【備戰(zhàn)2016年高考】近六年化學(xué)經(jīng)典真題精選訓(xùn)練化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)Word版含解析

1、【備戰(zhàn)2016年高考】近六年化學(xué)經(jīng)典真題精選訓(xùn)練化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)一選擇題（共11小題）1（2015安徽）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A 分子式為C3H2O3B 分子中含6個(gè)鍵C 分子中只有極性鍵D 8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO22（2014上海）下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（）A H3O+和OHB CO和N2C HNO2和 NO2D CH3+和NH4+3（2013上海）氰酸銨（NH4OCN）與尿素CO（NH2）2（）A 都是共價(jià)化合物B 都是離子化合物C 互為同分異構(gòu)體D 互為同素異形體4（2013海南）下

2、列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（）A CaC2B N2H4C Na2S2D NH4NO35（2013安徽）我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2 CO2+H2O下列有關(guān)說法正確的是（）A 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C HCHO分子中含鍵，又含鍵D 每生成1.8gH2O消耗2.24L O26（2012上海）氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是（）A AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同B AlON和石英晶體類型相同C AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同D AlON和Al2O3晶體類

3、型相同7（2012上海）PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低下列判斷錯(cuò)誤的是（）A PH3分子呈三角錐形B PH3分子是極性分子C PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻H鍵鍵能低D PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹H鍵鍵能高8（2011安徽）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2）3（如圖所示）已知該分子中NNN鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說法正確的是（）A 分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B 分子中四個(gè)氧原子共平面C 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D 15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子9（20

4、11海南）下列分子中，屬于非極性的是（）A SO2B BeCl2C BBr3D COCl210（2010湖北）下列判斷錯(cuò)誤的是（）A 熔點(diǎn)：Si3N4NaClSiI4B 沸點(diǎn)：NH3PH3AsH3C 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D 堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）311（2010湖北）下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）A 最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子B 最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2C 最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子D 存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角【備戰(zhàn)2016年高考】近六年化學(xué)經(jīng)典真題精選訓(xùn)練化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)一選擇題

5、（共11小題）1（2015安徽）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A 分子式為C3H2O3B 分子中含6個(gè)鍵C 分子中只有極性鍵D 8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2考點(diǎn)：化學(xué)鍵；真題集萃分析：A、為有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，其中頂點(diǎn)省略的是C原子，每個(gè)C原子均形成4對(duì)共價(jià)鍵，每個(gè)O原子形成2對(duì)共價(jià)鍵，C原子價(jià)鍵不飽和的用H原子補(bǔ)充，據(jù)此判斷分子式；B、單鍵即為鍵，依據(jù)此結(jié)構(gòu)簡式判斷鍵的個(gè)數(shù)；C、相同原子之間形成非極性共價(jià)鍵，不同原子之間形成極性共價(jià)鍵，據(jù)此解答；D、依據(jù)C的完全燃燒產(chǎn)物為二氧化碳，依據(jù)此有機(jī)物物質(zhì)的量判斷標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成

6、二氧化碳的體積解答：解：A、，此有機(jī)物中含有3個(gè)C、3個(gè)O和2個(gè)H，故分子式為：C3H2O3，故A正確；B、此分子中存在4個(gè)CO鍵、1個(gè)C=O雙鍵，還存在2個(gè)CH鍵，1個(gè)C=C雙鍵，總共8個(gè)鍵，故B錯(cuò)誤；C、此有機(jī)物中存在C=C鍵，屬于非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、8.6g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為：=0.1mol，由于未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故生成的二氧化碳的體積不一定是6.72L，故D錯(cuò)誤，故選A點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的判斷，涉及分子式書寫、化學(xué)鍵類型判斷、有機(jī)物的燃燒等，綜合性較強(qiáng)，但是難度不大2（2014上海）下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（）A H3O+和OHB CO和N2C

7、HNO2和 NO2D CH3+和NH4+考點(diǎn)：“等電子原理”的應(yīng)用專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)解答：解：A、H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為111=10，OH的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B、CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C、HNO2的質(zhì)子數(shù)為1+7+8×2=24，電子數(shù)為24，NO2的質(zhì)子數(shù)為7+8×2=23，電子數(shù)為23+1=24，電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D、CH3

