影響鹽類水解的主要因素

1、影響鹽類水解的主要因素影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用和鹽類水解反應(yīng)的利用一一.影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素1.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)NaA = A- + Na+H2O H+ + OH-+HA(弱酸)如如HA越弱越弱, 則則A-和和H+更更 結(jié)合結(jié)合, 水的電離程度更水的電離程度更 , 即即水解的程度更水解的程度更 .容易容易大大大大生成鹽的弱酸生成鹽的弱酸(或弱堿或弱堿)越弱越弱, 鹽的水解程度越大鹽的水解程度越大, 溶液的堿溶液的堿(或酸或酸)性也越強(qiáng)性也越強(qiáng)五、鹽類水解平衡五、鹽類水解平衡1、內(nèi)因：、內(nèi)因： 鹽本身的性質(zhì)。鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解

2、）（越弱越水解） 不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對(duì)應(yīng)的酸對(duì)應(yīng)的酸HClO H2CO3堿堿 性性 不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿對(duì)應(yīng)的堿酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)341、FeCl3溶液能否發(fā)生水解？如果可以，請(qǐng)寫溶液能否發(fā)生水解？如果可以，請(qǐng)寫出水解方程式。出水解方程式。2、應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，影響其水解的因素有哪、應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，影響其水解的因素有哪些？些？Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 5 二、外界條件：溫度，濃度，外加酸堿（外因）。1、鹽的濃度： 增大鹽的濃度

3、可使平衡向水解方向移動(dòng)，鹽的水解程度減??； 鹽溶液中加水稀釋，也可使平衡向水解方向移動(dòng)，鹽的水解程度增大，但溶液酸性（或堿性）減小。 例：碳酸鈉溶液加水稀釋，水解程度 ，溶液的堿性 ， pH 。增大增大減弱減弱 減小減小2、外加酸堿 外加酸堿可以抑制或促進(jìn)鹽的水解。加酸：H+與OH-反應(yīng)生成水，降低了生成物濃度，平衡向水解方向移動(dòng)。即促進(jìn)了CH3COONa的水解。加堿：增加了OH-濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即抑制了CH3COONa的水解。CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 3、溫度、溫度鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)，則鹽類的水鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)，則鹽類的水解反應(yīng)是

4、解反應(yīng)是熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。升溫，水解平衡向升溫，水解平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。問(wèn)題：蒸干并灼燒問(wèn)題：蒸干并灼燒AlCl3溶液，最后得到什溶液，最后得到什么物質(zhì)？么物質(zhì)？吸吸正正（Al2O3) 1 1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱。性的強(qiáng)弱。如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列七如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列七種溶液：種溶液：NaNa2 2COCO3 3、CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、NaOHNaOH 、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4

5、 4等溶等溶液，液，pHpH值由大到小的順序?yàn)椋褐涤纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)椋?NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3CHCH3 3COONaNaCOONaNa2 2S SO O4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4 二、鹽類水解的應(yīng)用二、鹽類水解的應(yīng)用2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小練 ：練 ： 2 5 時(shí) ， 在 濃 度 均 為時(shí) ， 在 濃 度 均 為 1 m o / L 的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三三種溶液中，若測(cè)得其中種溶液中，若測(cè)得其中c(

6、NH4+)分別為分別為a、b、c（單位為（單位為mol/L）,則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B3 3、判斷溶液中離子能否大量共存、判斷溶液中離子能否大量共存 “雙水解反應(yīng)雙水解反應(yīng)”。如：完全雙水解特例：如：完全雙水解特例： AlAl3+3+與與HCOHCO3 3 、COCO3 32 2 、ClOClO 、S S2 2 、HSHS 、AlOAlO2 2等發(fā)生完全雙水解，生成沉淀等發(fā)生完全雙水解，生成沉淀或氣體。或氣體。 Fe Fe3+3+與與HCOHCO3 3 、COCO3 32 2 、AlOAlO2 2等。等。 NHNH4

7、4+ +與與SiOSiO3 32 2等發(fā)生完全雙水解不能在溶等發(fā)生完全雙水解不能在溶 液中大量共存。液中大量共存。4、配制某些易水解的鹽溶液例：配制FeCl3溶液，由于：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成難溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量鹽酸以防止渾濁（加少量硫酸可以嗎？）。 配制FeCl3、SnCl2等溶液時(shí)，先用少量濃鹽酸溶解 ，再加水稀釋到所需的濃度。5、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如：制備如：制備Al2S3因無(wú)法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法因無(wú)法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。直

8、接反應(yīng)制取。 如：加熱蒸干如：加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，等溶液時(shí)，可否得到可否得到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體？晶體？不能，如何得到？不能，如何得到？必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入HCl氣體，以抑制氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。的水解，才能得到其固體。6、化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解。、化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰（有效成分（有效成分K2CO3）水解呈堿性。）水解呈堿性。7、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。、某些試劑的實(shí)

9、驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4不能存放在玻不能存放在玻璃瓶中，因?yàn)榱恐?，因?yàn)镹H4水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃，腐蝕玻璃 。8、溶液中某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。、溶液中某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。練習(xí)：為了除去氯化鎂酸性溶液中的練習(xí)：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（量鹽酸。這種試劑是（ ） A氧化鎂氧化鎂 B.氫氧化鈉氫氧化鈉

10、 C.碳酸鈉碳酸鈉 D. 碳酸鎂碳酸鎂 AD9、明礬凈水、明礬凈水 KAl（SO4）12H2O氯化鐵也能凈水，原理與明礬一樣。氯化鐵也能凈水，原理與明礬一樣。請(qǐng)解釋：請(qǐng)解釋：1 1、某些活潑金屬（如鎂）與強(qiáng)酸弱堿鹽（如、某些活潑金屬（如鎂）與強(qiáng)酸弱堿鹽（如NHNH4 4ClCl）溶液反應(yīng)為什么能產(chǎn)生溶液反應(yīng)為什么能產(chǎn)生H H2 2？2 2、書(shū)后溶解性表中，為何在提到、書(shū)后溶解性表中，為何在提到AlAl2 2(CO(CO3 3) )3 3和和FeFe2 2(CO(CO3 3) )3 3時(shí)顯示的是時(shí)顯示的是“ “ ” ”？ “鹽溶液中離子濃度大小比較” CH3COONa溶液 c(Na+)c(CH3

11、COO-)c(OH-)c(H+) Na2CO3溶液 c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+) NH4Cl溶液 c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-) “溶液中的三個(gè)守恒”：以Na2CO3溶液為例。 電荷守恒：因溶液是電中性的，所以溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 物料守恒：關(guān)鍵元素的原子數(shù)目之比守恒。 c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)（碳元素守恒） 水的電離守恒（也稱作質(zhì)子守恒）由水電離出來(lái)的c(H+)等于 c(O

12、H-) c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)寫出CH3COONa、Na2S溶液中的三個(gè)守恒關(guān)系?；旌先芤褐须x子濃度大小的關(guān)系混合溶液中離子濃度大小的關(guān)系練習(xí)練習(xí):已知等物質(zhì)的量濃度醋酸與醋酸鈉混合溶液已知等物質(zhì)的量濃度醋酸與醋酸鈉混合溶液呈酸性，寫出混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系。呈酸性，寫出混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系。c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)練習(xí)：將練習(xí)：將10 mL0.2 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L鹽酸鹽酸混合后混合后, 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 ( )A. c (

13、Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-)C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-)AC1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的順序是值由大到小的順序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、將、將10 mL0.2 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L鹽酸混合鹽酸混合后后, 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 ( )A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-)C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (