高中化學(xué)必修12學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)提綱及習(xí)題1

1、化學(xué)必修1第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 化學(xué)實(shí)驗(yàn)包括： （一）氣體的制備、凈化與干燥 、收集和尾氣處理。（二）物質(zhì)的分離與提純： 1、物理方法：溶解、過濾，蒸發(fā)濃縮法，結(jié)晶、重結(jié)晶法、蒸餾法、分餾法、萃取法、分液法，吸附法，升華法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法； 2、化學(xué)方法：酸、堿處理法，熱分解法，吸收法，轉(zhuǎn)化法，沉淀法，氧化還原法，離子交換法，電解法。 （三）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計。例題1、給50mL某液體加熱的操作中，以下儀器必須用到的是:試管 燒杯 酒精燈 試管夾 石棉網(wǎng) 鐵架臺 泥三角 坩堝 鐵三腳架A. B. C. D. 練習(xí)1：加熱固體試劑時，不能使用的儀器是A. 試管

2、B. 燒杯 C. 蒸發(fā)皿 D. 坩堝例題2、某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾，操作上錯誤的地方有A4 處 B3 處 C2 處 D1 處例題3：為了除去氯化鈉溶液中少量的溴化鈉，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，經(jīng)振蕩、靜置、分液，將氯化鈉溶液加熱排除溶解在水中的氯分子，得到氯化鈉溶液。分析判斷，正確的是A加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯層在下層或四氯化碳在上層C可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化劑練習(xí)2：萃取和分液都要使用的儀器是A漏斗和燒杯 B分液漏斗和燒杯C容量瓶和燒杯 D錐形瓶和燒杯習(xí)題： 1下列試劑需要用棕色試劑瓶保存的是 A濃

3、硫酸 B濃硝酸 C濃鹽酸 D碳酸鈉溶液2下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是 AO2BCO2 CNH3 DSO23在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是A用蒸餾法淡化海水 B用鐵礦石冶煉鐵C用石油裂解生產(chǎn)乙烯 D用煤生產(chǎn)水煤氣4下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是噴泉實(shí)驗(yàn) 轉(zhuǎn)移溶液 收集HCl氣體 分離苯和水 A B C D5 下列氣體的收集方法正確的是6下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是二、化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 n、N、NA之間的關(guān)系： n、m、M之間的關(guān)系： n= n= 標(biāo)準(zhǔn)狀況（0，101Pa）下，氣體： 溶液中n（B）、c（B）、V的關(guān)系： n= Vm=22.4L/mol c（B）=

4、例題4：下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法中正確的是：A、2.3克Na由原子變?yōu)镹a+時,共失去的電子數(shù)為0.1NAB、18克H2O所含有的電子數(shù)為8NAC、28克氮?dú)馑脑訑?shù)為NAD、在20,1.01105Pa時,11.2LO2所含的原子數(shù)為NA練習(xí)3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 ；將3. 65g HCl通入此溶液中反應(yīng)后，求所得溶液的物質(zhì)的量溶度 。練習(xí)4：實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制該溶液的過程，請回答：（1）不需要的儀器是 。A.燒杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶（2）

5、配制時應(yīng)稱取KCl g。（3）下列操作的順序是（用字母表示） 。A冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移（4）若容量瓶未干燥即用來配制溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 ，若定容時俯視刻度線，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 。 （5）將配制好的溶液稀釋至400mL，則該溶液濃度為 。習(xí)題：1設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.021023 mol1 。關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是A含有1mol H2 B含有6.021023個水分子C質(zhì)量為18 g/mol D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.1NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含

6、有的分子數(shù)為NACNA個SO3分子的質(zhì)量為80gmol1 D3.4gNH3含有的分子數(shù)為0.2NA31mol MgSO47H2O含有結(jié)晶水的質(zhì)量為 A16 g B18 g C112 g D126 g4下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是A0.8molCO2 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氨氣 C3.6g水 D6.021023個氯分子5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A2 g H2中含有的分子數(shù)為NA B常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為NA C1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA D1 mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA6 1L0.1 molL1的K2SO4

