廣東省茂名市屆高三第二次高考模擬考試化學試題茂名二?；瘜W

1、.7下列說法正確的是A用碘水鑒別蔗糖和葡萄糖B石油裂解氣產(chǎn)物可用于制備塑料CCH2=CH2和CH3CH2Cl都屬于烴 D蛋白質(zhì)、油脂均屬高分子化合物8.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是ACa2+、H+、S2、ClO BNa+、Ba2+、OH、SO42- CNH4+、Cl、Na+、SO42- DH、Cl、Fe2+、NO39.設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A標準狀況下，9 g H2O含有nA個氧原子 B0.1 mol·L1NaHCO3溶液含有0.1 nA個HCO3 C常溫下，22.4 L SO2含有nA個SO2分子D1 mol Fe與足量的Cl2反應, 轉(zhuǎn)移3 nA

2、個電子10.下列是某同學學習氨和銨鹽的性質(zhì)總結(jié)，相關實驗操作正確且能達到目的的是A測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強弱B將NH3H2O溶液緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al2O3的兩性C. 將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察產(chǎn)生的白煙D加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO311.下圖是某同學用Cu在Fe片上鍍銅的實驗裝置，下列說法正確的是ACu2+在A極被還原B溶液藍色逐漸變淺C銅片連接A極,鐵制品連接B極DA極和B極直接相連，銅片被氧化12.甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。已知：甲最外層電子數(shù)最少，丁氫化物水溶液是一種常見強酸，丙的最外層

3、電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，下列判斷正確的是A原子半徑：甲乙B最外層電子數(shù)：乙丙C電解甲和丁形成化合物的水溶液可獲得甲單質(zhì)D丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物23.下列實驗方法能達到目的的是 A用裝置制備O2 B用裝置滴定變質(zhì)Na2SO3含量 C裝置白色固體先變淺黃后變黑，則溶解度：AgClAgBrAg2SD溶液上層無色，下層紫紅色22.常溫下，有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列說法正確的是ACH3COOH溶液的pH=1B往醋酸溶液中加水，c(OH) 和c(H+)均增大C兩溶液等體積混合， c(Na+)c(CH3COO) D兩溶液按一定體積比混

4、合，可能存在：c(CH3COO) c(Na+)30(16分)化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下：（1）化合物II的化學式為 （2）反應的反應類型為 ，1mol化合物III與足量NaOH反應消耗NaOH的物質(zhì)的量為 。（3）化合物I在NaOH的醇溶液中反應得到化合物X，寫出化合物X可能的結(jié)構(gòu)簡式 （4）化合物IV在濃硫酸條件下反應生成的六元環(huán)化合物V，寫出該反應的化學方程式 (5) 異黃樟油素（ ）發(fā)生類似反應的反應，得到乙醛和化合物（一種香料），化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。31.(16分)以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：反應I： CO

5、2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H = 49.0 kJ·mol-1 反應II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H = 173.6 kJ·mol-1(1)在密閉容器中，反應I在一定條件達到平衡后，為提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是 A、降低溫度 B、補充H2 C、移去甲醇 D、加入催化劑(2)寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應：2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) 的反應熱H = （3）研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、n(H2)/n(CO2)=3時，測得不同溫度

6、下平衡體系中各種組成如圖所示，表示CH3CH2OH組分的曲線是 ；表示CO2組分的曲線是 。（4）在5MPa將0.2mol CO2和0.6mol H2充入1 L恒容密閉反應器，某溫度下反應達平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，計算該條件下的該反應的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)32.（16分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：(1)加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu2+的離子方程式_ _(2) 加6%的H2O2時，溫度不能過高，其目的是：_ _

7、 。(3) 除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值24范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為：_ (4)上述流程中濾液的主要成分是： 。(5)操作包括以下過程：過濾，用 （填試劑化學式）溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，洗滌獲得產(chǎn)品。33.（16分）化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了如下圖所示裝置進行實驗，回答相關問題。（1）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是： （2）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 （3）反應后，不需要打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是 （4）反應一段時間

8、后，他們對A中溶液的金屬離子進行探究，請完成相關問題。提出假設：假設1：只含有Fe3；假設2： ；假設3：既有Fe2+，又有Fe3。設計實驗方案驗證假設3。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑及儀器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：用膠頭滴管取A試管中的溶液，用水稀釋并分裝試管I、II備用步驟二：往試管I中， 步驟三：2012年茂名二?；瘜W參考答案題號7891011122223答案BCDACDACCD30.(16分)(1) C6H9Br 2分(2) 加成反應 2mol 4分(3) 4分（4） 3分（5） 3分31. (

9、16分)（1）75.6 kJ·mol-1 (3分)（2）BD (3分)（3）I III (4分)（4） CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，平衡時CO2的物質(zhì)的量為 0.1mol，則 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 初始濃度（mol/L） 0.2 0.6平衡濃度（mol/L） (0.2-0.1)/1 (0.6-0.3)/1 0.1 0.3 (3分) (3分) 32（16分）（1）S2+Cu2+= CuS(3分)（2）減少過氧化氫的分解(3分)（3）6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2O(3分)（4）Na2SO4 NiSO4 (4分，漏選得1分，錯選不給分)（5）H2SO4(3分)33（16分）（1）便于控制反應的反應和停止 （2）品紅溶液褪