8、+的質(zhì)子數(shù)為6+1×3=9，電子數(shù)為91=8，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為111=10，電子數(shù)不同，故D正確故選：D點(diǎn)評(píng)：本題主要考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計(jì)算是解答的關(guān)鍵，并注意中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)3（2013上海）氰酸銨（NH4OCN）與尿素CO（NH2）2（）A 都是共價(jià)化合物B 都是離子化合物C 互為同分異構(gòu)體D 互為同素異形體考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；同素異形體；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；B離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；C分子式相同結(jié)構(gòu)不同

9、的化合物屬于同分異構(gòu)體；D同種元素組成的不同單質(zhì)屬于同素異形體解答：解：A氰酸銨（NH4OCN）屬于銨鹽，是離子化合物，故A錯(cuò)誤；B尿素CO（NH2）2中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C氰酸銨（NH4OCN）與尿素CO（NH2）2的分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，所以屬于同分異構(gòu)體，故C正確；D同素異形體是單質(zhì)，氰酸銨（NH4OCN）與尿素CO（NH2）2都是化合物，所以不是同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查基本概念，明確這幾個(gè)概念的含義是解本題關(guān)鍵，注意同素異形體、同分異構(gòu)體的區(qū)別，難度不大4（2013海南）下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（）A CaC2B N2H4C N

10、a2S2D NH4NO3考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵；不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物解答：解：ACaC2中鈣離子和C22離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C22離子內(nèi)兩個(gè)碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故A正確；BN2H4中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；CNa2S2中鈉離子和S22離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，S22離子內(nèi)兩個(gè)硫原子之間存在非極性共價(jià)

11、鍵，故C正確；DNH4NO3中銨根離子與硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)存在NH極性共價(jià)鍵，硝酸根離子內(nèi)存在NO極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：AC點(diǎn)評(píng)：本題考查了化合物和化學(xué)鍵類型的判斷，明確概念是解題的關(guān)鍵，注意離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵5（2013安徽）我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2 CO2+H2O下列有關(guān)說法正確的是（）A 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C HCHO分子中含鍵，又含鍵D 每生成1.8gH2O消耗2.24L O2考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；吸

12、熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A、根據(jù)大多數(shù)放熱反應(yīng)在常溫下能進(jìn)行；B根據(jù)不同種元素形成的共價(jià)鍵為極性鍵；C根據(jù)根據(jù)一個(gè)單鍵就是一個(gè)鍵，一個(gè)雙鍵就是一個(gè)鍵，一個(gè)鍵；D根據(jù)氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)解答：解：A、該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，為極性鍵，故B錯(cuò)誤；C、甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個(gè)碳?xì)鋯捂I，故其中3個(gè)鍵，1個(gè)鍵，故C正確；D、每生成1.8gH2O消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1，沒有標(biāo)明狀況，故不一定為2.24L，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題以除甲醛氣體為新的情境，考查了化學(xué)反應(yīng)基本理論和基本概念，涉及

13、化學(xué)反應(yīng)中能量變化，分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵以及氣體的體積等相關(guān)知識(shí)6（2012上海）氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是（）A AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同B AlON和石英晶體類型相同C AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同D AlON和Al2O3晶體類型相同考點(diǎn)：化學(xué)鍵專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，石英（SiO2）屬于原子晶體，Al2O3屬于離子晶體，結(jié)合選項(xiàng)來解答解答：解：A二者均屬于原子晶體，均只含有共價(jià)鍵，故A正確；B二者均屬于原子晶體，故B正確；CAlON屬于原子晶體，只含有共價(jià)鍵，而Al2O3屬于離子晶體，只含有離子鍵，故

14、C正確；DAlON屬于原子晶體，而Al2O3屬于離子晶體，晶體類型不同，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵和晶體類型，明確信息及常見物質(zhì)的晶體類型、含有的化學(xué)鍵即可解答，題目難度不大，注意含有離子鍵的晶體一定為離子晶體7（2012上海）PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低下列判斷錯(cuò)誤的是（）A PH3分子呈三角錐形B PH3分子是極性分子C PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻H鍵鍵能低D PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹H鍵鍵能高考點(diǎn)：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分子專題：壓軸題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A、NH