7、溶液中AK+的物質(zhì)的量為0.1 mol BSO42的物質(zhì)的量為0.2molCK+的物質(zhì)的量濃度為0. 1 molL1 DSO42的物質(zhì)的量濃度為0. 1 molL17 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A在標(biāo)況下22.4L H2中含有氫分子的個數(shù)為2NAB24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NAC32g O2中含有氧原子的個數(shù)為2NAD1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA8欲配制100 mL0.1 molL1KMnO4溶液，需量取0.2 molL1KMnO4溶液的體積是A25mL B50mL C75mL D100mL9欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉

8、溶液100mL，用不到的儀器是A容量瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D燒杯10下列敘述正確的是AH2O的摩爾質(zhì)量為18gB16克CH4含有的分子數(shù)為6.021023 C常溫、常壓下1molNH3的體積約為22.4LD1L1 molL1Na2SO4溶液中含Na+為1mol11工業(yè)燒堿中常含有少量NaCl。為測定燒堿中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取1.6g樣品與19.00mL、2.0 molL1鹽酸恰好反應(yīng)。(1)求所消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量(2)求工業(yè)燒堿中NaOH的純度12工業(yè)上生產(chǎn)的純堿常含有少量的NaCl。現(xiàn)將11.8g工業(yè)純堿溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀鹽酸，收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況

9、下測定)(1)求原混合物溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度；(2)求化合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)必修1 化學(xué)物質(zhì)及變化一、 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類方法有多種，常見的有：樹狀分類法、交叉分類法等等。用樹狀分類法將物物質(zhì)分類一般分為： 混合物 金屬單質(zhì)：Na、Fe、Cu等物質(zhì) 單質(zhì) 非金屬單質(zhì)：Cl2、H2、O2、O3、C60等 純凈物 酸：HCl、H2CO3等 無機(jī)化合物 堿：NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O等 化合物 鹽：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等有機(jī)化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 又：化合物

10、根據(jù)其水溶液或熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電，分為： 強(qiáng)電解質(zhì)：HCl、H2SO4、NaCl等 電解質(zhì)化合物 弱電解質(zhì)：CH3COOH、NH3H2O等 非電解質(zhì)：C6H12O6、CO等 例題5：按照無機(jī)物的分類方法，下列各組物質(zhì)中，屬于不同類型的物質(zhì)是A火堿、燒堿、生石灰 B生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀 D純堿、硫酸鈉、膽礬練習(xí)5：生活中的下列物質(zhì)，屬于氧化物的是 A水 B食鹽 C純堿 D 酒精 練習(xí)6：下列物質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是A鋁 B食鹽 C硫酸 D蔗糖習(xí)題：1、一碳化學(xué)是以分子中含有一個碳原子的化合物為原料(如CH4、CO2等)合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)。下列關(guān)于C

11、H4和CO2的說法正確的是A都屬于有機(jī)物 B都含有共價鍵 C都可以燃燒 D都易溶于水2、石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的新型材料(結(jié)構(gòu)如圖所示)，可作為太陽能的電極。下列關(guān)于石墨烯的分類正確的是A屬于共價化合物 B屬于單質(zhì)C屬于有機(jī)物 D屬于電解質(zhì)3、下列物質(zhì)屬于化合物的是AHCl BO2 CBr2 DAr4、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是AK2CO3和K2O都屬于鹽 BKOH和Na2CO3都屬于堿CH2SO4和HNO3都屬于酸 DNa2O和Na2SiO3都屬于氧化物5、下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是AC2H6 BCO CNaHCO3 DC2H5OH6、下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是 A石墨 B

12、硫鐵礦 C青銅 D碳素墨水7、下列物質(zhì)屬于混合物的是 A純堿 B小蘇打 C燒堿 D漂白粉 8、2008年北京奧運(yùn)會火炬將使用丙烷作燃料。丙烷屬于A無機(jī)物 B有機(jī)物C氧化物D混合物9、“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于A單質(zhì) B有機(jī)物 C氧化物 D無機(jī)物10、二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì)。 二氧化硫?qū)儆贏酸 B酸性氧化物 C堿 D混合物11、體操運(yùn)動員比賽時為了防滑。常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于A酸 B堿 C鹽 D氧化物12、關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是A兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 CCuSO4溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e

