最新人教版初中化學上冊知識點歸納總結(按章節(jié))

1、姓名：人教版初中化學上冊知識點歸納總結緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學 化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學。二、化學的作用1、利用化學生產化肥、農藥。合成藥物。開發(fā)新能源和新材料。4、利用化學綜合應用自然資源和保護環(huán)境。三、化學發(fā)展史2、近代：（1）原子論和分子學說的創(chuàng)立。奠定了近代化學的基礎。 道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子-分子論，使化學成為一門獨立的科學。（2）元素周期律和元素周期表的發(fā)現(xiàn)。 組成物質的基本成分是元素。 門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表。 元素周期表的建立使學習與研究化學變得有規(guī)律可循。 元素周期表有7個橫行即7個周期，18個縱行但只

2、有16個族。四、綠色化學（環(huán)境友好化學）的要求： 第一單元走進化學世界課題1 物質的變化和性質一 、物質的變化 1 物理變化：宏觀：沒有生成其它物質的變化。 微觀：構成物質的分子本身沒有變化。 2 化學變化：宏觀：生成了其它物質的變化。微觀：分子發(fā)生了變化，變成了新物質的分子。 3 區(qū) 別：化學變化中有新物質生成，而物理變化中沒有。 4 聯(lián) 系: 化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。 注意：（1）化學變化的基本特征：有其它物質生成。（2）化學變化中的現(xiàn)象：顏色改變，放出氣體，生成沉淀，吸熱或放熱，發(fā)光等。（3）判斷是否為化學變化的依據(jù)是是否有新物質生成，而不是現(xiàn)象。二、物質的

3、性質 1、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。 常見化學性質：可燃性,氧化性,還原性,酸性,堿性，穩(wěn)定性。 2、物理性質:物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質. 常見物理性質：物質的顏色,狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導電性、導熱性、延展性等。課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學1 實驗探究的過程：提出問題-猜想與假設-設計實驗-實驗驗證-收集整理實驗數(shù)據(jù)-解釋與結論-反思與評價。2 檢驗燃燒后是否有H2O生成的方法:將干冷燒杯罩在火焰上方,若有水珠產生,則有水生成。 3 檢驗物質燃燒后是否有CO2生成的方法:將沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方,若石灰水變渾濁，則

4、證明有CO2生成4 蠟燭燃燒石蠟 + O2 H2O + CO2 由蠟燭燃燒生成物可確定蠟燭的組成中有氫元素和碳元素，但不能確定氧元素。課題3走進化學實驗室1 初中化學實驗常用儀器介紹 見教材P151-152。2 實驗室藥品取用的規(guī)則： “三不原則”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味；不得嘗藥品的味道。 “節(jié)約原則”：如果沒有說明用量，一般液體取用1-2mL； 固體只需蓋滿試管底部。 “處理原則”：用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放入指定容器。3 、固體藥品的取用 粉末狀固體用藥匙或紙槽；“一橫二送三直立” 塊狀固體(如大理石、石灰石等)用鑷子；“一斜二放三緩立”4

5、、液體藥品的取用 (1) 多量且不需準確體積：傾倒。注意瓶塞要倒放，標簽向手心，瓶口緊挨著試管口。 （2）少量：用膠頭滴管滴加。懸空滴加,不能伸入容器內. (3) 定量：用量筒量取。先傾倒，接近刻度時，改用膠頭滴管滴加。量筒要放平，視線要與量筒內液體凹液面最低處水平。 注意： 瓶塞倒放在桌子上是為了防止瓶塞沾上雜質而污染藥品。 標簽向著手心是為了防止殘留在瓶口的液體流下腐蝕標簽。 量筒無零刻度。一次性量取，且量筒規(guī)格要與所量液體體積接近。 量筒讀數(shù)時，要平視凹液面最低處，仰視會使讀數(shù)偏小，量取液體體積偏大. 俯視會使讀數(shù)偏大.量取液體體積偏小。5、 酒精燈的使用.(1) 三禁止:禁止向燃著的酒

