第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘

1、 劍門中學(xué)化學(xué)助學(xué)單 第三單元 課題1 分子和原子（第1課時(shí)） 編寫者：李金蓮 掛科領(lǐng)導(dǎo)： 執(zhí)教者：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道是分子、原子等微小粒子是構(gòu)成的物質(zhì)的微粒2知道分子原子的基本性質(zhì)。 3.能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋混合物和純凈物的區(qū)別?！局R(shí)準(zhǔn)備】 ：濕衣服為什么經(jīng)太陽曬會(huì)變干？：糖塊放在水里，會(huì)逐漸消失，而水卻有了甜味，這是為什么？：衣柜中樟腦片為什么不見了？ ：敞口容器里的水，在常溫下會(huì)逐漸減少，如果受熱會(huì)減少更快，為什么？5:為什么走到花園或酒店的附近往往會(huì)聞到花或酒的香氣？教材助讀】1、物質(zhì)是由 或 等微粒構(gòu)成的由于科學(xué)的進(jìn)步科學(xué)家用掃描隧道顯微鏡觀察到苯分子的

2、真實(shí)圖像（圖32），后來又用探針成功的移動(dòng)硅原子并構(gòu)成“中國”的文字，成為當(dāng)時(shí)世界上最小的文字(圖3-3)。上述事實(shí)說明分子是 。2、分子的性質(zhì)探究 從下列事實(shí)分子用肉眼看不到；1個(gè)水分子的質(zhì)量約是0.000 000 000 000 000 000 000 000 03Kg;如一滴水，所含有的分子數(shù)，由十億人數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停地?cái)?shù)，需要數(shù)3萬年還要多才能數(shù)完。如果拿水分子的大小與乒乓球比，就好像拿乒乓球跟地球相比一樣。你能獲取有關(guān)分子的什么信息？ 。【活動(dòng)與探究】 【實(shí)驗(yàn)探究】分子的運(yùn)動(dòng)探究一：向盛有水的燒杯中加入少量的品紅，靜置，觀察，（教科書48頁圖3-1）探究二：1、教科

3、書49頁的探究，見圖3-4）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋1.向盛有40mL蒸餾水的燒杯中加入56滴酚酞溶液，攪拌酚酞溶液 不能使酚酞溶液變色2.取少量上述溶液置于試管中，慢慢滴加濃氨水酚酞溶液變 能使酚酞溶液變紅3.將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C，加入5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。A燒杯內(nèi)酚酞溶液變 ，B燒杯內(nèi)酚酞溶液 。濃氨水具有 性，氨分子運(yùn)動(dòng)到 燒杯中，溶于水又得到氨水，使酚酞溶液變 。由于大燒杯的阻隔，氨分子不能運(yùn)動(dòng)到 燒杯內(nèi)。結(jié)論分子總是在不斷 2、 注射器中的氣體能被壓縮說明 100ml水與100ml酒精混合體積小于20

4、0ml；氣體容易被壓縮；物質(zhì)有熱脹冷縮現(xiàn)象；苯分子的圖像中有陰影；變癟的乒乓球放到熱水里面又會(huì)重新鼓起來。上述事實(shí)均說明分子間 。思考：氣體容易被壓縮，液體、固體不易被壓縮，為什么？ 分子之間的間隔大小與多種因素有關(guān)：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)；溫度越高，間隔越大；壓強(qiáng)越大，間隔越小4、一滴香油和一瓶香油都有香味；通常氧氣能助燃，而二氧化碳卻不支持燃燒，其根本原因是什么？ 同種物質(zhì)的分子性質(zhì) ，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì) ?！踞槍?duì)訓(xùn)練】 1. 下列現(xiàn)象不能說明分子在運(yùn)動(dòng)的是( ) A.濕衣服晾一段時(shí)間變干了 B.秋天校園內(nèi)飄著桂花香 C.2005年3月西北地區(qū)發(fā)生沙塵暴 D.中秋節(jié)在桂花園中賞月，我們能嗅到桂花香

5、。 2 以下生活、學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)不能說明分子間有空隙的是 （） A、打氣筒能將氣體壓縮 B、酒精和水混合后，總體積變小 C、物體有熱脹冷縮的現(xiàn)象 D、海綿能吸水3. 下列屬于化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)的是（     ）A分子運(yùn)動(dòng)速度加快   B分子間隔變小 C分子種類改變，變成了其他物質(zhì)的分子  D一種分子運(yùn)動(dòng)到另一種物質(zhì)的分子之間去4氧氣液化的過程中，發(fā)生改變的是（ ） A氧分子的大小 B氧分子的構(gòu)成 C氧分子間的距離 D氧氣的化學(xué)性質(zhì)5.下列物質(zhì):氮?dú)狻⒁簯B(tài)空氣、氧化汞、礦泉水、高錳酸鉀、二氧化錳 鐵、冰、水混合物?；旌衔镉?#

