共價鍵說課稿

1、共價鍵說課稿高一化學(xué)組李媛媛共價鍵說課稿化學(xué)鍵是高中化學(xué)必修 2 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律中第三節(jié)的內(nèi)容。共包括離子鍵、共價鍵、分子間作用力和氫鍵幾部分內(nèi)容，本節(jié)課我要說課的內(nèi)容是共價鍵， 下面我將從以下幾個方面進行說課：一、說教材：1、 教材的地位和作用2、“共價鍵”是化學(xué)（必修） 2中第一章第三節(jié)內(nèi)容，繼初中的物質(zhì)變化、化學(xué)反應(yīng)之后， 通過對化學(xué)鍵概念的建立，幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)； 同時以“化學(xué)鍵”為橋梁，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)， 為后面研究化學(xué)反應(yīng)的利用奠定基礎(chǔ)。3、2、教學(xué)目標(biāo)：確立依據(jù)：化學(xué)鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無法進行觀察，

2、只能通過CAI 演示，使學(xué)生去了解形成過程。這部分內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念，這在高考試題中也屬于重點，所以很有必要去突破這部分內(nèi)容。知識與技能：（1）使學(xué)生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解。（2）能較為熟練地用電子式結(jié)構(gòu)式表示共價分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。（3）理解極性鍵、非極性鍵的概念。過程與方法：（ 1）通過共價鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力。（ 2）通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。情感態(tài)度價值觀：（ 1）培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。（ 2）通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神

3、。（ 3）培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。2、教學(xué)重點、難點重點：（ 1）共價鍵和共價化合物的概念。（ 2）用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價化合物；（ 3）用電子式表示共價化合物的形成過程。難點：（ 1）用電子式表示共價化合物的形成過程。（ 2）極性鍵和非極性鍵的判斷。二、說教法情境課題探究結(jié)論延伸1、情景激發(fā)2、本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容抽象，這就需要教師創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力。3、2、小組討論4、采用討論法讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見，通過小組討論，學(xué)會思考、分析和總結(jié)。5、3、多媒體教學(xué)6、本節(jié)教材概念多，內(nèi)容比較抽象，理論

4、性強，可充分利用直觀教學(xué)手段，使抽象概念形象化。三、說學(xué)法本節(jié)課我通過啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題， 自然而然提出問題，通過觀看動畫、問題討論，并讓學(xué)生用自己的語言進行歸納，從而解決問題，使學(xué)生在整個課堂教學(xué)中感受成功的樂趣，同時又學(xué)會如何去發(fā)現(xiàn)問題。四、說教學(xué)過程本節(jié)先復(fù)習(xí)離子鍵， 使學(xué)生明確我們學(xué)習(xí)的離子鍵與初中學(xué)習(xí)的各種微粒構(gòu)成物質(zhì)的關(guān)系，引出本節(jié)課要解決的問題：分子如何構(gòu)成微粒？原子能否直接構(gòu)成物質(zhì)？這樣設(shè)計， 既是初中的內(nèi)容和高中必修內(nèi)容有一個很好的銜接，又能復(fù)習(xí)上一節(jié)課學(xué)習(xí)的離子鍵。在進行共價鍵形成的教學(xué)時， 以氫分子、氯分子和氯化氫分子為例說明共用電子對如何使兩個原子相互結(jié)合在一起， 形成新

5、的一種類型的化學(xué)鍵共價鍵， 指出形成共價鍵后可以使能量降低， 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。然后再引導(dǎo)學(xué)生思考穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的意義， 并用電子式舉出幾個常見的共價分子形成過程中達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時如何形成共作電子對的， 讓學(xué)生學(xué)會用電子式表示共價分子。由于用電子式表示共價分子相對繁瑣，再引入結(jié)構(gòu)式要求學(xué)生掌握。分析其成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會明顯以共價鍵結(jié)合？根據(jù)原子吸引電子能力不同共價鍵分為非極性共價鍵和極性共價鍵。離子鍵和共價鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者?；瘜W(xué)鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學(xué)鍵的概念。 強調(diào)：存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi)，分子間不存

6、在；必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)提問 師：上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵，請問：1. 什么是離子鍵？2. 下列物質(zhì)中存在離子鍵的是（）。 推進新課 一般活潑金屬與活潑非金屬化合時易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？H 2、Cl 2 、HCl 是怎樣形成的？和NaCl 一樣嗎？本節(jié)課我們再來認(rèn)識另一種類型的化學(xué)鍵共價鍵 多媒體板書 第三節(jié)化學(xué)鍵二、共價鍵過渡：什么是共價鍵呢?它是怎樣形成的呢？我們以HCl 的形成過程為例分析一下共價鍵的形成。 多媒體演示 師：在 HCl 的形成過程中，氫分子被破壞成氫原子，氯氣分子被破壞成氯原子，那么，