13、(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 DCuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象13、關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法正確的是A屬懸濁液 B分散質(zhì)是水 C能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D可完全電離成Fe3+和OH14、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A硫酸銅溶液 B稀硫酸 C溴水D氫氧化鐵膠體15、當(dāng)光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，表明豆?jié){是A膠體 B溶液 C懸濁液 D乳濁液二、離子反應(yīng)1、 離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，稱之為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的三個主要條件：生成水或弱電解質(zhì) 生成沉淀 生成氣體2、離子反應(yīng)方程式：用實(shí)際參加反

14、應(yīng)的離子所表示的反應(yīng)式子。如：H+OH-=H2O，它不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用這一個離子反應(yīng)方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2 H2O不行。（思考：為什么？）離子反應(yīng)方程式書寫步驟：寫、拆、刪、查四步法寫：先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。拆：將方程式兩邊易溶于水、易電離的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)改寫成離子，單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)則保留化學(xué)式刪：等量刪除兩邊沒有參加反應(yīng)的離子，化簡各物質(zhì)的系數(shù)成最簡整數(shù)比。

15、查：檢查方程式兩邊各原子數(shù)是否平衡，電荷總數(shù)是否守恒。判斷離子方程式書寫正誤的方法： 看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。 如2Fe6H2Fe33H2不符客觀事實(shí)。 看拆分是否正確。 注意哪些物質(zhì)該拆寫成離子形式，哪些不能拆?？础?” “ ” “ ” “”等是否正確?？词欠衤┑綦x子反應(yīng)。 如Ba(OH)2 溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH的離子反應(yīng)?？促|(zhì)量和電荷是否都守恒。 如FeCl2 溶液與Cl2 溶液反應(yīng)，不能寫成Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl，應(yīng)寫成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl,同時兩邊的各原子數(shù)也應(yīng)相等。看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否

16、正確。 如稀H2SO4 與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)不能寫成 H+OH+SO42+Ba2+=BaSO4+H2O ,應(yīng)寫成 2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O 。例題6：下列離子方程式書寫正確的是 A石灰石和鹽酸CO32-+2H+=CO2+ H2O B氯氣與H2O：Cl2+H2O=2H+ClClOC鈉與水：2Na+2H2O=2Na2OHH2D硫酸銅溶液與Ba(OH)：Ba2+SO42=BaSO4練習(xí)7：下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是( )AK+、Na+、OH-、NO3-BCu2+、Ba2+、Cl-、NO3-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DFe2+

17、、H+、NO3-、ClO-練習(xí)8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是 ；離子數(shù)量基本不變的是 。練習(xí)9：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： 硫酸鐵： 氫氧化鋇： 碳酸鈉： 硫酸： 習(xí)題：1、下列離子方程式書寫正確的是A鈉和水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2B碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=CO2+H2OC鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+ D鋁與稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6H+=2Al3+3H22、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A鋅與硫酸銅溶液：Zn+Cu2+Zn2+Cu B氫氧化鈉與鹽酸：OH+H+H2OC鐵與稀鹽

18、酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2 D氯化鋇與硫酸：Ba2+SO42BaSO43、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A鈉和水：NaH2ONaOHH2 B鹽酸與氫氧化鈉溶液：HOHH2OC三氯化鐵腐蝕印刷線路板Fe3CuFe2Cu2D鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳 CO322HCO2H2O4、下列離子方程式正確的是 A稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H+OH=H2O B鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+2H+=Al3+H2 C三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FeCl3+3OH=Fe(OH)3+3C1 D二氧化碳與石灰水反應(yīng) CO2+2OH=CO32+ H2O5、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A.Ca2+、SO42、

19、CO32B.Na+、C1、OHCNH4+、C1、SO42 DH+、CO32、NO36、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A.H、SO42、SO32B.Ba2、CO32、N O3CNa+、Cl、SO42 DCa2、SO42、K7、某溶液中存在較多的H、SO42、C1，該溶液中還可能大量存在的離子是AOHBBa2 CNH4 DAg+8、某溶液中存在較多的OH、K+、CO32，該溶液中還可能大量存在的是AH+ BCa2+ CNH4+ DSO429、在溶液中能大量共存的離子組是AA13+ .C1 .Ca2+ BMg2+、SO42、OH CNa+、SO32、H+ DFe3+、SCN、K+10、某溶液