6、160;    ；純凈物有（均填序號(hào)）      。6.（1）向容積為250 mL的細(xì)頸玻璃儀器A中加水至虛線處，再滴幾滴紅墨水，一段時(shí)間后，A中的現(xiàn)象是         ，說明   。（2）繼續(xù)向A中加酒精至凹液面最低處正好與刻度線相切。塞緊玻璃塞，將A中液體倒轉(zhuǎn)搖勻，重復(fù)2次。靜置一段時(shí)間后，A中的現(xiàn)象為       ，說明 

7、;     。儀器A細(xì)頸部的作用是            。7.如圖所示，將滴有酚酞試液的濾紙條放在試管里，如圖示放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。3 2 1(1)用膠頭滴管吸取濃氨水，滴在管口棉花上(1015滴)，膠頭滴管的作用是_。 (2)實(shí)驗(yàn)中往往在試管下放一張白紙，白紙的作用是 (3) 實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_，這一實(shí)驗(yàn)說明了_。圖中1、 2 、3 標(biāo)示的三個(gè)點(diǎn)最先變色的是 。 8.下列圖示中的“”和“”表示不同的原子，則其中表示純凈物的是( ) 課題1 分子

8、和原子（第2課時(shí)） 編寫者：李金蓮 掛科領(lǐng)導(dǎo)： 執(zhí)教者：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 知道分子是由原子構(gòu)成的，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。2知道分子和原子的區(qū)別，在化學(xué)變化中分子分成原子，原子不能再分。3.理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：，分子分解成原子，原子再重新組合。4.會(huì)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化【知識(shí)鏈接】 預(yù)習(xí)單1.分子的基本性質(zhì)（1）分子的 和 都很小. （2）分子是在不停的 ；溫度升高,分子運(yùn)動(dòng)速度速率 （3）分子之間有 ；升高溫度間隔 ，降低溫度間隔 。【教材助讀】 1、.分子是保持物質(zhì) 的最小粒子。2.分子是由 構(gòu)成的。3在化學(xué)變化中分子分成 ，而 卻不能再分

9、成更小的粒子。4化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是，原子之間的 。5. 原子是 的最小粒子。6. 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目 （填“變”或“不變”）。7. 有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，還有的物質(zhì)是由 直接構(gòu)成的（金屬 汞）【探究導(dǎo)學(xué)】 探究單一、分子是由原子構(gòu)成的 幾種分子模型 水分子 氧分子 氫分子1、分子是由 構(gòu)成。2、一個(gè)水分子是由 個(gè)氫原子和 個(gè)氧原子構(gòu)成；一個(gè)氧分子是由 個(gè)氧原子構(gòu)成；一個(gè)氫分子由兩個(gè) 構(gòu)成。3、分子既可以由 種原子構(gòu)成，也可以由 種原子構(gòu)成。二、原子的概念仔細(xì)觀察下圖，猜想在水電解的實(shí)驗(yàn)中，水分子是如何變成氫分子和氧分子的？1. 當(dāng)水在通電的條件下發(fā)生分解時(shí)，水_本身發(fā)生了變化,分解成

10、_原子和_原子；大量_原子兩兩結(jié)合構(gòu)成_氣分子，然后聚聚在一起構(gòu)成氫氣；大量_原子兩兩結(jié)合構(gòu)成_氣分子，然后聚聚在一起構(gòu)成氧氣；所以該變化是_變化。在化學(xué)變化中沒有發(fā)生變化的粒子是 （填“分子”或“原子”） ?！拘〗Y(jié)】原子：是 中的最小粒子。 2.請(qǐng)從微觀構(gòu)成的角度觀察分析氧化汞的分解示意圖，把以下總結(jié)出幾點(diǎn)信息或結(jié)論補(bǔ)充完整。三、化學(xué)變化的微觀解釋 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子分解成原子，原子再重新組合成新物質(zhì)的分子。 分解 重新組合分子 原子 新的分子四、分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系項(xiàng)目分子原子不同點(diǎn)本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可 在化學(xué)反應(yīng)中 構(gòu)成物質(zhì)的情況有些物質(zhì)是由 構(gòu)成有些物質(zhì)是由 直接構(gòu)成相同點(diǎn)都是