6、精燈里添加酒精, 禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈. 禁止用嘴吹滅酒精燈.應該用燈帽蓋滅. (2) 酒精的量:不能少于酒精燈容積的1/3,不能超過2/3.(3) 處理酒精著火的方法:用濕抹布撲滅. (4) 酒精燈不用時必須蓋燈帽,否則酒精揮發(fā),留下水分,下次使用時點不著火.6、 給試管里的液體加熱時,需要注意： 液體不能超過試管容積的1/3。 試管傾斜與桌面成450。 試管口不要對著自己或他人。 加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。7、 給試管里的固體加熱時，需要注意： 管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂。 試管夾或鐵架臺的鐵夾應夾在離試管口約1/3處。 試管夾夾持試管時，應由試管

7、底部套上、取下。必須用外焰；8、 玻璃儀器洗滌干凈的標準：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。9、 可以直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿。 必須墊上石棉網才能加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。 不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶。第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣 一 空氣是由什么組成的 1、測定空氣中氧氣含量實驗 (1) 現(xiàn)象：產生白煙,集氣瓶中的水上升約1/5體積. (2) 結論：氧氣約占空氣體積的1/5.(3) 實驗成功的關鍵 : 紅磷要過量； 容器要密封，； 冷卻后再打開彈簧夾。 (4) 進入集氣瓶中的水少于1/5的原因： 紅磷不足，氧氣未耗盡； 氣密性不好； 未冷至室溫就打開彈簧夾

8、。 （5）集氣瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。2 、空氣的成分按體積計算:大約是:氮氣78%,氧氣21%，稀有氣體0.94%，CO2占0.03%,其他氣體和雜質0.03%. 二 、空氣是一種寶貴的資源1 氧氣用途: (1) 供給呼吸<如登山、醫(yī)療、潛水等(2) 支持燃燒<如煉鋼、氣焊、航空等2 氮氣用途: (1) 作保護氣（如汽車安全氣囊、燈泡、食品袋等充氮氣），利用N2化學性質不活潑. (2) 制硝酸和化肥。（3）冷凍麻醉（4）制造低溫環(huán)境。3 稀有氣體用途:(1)電光源，利用稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光。 (2)作保護氣（焊接金屬的保護氣、燈泡內保護氣），利用稀

9、有氣體化學性質很不活潑。 注意：“稀有氣體”是一類氣體的總稱，不是一種氣體。三、保護空氣 1 空氣中的污染物包括煙塵和有害氣體； 空氣中的有害氣體：CO 、 SO2 、 NO2、O3等2 空氣污染的危害： 損害人體健康；影響作物生長，破壞生態(tài)平衡；全球氣候變暖，臭氧破壞，酸雨。3 防止空氣污染的措施： 加強大氣質量監(jiān)測；使用清潔能源； 植樹造林； 工廠廢氣處理后排放。 注意：空氣污染指數(shù)包括：CO 、 SO2 、 NO2、O3、可吸入顆粒物。四、混合物與純凈物的概念1、混合物：宏觀上由兩種或多種物質混合而成的物質。微觀上由兩種及以上的分子構成。2、純凈物：宏觀上只由一種物質組成的。微觀上由一種

10、分子構成。3、注意：、只由一種原子構成的物質不一定是純凈物。如：金剛石和石墨。 、只含一種元素的物質可能是單質，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一種元素，但是混合物。 、純凈物都有化學式?；旌衔锒紱]有化學式。課題2 氧氣一、氧氣的性質(一) 物理性質：密度比空氣大;不易溶于水;液氧和固態(tài)氧為淡藍色(二) 化學性質：氧氣的化學性質活潑，能與多種物質發(fā)生反應， 具有氧化性；氧氣能支持燃燒，具有助燃性，但無可燃性。 1、S+O2SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。 注意：集氣瓶中裝少量水的作用是吸收SO2防止污染空