20、中存在大量的H+、Cl、SO42，該溶液中還可能大量存在的是AHCO3 BBa2+ CAl3+ DAg+三、氧化還原反應(yīng) （1）有關(guān)概念 被氧化（氧化反應(yīng)） 氧化劑（具有氧化性） 氧化產(chǎn)物（表現(xiàn)氧化性） 被還原（還原反應(yīng)） 還原劑（具有還原性） 還原產(chǎn)物（表現(xiàn)還原性） 注意：（1）在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生 （2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還原對應(yīng)是還原產(chǎn)物。關(guān)系：還原劑失電子具還原性被氧化化合價升高 發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物氧化劑得電子具氧化性被還原化合價降低 發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物（2）分析氧化還原反應(yīng)的方法 單線橋： 2eMnO

21、2 + 4HCl MnCl2+Cl2+2H2O說明：表示氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物中還原劑與氧化劑中不同(或相同)元素之間的電子得失情況，箭頭由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。箭頭的方向表明電子轉(zhuǎn)移的方向。在“橋”上表明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。 雙線橋：得2eMnO2+4HCl MnCl2 + Cl2+2H2O 失2e-說明：表示氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物中還原劑與氧化產(chǎn)物、氧化劑與還原產(chǎn)物中同一種元素之間的電子得失情況，且兩端對準(zhǔn)同種元素。箭頭方向僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的化，不代表方向。在“橋”上表明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)應(yīng)相等。 注意：a常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化

22、合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來分析。 b在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。例題7：下列說法中不正確的是 A置換反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)； B化合反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)一定都不是氧化還原反應(yīng) D氧化還原反應(yīng)都量置換反應(yīng)例題8：下列變化中，需加氧化劑能發(fā)生的是 A、ClCl2 B、Fe2+Fe3+ C、I2I D、CO32CO2練習(xí)10：在SiO2 +3C= SiC + 2CO反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是（ ） A 60:36 B 36:60 C 2:1 D 1:2練習(xí)11：在稀硫酸與鋅的反應(yīng)中，硫酸是（ ）A.是氧化劑 B.是還原劑 C.被氧化 D.催化劑

23、習(xí)題：1、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是AA12O3+6HCl=2A1C13+3H2O B. Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2 H2O +SO2 C2NaHCO3 Na2 CO3+CO2+ H2O DSiO2+2NaOHNa2 SiO3+ H2O2、)Al(OH)3是一種常用的阻燃劑，添加在可燃物中的Al(OH)3受熱分解的化學(xué)反應(yīng)如下：2Al(OH)3 Al2O3+H2O。從而降低可燃物溫度達(dá)到著火點(diǎn)以下，達(dá)到阻燃的目的。該反應(yīng)屬于A氧化還原反應(yīng) B復(fù)分解反應(yīng) C離子反應(yīng) D吸熱反應(yīng)3、下列物質(zhì)中氧元素的化合價正確的是AH2O中氧元素的化合價為-l BO2中氧元素的化合價為-2

24、CNaOH中氧元素的化合價為-1 DNa2O中氧元素的化合價為-24、下列物質(zhì)中，N元素的化合價為+2的是AN2 BNO CNO2 DHNO35、P2O5中P元素的化合價為 A+3 B+5 C+4 D+66、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是AH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O B2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OCNH3+HClNH4C1 DCuO+H2 Cu+H2O7、下列化學(xué)反應(yīng)中，SO2做氧化劑的是ASO2+2H2S=3S+2H2O BSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O C2SO2+O2 2SO3 DSO2+H2O H2SO38、下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是ASO3通

