第人教版九年級(jí)06講_第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 離子和元素(解析版)A4

1、第06講_離子和元素知識(shí)圖譜元素知識(shí)精講一元素和元素符號(hào)1元素的定義：元素是具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。用一般的化學(xué)方法不能使之分解。一些常見元素的例子有氫、氮和碳。1前20號(hào)元素的元素符號(hào)2除了前20號(hào)元素之外 ,常用的元素符號(hào)還有錳、鐵、銅、鋅、 銀、鋇、金和汞等。2元素符號(hào)是國(guó)際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的通用符號(hào)。1元素符號(hào)的意義：表示該種元素；表示該種元素的一個(gè)原子；對(duì)于直接由原子構(gòu)成的物質(zhì) ,可以表示該物質(zhì) ,比方鐵可以用表示；當(dāng)元素符號(hào)前面加上數(shù)字以后 ,就只能表示該元素的原子個(gè)數(shù) ,不能表示該元素 ,如“2只能表示兩個(gè)氫原子 ,不能表示氫元素。2元素符號(hào)的書

2、寫方法：只有一個(gè)字母組成的元素要大寫；由兩個(gè)字母組成的元素符號(hào) ,第一個(gè)字母大寫 ,第二個(gè)字母小寫 ,如、等。3元素可以以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)存在。如果元素以游離態(tài)存在 ,那么叫做單質(zhì) ,如果元素以化合態(tài)存在 ,那么叫做化合物。3同位素1同位素同屬于某一化學(xué)元素 ,其原子具有相同數(shù)目的電子和質(zhì)子 ,但卻有不同數(shù)目的中子。例如氕、氘和氚 ,它們?cè)雍酥卸加?個(gè)質(zhì)子 ,但是它們的原子核中分別有0個(gè)中子、1個(gè)中子及2個(gè)中子 ,所以它們互為同位素。2根據(jù)質(zhì)子和中子數(shù)量的不同 ,原子的類型也不同：質(zhì)子數(shù)決定了該原子屬于哪一種元素 ,而中子數(shù)那么確定了該原子是此元素的哪一個(gè)同位素。3同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎

3、相同 ,但相對(duì)原子質(zhì)量不同 ,同位素的表示方法是在該元素符號(hào)的左上角注明質(zhì)量數(shù)例如碳14 ,一般用來表示。4在自然界中天然存在的同位素稱為天然同位素 ,人工合成的同位素稱為人造同位素。如果該同位素有放射性 ,稱為放射性同位素。2 元素周期表1根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) ,將的100多種元素按原子序數(shù)數(shù)值上等于核電荷數(shù)科學(xué)有序地排列起來起來所得的表 ,叫元素周期表。2元素周期表上對(duì)金屬元素、非金屬元素用不同顏色做了區(qū)分 ,并標(biāo)出了元素的相對(duì)原子質(zhì)量。3編排結(jié)構(gòu)：1橫行周期。元素周期表每一橫行代表一個(gè)周期 ,共有7個(gè)橫行 ,即7個(gè)周期。每個(gè)周期開頭是金屬元素第一周期除外 ,靠近尾部是非金屬元素 ,結(jié)

4、尾是稀有氣體元素 ,這正是“周期性的具體表現(xiàn)。2縱行族。元素周期表共有18個(gè)縱行 ,每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族 ,所以有16個(gè)族。3每一格。在元素周期表中 ,每一種元素均占一格 ,每一格均包括元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。4元素周期律1每一周期第一周期除外從左至右 ,從金屬元素開始 ,逐步過渡到非金屬元素 ,最后以稀有氣體結(jié)束。2同一族越到下面金屬性越強(qiáng) ,相鄰兩元素性質(zhì)相似。三點(diǎn)剖析一考點(diǎn)：1元素符號(hào)的書寫；2元素符號(hào)及前邊數(shù)字的組合意義；3同位素的定義；4元素周期表。二重難點(diǎn)：元素符號(hào)及前邊數(shù)字的組合意義。3 易錯(cuò)點(diǎn)：1 最外層電子數(shù)

5、決定元素的化學(xué)性質(zhì)；2 核電荷數(shù)相同的原子是同一種元素。題模精講題模一：元素的定義例1.1.1 以下關(guān)于S和S2兩種粒子的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A S和S2均易得到電子B S和S2的電子層數(shù)不同C S和S2屬于同種元素D S和S2的化學(xué)性質(zhì)完全相同例1.1.2 根據(jù)下表 ,結(jié)合你學(xué)過的知識(shí) ,可以總結(jié)出哪些規(guī)律？答復(fù)1、2的問題 ,并根據(jù)1、2的實(shí)例 ,將你發(fā)現(xiàn)的其它規(guī)律填寫在空白處：1不同元素的原子_ 一定不同2同種元素的不同原子_ 一定相同 ,_一定不同3_4_題模二：元素符號(hào)例1.2.1 銀針曾是中醫(yī)針灸的常用器械 ,銀的元素符號(hào)是 A AlB AgC MgD Hg例1.2.2 以下各組元素中

