廣東 虎門外語學(xué)校 2018年 九年級 第一學(xué)期周末作業(yè)第9單元 課題3 溶液的濃度 基礎(chǔ)強化

1、.第九單元 溶液 ?課題3 溶液的濃度?根底強化 班級： 姓名： 一、以下內(nèi)容是本課題的重點，你掌握了嗎？1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：用 的質(zhì)量占 總質(zhì)量的百分比來表示。計算公式為：1溶質(zhì)的質(zhì)量是指已經(jīng) 在水中的那部分，沒有溶解的不能計算在內(nèi)。2，S表示該溫度下溶質(zhì)的溶解度2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1所需儀器：托盤天平、藥匙、膠頭滴管、 、 、 。2配制步驟： 、 、 、裝瓶貼標(biāo)簽。3、溶液稀釋方法： 在濃溶液中參加 ； 在濃溶液中參加 ； 溶液稀釋規(guī)律：稀釋前后溶液中 的質(zhì)量保持不變。二、完成下面的練習(xí)，測試一下自己運用知識的才能怎么樣？1、將50g食鹽水加熱蒸干，得到白色固體5g，那么食鹽水中

2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A5% B9.1% C10% D11.1% 2、把200g20的食鹽水稀釋成10的食鹽水，需要加水 A50 g B100 g C150g D200g3、無土栽培的某種營養(yǎng)液中含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1，某蔬菜消費基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量為 A7.1kg B14.2kg C71kg D142kg4、從100mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A8% B10% C12.5% D80%5、把5g食鹽溶解在95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A5.2% B5% C5.5% D10%6、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉

3、溶液，對其意義理解不正確的選項是 A100g水中溶解有10g氫氧化鈉 B10g溶液中含有1g氫氧化鈉 C溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為1:9 D把5g氫氧化鈉固體溶解在45g水中，可制成10的氫氧化鈉溶液7、t時KCl的溶解度為40g。在該溫度下，將25gKCl固體參加到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A25% B28.6% Z C33.3% D50%8、將100g10%的某固體物質(zhì)M的溶液，分別進(jìn)展下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 A蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出 B參加10g10%的M的溶液C參加10g水 D參加10g固體M，并使之完全溶解9、現(xiàn)有一杯20的KNO

4、3飽和溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以下方法可行的是 A參加一定質(zhì)量的KNO3 B升高溫度到60 C參加一定質(zhì)量的水 D恒溫蒸發(fā)部分水10、保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液蒸發(fā)皿中始終有溶液，那么溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m%與時間t的關(guān)系合理的是 A B C D11、右圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。以下說法正確的選項是 A只有在t1時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 Bt1t3，MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大 C在t2時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D把MgSO4飽和溶液的溫度從t3降至t2時，有晶體析出溶解度12、右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法正確

5、的選項是 A甲的溶解度隨溫度變化比乙小 Bt2時甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30% Ct1時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等 D可采用降低溫度的方法使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?3、電解水時，常在水中參加硫酸以增強水的導(dǎo)電性，硫酸本身并不被分解?，F(xiàn)用50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9的硫酸溶液進(jìn)展電解水的實驗，一段時間后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，那么被電解的水的質(zhì)量為 A3g B5g C7g D10g14、將10g銅合金與100g未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸恰好完全反響，生成氫氣0.2g，那么該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A4.9% B9.8% C19.6% D29.4%15、20時，對100g5%的食鹽

6、溶液做如下處理，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)假設(shè)每次增加的溶質(zhì)皆完全溶解1蒸發(fā)10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；2增加10g氯化鈉后，那么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；3增加10gNaCl和10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；4參加100g15%的氯化鈉溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；5假設(shè)使原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大為20%，那么應(yīng)參加NaCl ；6假設(shè)使原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大為20%，那么應(yīng)蒸發(fā)水 ；7假設(shè)使原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.5%，那么應(yīng)參加水 ；16、以下為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關(guān)問題：1計算：碳酸鈉的質(zhì)量為 g，水為 g。2稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在

7、填“左盤或“右盤。3溶解：用量筒來量取所需的水水的密度為1g/cm3，量筒的規(guī)格是 從以下中選用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 。4反思：假設(shè)稱取的碳酸鈉中含有水分，那么所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 填“偏大、“偏小或“無影響。17、實驗室常用鋅塊和稀鹽酸反響制取氫氣，假設(shè)用2.6克鋅和稀鹽酸反響。那么：1可制取多少克氫氣？2理論上需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6的稀鹽酸溶液多少克？相對原子質(zhì)量：Zn-65 H-1 Cl-35.518、實驗室常用大理石與稀鹽酸反響來制取二氧化碳。現(xiàn)用25g含碳酸鈣80%的大理石與100g稀鹽酸反響制取二氧化碳，恰好完全反響

8、。試計算：1生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？2所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 相對原子質(zhì)量：Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.519、有關(guān)資料介紹，制取氧氣有多種方法，其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱，也能很快產(chǎn)生氧氣?，F(xiàn)將2.5g氧化銅與24.5g氯酸鉀的混合物充分加熱，剩余固體經(jīng)冷卻、稱量、質(zhì)量為17.4g。然后將固體溶于65.1 g水中，充分?jǐn)嚢?，過濾得到濾液和黑色的濾渣。濾渣又經(jīng)過洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.5g。不考慮過程中物質(zhì)的損失，計算結(jié)果保存一位小數(shù)1該反響中氧化銅起        

9、;               作用。2生成的氧氣為                      克。3所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 相對原子質(zhì)量：K-39 Cu-64 O-16 Cl-35.520、馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)展測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次參加石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水也不參與反響，充分反響后測得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次參加稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4試求： 1m的值為           g