25、入水中：SO3+H2OH2SO4 BC12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl22FeCl3CHCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOHNaCl+H2ODCO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O9、氫氣還原氧化銅：CuO+H2 Cu+H2O，在該反應(yīng)中ACu做還原劑 BCuO做氧化劑C銅元素的化合價降低 D銅元素化合劑升高10、 2008年我國的“神舟七號”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空，并成功實(shí)現(xiàn)宇航員太空行走。火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A該反應(yīng)是

26、分解反應(yīng) B反應(yīng)中碳元素的化合價降低C氧化劑是N2O4 D該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)11、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe (OH)3+3Cl2+10KOH2 K2FeO4+6KCl+8H2O 對于該反應(yīng)，下列說法正確的是A該反應(yīng)是置換反應(yīng) B鉀元素化合價降低 CFe (OH)3發(fā)生還原反應(yīng) DCl2是氧化劑12、金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂蠥脫水性 B吸水性 C強(qiáng)酸性 D強(qiáng)氧化性13、制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：300950Si+3HCl(氣) =SiHCl3(氣)+

27、H2 SiHCl3 (氣)+H2=Si+3HCl(氣) 對上述兩個反應(yīng)的敘述錯誤的是 A都是置換反應(yīng) B都是氧化還原反應(yīng) C反應(yīng)中硅元素都被還原 D都不是離子反應(yīng)化學(xué)必修1金屬及其化合物知識要點(diǎn)：1、 鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO32、 鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 Al Al2O3 Al（OH）3 AlCl3 NaAlO23、 鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 Fe3O4FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3FeCl3 應(yīng)注意以下幾個方面：物理性質(zhì)（包括顏色、狀態(tài)、硬度、水溶性、熔點(diǎn)，有什么特殊等；化學(xué)性質(zhì)：反應(yīng)的條件和現(xiàn)象，生成物等；應(yīng)用。例

28、題9：試管中裝有煤油和水的混合物，靜置后放入一小塊堿金屬，可觀察到金屬塊在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運(yùn)動。下列說法不正確的是A.此堿金屬可能為鉀或鈉 B.反應(yīng)一段時間煤油會燃燒C.上下運(yùn)動是由于該金屬與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 D.鈉與水反應(yīng)生成氧氣練習(xí)12：0.2mol Na218O2與足量的CO2反應(yīng)，生成的碳酸鈉的質(zhì)量為 克。0.2mol Na218O 溶于足量的重水（D2O）中，生成的燒堿為 克。例題10：下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是 A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42

29、、NO3 D AIO2、CO32、K、Na沉淀練習(xí)13：有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中 v 1.25v NaOHCl與SO42-之比為 A 11 B 23 C 32 D 21例題11：在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液存在較多的陽離子是ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+練習(xí)14：鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減少，但無氣體放出的是：A 冷、濃HNO3 B Cu(NO3)2 溶液 C 稀HNO3 D Fe(NO3)3溶液練習(xí)1

30、5：在某溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。再滴入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色。試判斷：A溶液中一定有Fe3+ ； B溶液中一定無Fe2+ ；C溶液中一定有Fe2+ D無法確定化學(xué)必修1非金屬及其化合物知識要點(diǎn)：1、硅單質(zhì)及化合物之間的相到轉(zhuǎn)化關(guān)系 O2 NaOH H+或Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C CaO H20+CO2 CaSiO3例12：能得到硅酸的化學(xué)反應(yīng)A石英和濃鹽酸混合 B水玻璃中通入二氧化碳C硅藻土和濃燒堿共熱 D二氧化硅和氫氟酸混合練習(xí)16：光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是 A單晶硅 B普通玻璃 C二氧化硅 D聚氯乙烯纖維練習(xí)17：生石灰中

31、往往含有雜質(zhì)CaCO3和SiO2,要檢驗(yàn)是否存在這兩種雜質(zhì),最好選用 A水 B鹽酸 C硫酸 D燒堿溶液2、氯元素各種物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系：HClOCl2HClNaCl Ca（ClO）2 AgCl 例題13：下列物質(zhì)不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制取的是AFeCl2 BFeCl3CCuCl2 DAlCl3 練習(xí)18：下列說法正確的是ACl2有毒，Cl-也有毒BCl-和Cl2都是黃綠色CCl-的半徑比Cl半徑小DCl-有還原性練習(xí)19：自來水用適量氯氣殺菌消毒，不法商販用自來水冒充純凈水謀取暴利，可用化學(xué)試劑鑒別真?zhèn)?，該試劑可以?A.酚酞試液 B.氯化鋇溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液3、CO