11、構(gòu)成物質(zhì)的微粒；質(zhì)量和體積都很?。欢荚诓煌５剡\(yùn)動(dòng)著；微粒之間有間隔；同種粒子性質(zhì)相同，不同粒子性質(zhì)不同。注意點(diǎn)分子是保持物質(zhì) 性質(zhì)的最小微粒；原子是 中的最小微粒；由原子構(gòu)成的物質(zhì)， 是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。聯(lián)系分子可以 原子，原子可以 分子。【針對(duì)訓(xùn)練案】 訓(xùn)練單1. 證明分子在化學(xué)變化中可分的是 ( ） A酒精揮發(fā) B水通電分解 C水蒸發(fā)變成水蒸氣 D分離空氣2. 下圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從圖中獲得的信息不正確的是( ) A.一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成B.水電解后生成氫氣和氧氣的分子個(gè)數(shù)比為2:1C.水分解過程中，分子的種類不變D. 水分解過程中，原子的數(shù)目

12、不變3分子和原子的根本區(qū)別是 （）A.分子在化學(xué)反應(yīng)中分成原子，而原子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分 B分子大，原子小C.分子能構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子 D分子的體積大而原子的體積小4. 下列說法中，正確的是（ ）A.化學(xué)反應(yīng)中，分子的種類改變，但分子的數(shù)目不變 B.電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，所以水中含有氫氣和氧氣 C.分子能構(gòu)成物質(zhì)，有些原子也能直接構(gòu)成物質(zhì) D.氧氣是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的5.下列關(guān)于分子和原子的敘述中，正確的是（ ）A.分子質(zhì)量大于原子的質(zhì)量 B.分子能運(yùn)動(dòng)而原子不能運(yùn)動(dòng) C.分子能構(gòu)成物質(zhì)而原子不能構(gòu)成物質(zhì) D.在化學(xué)反應(yīng)中分子可分而原子不可分7若用“”表示氫原子，用“O”表示氧原子

13、，則可表示保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（ ） A BO C D 課題2原子的結(jié)構(gòu)（第1課時(shí)） 編寫者：李金蓮 掛科領(lǐng)導(dǎo)： 執(zhí)教者：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1.知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2.理解原子不顯電性的原因。3.知道相對(duì)原子質(zhì)量。 預(yù)習(xí)單【知識(shí)鏈接】1.物質(zhì)是由 、 等微觀粒子構(gòu)成的，2、 金屬Fe是由 構(gòu)成的。3、氯化氫（HCl）氣體是由 構(gòu)成。教材助讀】：【閱讀】課本P53頁的內(nèi)容，完成下面問題：1、原子是由居于原子中心的 與 構(gòu)成的，原子核是由 與 構(gòu)成的。 每個(gè)質(zhì)子帶 電荷，每個(gè)電子帶 電荷，中子 電荷。2、 （1） 相對(duì)原子質(zhì)量的概念：以 作為標(biāo)準(zhǔn)（即：把標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量 相對(duì)

14、看作 一份質(zhì)量），其它 的 跟標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量相比較所得到的比值，就叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 （2）在原子中，核外的電子質(zhì)量小的可以忽略不計(jì)（每個(gè)質(zhì)子或每個(gè)中子質(zhì)量約為每個(gè)電子的質(zhì)量 倍），因此，原子的質(zhì)量主要集中在 ，又因質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)比較 ，所以相對(duì)原子質(zhì)量 ?；顒?dòng)與探究1：1、原子的構(gòu)成 （帶1個(gè)單位 ） 原子 （不帶電） 原子核 （帶1個(gè)單位 ）思考：仔細(xì)觀察下列表格中幾種原子的構(gòu)成，回答下列問題原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817小結(jié)：.核電荷數(shù)= = = = 探究2：相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式（）閱讀課本56頁及表格3-2【針對(duì)訓(xùn)

15、練】1、最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（  ） A.湯姆遜 B.道爾頓 C.拉瓦錫 D.阿伏加德羅2、下列關(guān)于原子核的說法中正確的是（    ）A、原子的質(zhì)量主要集中在原子核中      B、任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。C、有的原子的核電荷數(shù)不等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)  D、原子核的體積占原子的大部分。通常由中子和電子構(gòu)成  通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成  帶負(fù)電荷  不顯電性  不能再分  體積大約相當(dāng)于原子  質(zhì)量大約相當(dāng)于原子 A     