6、 ,元素符號(hào)的第一字母相同的一組是_A 氯、碳、鈣、銅B 氫、汞、鐵、銀C 鈉、鎂、氧、氮D 錳、硫、鋅、鋇題模三：元素的分類例1.3.1 以下元素屬于金屬元素的是A 氦B 硫C 錳D 溴例1.3.2 互為同素異形體的一組物質(zhì)是_A 氫氣與液氫B 水銀與銀C 干冰與冰D 氧氣與臭氧題模四：元素周期表例1.4.1 硼酸常用于治療小兒濕疹如圖是硼元素在元素周期表中的相關(guān)信息以下關(guān)于硼元素的說法中不正確的選項(xiàng)是A 元素符號(hào)為BB 是非金屬元素C 原子核外有5個(gè)電子D 相對(duì)原子質(zhì)量為10.81 g隨堂練習(xí)隨練1.1 以下具有相似化學(xué)性質(zhì)的是A B C D 隨練1.2 磷的元素符號(hào)是A HB CC PD

7、 Fe隨練1.3 元素符號(hào)是為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便 ,國(guó)際上統(tǒng)一采用的一種符號(hào)以下元素符號(hào)書寫正確的選項(xiàng)是A MGB aLC FeD cl隨練1.4 以下屬于非金屬元素的是A FeB CaC SiD Al隨練1.5 以下原子屬于金屬元素的是A A選項(xiàng)B B選項(xiàng)C C選項(xiàng)D D選項(xiàng)隨練1.6 根據(jù)如圖有關(guān)信息判斷 ,以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A 鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為12B 鎂原子在化學(xué)反響中易失2個(gè)電子C 硫離子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子D Mg2+與S2的最外層電子數(shù)相等課后作業(yè)作業(yè)1 與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是 A 原子的最外層電子數(shù)B 元素的相對(duì)原子質(zhì)量C 元素的核電荷數(shù)D 原子的核外電子數(shù)作業(yè)2

8、某飲用水標(biāo)簽行的局部文字如圖 ,請(qǐng)答復(fù)：1這里的鈣、鎂、鉀指的是_選填：原子、分子或元素2鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ,其中x=_作業(yè)3 以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是ABCDA A選項(xiàng)B B選項(xiàng)C C選項(xiàng)D D選項(xiàng)作業(yè)4 .國(guó)際通用的元素符號(hào)是用1個(gè)或2個(gè)拉丁文字母表示的 ,其中第一個(gè)字母大寫 ,第二個(gè)字母小寫。鎳元素的拉丁文名稱為Niccolum ,那么鎳的元素符號(hào)為 A NiB NIC ND Na作業(yè)5 互為同素異形體的一組物質(zhì)是A 金剛石、石墨B 雙氧水、水C 干冰、冰D 氧氣、液氧作業(yè)6 鈉元素與氯元素的本質(zhì)區(qū)別在于A 相對(duì)原子質(zhì)量不同B 核電荷數(shù)不同C 元素符號(hào)不同D 核外電子數(shù)不同作業(yè)7 以下說

9、法中正確的選項(xiàng)是A 決定元素周期表中原子序數(shù)的是中子數(shù)B 決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是質(zhì)子數(shù)D 決定元素種類的是相對(duì)原子質(zhì)量答案解析元素題模精講題模一：元素的定義例1.1.1【答案】C【解析】 S2是S原子得到2個(gè)電子得到的 ,此過程中 ,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變 ,那么質(zhì)子數(shù)相等；電子層數(shù)不變 ,電子層數(shù)相同；由于電子的質(zhì)量很小 ,可以忽略不計(jì) ,那么質(zhì)量幾乎相等；S2是S原子得到2個(gè)電子得到的 ,此過程中 ,最外層電子數(shù)發(fā)生了改變 ,核外電子數(shù)發(fā)生了改變；S2的最外層電子數(shù)為8 ,S2比S穩(wěn)定A、S2是S原子得到2個(gè)電子得到的 ,S2的最外層電子數(shù)為8 ,不易得失