11、氣。此處的水不能用沙代替。2、3Fe+2O2 Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體。 注意：瓶中裝少量水或鋪一層沙的目的：防止濺落的生成物炸裂瓶底。3、4P+5O22P2O5 現(xiàn)象：生成白煙，。注意：P2O5 會污染空氣。4、C+O2 CO2 現(xiàn)象：空氣,發(fā)出紅光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣中，發(fā)出白光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。二、化合反應與氧化反應 1 、化合反應：（多變一）A+B=AB 氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應叫氧化反應。 2 、關系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應不一定是化合反應 3、 氧化反應分類 （1）劇烈氧化

12、：如燃燒、自燃、爆炸。（2）緩慢氧化：如食物的腐爛、釀酒、鐵生銹、呼吸作用等。 注意： 、物質與氧氣發(fā)生的反應叫氧化反應。（錯） 物質與氧氣發(fā)生的反應是氧化反應。（對） 、氧氣中含有氧，但含有氧的物質不一定是氧氣。 、判斷氧化反應的一般標準就是看反應物中是否有氧氣。課題3 制取氧氣一、氧氣的實驗室制法1 藥品：（1）過氧化氫、二氧化錳（黑）。（2氯酸鉀（白）、二氧化錳。（3）高錳酸鉀（暗紫色） H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4 2 原理：2H2O2 2H2O+O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl+3O2 3 裝置(以KMnO4制氧氣為例) 發(fā)

13、生裝置：酒精燈、鐵架臺、試管。 收集裝置（排水法收集）：水槽、導氣管、集氣瓶。 4 制取步驟：連接裝置檢查其密性裝入藥品固定裝置 點燃酒精燈加熱 收集氧氣 將導管移出水面熄滅酒精燈。 可以簡記為：查、裝、定、點、收、離、熄。 5 收集方法：排水法或向上排空氣法。 6 驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則收集滿。 7 注意： a 鐵架臺的鐵夾應夾在離試管口約1/3處。 b 導管伸出橡皮塞少許，不能太長。 c 用KMnO4制氧氣時，試管口要放一團棉花。目的是為了防止KMnO4粉末進入導管。 d 試管口略向下傾斜。目的是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。 e 排水法收集氧氣

14、時，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈。是為了防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟冷而炸裂。 f 排水法收集時，剛開始有氣泡時不能立即收集，要等氣泡均勻冒出后才能開始收集氣體。 g 檢查氣密性的方法：將導管放入水中，用手握住試管，若導管口有氣泡，松開手后，導管里形成一段水柱，則證明不漏氣。二、分解反應（一變多）：AB = A + B三、催化劑： 一變：改變其它物質的化學反應速率。二不變：催化劑的質量和化學性質在反應前后不變。 注意：催化劑只改變反應速率，不改變生成物的質量多少。 改變反應速率可以加快，也可能是減慢反應速率。四、工業(yè)上制氧氣的方法：分離液態(tài)空氣。屬于物理變化。五、實驗室用雙氧水制取氧

15、氣的優(yōu)點： 1、操作簡單。2、不加熱，節(jié)約能源。3、反應速率快。4、易回收二氧化錳。第三單元 物質構成的奧秘課題1 分子和原子 構成物質的粒子有：原子、分子、離子。 鐵是由鐵原子構成，水由水分子構成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構成。一、分子1、分子的定義：由分子構成的物質,分子是保持物質化學性質的最小粒子。2、分子的基本性質： 質量和體積都很??； 分子在不停的運動；注意：溫度越高，運動越快。 分子間有間隔；氣體分子間間隔較大，液體、固體分子間間隔較小。 3、分子的構成：分子由原子構成。 如：1個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。 二、原子：化學變化中的最小粒子。 原子的基本性質：原子的質量、體積