16、B      C        D4.鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)為（ ） A.1 B.3 C.4 D.7 5.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（ ）一切原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，原子在不停的運(yùn)動(dòng) ，原子是化學(xué)變化中最小的粒子，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子中不存在電荷，因而原子不帶電 A、 B、 C、 D、6. 生物體死亡之后，體內(nèi)含有的碳-14會(huì)逐漸減少（稱為衰變），因此科學(xué)家可通過測(cè)量生物體遺骸中碳-14的含量，來計(jì)算它存活的年代，這種方法稱之為放射

17、性碳測(cè)年法。碳-14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子，在衰變時(shí)，一個(gè)中子變成質(zhì)子，形成新的原子核，下列關(guān)于新原子核的說法正確的是（ ）A. 碳原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子 B。氮原子核，含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子C.碳原子核，含6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子 D。氧原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子7. 由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為。則下列說法正確的是（）A、銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為     B、銪元素原子的中子數(shù)為 C、銪元素原子的核外電子數(shù)為  

18、   D、銪元素原子的質(zhì)量為8、將下列粒子填入到合適的橫線上：分子 原子 原子核 質(zhì)子 中子 電子（1） 能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 。（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 。（3） 不顯電性的粒子有 。（4）帶正電荷的粒子有 。（5） 帶負(fù)電荷的粒子有 。（6）質(zhì)量與氫原子近似相等的是 。（7） 同種原子中數(shù)目相等的是 。（8）在化學(xué)變化中的最小的粒子 （9）質(zhì)量最小的是 。（10）參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的粒子 9.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 （填序號(hào)，下同），屬于陽離子的有 ，屬于陰離子的有_,屬于同種元素的為 。10.道爾頓的原子學(xué)說對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了十分重

19、要的作用。它的原子學(xué)說中，包括以下三個(gè)論點(diǎn)：原子是不能再分的粒子；同種元素的原子的各種化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實(shí)心球體。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)來看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論斷中，不確切的是 （填序號(hào)） ?！疚业囊蓡枴?課題2 原子的結(jié)構(gòu)（2課時(shí)）編寫者：李金蓮 掛科領(lǐng)導(dǎo)： 執(zhí)教者：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 知道離子的形成過程，會(huì)用離子符號(hào)正確的表示離子。2. 理解相對(duì)原子質(zhì)量的含義?！局R(shí)鏈接】【教材助讀】元素分布最外層電子數(shù)得失電子化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（氦為 個(gè)）不易得失，相對(duì)穩(wěn)定 金屬元素一般為 4個(gè)易 最外層電子不穩(wěn)定非金

20、屬元素一般為 4個(gè)易 電子不穩(wěn)定 1、 2、原子得到電子或失去電子后，原本對(duì)外不顯電性變成整體帶上電荷，我們把帶電的原子叫做 ，帶正電的原子叫 ，帶負(fù)電的原子叫 。3、構(gòu)成物質(zhì)的粒子，除了 和 ，還有 ，例如 ?！净顒?dòng)與探究】：1、離子的形成 鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： 鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為： 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：請(qǐng)寫出鈉離子的符號(hào)： 請(qǐng)說出它的含義（提示：見書P55注解1） 請(qǐng)寫出氯離子的符號(hào)： 請(qǐng)說出它的含義小結(jié)：1、陽離子（+）：質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 陰離子（-）：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)）2、原子得失電子后形成離子，陰陽離子結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 【針對(duì)訓(xùn)練】1、相對(duì)

21、原子質(zhì)量為（ ）A、是原子額實(shí)際質(zhì)量 B、可以用千克單位 C、沒有單位 D、是原子間質(zhì)2、若R質(zhì)子數(shù)為2，則R2+核外電子書為 若R的質(zhì)子為：為8則R2-核外電子數(shù)為 3、X元素原子的核電數(shù)為n,Xa-與Yb-的核外電子排布相同，則Y的核外電荷數(shù)為 4、某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（ ）A.26 B.56 C、82 D.865、科學(xué)家合成了核電荷數(shù)為114的原子，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為289，則該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是（ ） A. 114B.175C.61D.2896、知識(shí)梳理有助于我們對(duì)已學(xué)知識(shí)的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后已氧氣為例進(jìn)行的梳