10、電子；錯(cuò)誤；B、S2是S原子得到2個(gè)電子得到的 ,此過程中 ,電子層數(shù)不變 ,電子層數(shù)相同；錯(cuò)誤；C、同種元素質(zhì)子數(shù)相同 ,S和S2兩種微粒質(zhì)子數(shù)相同 ,故屬于同種元素；正確；D、S2是S原子得到2個(gè)電子得到的 ,此過程中 ,最外層電子數(shù)發(fā)生了改變 ,核外電子數(shù)發(fā)生了改變；S2的最外層電子數(shù)為8 ,S2比S穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)不完全相同；錯(cuò)誤例1.1.2【答案】 1質(zhì)子數(shù)2質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)3原子核內(nèi)不一定有中子4相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和【解析】 1從圖中可以看出不同元素的原子質(zhì)子數(shù)一定不同2從圖中可以看出 ,同種元素的不同原子質(zhì)子數(shù)一定相同 ,中子數(shù)一定不同3從圖中可以看出 ,原子核內(nèi)不一定有

11、中子4從圖中可以看出 ,相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和5同種原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；6質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；7金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)；8同種非金屬元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8；9所示元素中 ,最高正價(jià)數(shù)等于最外層電子數(shù)等題模二：元素符號(hào)例1.2.1【答案】B【解析】 A、Al是鋁元素的元素符號(hào) ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤B、銀的元素符號(hào)是Ag ,應(yīng)選項(xiàng)正確C、Mg是鎂元素的元素符號(hào) ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤D、Hg是汞元素的元素符號(hào) ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤例1.2.2【答案】A【解析】 此題難度不大 ,熟記常見元素的元素符號(hào)是正確解答此題的關(guān)鍵書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；由兩個(gè)字母表示

12、的元素符號(hào) ,第一個(gè)字母大寫 ,第二個(gè)字母小寫；由常見元素符號(hào)進(jìn)行分析判斷即可A、氯、碳、鈣、銅的元素符號(hào)分別是Cl、C、Ca、Cu ,元素符號(hào)的第一字母全部相同 ,應(yīng)選項(xiàng)正確B、氫、汞、鐵、銀的元素符號(hào)分別是H、Hg、Fe、Ag ,元素符號(hào)的第一字母不全部相同 ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤C、鈉、鎂、氧、氮的元素符號(hào)分別是Na、Mg、O、N ,元素符號(hào)的第一字母不全部相同 ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤D、錳、硫、鋅、鋇的元素符號(hào)分別是Mn、S、Zn、Ba ,元素符號(hào)的第一字母不相同 ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤應(yīng)選A題模三：元素的分類例1.3.1【答案】C【解析】 根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可區(qū)分元素的種類 ,金屬元素名稱一般有“金字旁

13、,四個(gè)選項(xiàng)中屬于金屬的是錳例1.3.2【答案】D【解析】 此題難度不大 ,判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點(diǎn)：同種元素形成 ,不同單質(zhì) ,這是解決此類題的關(guān)鍵之所在由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體 ,互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個(gè)條件：同種元素形成 ,不同單質(zhì)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷判斷同素異形體的關(guān)鍵把握兩點(diǎn)：同種元素形成 ,不同單質(zhì)A、氫氣與液氫是同一種物質(zhì)的不同狀態(tài) ,不是同素異形體 ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤B、水銀是金屬汞 ,與銀不是同一種物質(zhì) ,不是同素異形體 ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤C、干冰是固態(tài)的二氧化碳 ,冰是固態(tài)的水 ,均是化合物 ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤D、氧氣、臭氧都是由氧元素形成的不同物質(zhì) ,都

14、是單質(zhì) ,互為同素異形體 ,應(yīng)選項(xiàng)正確應(yīng)選D題模四：元素周期表例1.4.1【答案】D【解析】 注意：相對(duì)原子質(zhì)量是有單位的 ,其單位為“1 ,只不過常省略而已根據(jù)硼元素在元素周期表中的相關(guān)信息 ,進(jìn)行分析解答A根據(jù)硼元素在元素周期表中的相關(guān)信息 ,可知元素符號(hào)為B ,故A說法正確；B根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可區(qū)分元素的種類 ,固態(tài)非金屬元素名稱有“石字旁；可知硼是非金屬元素；故B說法正確；C根據(jù)在原子中 ,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) ,可知硼原子核外有5個(gè)電子；故C說法正確；D根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量是有單位的 ,其單位為“1 ,可知硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.81 ,故D說法不正確；應(yīng)

