化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度

1、第一課時(shí)三、三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1. 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的的物物質(zhì)的量質(zhì)的量來(lái)表示溶液的組成的物理量。來(lái)表示溶液的組成的物理量。符號(hào)：符號(hào)：cB 表達(dá)式：表達(dá)式：cB=nBV單位：?jiǎn)挝唬簃ol/L 或或 mol/m3 含義：在含義：在1L溶液中含有溶液中含有1mol的溶質(zhì)，這種的溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。2. 一定一定物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溶液的配制溶液的配制以配制以配制 100mL 1.00mol/L NaCl溶液為例溶液為例思考與交

2、流思考與交流 如果需要你精確配出上述需要如果需要你精確配出上述需要的溶液，你會(huì)需要哪些儀器，有的溶液，你會(huì)需要哪些儀器，有怎樣的操作步驟？怎樣的操作步驟？物質(zhì)的量溶液濃度配制1、步驟：2.儀器：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙2. 一定一定物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溶液的配制溶液的配制以配制以配制 100mL 1.00mol/L NaCl溶液為例溶液為例1.1.計(jì)算需要氯化鈉的計(jì)算需要氯化鈉的質(zhì)量質(zhì)量。5.9 5.9 g g2.2.稱量稱量NaCl固體。固體。4.4.將將NaCl溶液溶液移液移液到容量瓶到容量瓶。3

3、.3.用蒸餾水用蒸餾水溶解溶解NaCl固體。固體。洗滌洗滌燒杯兩至三次，溶液轉(zhuǎn)入燒杯兩至三次，溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶。加水到接近刻度加水到接近刻度1-2厘米厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水到刻度。時(shí)，改用膠頭滴管加水到刻度。3、誤差判斷、誤差判斷 根據(jù)根據(jù) C = n / V 或（或（n = m / V）分析（以配制某濃）分析（以配制某濃度度NaCl溶液為例，請(qǐng)同學(xué)們將溶液為例，請(qǐng)同學(xué)們將C 的結(jié)果填入表中）的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作引起誤差的操作nVC溶解時(shí)燒杯中有少量水 向容量瓶注液時(shí)少量流出 未洗凈燒杯或玻璃棒 未冷卻至室溫而注入定容 不變 不變不變 減小 不變減小 減小 不變減小 不變減小

4、 增大 引起誤差的操作nVC定容時(shí)加水過(guò)量用吸管吸出 定容時(shí)仰視標(biāo)線 定容時(shí)俯視標(biāo)線 定容搖勻后液面下降又加水 定容搖勻后，液面下降 減小 不變減小 不變?cè)龃鬁p小不變減小 增大不變?cè)龃?減小 不變不變不變討論 定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？ 俯俯 視視 仰仰 視視 俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 溶液稀釋的計(jì)算 要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：解：設(shè)需設(shè)需6 mol/L NaOH 溶液的體積為溶液的體積為V稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有： C1V1 = C2V2 ( 體積單位不一定用升，相同則可）體積單位不一定用升，相同則可）物質(zhì)的