16、都很??；在不斷運動的；原子間有間隔三、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。 區(qū)別：化學變化中，分子要分成原子，而原子卻不能再分。 聯(lián)系：分子由原子構成，分子和原子都可直接構成物質。四、分子、原子觀點的運用 1 從微觀角度分析物質的變化 物理變化時，分子原子本身大小不變，只是分子間的間隔大小發(fā)生變化。 化學變化時，分子要分解成原子，原子重新組合成新的分子。 2各類物質的微觀構成： 混合物由多種分子構成； 純凈物由一種分子構成。 單質由一種原子構成的同種分子構成； 化合物由多種原子構成的同種分子構成課題2原子的構成 質子（+） 原子核(+)一、原子的構成 中子（不帶電） 核外電子(-)1、構成物質的三粒子：原

17、子、分子、離子。 構成原子的三種粒子：質子、中子、電子。 原子由原子核和核外電子兩部分構成。2、原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶電量相等，電性相反。3、原子的質量主要集中原子核；原子的質量主要由質子和中子決定。4、不是所有原子都含有中子，如氫原子就不含中子。5、原子中的等量關系：核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)。二、原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的。2、核外電子排布的規(guī)律： 第一層最多2個。第二層最多8個。最外層不超過8個（只有一層不超過2個）3、1-20號元素的原子結構示意圖。4、元素在周期表中的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)。5、元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數(shù)。

18、 注：（1） 穩(wěn)定結構：最外層具有8個電子(只有一層具有2個電子)的結構。 （2） 各類元素性質與原子結構的關系：最外層電子數(shù)得得失電子傾向化學性質金屬元素一般少于4個易失不穩(wěn)定非金屬元素一般為4-7個易得不穩(wěn)定稀有氣體元素8個（He為2個）不易得失穩(wěn)定三、離子1、離子：帶電荷的原子或原子團。2、離子的分類 陽離子；帶正電荷的離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+陰離子：帶負電荷的離子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、3、離子符號的意義：Mg2+：表示鎂離子.1個鎂離子帶2個單位的正電荷 2Mg2+：表示2個鎂離子.

19、4、離子的判斷：質子數(shù)>電子數(shù)的是陽離子。 質子數(shù)<電子數(shù)的是陰離子。5、離子與形成離子的原子在質量上相等，且屬于同種元素。四、相對原子質量 1 概念：以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的比，就是相對原子質量。 2 計算式：相對原子質量= 3 相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù)。 注意：相對原子質量不是實際質量，單位是1，省略。課題3 元素一 、元素 1 元素：質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。 2 元素的種類由質子數(shù)決定；不同元素的本質區(qū)別:質子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同。 3 元素分成三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。 4 地殼中的元素，按質量分數(shù)

20、計算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。 地殼中含量最多的元素是O ；最多的非金屬元素是O ；最多的固態(tài)非金屬元素Si ；最多的金屬元素是Al 。 注意： （1）元素與原子的區(qū)別：元素組成物質，元素只講種類，不講個數(shù)。原子構成分子，原子既講種類，也講個數(shù)。 如： 水由氫元素和氧元素組成； 水由水分子構成。 水分子由氫原子和氧原子構成； 1個水分子由兩個氫原子和1個氧原子構成 （2）化學反應前后：分子種類一定變，分子數(shù)目不一定變。 原子種類和數(shù)目一定不變。元素種類和質量一定不變。 二、元素符號的意義 1、一種元素 2、一個原子。3、金屬，固態(tài)非金屬稀有氣體元素符號還表示單質.

