高考化學(xué)無機(jī)推斷解法與技巧學(xué)生版

1、無機(jī)框圖推斷與元素推斷技巧無機(jī)框圖推斷題是化學(xué)學(xué)科考查的熱點(diǎn)題型，是高考命題人特別關(guān)注的，此類題是將基本概念、基本理論、元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)有機(jī)結(jié)合起來的綜合題。考查考生觀察、分析、推理、思維、獲取信息及綜合應(yīng)用的能力。1解題方法技巧 無論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“題眼”，題眼由點(diǎn)到面、隨時(shí)檢驗(yàn)，注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)，驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來確定“題眼”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下： 推斷題結(jié)論驗(yàn)證2常見解題題眼 Fe(SCN)3(

2、紅)。(3)狀態(tài)特征： 液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg； 液態(tài)氫化物：H2O、H2O2。 (4)物質(zhì)的特殊性質(zhì)或特殊組成： (5)特殊反應(yīng)現(xiàn)象： 焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(紫色)。 使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。 白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3沉淀(由白色灰綠色紅褐色)；遇SCN顏色無明顯變化，通入Cl2后顯紅色的是Fe2。 在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO。 氣體燃燒火焰呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色或淡藍(lán)色：CO、H2、CH4。 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：NH3。 使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)：Cl2、Br2

3、、FeCl3、碘水等。 兩氣體接觸出現(xiàn)白煙：HCl和NH3；固體與氣體反應(yīng)產(chǎn)生白煙：鈉在氯氣中燃燒。 遇OH生成紅褐色沉淀、遇SCN顯紅色的是Fe3。 Br2在水中顯橙黃色，在有機(jī)溶劑中顯橙紅色，I2在水中顯深黃色，在有機(jī)溶劑中顯紫紅色。 滴加順序不同，現(xiàn)象不同：AlCl3和NaOH、NaAlO2和HCl、Na2CO3和HCl、AgNO3和NH3H2O等。 (6)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系：金屬(如鈣)堿性氧化物堿鹽 非金屬(如碳) 酸性氧化物酸鹽 ABCD(酸或堿)，滿足此關(guān)系的有： NH3、N2、S、H2S、C、Na。交叉型轉(zhuǎn)化關(guān)系： 三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系： (7)常用到催化劑的反應(yīng)：

4、氯酸鉀分解制氧氣(二氧化錳)、過氧化氫分解(二氧化錳)、二氧化硫氧化成三氧化硫(五氧化二釩)、氨的催化氧化、氮?dú)馀c氫氣合成氨。 二、解推斷題的一般方法1順推法：順推是根據(jù)題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系方框圖，從最初反應(yīng)物入手，利用給定反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，順著轉(zhuǎn)化關(guān)系往后推，從而解決問題。例1 圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：附表 各物質(zhì)的量 起始組成/mol 某時(shí)刻組成/mol 物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物E、F和G，物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)，某溫下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如附表所示。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）物質(zhì)的分子式_； （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （3） 反應(yīng)的化學(xué)方程式（須注明反應(yīng)條

5、件）是_。 （4）H與I反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?，F(xiàn)象是 。2逆推法：有的推斷題，最初條件意義并不明確，但某一結(jié)果有較明確的含義，求解時(shí)，從這一結(jié)果入手，采用逆推模式，逆向逐層推理，可順利達(dá)到解決問題的目的。 例2某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽，根據(jù)圖2化學(xué)反應(yīng)方框圖填空：（）單質(zhì)F是_； （）寫出由E生成G的離子方程式（或化學(xué)方程式）_； （）溶液中所含金屬離子是_； （）由CEF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）_。 3假想驗(yàn)證法：假設(shè)思維模式是由題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖找出題目突破口，并對(duì)有關(guān)內(nèi)容建立假設(shè)，然后將假設(shè)結(jié)果代入題中驗(yàn)證分析，由此可使問題得以解決。假設(shè)模式的思維途徑可表

6、示為：例2 下圖分別代表反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)羁瞻祝海ǎ?、的化學(xué)式分別是_、 、 。（2）與反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）與Mg條的化學(xué)方程式是 。（4）與反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。 【專家預(yù)測】1已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)程式為_。（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的化學(xué)式為 _.（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）_。（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均

7、含有10個(gè)電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為_。（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根離子外還存在的陰離子為_ （填化學(xué)式）。（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為_.（7）若A的體積分?jǐn)?shù)為75的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成。則A生成B的化學(xué)方程式是_。（7）由體積分?jǐn)?shù)為75的溶液可用作醫(yī)療消毒劑，可知A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。2已知A、B、C、D、E、F、G和X八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是過渡元素的單質(zhì)，其他元素均是短周期元素；B的濃溶液和稀溶液都能與C反應(yīng)，但還原產(chǎn)物不同；反應(yīng)用于

8、傳統(tǒng)制鏡工業(yè)，X是醫(yī)療上病人重要的營養(yǎng)補(bǔ)給物質(zhì)（通過輸液）；F是大氣污染物，也是汽車尾氣的成分之一。請(qǐng)回答下列問題：（部分生成物未標(biāo)出）（1）A、X的化學(xué)式分別是 ， ；G溶液俗稱為 。（2）寫出反應(yīng)的離子方程式 。（3）寫出E的分子式 ，請(qǐng)用電離方程式解釋E的水溶液呈堿性的原因 。（4）已知1gE與足量的空氣混合，在加熱及有催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出熱量13.3kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（5）為了消除F對(duì)大氣的污染，工業(yè)上采用在催化劑作用下E與F反應(yīng)，將其轉(zhuǎn)化為無毒氣體和水，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。3A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)

9、及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：（1）寫出F的電子式 。（2）氣體H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為 , 原因?yàn)?, 。(用化學(xué)反應(yīng)方程式來表示)（4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的PH7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋?。（5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2，BO2可與氧氣繼續(xù)反應(yīng)：2BO2+O2 2BO3，在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含BO3為0.18mol，則=

10、molL-1min-1。若繼續(xù)通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次達(dá)到新平衡后，BO3的物質(zhì)的量介于 之間。4甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會(huì)看到白煙各物質(zhì)之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系請(qǐng)回答下列問題：寫出物質(zhì)A與B的化學(xué)式： 、 。C溶液中離子濃度的大小關(guān)系是 。“C溶液+鎂粉甲”的化學(xué)方程式為 。丙氣體通入200 mL氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，此時(shí)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NA，則氫氧化鈉溶液的pH為 。常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將 （填“增大

11、”、“減小”或“不變”），Ksp（M）將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。5下圖中的BK分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質(zhì)，I是紅棕色的氣態(tài)氧化物。固態(tài)物質(zhì)A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題： (1)B的化學(xué)式為_， D的電子式_.(2) 寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A物質(zhì)中含有的陽離子的方法 。(3) 寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式 。(4) 將0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)?。 (5) 寫

12、出N的稀溶液與過量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式 。(6) 若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是85，則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為 。6已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）。現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）反應(yīng)為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為_；（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為_；（3）

13、E的電子式為_；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（5）原電池反應(yīng)中正極的電極反應(yīng)式為_。7下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)、都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。（1）寫出F的化學(xué)式 、P的電子式 ；（2）在G的水溶液中，陽離子濃度最大的是 （用離子符號(hào)表示）（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式 ；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理