32、2 與SO2的異同點(diǎn)比較：性質(zhì)CO2SO2歸納性結(jié)論描述顏色狀態(tài)無色氣體無色氣體都是無色氣體密度比空氣大比空氣大比空氣大水溶性溶于水易溶于水水溶性SO2大于CO2毒性及對環(huán)境的影響無毒性，過量產(chǎn)生溫室效應(yīng)有毒，形成酸雨的主要原因?qū)ε欧诺娇諝舛家M(jìn)行控制與H2O反應(yīng)CO2+H2O H2CO3+H2O H2SO3水溶液都顯酸性與NaOHCO2+2NaOH =Na2CO3+H2OSO2+2NaOH =Na2SO3+H2OCO2 與SO2都是酸性氧化物與Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3Na2CO3+SO2= Na2SO3+ CO2亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)還原性不能使溴水、高錳酸鉀

33、溶液褪色SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性漂白性不能使品紅溶液褪色能使品紅溶液褪色二氧化碳無漂白性，二氧化硫有漂白性例題14：下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A2F2+H2O=4HF+O2 BSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 C3NO2+H2O=2HNO3+NO DP2O5+3H2O=2H3PO4練習(xí)20：下列混合氣體和水反應(yīng)時，一種氣體的體積減少，另一種氣體的體積增加的是A二氧化氮和一氧化氮 B氫氣和氧氣C氧氣和二氧化氮 D氯氣和氯化氫氣體練習(xí)21：下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是過氧化鈉 次氯酸

34、 二氧化硫 活性炭 臭氧 A、 B、 C、 D、4硫酸、硝酸和氨 （一）硫酸：酸的通性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性 金屬和濃硫酸反應(yīng)的規(guī)律： 常溫時濃硫酸能使 等金屬鈍化； 加熱時，濃硫酸可以跟除 之外的所有金屬反應(yīng)。通式：金屬+濃硫酸 或常溫 高價硫酸鹽+ SO2（少數(shù)產(chǎn)生H2S）+H2O。金屬跟濃硫酸的反應(yīng)中表現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)： 、 。 （二）硝酸： 硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律：硝酸具有 。 氧化能力：濃HNO3 稀HNO3 。 通常，濃硝酸與不活潑金屬反應(yīng)生成 ；稀硝酸與不活潑金屬反應(yīng)生成 。 硝酸溶液的濃度越大，其氧化能力 ，越容易 ，其還原產(chǎn)物的化合價就 。 在常溫下濃硝酸能使 發(fā)生鈍化現(xiàn)象。所以

35、在常溫下可以用 的容器來盛裝冷的濃硝酸。 （三）氨的化學(xué)性質(zhì)可概括為“二性”：堿性：與水、酸反應(yīng)時顯堿性： 、 ；還原性：氨在一定條件下能被空氣中氧氣氧化，方程式： 。 （四）農(nóng)業(yè)上常用的氮肥，主要有硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等都是銨鹽。銨鹽有“三解”，請?zhí)顚懴铝锌瞻滋帲篴) 銨鹽的溶解： b) 銨鹽的熱解：氯化銨受熱分解： ；碳酸氫銨受熱分解： 。C）銨鹽的堿解：任何銨鹽遇堿共熱都產(chǎn)生 ，這既是實(shí)驗(yàn)室制 的方法，也可用于 的檢驗(yàn)： 。例題15：下列說法錯誤的是： A. 硝酸與鐵反應(yīng)可產(chǎn)生H2 B. 濃硫酸可用于干燥O2、CO2C. 不可將水直接導(dǎo)入濃硫酸里進(jìn)行稀釋D. 濃硫酸對皮膚或者衣物有很

