怎樣有效運用對比法記憶中學(xué)知識

1、.怎樣有效運用比照法記憶中學(xué)知識 用比照法記憶數(shù)學(xué)概念1自然數(shù)與整數(shù)：自然數(shù)即正整數(shù)1、2、3、4、5、6、7、8，其性質(zhì)是：有最小，無最大，有順序性，永遠可以施行加乘兩種運算。整數(shù)包括正整數(shù)、負(fù)整數(shù)和零，其性質(zhì)是：無最小，無最大，有順序性，永遠可以施行加減乘三種運算。2有理數(shù)和無理數(shù)：有理數(shù)包括整數(shù)、分?jǐn)?shù)、有限小數(shù)和無限循環(huán)小數(shù)。其性質(zhì)是：無最小，無最大，有順序性、稠密性和連續(xù)性，永遠可以施行加減乘除四種運算除數(shù)不為零。無理數(shù)專指無限不循環(huán)小數(shù)。有理數(shù)和無理數(shù)統(tǒng)稱為實數(shù)。3等式、代數(shù)式、方程的區(qū)別：等式含有等號，代數(shù)式不含等號，方程是含有未知數(shù)的等式。4一元一次不等式與 一元一次方程解法步驟

2、的聯(lián)絡(luò)與區(qū)別：一元一次不等式與一元一次方程的解法步驟完全一樣，即：去分母;去括號;移項;合并同類項;系數(shù)化為1。所不同的是，解不等式時，步驟和中，假如乘數(shù)或除數(shù)是負(fù)數(shù)時，要改變不等號的方向。5直線、射線、線段的聯(lián)絡(luò)與區(qū)別：聯(lián)絡(luò)：直線、射線、線段是整體與部分的關(guān)系，線段、射線是直線的一部分。它們都是由無數(shù)的點構(gòu)成的，在直線上取一點，那么直線可分成兩條射線;取兩點那么可分成一條線段和兩條射線。把線段兩方延長或把射線反向延長就可得到直線。區(qū)別：直線無端點，長度無限，表示直線的字母無序;射線有一個端點，長度無限，表示射線的字母有序;線段有兩個端點，可度量長度，表示線段的字母無序。用比照法記憶物理概念1

3、音調(diào)、響度和音品的聯(lián)絡(luò)與區(qū)別：聯(lián)絡(luò): 音調(diào)、響度和音品也稱音色是樂音的三要素。區(qū)別:音調(diào)由發(fā)聲體的振動頻率決定;響度由發(fā)聲體的振幅、離聲源間隔 遠近決定;音品由發(fā)聲體本身性質(zhì)決定。2攝氏溫度與熱力學(xué)溫度：把標(biāo)準(zhǔn)狀況下冰、水混合物的溫度規(guī)定為0度，沸水的溫度規(guī)定為100度，將0度和100度之間分成100等分，每一等分是1攝氏度。攝氏溫度單位為攝氏度，用符號來表示。宇宙中溫度的下限大約為-273，這個溫度叫絕對零度。以絕對零度為起點的溫度，叫熱力學(xué)溫度。熱力學(xué)溫度單位為開爾文，簡稱開，用符號K表示。熱力學(xué)溫度T和攝氏溫度t的關(guān)系是：T=t+273K。3熔化和凝固：物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫做熔化;從液態(tài)

4、變成固態(tài)叫做凝固。 固體熔化時吸熱，液體凝固時放熱。4熔點和凝固點：晶體的熔化溫度叫熔點，晶體的凝固溫度叫凝固點。對于同一種物質(zhì)來說，凝固點與熔點一樣。5晶體和非晶體：有固定熔點的固體為晶體，沒有固定熔點的固體為非晶體，二者區(qū)別在于有無一定的熔點。6汽化與液化：物質(zhì)從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)叫做汽化，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)叫做液化。液體汽化時吸熱，氣體液化時放熱。液化的方法有兩種，一種是降低溫度，另一種是加壓。7蒸發(fā)與沸騰：蒸發(fā)與沸騰是汽化的兩種形式。在任何溫度下液體外表發(fā)生的汽化現(xiàn)象叫蒸發(fā)，在一定溫度下液體內(nèi)部和外表同時發(fā)生的劇烈的汽化現(xiàn)象叫沸騰。液體沸騰時的溫度叫沸點。8升華與凝華：物質(zhì)從固態(tài)直接變成氣態(tài)叫升

5、華，從氣態(tài)直接變成固態(tài)叫凝華。物質(zhì)在升華過程中吸熱，在凝華過程中放熱。9質(zhì)量與重力：質(zhì)量是指物體中所含物質(zhì)的多少，重力是指物體所受地球的引力;質(zhì)量只有大小沒有方向，是標(biāo)量，重力是既有大小又有方向的矢量;質(zhì)量在哪里大小都不變，重力隨位置而變化;質(zhì)量用天平稱，重力要用彈簧秤量;質(zhì)量單位一般用千克表示，重力單位一般用牛頓表示。10壓力與壓強：壓力是指垂直壓在物體外表上的力。壓強是物體單位面積受到的壓力。用比照法記憶化學(xué)概念1分子與原子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氧氣;還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如汞。2原子與元素：元素是具有一樣核電