22、理，下列選項(xiàng)中與a、b、c對(duì)應(yīng)的是（ ）A原子、原子核、核外電子 B原子核、原子、核外電子C原子、核外電子、原子核 D核外電子、原子核、原子7、 下圖是鈉與氯氣(Cl2)反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。下列說法中錯(cuò)誤的是( ) A. 每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子Na+ B. 每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子Cl- CNa+ 和 Cl-由于靜電作用而結(jié)合成化合物氯化鈉 D. 氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成8、下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組元素是( ) 課題3 元素學(xué)素編寫者：李金蓮 掛科領(lǐng)導(dǎo)： 執(zhí)教者：學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 理解元素的概念，知道判斷元素的依據(jù) 2.能用正確的語言描述物質(zhì)的宏觀

23、組成3通過同學(xué)之間相互合作，查閱資料，了解地殼、生物細(xì)胞和一些食品中元素的含量4. 會(huì)正確區(qū)分元素和原子【知識(shí)鏈接】2、寫出下列離子符號(hào)：鎂離子_鋁離子_氯離子_硫離子_鈉離子_3、下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說法中正確的是（    ）A、它是原子的實(shí)際質(zhì)量          B、它可以用千克作單位C、它是以碳12原子質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)  D、它約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。4下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是(    )。通常由中子和電子構(gòu)成  通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成  帶負(fù)電荷  不

24、顯電性  不能再分  體積大約相當(dāng)于原子  質(zhì)量大約相當(dāng)于原子A      B      C        D教材助讀一 1、元素是 的總稱。 決定元素的種類。不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 。元素是一個(gè)描述 的概念，只講 ，不講 ，表示物質(zhì)的 組成。例如：水是由 和 組成的2、 元素與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系？3、 地殼中含量較多的前四位元素是哪些？教材助讀二 1 . 課本61頁內(nèi)容 了解元素中文名稱的造字規(guī)律元素名稱的一般規(guī)律: “钅”表示 ;“石”表示 ;“氵”表示 ;

25、 “氣”表示 （什么狀態(tài)的物質(zhì)？）元素的分類：_、_。2. 記憶課本62頁表3-4元素名稱和元素符號(hào)。如何正確書寫元素符號(hào)呢？元素符號(hào)的第一個(gè)字母_寫，第二個(gè)字母_寫。3. .將下列寫錯(cuò)的元素符號(hào)加以改正：銅CU. 鋅ZN. 銀AG. 氯cl. 鈣Cu.4、1869年，_發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表?？茖W(xué)家們根據(jù)_ _，把100多種元素科學(xué)有序地排列起來，就得到了元素周表。元素周期表中紫色的分區(qū)是_元素，黃色分區(qū)是_元素。元素周期表中有 個(gè)橫行，有 個(gè)縱行，每個(gè)橫行叫做一個(gè)_，每個(gè)縱行叫做一個(gè)_。14 Si硅28.09【活動(dòng)與探究】1、認(rèn)真閱讀課本P62的表3-4，歸納出元素符號(hào)的書寫方法2、

26、元素符號(hào)有哪幾層含義？宏觀意義為 微觀意義為3、元素符號(hào)的分類4、 元素周期表結(jié)構(gòu) 與 元素原子的核外電子是分層排布的關(guān)系（1）橫行（也叫周期）：周期數(shù)等于同一橫行（周期）元素的原子的 ，   數(shù)不同，從左到右由1遞增到8.（2）縱行（也叫族）：族數(shù)等于 數(shù)，同一縱行（族）元素的原子， 數(shù)相同， 數(shù)不同， 從上到下電子層數(shù)依次遞增 。討交流討論：（談?wù)勀銓?duì)下圖的認(rèn)識(shí)） 1、 數(shù) 或 數(shù) 決定 元素的種類。 即相同元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同，不同元素的原子質(zhì)子數(shù)一定不同2、 數(shù)主要決定 元素的化學(xué)性質(zhì)（及元素在化合物中的表現(xiàn)的化合價(jià)） 訓(xùn)練單【針對(duì)訓(xùn)練】 1、質(zhì)子數(shù)相同的原子是（ ） A同一種分子 B同一種元素 C。 同一種原子 D。無法確定2.市場(chǎng)上銷售的加碘食鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶、補(bǔ)鐵醬油等，這里的碘、氟、鈣、鐵是指（ ） A單質(zhì)B分子C元素D原子3二氧化碳、氧化鋁，氧氣這三種物質(zhì)，下列說法中，正確的是（ ） A 都含氧元素 B都是氧化物 C都含氧分子 D 都是化合物4某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水說明該物質(zhì)中 （ ）A 一定含有碳、氧兩種元素 B 一定含有碳元C一定含有氧元素 D一定含有碳元素、可能含有氧元素5.不久