15、選D隨堂練習(xí)隨練1.1【答案】A【解析】 根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切 ,最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似 ,可得A、的結(jié)構(gòu)為原子 ,最外層電子數(shù)相同 ,化學(xué)性質(zhì)相似；故A正確；B、為原子結(jié)構(gòu) ,為離子結(jié)構(gòu) ,化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切 ,故B錯(cuò)誤；C、都為原子結(jié)構(gòu) ,最外層電子數(shù)不相同；故C錯(cuò)誤；D、為離子結(jié)構(gòu) ,為原子結(jié)構(gòu) ,化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切；故D錯(cuò)誤；隨練1.2【答案】C【解析】 解：A、H表示的是氫元素的元素符號(hào) ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤B、C表示的是碳元素的元素符號(hào) ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤C、P表示的是磷元素的元素符號(hào) ,應(yīng)選

16、項(xiàng)正確D、Fe表示的是鐵元素的元素符號(hào) ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤隨練1.3【答案】C【解析】 A、該選項(xiàng)中元素符號(hào)的第二個(gè)字母沒有小寫 ,應(yīng)為Mg ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤B、該選項(xiàng)中元素符號(hào)的第一個(gè)字母沒有大寫 ,第二個(gè)字母沒有小寫 ,應(yīng)為Al ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤C、該選項(xiàng)中元素符號(hào)書寫完全正確 ,應(yīng)選項(xiàng)正確D、該選項(xiàng)中元素符號(hào)的第一個(gè)字母沒有大寫 ,應(yīng)為Cl ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤應(yīng)選C隨練1.4【答案】C【解析】 A、Fe是鐵元素的元素符號(hào) ,鐵帶“钅字旁 ,屬于金屬元素 ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤B、Ca是鈣元素的元素符號(hào) ,鈣帶“钅字旁 ,屬于金屬元素 ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤C、Si是硅元素的元素符號(hào) ,硅帶“石字旁 ,屬于固態(tài)非金屬元素 ,應(yīng)選

17、項(xiàng)正確D、Al是鋁元素的元素符號(hào) ,鋁帶“钅字旁 ,屬于金屬元素 ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤隨練1.5【答案】A【解析】 此題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層電子數(shù)判斷元素的種類的能力根據(jù)金屬元素原子的最外層電子的數(shù)目一般少于4 ,非金屬元素的最外層電子數(shù)目一般多余4 ,結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行解答A、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知最外層電子數(shù)為14 ,故A元素屬于金屬元素；B、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知最外層電子數(shù)為54 ,故B元素屬于非金屬元素；C、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知最外層電子數(shù)為74 ,故C元素屬于非金屬元素；D、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知最外層電子數(shù)為64 ,故D元素屬于非金屬元素；應(yīng)選A隨練1.6【答案】A【解析】

18、A由元素周期表的信息可知 ,鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31 ,原子序數(shù)為12 ,故錯(cuò)誤；B由鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖可知 ,鎂原子的最外層有2個(gè)電子 ,在化學(xué)反響中易失去2個(gè)電子 ,故正確；C硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子 ,質(zhì)子數(shù)不變 ,仍為16 ,故正確；D鎂原子失去最外層的2個(gè)電子后 ,形成鎂離子 ,鎂離子最外層有8個(gè)電子 ,硫原子得到兩個(gè)電子后最外層也成為8個(gè)電子 ,故正確課后作業(yè)作業(yè)1【答案】A【解析】 元素性質(zhì)與原子核外電子的排布 ,特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系 ,決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)A、與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是最外層電子數(shù) ,應(yīng)選項(xiàng)正確B、與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是最

19、外層電子數(shù) ,而不是相對(duì)原子質(zhì)量 ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤C、與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是最外層電子數(shù) ,而不是核電荷數(shù) ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤D、與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是最外層電子數(shù) ,而不是核外電子數(shù) ,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤作業(yè)2【答案】 1元素；21【解析】 1飲用水中的鈣、鎂、鉀不是強(qiáng)調(diào)以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在 ,而是指元素 ,這里所指的“鈣、鎂、鉀是強(qiáng)調(diào)存在的元素 ,與具體形態(tài)無關(guān)；2根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等與核外電子數(shù)可知：11=2+8+X解得X=1；作業(yè)3【答案】B【解析】 A、H是氫的元素符號(hào) ,故A正確；B、O是氧的元素符號(hào) ,故B錯(cuò)誤；C、N是氮的元素符號(hào) ,故C正確；D、S是硫的元素符號(hào) ,故D正確；應(yīng)選B作業(yè)4【答案】A【解析】 國(guó)際通用的元素符號(hào)是用1個(gè)或2個(gè)拉丁文字母