21、如 三、元素符號的書寫規(guī)則:一大二小.四、元素周期表： 1、俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。 2、元素周期表的結構：7個橫行7個周期；18個縱行16個族。 除第一周期外，每一周期以金屬元素開頭，稀有氣體元素結尾。 每一單元格包含原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量等信息。 3原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù) 。 練習：下列符號的意義。 H：表示氫元素、1個氫原子。 2H：表示2個氫原子。 S：表示硫元素、1個硫原子、硫單質。 2S：表示2個硫原子。第四單元 自然界的水課題1 愛護水資源一、人類擁有的水資源 淡水緊缺的原因：1、 淡水占總水量的比例小； 2、生產生活用水量增

22、加； 3、 水體污染。二、愛護水資源 1、措施： 一方面節(jié)約用水； 另一方面防止水體污染。 2、防止水污染的措施 加強水質監(jiān)測 工業(yè)三廢要處理后排放； 農業(yè)上合理農藥和化肥 。 生活污水要處理后排放。 3、提高水的利用效益的方法 生活中提倡一水多用 農業(yè)上改漫灌為噴灌、滴灌。 工業(yè)上提倡對水的循環(huán)使用。 4 、水污染的三個來源： 工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。 課題2 水的凈化一、過濾操作要領 “一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁。若有氣泡，則影響過濾的速度。 “二低”：濾紙邊緣要低于漏斗口；漏斗內液面低于濾紙邊緣。 “三靠”： 燒杯緊靠玻璃棒； 玻璃棒下端靠三層濾紙?zhí)帲?漏斗下端靠燒杯內壁。 注意：1

23、、玻璃棒的作用是引流。過濾時，玻璃棒不能攪拌。 2、兩次過濾后仍然混濁的原因： 濾紙破損；液面高于濾紙邊緣；漏斗或燒杯不干凈 二、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。 1、其中吸附和蒸餾能除去可溶性雜質；四種方法都能除去難溶性固體雜質。 2 沉淀包括靜置沉淀和吸附沉淀。 3 凈化程度由低到高的順序：沉淀<過濾<吸附<蒸餾. 4 凈水過程中明礬的作用：溶于水產生的膠狀物吸附雜質，使雜質沉降。 凈水時活性炭的作用:濾去不溶性雜質；吸附一些可溶性雜質；除去臭味三、硬水和軟水 1 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。 軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水不一定是純水，但

24、純水是軟水。 2 鑒別方法：加入肥皂水，若產生大量泡沫的為軟水；泡沫較少，甚至有浮渣的為硬水。 3 軟化硬水的方法：煮沸或蒸餾。生活中常采用煮沸的方法。 4 硬水的危害：（1）浪費肥皂，洗不凈衣服；（2）鍋爐用硬水，浪費燃料，甚至引起爆炸。課題3 水的組成一、氫氣的性質 物理性質：無色、無臭、難溶于水、密度比空氣小。 化學性質：可燃性。燃燒方程式：2H2 + O2 2H2O（產生淡藍色火焰） 注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前一定要驗純。二、電解水實驗 1 現(xiàn)象：正負極都有氣體產生，正負極氣體體積比為1：2 2 結論:水是氫元素和氧元素組成的。 3 化學反應：2H

25、2O2H2 + O2 注意：（1）、電解水實驗所用電源為直流電。（2）、在水中加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是為了增強導電性。 單質：由一種元素組成的純凈物。如：Fe、Cu 、H2、He 純凈物 氧化物：如：H2O 酸三、 物質 化合物：由不同元素組成的純凈物 堿 鹽 混合物：如：空氣、食醋、白酒、礦泉水等。 課題4 化學式與化合價一、化學式1、化學式的定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質組成的式子。2、化學式的意義 宏觀意義：表示某種物質；表示某種物質的組成。 微觀意義：表示1個分子；表示1個分子的構成。 注意：若化學式前面有系數(shù)，只表示幾個分子。對比下列符號的意義：H： 氫元素；1個氫原子。 2

26、H：2個氫原子。H2： 氫氣。表示氫氣由氫元素組成。1個氫分子。1個氫分子由2個氫原子構成。2H2: 表示2個氫分子.Mg2+：鎂離子； 1個鎂離子帶2個單位正電荷；2Mg2+：2個鎂離子。H2O：表示水。 表示水由氫元素和氧元素組成。1個水分子.1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。2H2O:表示2個水分子.二、化合價1、化合價是元素的化學性質之一。2、化合價的表示方法：標在元素符號或原子團的正上方。 化合價與離子所帶電荷的區(qū)別與聯(lián)系。 區(qū)別：標的位置不同，正負號與數(shù)字的順序不同。 聯(lián)系：數(shù)值相同，正負號一致。 3、常見元素及原子團的化合價。 4、化合價規(guī)律： （1）單質中元素化合價為0。

