江蘇省無錫市普通高中2015-2016學年高一化學下學期期末考試試題

1、2016年春學期無錫市普通高中期末考試試卷 高一化學 2016.06注意事項：考試時間：100分鐘；試卷滿分:120分。請將所有答案填寫在答題卡（卷）上，答在草稿紙、試題卷上一律無效。本卷可能用到的相對原子質量:H1 C12 016 P31 S32 Fe56第I卷（選擇題共66分）單項選擇題:本題包括14小題，毎小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意1.下列不屬于低碳經(jīng)濟的是 A.太陽能發(fā)電B.火力發(fā)電 C.推廣節(jié)能燈D.發(fā)展核電2.下列屬于高分子化合物且在自然界中原來并不存在的是A.淀粉B.蛋白質C.纖維素D.聚乙烯3.化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法正確的是A.聚乙烯塑料的老化是

2、由于發(fā)生了加成反應B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料C.合成纖維、人造纖維及碳纖維均屬于有機高分子材料D.利用糧食釀酒經(jīng)歷了"淀粉葡萄糖乙醇”的化學變化過程4.下圖各容器中均盛有稀鹽酸，能形成原電池且鐵為正極的是 5.下列物質中，不含共價鍵的是 A. NaCL B. CL2 C. HCL D.NaOH6.常溫下，1 mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒需要氧氣5mol，則x與y之和可能是A.x+y = 5 B. x+y = 7C. x+y =11 D. x+y =137.下列微粒中:13A13+,其核外電子數(shù)相同的是A. B. C. D. 8.已知:4P(紅磷,S) P4(白磷

3、,s) H = +17kJ moL-1,則下列推論正確的是A.當1 mol白磷完全轉變成紅磷時放出17kJ熱量 B.正反應是一個放熱反應C.當4g紅磷轉變成白磷時吸收17k J熱量 D.白磷比紅磷穩(wěn)定9.下列說法正確的是A.乙醇分子中的氫原子均可被鈉置換B.乙醇能與鈉反應放出氫氣，說明乙醉能電離出H+而表現(xiàn)酸性C.乙醇分子羥基中的氫原子比乙烷分子中的氫原子活潑D.乙醇分子羥基中的氫原子比水分子中的氫原子活潑10.下列能說明乙醇做為燃料的優(yōu)點的是燃燒時發(fā)生氧化反應； 充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境；乙醉是一種可再生資源；燃燒時放出大量的熱。A. B. C. D. 11.已知原子序數(shù)，可以推斷原子的質子

4、數(shù)中子數(shù)質子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子結構示意圖 元素在周期表中的位置A. B. C. D. 12.鍺(Ge)是第4周期A族元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是A.鍺是一種金屬性很強的元素B.鍺酸（H4Ge04)是難溶于水的強酸C.鍺化氫（GeH4)穩(wěn)定性很強D.鍺的單質具有半導體的性能13.下列有關氰酸銨（NH4CN0)與尿素CO(NH2)2的說法正確的是 A.都是共價化合物B.都是離子化合物 C.互為同分異構體D.互為同系物14.下列關于有機物的說法不正確的是A.正丁烷和異丁烷的熔、沸點不相同B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C. C4H9Br的同分異

5、構體有4種D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別不定項選擇題：本題包括6小題，毎小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分15.生活中常常涉及到一些有機化合物的知識。下列敘述中正確的是A.將米飯在嘴中多加咀嚼就會變甜B(yǎng).羊毛和棉花的主要成分都是纖維素C.為提高加酶洗衣粉的去污能力，應使用熱水進行洗滌D.未成熟的蘋果遇碘水會變藍,是因為其中含有淀粉16.下列有機物的命名正確的是17.在lOlkPa時燃燒1t含F(xiàn)eS2質量分數(shù)為70%的

6、黃鐵礦(雜質不參加反應）生成固態(tài)Fe203和氣 態(tài)S02，放出4.98 x 106kJ的熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是A. 4FeS2( s) +1102( g) 2Fe203( s) + 8S02(g) H = -3414.8kJmoLB. FeS2(s) + 02(g) Fe203 (s) +2S02(g) H = -853.7kJ moLC. 4FeS2(s) + 1102(g) 2 Fe203 (s) +8S02(g) H +3414. 8kJ moLD.FeS2(s) + 02(g) Fe203 (s) +2SO2(g) H = +853.7kJ moL18.在l時，10m