15、3是三角錐型，PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，也是三角錐型；B、分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；C、NH3分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高；D、化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定解答：解：A、PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故A正確；B、PH3分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；C、NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強(qiáng)，故NH3沸點(diǎn)比PH3高，故C錯(cuò)誤；D、PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低，故NH更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、鍵能與性質(zhì)關(guān)

16、系等，比較基礎(chǔ)，注意C選項(xiàng)中常見具有氫鍵的物質(zhì)8（2011安徽）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2）3（如圖所示）已知該分子中NNN鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說法正確的是（）A 分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B 分子中四個(gè)氧原子共平面C 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D 15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵；物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算；鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用分析：根據(jù)信息中該分子中NNN鍵角都是108.1°及N（NO2）3的結(jié)構(gòu)應(yīng)與氨氣相同，則分子中四個(gè)氮原子不共平面，利用元素的化合價(jià)來分析其性質(zhì)

17、，利用是否同種元素之間形成共用電子對(duì)來分析極性鍵解答：解：A、N（NO2）3是一種共價(jià)化合物，N、O原子之間形成的化學(xué)鍵是極性鍵，故A錯(cuò)誤； B、根據(jù)題干信息知該分子中NNN鍵角都是108.1°，推知分子中4個(gè)氮原子在空間呈四面體型，所以分子中四個(gè)氧原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C、該分子中的氮元素為+3價(jià)，+3價(jià)氮既有氧化性又有還原性，故C正確；D、N（NO2）3的相對(duì)分子質(zhì)量為152，15.2 g N（NO2）3為0.1mol，該物質(zhì)的分子中所含原子為1NA即6.02×1023個(gè)原子，故D錯(cuò)誤故選：C點(diǎn)評(píng)：作為2011年的安徽理綜高考題，題干信息比較新穎，同時(shí)考查大家熟悉

18、的化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算9（2011海南）下列分子中，屬于非極性的是（）A SO2B BeCl2C BBr3D COCl2考點(diǎn)：極性分子和非極性分子專題：壓軸題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：正負(fù)電荷重心重合為非極性分子，正負(fù)電荷重心不重合為極性分子，結(jié)合分子空間構(gòu)型判斷，對(duì)于ABn型分子，中心原子A的最外層電子全部成鍵，為非極性分子，中心原子A的最外層電子部分成鍵，為極性分子，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答解答：解：A、SO2分子中S元素的最外層電子數(shù)為6，化合價(jià)為+4，最外層電子未全部成鍵，是極性分子，故A錯(cuò)誤；B、BeCl2分子中Be元素的最外層電子數(shù)為4，化合價(jià)為+2，最外層電子

19、全部成鍵，是非極性分子，故B正確；C、BBr3分子中B元素的最外層電子數(shù)為3，化合價(jià)為+3，最外層電子全部成鍵，是非極性分子，故C正確；D、COCl2中心C原子成2個(gè)CCl鍵、1個(gè)C=O，不含孤電子對(duì)，為平面三角形，分子不對(duì)稱，為極性分子，故D錯(cuò)誤；故選BC點(diǎn)評(píng)：本題考查極性分子和非極性分子判斷，難度中等，注意分子立體構(gòu)型的判斷與規(guī)律的理解10（2010湖北）下列判斷錯(cuò)誤的是（）A 熔點(diǎn)：Si3N4NaClSiI4B 沸點(diǎn)：NH3PH3AsH3C 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D 堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3考點(diǎn)：晶體熔沸點(diǎn)的比較；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

20、；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律專題：元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A、從晶體的類型比較；B、從是否含有氫鍵的角度比較；C、從非金屬性強(qiáng)弱的角度比較；D、從金屬性強(qiáng)弱的角度比較；解答：解：A、Si3N4為原子晶體，NaCl為離子晶體，SiI4為分子晶體，一般來說，不同晶體的熔點(diǎn)高低按照原子晶體離子晶體分子晶體的順序，故有Si3N4NaClSiI4，故A正確；B、NH3含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，PH3和AsH3不含氫鍵，沸點(diǎn)的高點(diǎn)取決于二者的相對(duì)分子質(zhì)量大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，應(yīng)為AsH3PH3，故順序?yàn)镹H3AsH3PH3，故B錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的