6、荷數(shù)的一類原子的總稱。3混合物與純潔物：混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)互相間沒有發(fā)生化學(xué)反響，混合物里各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)，例如空氣。純潔物是由一種物質(zhì)組成的，例如氧氣。4物理變化與化學(xué)變化：物質(zhì)變化時沒有生成其它物質(zhì)的變化叫做物理變化;變化時生成了其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，也叫化學(xué)反響。例如：擴散、結(jié)晶等屬于物理變化，燃燒、風(fēng)化等屬于化學(xué)變化。發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨物理變化，發(fā)生物理變化時不一定發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)變化時往往兩種變化同時發(fā)生，這時要看以何種為主，關(guān)鍵區(qū)別在于有無新物質(zhì)生成。5物理性質(zhì)與 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點

7、、硬度、密度等，叫做物理性質(zhì)。物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、穩(wěn)定性、酸性、堿性等，叫做化學(xué)性質(zhì)。6單質(zhì)與化合物：由同種元素組成的純潔物叫做單質(zhì)。由不同元素組成的純潔物叫做化合物。7原子量與式量：以12C原子質(zhì)量的1/12作為"砝碼"去稱量其他原子質(zhì)量，所需要的"砝碼"的個數(shù)就是被稱量原子的原子量?；瘜W(xué)式中各原子的原子量的總和為式量。8標(biāo)準(zhǔn)狀況與通常狀況：標(biāo)準(zhǔn)狀況為1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，0。通常狀況為1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，20。9離子化合物與共價化合物：由陰、陽離子互相作用而構(gòu)成的化合物為離子化合物，如NaCl、NaOH、ZnSO4等。由共用電子對形成分子

8、的化合物為共價化合物，如H2O、CO2、HCl等。10懸濁液、乳濁液、溶液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液，如泥水。 小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，如牛奶。一種或幾種物質(zhì)分子分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液，如白酒。均一、穩(wěn)定、透明等性質(zhì)是溶液不同于懸濁液、乳濁液的特點。溶液有液態(tài)、氣態(tài)、固態(tài)之分，通常指液態(tài)。11飽和溶液與不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。關(guān)鍵區(qū)別是能否繼續(xù)溶解。12酸、堿、鹽：電離時

9、生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。HCl、HNO3、H2SO4都屬于酸類。電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。NaOH、KOH、CaOH2都屬于堿類。電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。Na2CO3、NaCl、MgSO4都屬于鹽類。13酸性氧化物與堿性氧化物：能跟堿起反響生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。能跟酸起反響生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。14氧化與復(fù)原：原子或離子失電子的過程為氧化;原子或離子得電子的過程為復(fù)原。有電子得失或電子偏移的化學(xué)反響為氧化復(fù)原反響。同一氧化復(fù)原反響中氧化劑和復(fù)原劑

10、得失電子總數(shù)相等。在氧化復(fù)原反響中，得電子的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑在反響過程中本身化合價降低，被復(fù)原;在氧化復(fù)原反響中，失電子的物質(zhì)為復(fù)原劑，復(fù)原劑在反響過程中本身化合價升高，被氧化。15風(fēng)化與潮解：風(fēng)化是結(jié)晶水化物在常溫下，自然失去一部分或全部結(jié)晶水，使晶體變形而被破壞的現(xiàn)象。風(fēng)化是化學(xué)變化過程。例如：Na2CO3·10H2O和Na2SO4·H2O都可失去水變?yōu)榘咨勰?。潮解是物質(zhì)在潮濕的空氣中，吸收水而自身溶在其中，形成飽和溶液的現(xiàn)象。潮解多是物理變化過程，也有的是化學(xué)變化過程。例如：CaCl2可潮解為溶液，所以CaCl2為常用的枯燥劑。16燃燒、緩慢氧化和自燃：燃燒、緩慢氧化和自燃都是化學(xué)反響。從反響的條件來看，都是可以被氧化的物質(zhì)與氧氣也可以是其他物質(zhì)接觸;不同點是反響的程度不同。燃燒須溫度到達可燃物燃點時才能發(fā)生;緩慢氧化在常溫下即可進展;自燃那么是常溫下發(fā)生緩慢氧化反響，且燃點較低的物質(zhì)在某種情況下由于緩慢氧化反響產(chǎn)生的熱量不易散失，使熱量積累，溫度升高，到達著火點而自發(fā)燃燒。從現(xiàn)象來看，燃燒是發(fā)光、發(fā)熱的劇烈反響;緩慢氧化有