27、2）化合物中，正負化合價代數(shù)和為0。 （3）原子團中，正負化合價代數(shù)和等于原子團化合價。三、化學式的寫法、讀法 1、單質寫法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余單質直接用元素符號表示。 2、化合物化學式的寫法： 先排序（正價左，負價右）；次注價；后約簡；再交叉。 注意：原子團應作為整體，個數(shù)超過1時，應用括號。 “某化某”：不含酸根的化學式。 3 化學式的讀法：從后往前讀法 “某酸某”：含酸根的化學式。四、根據(jù)化學式進行的計算。1、計算組成物質的各元素的原子個數(shù)比：等于各元素的腳標比。 2、計算物質中各元素的質量比：等于 注意：CuSO4·5H2O中的 “

28、3;”表示相加。3、計算相對分子質量.等于各元素的相對原子質量乘以 。4、計算元素的質量分數(shù)：元素的質量分數(shù)= 第五單元 化學方程式課題1 質量守恒定律一、質量守恒定律、內容：參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 注意：（）質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。 (）沒有參加反應的和不是生成的物質不能計入質量總和。、質量守恒的原因：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質量在化學反應前后，都沒有改變。、設計實驗驗證質量守恒定律時，有氣體參加或生成的反應必須在密閉容器中進行；沒有氣體參加或生成的反應則可在敞口容器中進行；、化學反應前后一定改變的有：物質的種類、分子的

29、種類?；瘜W反應前后一定不改變的有：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質量、元素的種類、元素的質量、物質的質量和?；瘜W反應前后可能改變的有：分子的數(shù)目、元素的化合價。 練習：2.3克某物質在氧氣中充分燃燒,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,則該物質的組成中一定含有 元素。二、化學方程式 1、定義：用化學式來表示化學反應的式子。 2、化學方程式的意義： 質的意義：表示反應物、反應條件、生成物。 量的意義：表示參加反應的各物質和生成的各物質的質量比。 微觀意義：表示各反應物及各生成物之間的微粒個數(shù)比。 3、化學方程式的讀法：以C + O2 CO2為例 。 種類讀法：碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳。 質

30、量讀法：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。 個數(shù)讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應，生成1個二氧化碳分子。 課題2 如何正確的書寫化學方程式一、書寫化學方程式要遵守的原則： （1）要遵守客觀事實；（2）要遵守質量守恒定律。二、書寫化學方程式的步驟：一寫二配三注四改。 一寫：寫出反應物生成物的化學式，反應物之間或生成物之間連“+”，反應物與生成物之間連“=”。 二配：配平，使每種原子在等號兩方的個數(shù)相等。 三注：注明條件、氣體符號“”、和沉淀符號“”。 配平方法1: 定1法 三、判斷化學方程式正誤的標準： 1、看化學式是否正確；是否符合客觀事實 2、看是否遵守

31、質量守恒定律。即是否配平； 3、看條件和氣體符號“”、沉淀符號“”標注是否正確。課題3 利用化學方程式的簡單計算 一、計算的依據(jù)：化學反應中各物質的質量比為定值，且等于化學方程式中的相對分子質量之比。（注意：相對分子質量必須乘化學計量數(shù)）二、計算的步驟： 1、設未知量。 注意：未知量不能帶單位，且要指明未知量所代表的物理量。 2、寫出化學方程式。 注意：只能是該題所涉及的化學方程式。 3、列出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量。 注意：找準已知量、未知量對應的化學式。 已知量必須帶單位未知量不能帶單位； 相對分子質量寫在上，質量寫在下。 4、列比例式，求解。 注意：列比例式既可以橫比，也可