36、強(qiáng)的腐蝕性例題16：用一種試劑就能將NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鑒別開來，此試劑是 A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. NaOH練習(xí)22：用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是 A. 形成較多的白色沉淀 B. 形成的沉淀純度更高C. 排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D. 排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾練習(xí)23：某地有甲、乙兩工廠排放的污水各含有下列離子八種離子中的四種（不含相同離子）： Ag、Ba2、Fe3、Na、Cl、SO42-、NO3-、OH，若兩廠單獨(dú)排放都會造成嚴(yán)重的水污染

37、，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變?yōu)闊o色澄清只含硝酸鈉排出，污染程度會大大降低，下列分析正確的是：A.SO42-和NO3-可能來自同一工廠 B.Cl和NO3-一定在不同工廠C.Ag和Na可能在同一工廠 D.NaNO3來自同一工廠化學(xué)必修2 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表一、元素周期表、元素周期律原子結(jié)構(gòu)元素周期表元素性質(zhì)（元素周期律）幾個等式：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外電子層數(shù)=元素最高正化合價數(shù)主族元素最低負(fù)化合價=8-主族序數(shù)表1：2、元素的金屬性和非金屬強(qiáng)弱比較3、化學(xué)鍵和用電子式表示化學(xué)鍵的形成 離子鍵： 化學(xué)鍵 極性鍵：共價鍵 非極

38、性鍵：例題17：.某主族元素R的最高正價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷( )A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R例題18：下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 不正確的是:A. 酸性強(qiáng)弱: H2SiO4H2CO3H3PO4 B. 原子半徑大小: Na S OC. 堿性強(qiáng)弱: KOH NaOH LiOH D. 還原性強(qiáng)弱: F- Cl- I-例題19：下列敘述中不正確的是A共價化合物中，一定含非金屬元素B共價化合物中，一定沒有離子鍵C離子化合物中可能含有共價鍵D離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素練習(xí)2

39、4：下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是( )3512 20 A145 15 B81017 36 D121119 C 練習(xí)25：某元素X原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8 g與氧氣充分作用，可得6 g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是( )A.第三周期 B.第二周期 C.第A族D.第A族練習(xí)26：元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個，下列敘述正確的是( )A.X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在B.X和Y形成的化合物的化學(xué)式為Y2XC.X的

40、化合物種類比Y的化合物種類多D.Y能置換酸中氫，放出氫氣，但不能置換出鹽中的金屬練習(xí)27：下列物質(zhì)溶于水中，化學(xué)鍵發(fā)生改變的是 A氧氣 B氯化氫 C氯化鈉 D氫氧化鈉化學(xué)必修2 化學(xué)反應(yīng)與能量一、化學(xué)能與熱能1）下列兩個圖示，所表示的是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？ A B 2）一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)受什么決定？由反應(yīng)的起始條件來決定嗎？例題20：拆開1mol HH鍵，1mol NH鍵，1mol NN鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：1molN2氣生成NH3需 熱量 ，1molH2氣生成NH3需 熱量 。（不考慮可逆反應(yīng)）（放出 92kJ 30.67kJ）練習(xí)28：下

41、列說法中正確的是( )A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 D在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量練習(xí)29：下列說法中正確的是 ( ) A1molH2S04與lmolBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng) C氫氣燃燒放出大量的熱，說明參加反應(yīng)的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量高 DCO燃燒是吸熱反應(yīng)二、化學(xué)能與電能 原電池是能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。以鋅-銅原電池為例圖示如下： Zn CuH2SO4根據(jù)上圖示，你能說出構(gòu)成原電池的三個主

42、要條件嗎？如何判斷原電池的正負(fù)極并寫出電極反應(yīng)出來？請你將你的思考記錄下來：例題21：下列8個裝置中，能發(fā)生原電池反應(yīng)的是（ ）例題22：鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為Li+MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是 ALi是正極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+ BLi是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+CLi是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2- DLi是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-2e-=Li2+練習(xí)30：由銅、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH A不變 B先變小后變大 C逐漸變大 D逐漸變小練習(xí)31：某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+= Zn2+ + Cu，該原電池的正確組成是( ) A B C D 正極 Zn Cu Zn Cu 負(fù)極 Cu Zn cu Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2練習(xí)32：把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸人稀酸中，