雙線橋單線橋

1、氧化還原反應的表示法唐榮德反映氧化還原反應中電子轉移情況有兩種表示法：單線橋和雙線橋（1）單線橋（也叫單箭號）.它體意義：表示電子轉移的方向和總數(shù) （或：表示不同元素原子或離子間電子得失情況 現(xiàn)了“誰給誰” 表示法：箭號一定在等式左邊，箭頭上只標明電子轉移總數(shù).如：2H3S + SO2=3S + 2H3O2 K cn Oj =2KC1 + 3 02 1該表示法的特點是：箭頭指向的物質(zhì)為氧化劑.對于自身氧化還原反應，則箭頭指向的元素起氧化作用（2）雙線橋 他叫雙箭號）意義：表示同一元素原子或離子間電子得失情況（或：表示電子得與失及氧化、還原過程）.它體現(xiàn)了“誰變誰”.表示法：箭號一定橫跨等式兩邊

2、，且不少于兩根箭號.在箭號上要標上“得到”或“失去”，也可以用“ +”或“ -”來表示，然后寫出具體的電子數(shù)目.-1茁2KC?133=2KC1 + 3 |丨 1+1-4存-2 +4 02H3S + S0a= 3S + 2H2OIJ+牝+1附2KMnO + ldHCl（濃）=+2o *2KC1 + 2MnCl2 + 5C12T + 8H3O對于分子內(nèi)的氧化還原反應，特別是歧化反應，使用單線橋不方便，用雙線橋好雙線橋易畫，但麻煩；單線橋簡單，能看出氧化劑.雙線橋可用在氧化還原反應方程式配平上在考試評分中，回答表示氧化還原反應的電子轉移方向和數(shù)目或總數(shù) 時，使用任一種表示法都算正確.其實，單線橋和雙

3、線橋并不以線橋的多少來劃分，有兩根或三根線橋的不一定是單線橋，r4住1 、16e但雙線橋卻不可能只有一根線橋 .因此，要判斷是哪種線橋，關鍵是看線橋是在等式的左邊， 還 是 橫 跨 了 等 式 的 兩 邊如 ：Vv+1 2 0 +2 +6 2 +2 2皿s + 5申C呼+ 2C%+20侖牝+1 心0岳苗J+2 -2+ 502 = 2CuSO + 2CuO單線橋雙線橋+5ex400-3C + S +4NH+5 0NO, = 4 Na +4+4co+ so1 _ * 3ex44exl+ 8H2O4exl雙線橋4e12e-ji1-3+4C + S +4NH4 NO0+4+4=4Na + CO3 +

4、S O2 + 8耳0-4c-40e-rq單線橋兩種表示法也有多種形式，如硫鐵礦燃燒的氧化還原反應方程式:牝+44e_40e-+12 -11(1+3-2U -34FeSa+ 110a=2Fe2 6+ SSO344c14 FeSa + HOa+4 -i8S6+3-22Fea Ob4 FeSa + 11 Oa = 2Fei Os + S S Oa 丨ff+3 I04FeSa + 1162F“ Os+44e_-+4-2+ 3S0a以上分析可以看出，雙線橋是分析法，可理解為是微觀的；單線橋是綜合法，可理解為 宏觀的要注意，以下容易標錯的氧化還原反應方程式如鋁與NaOH溶液反應，把 NaOH當成氧化劑，且

5、標示如下是錯的：-6ah2T2A1 + 2NaOH + 2H2O = 2NaO2 +-2r因為該化學方程式是總反應方程式, 后氫氧化鋁和堿反應生成偏鋁酸鈉和水，-4e反應過程是鋁先與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，然前者是置換反應，水是氧化劑；后者是復分解反應，NaOH作為堿與酸反應，并不是氧化劑.正確的應是如下表示法:-6ae41co2Al+2NaOH+6H2O = 2NaA10i + 3Ha t +4H2OIf又如濃硫酸與硫化氫反應，如下表示是錯的：+6eI 1-2旳0+4*H2S + H2SO+ = S + SOaT +If因為氧化還原反應是逐步氧化和逐步還原的，即-2價的S首先變成0價的S,

6、再氧化才升高到+4價的S,直到氧化為+6價的S;同理，+6價的S首先被還原，變成+4價的S， 再還原降到0價的S,直至還原到-2價的S.故應如下表示才正確：+2cI 1-2怡0+4 應H3S + H2SO4 = S + SO3t + 2局0 丨f-2e再如HCI和KC1O 3反應，如下表示也是錯的：6曠II-1 +5 0 -16HC1 + KC1O3 = 3C12 + KC1 + 3H0I_J+6e因為氧化還原反應有條規(guī)律是：只有同一種元素發(fā)生的氧化還原反應時，該元素的化合價變化是“只相撞，不相交”.故下列表示法才是正確的.-5eI I-1+506HC1 + KCIOb = 3Cla + KC

7、1 + 3HiO 丨t+5e_學生在書寫這兩種表示法時常出現(xiàn)以下的問題： 沒有箭頭，或兩邊都打上箭頭.這是因為沒有弄清楚箭頭指向表示了電子轉移的方向，或從元素的什么價態(tài)變成了什么價態(tài) 在單線橋上標“得到”或“失去”(或用“ +”、“-”表示，或在雙線橋上又不寫出“得到”或“失去”或用“ + ”、表示這反映了學生沒有理解兩種線橋的含義 在雙線橋中，箭頭和箭尾指向了不同的元素這也是沒有理解雙線橋的含義 涉及多個元素發(fā)生氧化還原反應時，得電子和失電子的情況沒分開在上下標出，不 容易看出得電子總數(shù)和失電子總數(shù)的情況，給自己造成不必要的麻煩以下化學方程式可作配平練習：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+。23Fe(NO3)2+ 9HNO 3= 3Fe(N0 3)3+ NO + 2H2O2Mn NO3 2+ 5PbO?+ 6HNO3= 2HMnO 4+ 5Pb NO3 2+ 2H?02Ag 3ASO4 + 11Zn + 11H2SO4 = 6Ag .