32、以縱比。 列式和求解過程中已知量都要帶單位； 按要求保留小數(shù)位數(shù)，未指明時，一般保留至小數(shù)點后一位。 5、簡明地寫出答。三、注意：混合物的質量不能帶入方程式計算 1、反應物或生成物不純時，必須乘以純度。 2、若反應物中無氣體，而生成物中有氣體時，反應前后混合物的質量差就是氣體質量，再用氣體質量作為已知量來求未知量。第六單元 碳和碳的化合物課題1 金剛石、石墨、C60一、碳的單質1、金剛石：物理性質：透明、最硬、不導電。 用途：鉆頭、刻刀、鉆石。2、石墨：物理性質：深灰色、不透明、很軟、能導電、有潤滑性。 用 途：作鉛筆芯、電極、潤滑劑。 注意：含石墨晶體的還有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均為混合

33、物。3、C60 由C60分子構成，很穩(wěn)定，應用于材料科學，超導體。4、注意： a:碳元素組成的單質有金剛石、石墨、C60 ，其中金剛石、石墨是由碳原子構成的。C60是由分子構成的。 b: 金剛石、石墨、C60的化學性質相同；物理性質不同，物理性質不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。 c:木炭與活性炭有吸附性，可吸附色素、毒氣、異味。高溫、高壓 催化劑 d：石墨 金剛石。該變化屬于化學變化。 二、碳的化學性質1、常溫下很穩(wěn)定。穩(wěn)定性屬于化學性質。2、可燃性：C + O2CO2（氧氣充足） 2C + O2 2CO （氧氣不足）3、還原性：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 C + CO

34、 2 2CO （該反應吸熱） C + 2CuO 2Cu + CO2 木炭還原氧化銅實驗 現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，石灰水變渾濁。 實驗結束時，要先將導管移出水面，再停止加熱,以防止石灰水倒流, 引起試管炸裂。 同時要防止空氣進入將生成的銅氧化。 4、（1）氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應叫氧化反應。 還原反應：含氧化合物中的氧被奪去的反應叫還原反應。 （2）反應中奪取氧的物質具有還原性，是還原劑，發(fā)生氧化反應。 反應中失氧的物質具有氧化性，是氧化劑，發(fā)生還原反應。 （3）常見還原劑：木炭、一氧化碳、氫氣3、 碳的用途：作燃料、冶煉金屬。課題2 二氧化碳制取的研究一、CO2的實驗室制法 1、藥品：大理

35、石或石灰石、稀鹽酸 。 2、原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（復分解反應） 3、發(fā)生裝置要點：長頸漏斗下端管口要伸入液面下；導氣管伸出橡皮塞少許。 收集裝置要點：只能用向上排空氣法收集。 排空氣法收集氣體時導管末端要伸入集氣瓶底部。 4、步驟： (1) 連接裝置，檢查氣密性； 教材P115圖6-12發(fā)生裝置氣密性的檢查方法：用彈簧夾夾住橡皮管，往長頸漏斗中加水；若長頸漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，則不漏氣。 (2) 裝入藥品，先加固體，再加液體。 (3) 收集氣體. 5、檢驗CO2的存在：將氣體通人澄清石灰水，若變渾濁，則證明是CO2。 檢驗CO2是否

36、收集滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，則集滿。 注意：(1)制取CO2不用濃鹽酸,因為濃鹽酸有很強的揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl會使制的CO2不純。(2)制取CO2不用硫酸，因為生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3表面，阻止反應繼續(xù)進行。(3)制取CO2不用Na2CO3，因為反應太劇烈，不易控制。(4)Ca(OH)2的名稱：化學名稱: 氫氧化鈣。 俗 名: 熟石灰 Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。(5) 實驗室制取氣體的發(fā)生裝置由反應物的狀態(tài)和反應條件決定。 固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧的發(fā)生裝置相同。 固體與液體不加熱則與過氧化氫制氧的發(fā)生裝置相同。 二、CO2的工業(yè)制法： CaCO3C