7、當(dāng)氫原子和氯原子相遇時，它們是通過什么作用結(jié)合成氯化氫分子的呢 ?生：它們是通過共用電子對形成氯化氫分子的。師：對。從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)來分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個電子形成最外層 8 個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲得一個電子， 形成最外層兩個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大， 所以相遇時都未能把對方的電子奪取過來。 這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對， 電子對為兩個原子所共用， 在兩個原子核外的空間運動， 從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 這種電子對，就是共用電子對。像氯化氫這樣以共用電子對形成分子的化

8、合物，叫共價化合物。 而原子之間通過共用電子對所形成的相互作用， 就叫做共價鍵。 多媒體板書 1、定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。2、成鍵微粒：原子3、相互作用： 原子間通過共用電子對所產(chǎn)生的強烈的相互作用。（即原子間的靜電作用 . ）4、成鍵條件：一般由同種或不同種非金屬與非金屬元素原子形成。 ( 如： HCl O 2CH4 H2O等)5、存在范圍：非金屬單質(zhì) (H2、 O2 ) 、共價化合物 (NH3、 CH4 、H 2O)、一些離子化合物 (NaOH、 NH4Cl)6. 成鍵原因：（1）通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)到飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；（2）兩原子核都吸引

9、共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)；（3）原子通過共用電子對形成共價鍵后體系總能量降低。注意事項：判斷題：1 、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物2 、全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物3 、在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵 課堂練習(xí) 下列物質(zhì)中含有共價鍵的是ACDEFGH；只含有共價鍵的是DEFG（填序號）？A、NaOHB 、NaClC、NH4ClD、H2SE、Cl2F、HClG、CO2H、Na2O22 關(guān)于共價鍵的說法正確的是：DA）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子，因而不能形成共價鍵；B）離子化合物中不可能含有共價鍵；C）共價鍵也存在電子得失；D）由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以

10、是化合物分子3 下列化合物分子中只有共價鍵的是：DA)BaCl2B)NaOHC)(NH4) 2SO4D)H2SO4 推進練習(xí)后進行離子化合物共價化合物比較，作為本節(jié)課重點， 務(wù)必使學(xué)生分清離子鍵和共價鍵，離子化合物和共價化合物?！镜诙n時】 復(fù)習(xí)練習(xí)離子化合物電子式的書寫，引出共價化合物電子式的書寫。并等直接講解 HCl、Cl 2 、NH3等電子式結(jié)構(gòu)式的書寫。 推進 講解電子式表示共價化合物形成過程，并練習(xí)。請同學(xué)們回憶用電子式表示離子化合物的形成過程， 它與表示共價化合物形成過程的有哪些區(qū)別呢？生 1：沒有小弧線表示電子的得失生 2：生成的 HCl 中 Cl 原子也沒有用括號括起來為什么用

11、電子式表示離子化合物與表示共價化合物有如此區(qū)別呢？這是因為在氯化氫分子中， 共用電子對僅發(fā)生偏移， 沒有發(fā)生電子得失，未形成陰、陽離子，因此，書寫共價化合物的電子式不能標(biāo)電荷。而氯化鈉形成過程中鈉原子完全失去電子給氯原子形成鈉離子和氯離子。因此兩者電子式的表示是不同的，同學(xué)們要注意這點區(qū)別。 多媒體展示 練習(xí)：用電子式表示下列共價化合物的形成過程。CO2 、NH3、CH4板書： 過渡 共價鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同相等時，其形成的共用電子對位于兩原子的正中間， 誰也不偏向誰。 共價鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對就偏向吸引電子能力強的原子， 偏離吸引電子能力較弱的原子， 使得共價鍵中正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合。 鍵顯極性。同種原子形成共價鍵， 共用電子對不發(fā)生偏移， 這樣的共價鍵稱為非極性鍵；不同種原子形成共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，這樣的共價鍵稱為極性鍵。 多媒體展示 極性鍵和非極性鍵 小結(jié)陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵活潑金屬和活潑非金屬得失電子成鍵陰、陽離子相互作用共用電子對不發(fā)生偏移共用電子對偏向一方原子活潑金屬