7、L0.4mol L-1H202溶液發(fā)生催化分解:2H202 2H20 + 02 ，不同時刻測得生成02的體積（已折算為標準狀況）如下表：t/ min0246V( 02 )/mL0.09.917.222.4下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A.0-2min的平均反應速率比4-6min快B.0-6min 的平均反應速率( H202) =3.3 x 10-2 moL-1 min-1C.反應至 6min 時，c( H202) =0.3mol L-1D.反應至6min時，H202分解了 50%19.下列實驗能獲得成功的是A.用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯B.加濃溴水，然后過濾可除去苯中的少乙烯C.

8、用酸性KMn04溶液可除去甲烷中的乙烯D.用新制的Cu(OH)2懸濁液可鑒別乙醇、乙醇、乙酸20.近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（a -羥基丁二酸）是這種飲料中的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為： 下列說法不正確的是A.蘋果酸在一定條件下能與乙醇發(fā)生反應B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應C.蘋果酸在一定條件下能與乙酸發(fā)生反應D.1mol蘋果酸與Na2C03溶液反應最多消耗3mol Na2CO3第卷（非選擇題共54分)21. (14分)下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題:（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構

9、示意圖為 。（2）元素、中,原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示）。（3）元素和的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為 。（4）元素與元素形成的化合物的電子式為。（5）、四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 。(填酸的化學式)。（6）兩元素相比較，金屬性較強的是 (填名稱），可以驗證該結論的實驗是 (填字母)。A.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中B.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應C.將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性22.(10分）為了探究化學能與熱能的轉化

10、,某實驗小組設計了如下圖所示三套實驗裝置：（1）圖示3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是。（2）某同學選用裝置I進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里先加入適量氫氧化鋇溶再加入稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象 ，說明該反應屬于 (填吸熱”或“放熱”）反應。（3）為探究固體M遇水的熱效應，選擇裝罝進行實驗，先在甲中放入適量的水，再加入M。若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是。若只觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，則M可能是 。23.(14分)苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請回答下列問題：(1)下圖是某些有機物的比例模型，其中表示為苯的

11、是。(2)在催化劑作用下，苯能與H2反應生成環(huán)己烷，反應的化學方程式為 。(3)在一宙條件下.笨能發(fā)牛多種取代反應.請寫出苯牛成硝基苯的化學方程式 。 (4)苯環(huán)結構中不存在碳碳單、雙鍵的交替結構。下列可以作為證據(jù)的是 (填序號）。 苯不能使酸性KMn04溶液褪色苯不能因發(fā)生化學反應而使溴的四氯化碳溶液褪色 苯在加熱和有催化劑存在的條件下能與H2加成生成環(huán)己烷鄰二甲苯只有一種 間二甲苯只有一種對二甲苯只有一種(5)已知:苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下能發(fā)生取代反應；CH3Br+CH3CH2Br+2Na CH3CH2CH3 +2NaBr。請寫出以苯和乙炔為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無

12、機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：24.(16分）已知:A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量個國家的石油化工水平。 現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。 (1)有機物D中官能團的名稱為 。、的反應類型分別為 、 。(2)反應的化學方程式為 。(1)乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用下圖的裝罝制備乙酸乙酯。與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是： 。試管中加入的試劑是飽和Na2CO3溶液，其作用是： 。為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用該裝置進行了以下4 個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3m

13、in，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管，再測其中有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管I中試劑試管中有機層的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、2mL 18 mol L-1濃硫酸3.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL 乙醇、2mL 乙酸 2mL3 mol L-1H2SO40.6D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸0.6實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用，則進行實驗D時應加入 mL mol L-1的鹽酸。分析實驗A和實驗C的數(shù)據(jù)，可以推斷出濃H2S04的 (填“催化”或“吸水”）作用提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。(4)乙醇在一定條件下可轉化為有機物E，E的相對分子質里為74,其分子中碳、氫的質量分數(shù)分別為64.9%、13.5%,其余為氧。求E的化學式（需寫出計算過程）。2016年春學期普通高中期末考試參考答案及評分標準 高一化學 2016.06第卷（選擇題，共66分）單項選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）題號1234567答案BDDAACB題號S91011121314答案ACDBDCB不定項選擇題(本題包括6小題，毎小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