37、aO + CO2（分解反應） 注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能與H2O反應，且放出大量的熱。 反應方程式為：CaO + H2O = Ca(OH)2課題3 二氧碳和一氧化碳一、二氧化碳 1、物理性質：無色、無味、密度比空氣大、能溶于水、干冰能升華。 2、化學性質 （1）一般情況下，不能燃燒，不能支持燃燒，不供給呼吸。（三不） （2） CO2 + H2O = H2CO3 （CO2使石蕊試液變紅的反應） H2CO3 = CO2+ H2O（加熱上述變紅的溶液，溶液由紅變紫的反應） （二水） （3） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （CO2使石灰水變渾濁的反應） （4） C

38、+ CO2 2CO （CO2轉化為CO的反應、吸熱）（一碳） 3、CO2的用途: 干冰可作制冷劑和人工降雨劑。 滅火。 氣體肥料。 植物光合作用的原料。 化工原料。 4、溫室效應： 造成溫室效應的氣體：CO2 、O3、CH4、 氟氯代烷等。 防止措施：用清潔能源代替化石燃料；植樹造林，禁止亂砍濫伐。 5、注意：CO2滅火的原因：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。二、一氧化碳 1、物理性質:無色、無味、難溶于水、密度比空氣略小。 注意：CO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集。 2、化學性質： (1) 可燃性： CO + O22CO2 (藍色火焰) (2) 毒性。煤氣中毒的原因:一氧化碳與人

39、體中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成人體缺氧 。 注意： 冬天用煤火取暖時，一定要裝煙囪，并且注意通風。 家用煤氣（含一氧化碳）發(fā)生泄漏時，應該立即關閉閥門、開窗通風；一定不能點火、開燈、打電話。 (3) 還原性：CO+ CuO Cu + CO2(該反應可用于除去CO2中CO ) 注意： 該實驗開始時，要先通CO再加熱，以防爆炸。 該實驗結束時，要先停止加熱，試管冷卻后，再停止通CO，以防生成的銅被空氣氧化。 尾氣中CO的必須處理，防止污染空氣處理方法：點燃或用氣球收集。 3、用途： 作燃料。 冶煉金屬。 4、注意： （1）除去CO2中的CO的方法：將混合氣體通過灼熱的Cu

40、O。 （化學反應方程式：CO+ CuOCu + CO2） （2）除去CO中的CO2的方法：將混合氣體通過澄清石灰水或NaOH溶液。 （化學反應方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O） （3）除去混合氣體中的 O2的方法：將混合氣體通過灼熱的Cu網。 （化學反應方程式： O2+ 2Cu2CuO ） （4）具有還原性的物質有：H2 、CO 、 C 。第七單元 燃料及其利用課題1 燃燒與滅火一、燃燒的條件 1、燃燒的概念：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。 反應物 現(xiàn)象 本質 2、燃燒的條件： 可燃物。氧氣（或空氣）。達到可燃物的著火點。 注意：燃燒的三個條件

41、缺一不可；可燃物著火點是不可改變的。二、滅火的原理： 1、清除可燃物或將可燃物與其他物品隔離。2、隔絕氧氣（或空氣）。 3、使溫度降到著火點以下。 注意： 1、滅火的三種原理，任何一種均可滅火。 3、常見滅火器： 干粉滅火器：用于撲滅一般失火及油、氣燃燒引起的火災。 二氧化碳滅火器。撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器著火。 水基型滅火器：用于撲滅棉布、木材等的失火。 練習：著火的森林中，砍出隔離帶的目的：隔離可燃物。 練習：用水滅火的原理：將溫度降到可燃物的著火點以下。三、易燃物和易爆物的安全知識 1、爆炸的條件：可燃物在有限空間內急速燃燒。 爆炸的原因：聚集大量的熱，使氣體迅速膨脹，引起爆炸。 2