氫離子H+的物質(zhì)的總量。 以甲基橙為指示劑，以鹽酸或硫酸的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，直到PH值4.5的化學(xué)計量點a點，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，停止滴定所得的結(jié)果稱為總堿度，又稱甲基橙堿度甲基橙堿度。 酚酞堿度：酚酞堿度：以酚酞指示液指示終點的的方法，測定水中全部氫氧根離子和1/2的碳酸鹽堿度，常與甲基橙堿度結(jié)合使用。50原理：原理： 總堿度是指水中所含能與強酸發(fā)生中和作用的全部物質(zhì)，即能接受氫離子H+的物質(zhì)的總量。 以甲基橙為指示劑，以鹽酸或硫酸的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，直到PH值4.5的化學(xué)計量點a點，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，停止滴定

32、所得的結(jié)果稱為總堿度，又稱甲基橙堿度甲基橙堿度。 酚酞堿度：酚酞堿度：以酚酞指示液指示終點的的方法，測定水中全部氫氧根離子和1/2的碳酸鹽堿度，常與甲基橙堿度結(jié)合使用。511、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液：0.05 mol/L；（需用無水碳酸鈣標(biāo)定后再確定準(zhǔn)確濃度）；2、無水乙醇3、酚酞指示液4、溴甲酚綠-甲基紅指示劑52堿度分析天平：感量0.1mg；天平：感量10mg；鼓風(fēng)干燥箱、試驗臺、通風(fēng)廚滴定臺、滴定管、三角瓶、容量瓶、各種移液管、試劑瓶、洗瓶、滴瓶、量筒、吸耳球等。531、酚酞堿度的測定：取100ml水樣于250ml錐形瓶中，加4滴酚酞指示劑，若水樣出現(xiàn)紅色，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至紅色剛好褪去，即為終點

33、。如果加入酚酞劑后，無紅色出現(xiàn)，則表示水樣酚酞堿度為零。2、甲基橙堿度的測定：在測定酚酞堿度的水樣中，加10滴溴甲酚綠-甲基紅指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色，煮沸2min，冷卻后，斷續(xù)滴定至暗紅色，即為終點。54堿度以ml/L表示的水樣中酚酞堿度X1(以CaCO3計），按下式算計：V1滴定酚酞堿度時，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，ml;C鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度， mol/L；V水樣的體積；50.05碳酸鈣（1/2 CaCO3)的摩爾質(zhì)量， mol/g；103體積單位換算系數(shù)。55堿度3111005.50vvxc以ml/L表示的水樣中甲基橙堿度甲基橙堿度X2(以CaCO3計）按下式計算：

34、V2滴定甲基橙堿度時，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，ml;C鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度， mol/L；V水樣的體積；50.05碳酸鈣（1/2 CaCO3)的摩爾質(zhì)量， mol/g；103體積單位換算系數(shù)。56堿度3221005.50vvxc國家現(xiàn)行的水質(zhì)檢測方法國家現(xiàn)行的水質(zhì)檢測方法標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)水質(zhì)檢測水質(zhì)檢測項目相關(guān)檢測方法分別如下：項目相關(guān)檢測方法分別如下：1【PH值】水質(zhì) PH值的測定 玻璃電極法GB/T6920-19862【溶解氧】水質(zhì)溶解氧的測定電化學(xué)探頭法 GB/T11913-1989碘量法水和廢水監(jiān)測分析方法 (第四版)國家環(huán)保總局2002年3【臭和味】文字描述法水和廢水監(jiān)測分析方法(第四版)國家

35、環(huán)?？偩?002年4【侵蝕性二氧化碳】甲基橙指示劑滴定法水和廢水監(jiān)測分析方法(第四版)國家環(huán)?？偩?002年575【酸度】酸度指示劑滴定法水和廢水監(jiān)測分析方法(第四版)國家環(huán)?？偩?002年6【堿度(總堿度、重碳酸鹽和碳酸鹽)】 酸堿指示劑滴定法水和廢水監(jiān)測分析方法(第四版)國家環(huán)?？偩?002年7【色度】水質(zhì)色度的測定GB/T11903-19898【濁度】水質(zhì)濁度的測定GB/T13200-19919【懸浮物 (SS)】水質(zhì)懸浮物的測定 重量法GB/T11901-198910【總可濾殘渣】重量法水和廢水監(jiān)測分析方法(第四版)國家環(huán)?？偩?002年585911【總殘渣】重量法水和廢水監(jiān)測分析方法

36、(第四版)國家環(huán)保總局2002年12【全鹽量(溶解性固體)】水質(zhì) 全鹽量的測定 重量法 HJ/T51-199913【總硬度(鈣和鎂總量)】水質(zhì) 鈣和鎂總量的測定 EDTA滴定法 GB/T7477-198714【高錳酸鹽指數(shù)】水質(zhì)高錳酸鹽指數(shù)的測定 GB/T11892-198915【化學(xué)需氧量(COD)】水質(zhì)化學(xué)需氧量的測定 重鉻酸鹽法 GB/T11914198916【生物需氧量】水質(zhì) 生物需氧量的測定 稀釋與接種法 GB/T7488198717【氨氮】 水質(zhì)銨的測定 納氏試劑比色法GB/T7479-1987 水楊酸-次氯酸鹽光度法水和廢水監(jiān)測分析方法(第四版)國家環(huán)保總局2002年18【硝酸鹽氮】水質(zhì)硝酸鹽氮的測定 酚二磺酸分光光度法GB/T7480-1987 水質(zhì)硝酸鹽氮的測定 紫外分光光度法HJ/T346-200719【亞硝酸鹽氮】水質(zhì)亞硝酸鹽氮的測定分光光度法GB/T7493-198720【六價鉻】水質(zhì)六價鉻的測定 二苯碳酸二肼分光光度法 GB/T7467-198721【總氮】水質(zhì) 總氮的測定 堿性過硫酸鉀消解紫外分光光度法 GB/T11894-19896022【總磷】水質(zhì)總磷的測定鉬酸銨分光光度法GB/T11893-198923【磷酸鹽】鉬酸銨